5.1 硫及其化合物 课件（42张ppt） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章
化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
一、硫元素的常见价态
问题1：初中学过，硫元素有哪些常见价态
-2、0、+4、+6
问题2：为什么硫元素存在这些价态
提示：思考硫在周期表中的位置
元素的价态由最外层电子决定，通过分析最外层电子，可以推断元素可能存在哪些价态，但具体是否存在相应的物质，要尊重客观事实
二、硫单质
1.物理性质
活动1：阅读教材P2，找出硫的物理性质
颜色、在不同溶剂中的溶解度
活动2：写出二硫化碳的化学式、结构式、电子式
活动3：你觉得为什么易溶于CS2
相似相溶（组成相似）
活动4：阅读教材P7，说说自然界中是否存在硫单质
游离态——单质；化合态——化合物
2.化学性质
活动1：用双线桥表示教材P2四个反应的电子转移和方向，指出氧化剂和还原剂
问题1：上述反应体现了S具有哪些性质？
氧化性、还原性
问题2：除了从反应事实，还有哪个角度可以判断S既有氧化性又有还原性
化合价为0，可升可降
2.化学性质
活动2：写出氯气与Fe、Cu、H2反应的方程式
问题3：对比两种物质的反应，说说硫与氯气的差别，依据是什么？
氧化性：Cl2>S
问题4：上述差别能否从周期律的角度进行分析
电子层数相同，Cl核电荷数大，半径小，
得电子能力强，氧化性强
三、硫化氢和硫化物
1.硫化氢
问题1：观察H2S的组成，应该属于哪类物质？
弱酸
问题2：写出H2S的电离方程式
问题3：从价态上分析，H2S应该有哪些性质？
主要是还原性
问题4：H2S具有还原性，能够和哪些物质反应
Cl2、O2、
Fe3+、Br2、I2、
KMnO4
问题5：-2价S和-1价Cl还原性哪个强？
-2价S（S2—、H2S）还原性强
S2—核电荷数小，半径大，容易失电子，还原性强
FeS
Cu2S
FeS2
-1
+2
+1
-2
+2-2
四、二氧化硫
1.物理性质
活动1：阅读教材P2，找出物理性质
颜色、状态、气味
问题1：实验过程中，如果有SO2产生，应如何处理
在通风橱中进行实验，进行尾气吸收
问题2：如何判断实验产生SO2
有刺激性气味
问题3：用NaOH吸收SO2是否需要防倒吸
可防可不防，防更好，不防也没错
活动2：阅读教材P4第一段，SO2可用于杀菌消毒，你对此有什么看法？
-2
0
+4
+6
氢
化
物
单
质
酸
氧
化
物
盐
类别
价态
请在右侧价类二维图中填写相应物质
问题1：从组成上看，SO2是哪一类物质？应该具有哪些性质？
酸性氧化物，能够与水、碱、碱性氧化物、盐反应
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
SO2
CO2
与水反应
与少量NaOH溶液反应
与过量NaOH溶液反应
与CaO反应
与正盐反应
钙盐分解
常见的可逆反应
①弱电解质电离
②CO2、SO2、Cl2与水反应
问题2：如何制备SO2，要用到哪些药品和仪器
提示：类比CO2
（2）氧化性和还原性
问题1：从价态的角度看，SO2应该有哪些性质？
氧化性和还原性
活动1：观看视频，描述实验现象，写出方程式
SO2有氧化性
活动2：SO2具有还原性，应该能和那些物质反应
Cl2、O2、Fe3+、Br2、I2、KMnO4
写出方程式 →_→
活动3：阅读教材P3（方程式）和P4（图）的反应，说说SO3的性质
酸性氧化物
处于中间价态的通常既有氧化性又有还原性，但具体到某个物质有没有相应的性质，或者性质是否强烈，要根据实验事实进行判断；同理虽然SO3是+6价最高价，但没有典型氧化性。
活动4：阅读教材P4第一段，说说你对SO2用作食品添加剂的看法
（3）漂白性
活动1：观看实验，该实验说明SO2具有什么性质？
SO2具有漂白性，化合漂白，不稳定漂白
问题1：漂白的类型有哪些？
吸附漂白（活性炭）
氧化漂白（氯气）稳定漂白，漂白多数物质
化合漂白（SO2）漂白品红
问题2：下列哪些现象说明SO2具有漂白性
（1）SO2使品红褪色
（2）SO2使酸性高锰酸钾褪色
（3）Fe2+使酸性高锰酸钾褪色
问题3：将SO2和Cl2按1:1混合通入水中，能否产生更强的漂白性？
提示：要充分考虑物质多方面的性质
问题4：请分析将SO2、Cl2分别通入石蕊，1:1混合通入石蕊的现象
（1）
漂白是指使有机物褪色，例如石蕊、酚酞、品红
判断：向某正盐加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该正盐是碳酸盐
×
可能是碳酸盐或亚硫酸盐，如何判断是哪一种？
闻气味
通入品红
通入高锰酸钾溶液
通入H2S溶液
（不采纳）
五、硫酸
1.硫酸的合成
活动1：根据教材P4的流程，写出合成硫酸的方程式
问题：这个流程的设计思路是什么
根据价态变化合元素组成，添加合适的试剂
思考：酸雨是怎么形成的？
2.硫酸
（1）酸性：二元强酸
①电离方程式：H2SO4=2H++SO42-
②酸的通性:
与金属反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
与碱反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
与碱性氧化物反应：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
与盐反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
使石蕊变红
（2）浓硫酸的物理性质
纯硫酸为无色油状液体、高沸点、难挥发、密度大（大于水），稀释时放出大量的热
（3）吸水性
活动1：观看实验视频，分析原理
浓硫酸具有吸水性
问题1：浓硫酸具有吸水性，在化学实验中，能起什么作用？
干燥气体
问题2：哪些气体可以被浓硫酸干燥？这些气体有什么特性？
酸性、中性
问题3：常见的干燥剂还有哪些？适用于哪些气体？
碱石灰、无水氯化钙、P2O5
（4）脱水性
活动1：观看黑面包实验（视频或演示），描述现象
问题1：已知蔗糖是C12H22O11，黑色物质是什么？
炭，蔗糖失去H和O之后产生的
问题2：这是不是浓硫酸吸水性的体现
脱水性
问题3：从刚才的分析，说说脱水性和吸水性的差别
取决于物质中原来有没有水分子
问题4：浓硫酸脱水是物理变化还是化学变化？吸水呢？
（5）强氧化性
问题1：稀硫酸能否和铜反应产生氢气？
问题2：浓硫酸能否和铜反应产生氢气？
活动1：观看浓硫酸和铜的反应，描述现象
品红褪色，石蕊变红
问题3：根据价态，铜是否发生氧化反应？根据组成，铜的产物应该是什么？
理论上应该是CuSO4
问题6：产物硫酸铜为什么不是蓝色溶液？（为什么有黑色固体）
没有水，不能观察到蓝色，黑色固体可能是CuO等
怎样才能观察到蓝色溶液？
把水加到溶液中还是把溶液加到水中？
问题7：为什么用铜丝不用铜片？
增大接触面积，加快反应速率
问题8：在该反应中，浓硫酸体现了哪些性质？
酸性、强氧化性
问题9：请分析将铁粉逐渐加入浓硫酸发生的反应
常温钝化（氧化性，化学变化）
加热则发生显著反应，注意量变引起质变
问题10：根据浓硫酸的性质，分析浓硫酸与碳的反应？
问题11：硫化氢能否和浓硫酸反应？方程式
六、硫酸盐
阅读教材P6，找出几种常见硫酸盐及其作用
CuSO4——检验水
BaSO4——钡餐
CaSO4——石膏，建筑材料
KAl(SO4)2·12H2O——明矾，净水
FeSO4·7H2O——绿矾
CuSO4·5H2O——蓝矾、胆矾
七、硫酸根的检验
活动1：回忆氯离子的检验方法
取少量溶液于试管中，先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若……
活动2：阅读教材P6，归纳硫酸根的检验方法
取少量溶液于试管中，先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若……
问题1：检验硫酸根的操作中，为什么加盐酸？
排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰
八、粗盐提纯
思考：已知粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-，要除去这些杂质离子，应选用哪些试剂，加多少试剂（少量、过量），试剂添加的顺序是怎样的？
问题1：怎么判断溶液中SO42-已经除尽？
取少量溶液于试管中，先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明SO42-已经除尽
FeS S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4
H2S H2SO3
Cu2S Na2SO3 Na2SO4
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