5.1 硫及其化合物 第1课时 二氧化硫 课件（13张ppt） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共13张PPT)
二氧化硫
二氧化硫的物理性质
请同学们阅读教材，自主学习二氧化硫物理性质，并完成导学案相应内容。
探究二氧化硫的化学性质
1、从物质分类的角度（类比CO2）
2、从化合价升降的角度
3、从特性的角度（古代人们用硫磺烟熏的方法获得白色的布匹。）
学法点拨
预测二氧化硫的化学性质
大多数盐
强酸
强碱
资料卡片
可以将SO2氧化的有色试剂：Cl2水，Br2水，酸性KMnO4溶液等
可以将SO2还原的试剂：硫化钠，硫化氢等
可以用亚硫酸钠和硫酸反应制备SO2气体。
日常生活中SO2可以漂白织物、草帽、报纸、毛、丝等，但经过SO2漂白的物体，长时间后又恢复黄色。。
活动、探究
分组讨论实验方案
要求：
(1)先独立思考，再小组讨论，最后将统一实验方案写在白纸上。
(2)实验方案要目的明确，操作简单，现象明显。
请相邻小组将方案进行交流。
要求：（1）请评价其他小组实验方案（实验方案设计是否符合客观事实，操作是否简单，现象是否明显。）
（2）评出等级优、良。
组间交流
要求：
1、根据统一实验方案完成二氧化硫化学性质实验探究，并完成导学案探究2内容。
2、实验过程中，请将实验现象记录到导学案相应位置。
提示：SO2有毒，注意实验安全
实验探究
二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定分解生成二氧化硫和水。
SO2+H2O H2SO3
可逆反应：在相同条件下，既能向右反应方向进行，同时又能向左反应方向进行的化学反应。
探究结果：
1、SO2具有酸性氧化物的通性
验证实验：二氧化硫与水的反应。
2、具有漂白性（特性，暂时的，有选择性的）
验证实验：二氧化硫使品红褪色，加热又复原。
3、具有氧化性和还原性（主要是还原性）
验证实验：二氧化硫分别与硫化钠、溴水反应。
so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？
换个角度看问题:
2.食品和干果防腐剂
3.漂白剂
1.制造硫酸
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
⑴制造硫酸：
二氧化硫的用途
△
二氧化硫
物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
化学性质
1、具有酸性氧化物的通性
A、与水反应生成酸
SO2 + H2O H2SO3
B、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O
2、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 2SO3
3、漂白性：暂时性漂白
品红 褪色
催化剂
课堂小结
课后探究
利用课余时间，考察二氧化硫给地球带来的影响，全面了解二氧化硫的用途和危害。思考我们该如何科学、合理的使用二氧化硫，让这位“空中死神”为人类造福！
从生活中来，再回到生活中去。