5.1 硫及其化合物 第1课时 二氧化硫——酸雨的形成 课件（16张ppt） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共16张PPT)
二氧化硫
——酸雨的形成
酸雨(acid rain)：pH<5.6的降水
【资料】二氧化碳饱和溶液的 pH=5.6
【探究一】酸雨的形成——
SO2水溶性及其水溶液酸碱性
迅速变瘪
易溶于水
变红
实验操作 实验现象 实验结论
1 输液袋__________ SO2 _________
2 溶液___________ SO2溶液________
呈酸性
注意： 以铁架台为中心3人为一组
时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时
pH 4.7 4.5 4.1 4.0 4.0
高一年级同学采集了酸雨样品于烧杯中，每隔一段时间测定其pH，数据记录如下：
【探究二】酸雨组成——SO2的还原性
SO2
还原性
H2SO3
+O2
H2SO4
+H2O
+4
+4
+6
1. 理论猜想
还原性
（1）选择氧化剂
（2）实验装置
【探究二】酸雨的组成——SO2的还原性
（3）实验操作
注意：气体通入试管底，缓慢挤压，
用完即关，分工合作
2. 实验验证
紫红色褪去
KMnO4被还原成Mn2+，
SO2有还原性
放热
实验操作 实验现象 实验结论
KMnO4(H2SO4)
H2O2
再加BaCl2溶液
生成白色沉淀
发生放热反应
SO2被氧化成SO42-
【结论1】SO2或H2SO3具有还原性，能被大多数氧化剂氧化成+6价的硫(溶液中是SO42-)
【探究二】酸雨组成——SO2的还原性
（4）实验记录
（5）实验结论
SO2
催化剂
H2SO4
+O2
SO3
+H2O
工业生产硫酸的步骤
【结论2】酸雨的形成途径
SO2
H2SO3
+O2
H2SO4
+H2O
【结论3】SO2导致的酸雨被称为
硫酸型酸雨
【探究二】酸雨的组成——SO2的还原性
（5）实验结论
加热
2SO2+O2 2SO3
催化剂
1．侵蚀建筑和和金属结构
酸雨的危害
2．损害生物和自然生态系统
【探究三】酸雨的危害——
SO2水溶液使红色树叶的红色消失的原因
1. 理论猜想
漂白性
2. 实验验证
【资料】漂白性：将有机色素变成无色物质的性质
品红：一种有机红色色素（染料）
（2）现象：
品红溶液由红色变为无色
（3）结论：
SO2具有漂白性
（1）实验操作：向SO2溶液中滴加品红溶液
【类比】
H2O(加酚酞)
先变红，再褪色
Na2O2
SO2(水溶液)
变红，不褪色
石蕊试液
（4）问题： SO2的漂白性原理？
【资料查阅并整理】
+有机色素
SO2
无色物质
加热
【实验验证】加热溶液，溶液变红，用红花检验生成的SO2 红花被漂白
SO2特点：不稳定（可逆）、选择性
（4）问题：SO2的漂白性原理？
利用SO2的漂白性
SO2作防腐剂
S+O2==SO2
点燃
酸雨的防治
1．减少化石燃料的使用
减少SO2的生成，先处理再排放
2、利用化学技术，找到更多的清洁能源
3、使用固硫技术和脱硫技术(钙积固硫)
CaO+SO2 =CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
4、收集成为工业硫酸的原料（变废为宝）