2022-2023学年度第二学期化学开学考试试卷答案
一、选择题(本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B C A B C B B A B B B D D
二、非选择题(本题包括 4小题，共 58分)
15.（16分）(1)O 1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3
(2)O3 O3相对分子质量较大,范德华力大 分子晶体
(3) sp3 (4)V 形 2Cl2+2Na2CO3+H2O Cl2O+2NaHCO3+2NaCl 或
2Cl2+Na2CO3 Cl2O+2NaCl+ CO2(2分)
16. （12分）Ⅰ.（1）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaOH（aq）+H2O（i） ΔH= -57.3kJ/mol；
（2）c-2b-a
Ⅱ.（1）CH3OH 6e +8OH ═CO32 +6H2O（2）2Cl 2e =Cl2↑（3）1.68 （4）14
17.（14分）Ⅰ.（1）10-5
（2） ＞ D
k
Ⅱ. （1） 7：4 b （2） 正k （3） 75%逆
18.（16分）（1） 消石灰(或氢氧化钙或熟石灰)和 NH4Cl 球形干燥管
（2）使氨气与 CS2充分接触，防倒吸
Δ
（3）三颈烧瓶内液体不分层 NH4SCN+KOH KSCN+NH↑3 +H 2O
（4） 2NH3 Cr O
2 8H 2 7 =N2 2Cr
3 7H2O
（5 Fe NO3 3溶液 87.32022-2023 学年度第二学期高 2021 级开学考试试题卷(化学) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 S-32 K-39
一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) ★1．下列反应中， 属于非氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )
A ．生石灰溶于水
B ．镁条溶于盐酸
C ．高温条件下碳粉与水蒸气的反应
D ．Ba(OH)2 ·8H2O 晶体与 NH4Cl 固体的反应
★2．反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol ·L-1 ·s-1；
②v(B)=0.6 mol ·L-1 ·s-1；③v(C)=0.4 mol ·L-1 ·s-1；④v(D)=0.45 mol ·L-1 ·s-1，该反应进行的快慢顺序为( )
A．④＜③=②＜① B．④＞③=②＞① C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞① ★3．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2 (g)+3B2 (g) = 2AB3 (g)化学平衡状态的影响， 得到如图所示的变化规律(图中 T 表示温度，n 表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是( )
A ．反应速率： b>a>c
B ．达到平衡时，AB3 的物质的量大小为： b>c>a
C ．若 T2>T1 ，则正反应一定是吸热反应
D ．达到平衡时 A2 的转化率大小为：b>a>c
★4．25 ℃时， 水的电离达到平衡： H2O = H＋＋OH－ ，下列叙述正确的是( )
A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H＋)增大，KW 不变
B ．将水加热， KW 增大，pH 不变
C ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
D ．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低
★5．下列叙述正确的是( )
A ．基态铝原子核外有三个单电子 B ．[Ar]3d24s2 是基态钛原子的电子排布
C ．铜原子的价层电子排布式是：3d94s2 D ．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5
★6．短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，其中 W 的负一价阴离子 W－能与水反应生成 W2 ，Y、 Z 同主族，其原子 L 电子层的电子数比为 3：4，X、Y、Z 的最外层电子数之和为 17。下列说法错误的是( )
A ．原子半径： Z＞X＞Y B．W 、X 、Y 三者可形成离子化合物
C ．简单氢化物的沸点： Z＞Y D．X 的氢化物易溶于水， 其水溶液呈碱性
★7．2021 年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家， 脯氨酸()是不对称
有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是( )
A.该分子为极性分子 B.分子中所有原子可能共面
C.分子中存在手性碳原子 D.可形成分子内氢键
★8．已知 25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp 如下表所示(当某种离子浓度≤10-5mol ·L-1 时，认为完全沉淀)：
难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
Ksp 1.8×10-10 5.0×10-13 8.5×10-17 1.12×10-11
下列说法正确的是 ( )
A ．相同温度下，溶度积常数越大相应物质的溶解度就越大
B．欲用 1 LNaCl 溶液将 0.01 mol AgBr 转化为AgCl 沉淀，则 c(NaCl)≥3.61 mol/L
C ．在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 能使溶液由图中Y 点变为 X 点
D ．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) ，往其中加入少量
NaCl 固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
1
★9．NaBH4 燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所 示。下列说法不正确的是 ( )
A ．每消耗 2.24 L O2 (标准状况) 时，A 电极的质量减轻 12.8 g
B ．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+ 由左极室向右极室迁移
C ．该燃料电池的负极反应式为BH4 (-)+8OH- -8e- =BO2 (-)+6H2 O
D ．粗铜中的Ag、Au 沉在阳极区，电解质溶液的浓度发生了变化
★10．化合物 T 的结构如图所示。X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 元素是其所在
主族唯一的非金属元素，Z 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是 ( )
A ．化合物 T 中各元素原子均达到 2 或 8 电子稳定结构
B ．化合物 T 中 Y 原子的杂化方式不同
C ．简单离子半径：W＞Z
D ．Y 最高价氧化物对应的水化物是三元酸
★11. 反应物(S)转化为产物(P 或 P Z)的能量与反应进程的关系如图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( )
A. 进程 I 是吸热反应 B. 平衡时 P 产率：II=I
C. 生成 P 的速率：III＞II D. 进程 IV 中，Z 具有催化作用
★12．常温下，下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是 ( )
A ．pH=11 的 NaOH 和 pH=3 的 CH3COOH 等体积混合： <1
B ．向 Ba(OH)2 和氨水的混合液中加入盐酸：增大
C ．向 CaCO3 和 CaSO4 的悬浊液中加入少量 Na2CO3 固体： 增大
D ．向 CH3COONa 溶液中加水稀释： 减小
13. 常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数66(X)＝，X 为HClO 或ClO－ 与 pH 的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A ．次氯酸的电离方程式为 HClO===H＋＋ClO－
B ． 曲线 a 、b 依次表示6(ClO－) 、6(HClO)的变化
C ．次氯酸电离常数 Ka 的数量级为 10－7
D ．向次氯酸溶液中加 NaOH 溶液，将减小
2
14．如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是( )
A ．沸点：金刚石>干冰>冰
B ．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力
C ．干冰晶体中每个 CO2 周围距离相等且最近的 CO2 有 10 个
D ．冰晶体中的氧原子和金刚石晶体中的碳原子均可形成四面体结构
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)
★15. (16 分) A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2-和 B 具有相同的电子层结构；+ C、D 为 同周期元素，C 元素原子核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
( 1 ) 四 种 元 素 中 电 负 性 最 大 的 是 ( 填 元 素 符 号 ) ， 其 中 C 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 。
(2) A 的两种单质互为同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A 的氢化物所属的晶体类型为 。
(3) C 和 D 可按原子个数比为 1 ∶3 形成化合物 E ，中心原子的杂化轨道类型为 。
(4) 化合物 D2A 的空间结构为 ；D 的单质与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A ，反应的化学方 程式为 。
★16. (12 分) Ⅰ . 按要求完成下列问题。
(1) 1 L 1mol/L 稀盐酸跟 1 L 1mol/L NaOH 溶液起中和反应放出 57.3 kJ 热量，其中和热的热化学方 程为：____________________________________________。
(2) 已知：C(石墨，s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH1 ＝－a kJ ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2 ＝－b kJ ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3 ＝－c kJ ·mol－1
计算 C(石墨，s)与 H2(g)反应生成 1 mol CH4(g)的ΔH 为________kJ ·mol－1 (用含 a 、b 、c 的式子表示) 。 Ⅱ．某同学设计了一组电化学装置如图所示，其中乙装置中X 为阳离子交换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。 根据要求回答相关问题：
(1) 写出装置甲中负极的电极反应式：
。
_____________________________________________
(2) 装置乙中石墨电极(C)的电极反应式为：
。
_____________________________________________
(3) 当装置甲中消耗 0.05 mol O2 时，丙装置中阳极产生
气体的体积_______L(标况下)；此时装置乙中溶液的 pH 为____________(溶液体积为 200 mL 不变)。
17. (14 分) 按要求完成下列问题。
Ⅰ. (1) 25°C 时，pH 试纸测得 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 约为 3，则估算出醋酸的电离常数约为___________； (2) 常温下，已知 H2A 为二元弱酸，溶液 M 由 20 mLl mol ·L-1NaHA 溶液与 20 mL 1mol ·L-1NaOH 溶液等体积 混合而得，则溶液 M 的 pH______7(填“>”“<”或“=”)， 溶液 M 中各微粒的浓度关系正确的是___________。
A. c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+ )+c(H+) B. c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)
C. c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=lmol ·L-l D. c(Na+)> c(A2-)> c(OH-)>c(H+)
Ⅱ. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造 成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。回答下列问题：
3
(1) N2O5 在一定条件下可发生分解： 2N2 O5 (g ) = 4NO2 (g )+O2 (g ) ，某温度下恒容密闭容器中加入一定 量 N2O5 ，测得 N2O5 浓度随时间的变化如表：
t/min 0 1 2 3 4 5
C(N2O5)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
①反应开始时体系压强为 P0 ，第 2 min 时体系压强为 P1 ，则 P1 :P0 =__________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的_____是(填字母)。
a. NO2 和 O2 的浓度比保持不变 b. 容器中压强不再变化
c. 2v 正(NO2)=v 逆(N2O5) d.气体的密度保持不变
(2) KP 是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将 K 表达式中平衡浓度用平衡分压代替。 已知反应： NO2 (g )+CO(g ) = NO(g )+CO2 (g ) ，该反应中正反应速率 v 正=k 正 ·p(NO2) ·p(CO) ，逆反应速率
v 逆=k 逆 ·p(NO) ·p(CO2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 KP 为_______________________ ( 用 k 正 、k 逆表示) 。
(3) 如图是密闭反应器中按n (N2 ) ：n (H2 ) = 1 ：3 投
料后，在 200℃、400℃ 、600℃下，合成 NH3 反应达
到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变
化曲线，已知该反应为放热反应。
M 点对应的 H2 的转化率是___________。
★18. (16 分) 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，主要用于合成树脂、杀虫杀菌 剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业生产以 NH3 和 CS2 为原料制备 KSCN 的实验装置如图所示：
已知：①NH3 不溶于 CS2 ，CS2 密度比水大且难溶于水；
②三颈烧瓶内盛放 CS2 、水和催化剂，发生反应：C S 2 + 3 N H 3 催加化热剂 N H 4 S C N + N H 4 H S ，该反应比较缓 慢，且 NH4SCN 在高于 170 ℃下易分解。
(1) A 装置中固体混合物是___________ ；仪器 a 的名称是___________。
(2) 三颈烧瓶内的导气管插入下层 CS2 ，液体中，原因是___________________________________。
(3) 待实验中观察到___________现象时，熄灭 A 处酒精灯，待 D 中无气泡产生时关闭 K1 。保持三颈烧 瓶内液温 95℃ 一段时间，使NH4HS = NH3 个 +H2S 个 进行完全后，打开 K2 ，继续保持液温 95 ℃ ，滴入适量
的 KOH 溶液，写出生成 KSCN 的化学方程式：_______________________________________________ 。 (4) 装置 E 的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收 NH3 的离子方程式：_______________________。 (5) 晶体中 KSCN 含量的测定：称取 10.00 g 样品，配成 1000 mL 溶液。量取 20.00 mL 溶液于锥形瓶中， 加入适量稀硝酸，再加入几滴 a 作指示剂，用 0.1000 mol/L AgNO3 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗
AgNO3 标准溶液 18.00 mL 。[已知：滴定时发生的反应为: SCN- + Ag+ = AgSCN(白色)]
①指示剂 a 为___________。
②晶体中 KSCN 的质量分数为___________ % 。
4
