2022—2023学年人教九年级下册第8单元 金属和金属材料 同步训练题（含答案）

2022—2023学年人教九年级下册第8单元 金属和金属材料 同步训练题含答案
人教第8单元 金属和金属材料
一、选择题。
1、下列实验操作或设计正确的是（ ）
A．量取液体 B．蒸发溶剂
C．证明质量守恒定律 D．稀释浓硫酸
2、下列反应属于置换反应的是（ ）
A.甲烷燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O
B.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2
C.木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑
D.CO2的检验:Ca( OH )2+CO2CaCO3↓+H2O
3、某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（ ）
A. 滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
B. 滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C. 滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D. 滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
4、下列四种矿石中主要成分属于单质的是（ ）
A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿
5、如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈放热
④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
6、下列关于金属的说法正确的是（　　）
A．铜质插头利用了铜的导电性
B．硬铝的硬度比铝小
C．在金属表面喷涂油漆是防止其锈蚀的唯一方法
D．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
7、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. X>Z>Y B. Z>Y>X C. Y>Z>X D. X>Y>Z
8、下列物质的用途和性质对应错误的是（ ）
A．氧气可用于炼钢：氧气具有可燃性
B．浓硫酸做干燥剂：浓硫酸具有吸水性
C．二氧化碳可用于灭火：二氧化碳不支持燃烧
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症：氢氧化铝可与胃酸发生中和反应
9、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图实验流程，依据流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（ ）
A. ①稀硫酸②硫酸铜溶液 B. ①稀盐酸②硫酸锌溶液
C. ①稀盐酸②硫酸亚铁溶液 D. ①稀硫酸②氯化镁溶液
10、某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（　　）
A．甲瓶中的铁丝生锈
B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触
C．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气
D．实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同
11、把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖一层红色物质，一会儿又有气泡冒出，同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是（ ）
A. 甲认为红色物质是铜 B. 乙认为锌的活动性比铜强
C. 丙推测气体是二氧化碳并检验 D. 丁猜想CuSO4溶液呈酸性并检验
12、下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13、下列4个图形能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.
向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B.
向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉
C.
加热KClO3与MnO2固体混合物
D.
向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
14、下列有关金属材料的说法错误的是（　　）
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
15、为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ）
A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C. 酒精水溶液 D. 硫酸钠溶液
二、填空题。
16、铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3），在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是　，170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝　　吨。
17、用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu Ag的活动性顺序。
（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为________>(H)>________；发生反应的基本反应类型是________ ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是________ ；
（2）为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是：
________ 。
18、化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出．已知镍镉（Ni﹣Cd）电池中发生的化学反应为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2
其中Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸．请回答：
（1）镍镉电池充电时，其能量的转化是由　 　能转化为　 　能；
（2）一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值，要酸性土壤中，这种污染尤为严重．这是因为　 　 。
（3）废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中，Cd2+进入人体的途径如下图所示：
A、B、C代表Cd2+污染传递的载体，如果A代表土壤；则B代表　 　；C代表　 　．
（4）你认为减少甚至消除废弃电池污染，应采取的措施是：　 　 。
19、镁条与稀硫酸反应，产生大量 ，反应的化学方程式为 　。
20、“轻轨电车”（如图）是近年来新兴的城市高架交通工具，具有污染小的优点．当轻轨电车开动时，轻轨电车上裸露的“电刷”沿架空电线滑动．电刷材料中含有石墨．选择石墨作电刷材料是因为其具有下列性质：
①　 　；
②　 　．
21、向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图，请回答下列问题。
（1）a点时溶液中有哪些溶质？________ 。
（2）b～d段发生反应的化学方程式。_______ _ 。
（3）充分反应后发现得到固体质量增加的原因是什么
________ 。
22、为充分利用资源，全国各地都在试行垃圾分类回收，有以下生活垃圾：
①纸盒；②铝质易拉罐；③雪碧塑料饮料瓶；④铜导线；⑤镀锌自来水管
可以作为同一类回收的是　 　（填编号），它们属于　 　（填“金属”、“非金属”）
23、铁片与稀硫酸反应，产生少量 ，溶液由无色变成 色，反应的化学方程式为　 　。
三、实验题。
24、某课外学习小组的同学为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（如图所示）。请根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题。
(1)实验Ⅰ反映了　 　的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了不同种金属与同种酸反应的剧烈程度不同,原因是　 　;写出实验Ⅱ中锌片与稀盐酸反应的化学方程式： 。
(2)按照实验Ⅰ和Ⅱ的设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案：
　 。
四、计算题。
25、欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是________ 合金。
（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。
2022—2023学年人教九年级下册第8单元 金属和金属材料 同步训练题含答案
人教第8单元 金属和金属材料
一、选择题。
1、下列实验操作或设计正确的是（ ）
A．量取液体 B．蒸发溶剂
C．证明质量守恒定律 D．稀释浓硫酸
【答案】B
2、下列反应属于置换反应的是（ ）
A.甲烷燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O
B.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2
C.木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑
D.CO2的检验:Ca( OH )2+CO2CaCO3↓+H2O
【答案】C
3、某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（ ）
A. 滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
B. 滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C. 滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D. 滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
【答案】D
4、下列四种矿石中主要成分属于单质的是（ ）
A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿
【答案】B
5、如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈放热
④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
【答案】B
6、下列关于金属的说法正确的是（　　）
A．铜质插头利用了铜的导电性
B．硬铝的硬度比铝小
C．在金属表面喷涂油漆是防止其锈蚀的唯一方法
D．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
【答案】A
7、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. X>Z>Y B. Z>Y>X C. Y>Z>X D. X>Y>Z
【答案】D
8、下列物质的用途和性质对应错误的是（ ）
A．氧气可用于炼钢：氧气具有可燃性
B．浓硫酸做干燥剂：浓硫酸具有吸水性
C．二氧化碳可用于灭火：二氧化碳不支持燃烧
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症：氢氧化铝可与胃酸发生中和反应
【答案】A
9、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图实验流程，依据流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（ ）
A. ①稀硫酸②硫酸铜溶液 B. ①稀盐酸②硫酸锌溶液
C. ①稀盐酸②硫酸亚铁溶液 D. ①稀硫酸②氯化镁溶液
【答案】A
10、某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（　　）
A．甲瓶中的铁丝生锈
B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触
C．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气
D．实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同
【答案】D
11、把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖一层红色物质，一会儿又有气泡冒出，同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是（ ）
A. 甲认为红色物质是铜 B. 乙认为锌的活动性比铜强
C. 丙推测气体是二氧化碳并检验 D. 丁猜想CuSO4溶液呈酸性并检验
【答案】C
12、下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
13、下列4个图形能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.
向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B.
向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉
C.
加热KClO3与MnO2固体混合物
D.
向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
【答案】C
14、下列有关金属材料的说法错误的是（　　）
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
【答案】C
15、为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ）
A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C. 酒精水溶液 D. 硫酸钠溶液
【答案】B
二、填空题。
16、铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3），在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是　，170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝　　吨。
【答案】9：8； 72
17、用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu Ag的活动性顺序。
（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为________>(H)>________；发生反应的基本反应类型是________ ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是________ ；
（2）为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是：
________ 。
【答案】（1）Al；Cu(或铝 铜)；置换反应；除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)
（2）将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出符合题意结论的即可给分)
18、化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出．已知镍镉（Ni﹣Cd）电池中发生的化学反应为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2
其中Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸．请回答：
（1）镍镉电池充电时，其能量的转化是由　 　能转化为　 　能；
（2）一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值，要酸性土壤中，这种污染尤为严重．这是因为　 　 。
（3）废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中，Cd2+进入人体的途径如下图所示：
A、B、C代表Cd2+污染传递的载体，如果A代表土壤；则B代表　 　；C代表　 　．
（4）你认为减少甚至消除废弃电池污染，应采取的措施是：　 　 。
【答案】（1）电能；化学；
（2）Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸溶液，导致这些重金属离子污染的扩散；
（3）水体；生物体（或食物）；
（4）集中回收，处理废旧电池；研制高效无污染的电池。
19、镁条与稀硫酸反应，产生大量 ，反应的化学方程式为 　。
【答案】气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
20、“轻轨电车”（如图）是近年来新兴的城市高架交通工具，具有污染小的优点．当轻轨电车开动时，轻轨电车上裸露的“电刷”沿架空电线滑动．电刷材料中含有石墨．选择石墨作电刷材料是因为其具有下列性质：
①　 　；
②　 　．
【答案】①导电 性； ②润滑性．
21、向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图，请回答下列问题。
（1）a点时溶液中有哪些溶质？________ 。
（2）b～d段发生反应的化学方程式。_______ _ 。
（3）充分反应后发现得到固体质量增加的原因是什么
________ 。
【答案】（1）硝酸银，硝酸铜和硝酸锌（填化学式亦可）
（2）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
（3）锌与硝酸银反应使固体质量增加，与硝酸铜反应时使固体质量减少，所以固体质量可能增加（合理即可）。
22、为充分利用资源，全国各地都在试行垃圾分类回收，有以下生活垃圾：
①纸盒；②铝质易拉罐；③雪碧塑料饮料瓶；④铜导线；⑤镀锌自来水管
可以作为同一类回收的是　 　（填编号），它们属于　 　（填“金属”、“非金属”）
【答案】②④⑤；金属。
23、铁片与稀硫酸反应，产生少量 ，溶液由无色变成 色，反应的化学方程式为　 　。
【答案】气泡 浅绿 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
三、实验题。
24、某课外学习小组的同学为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（如图所示）。请根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题。
(1)实验Ⅰ反映了　 　的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了不同种金属与同种酸反应的剧烈程度不同,原因是　 　;写出实验Ⅱ中锌片与稀盐酸反应的化学方程式： 。
(2)按照实验Ⅰ和Ⅱ的设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案：
　 。
【答案】（1）同种金属与不同种酸反应　
锌比铁活泼　 Zn+2HClZnCl2+H2↑　
（2）取相同表面积的铝片加入不同浓度的同种酸中　
四、计算题。
25、欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是________ 合金。
（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。
【答案】（1）Cu﹣Zn
（2）解：设合金中Zn的质量为x。
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.4g
列比例式得：65：X=2：0.4克 解得X= 13 g
合金中铜的质量= 32.5g – 13g = 19.5g
合金中铜的质量分数为：19.5克／32.5克×100%=60%
答：该合金中铜的质量分数是60%.