2022学年第一学期期末学业水平测试
高二年级化学
参考答案
“、
选择题（每小题2分，共50分）
题号
5
6
10
答案
A
A
C
0
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
Q
D
D
C
B
D
题号
21
22
23
24
25
答案
A
D
二、非选择题（本大题共5小题，每空2分，共50分）
26.(1)NH;+H2O-NH3H2O+H*
(2)<(3)NaNO2+NHCl=N2 1+NaCl+2H2O
27.(1)Cu、Al、C、H
(2)
c(Cu2).c(NH)
c([Cu(NH3)4(H2O)2)
(3)Al3*++3NH3*H2O=Al(OH)31+3NH4*
(4)3:14
28.(1)>
(2)①Na2C204②
(3)①酸
②当最后半滴溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟不变色。
(未写“半滴”扣一分，其余未表达完全酌情扣分)
③0.2610(0.261得1分，其余答案不得分)
29.(1)①<②CD
(2)DFe2++2OH=Fe(OH)2l
②温度45℃以下，升高温度，有利于加快反应速率，N0的脱除率增大：温度45℃以上，
升高温度，平衡逆向移动，且NO的溶解度降低，NO的脱除率减小
(3)①A室到B室(
②2N0 +6e+4H,0=80H+N,↑
30.(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)将Fc2+氧化为Fc3+,以便后续调pH除去
(3)4.7
(4)0.004
30-35℃
(5)Mn2*+2HC03
MnC031+Co2个+H0
取上层清液，滴入Na2S2O%溶液，若溶液不变红色，则Mn2+已完全反应2022学年第一学期期末学业水平测试
高二年级化学试题卷
考生须知：
1.本试卷分第1卷（选择题)和第川卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟：
2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息：
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效；
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N-140-16Na-23A1-27C1-35.5S-32
K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137
I卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1.下列物质属于弱电解质的是
A.NH3H2O
B.Cu
C.CaCO
D.C2HsOH
2.下列物质因发生水解反应而使溶液呈酸性的是
A.HNO3
B.CuCl2
C.K2CO3
D.CH3COOH
3,下列各仪器或装置能达到实验目的的是
A.测定新制氯水的pH
20
B.保存0.1molL1的稀硫酸
度计
玻璃
搅并器
内筒、
杯
隔热层、
外完
C.量取l0.0mL的NaOH溶液
D.中和滴定
4.下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是
A.N2CO3溶液显碱性，可用于清洗油污
B.NH易溶于水，可用作制冷剂
C.$02具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化剂
D.FC3溶液呈酸性，可作铜印刷电路板的腐蚀液
5.下列有关化学用语表述正确的是
A.Na+的结构示意图：
试卷第1页，共10页
B.氯化氢的电子式：
H[:CI:]
C.H2S0,的电离方程式为：H2S03一2H*+S032:
D.粗铜精炼时，阳极电极主要反应式为：C-2e=Cu2
6.工业制疏酸的重要反应：2$02(g)402(g)≥2S0(g)△H-196.6kmol,下列做法能用勒夏
特列原理解释的是
A.保持体系较高的反应温度
B,实际生产中S02与02的体积比为1：50
C.选择常压为反应条件
D,原料需要净化、干燥，防止催化剂中毒
7.下列实验操作和数据记录都正确的是
A.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3g
B.用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0
C.用量筒准确量取16.25mL2.50molL1碳酸钠溶液
D.在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入FesO4溶液的底部
8.过量排放NH4、NO;对环境有污染，专家建议可用金属铝将水体中的NO,转化为N2,发生
反应：NO+AI+H2O→AI(OH)3+N2+OH（未配平)，下列说法正确的是
A.增大溶液的pH,能促进A1(OH3碱式电离
B.该反应生成1molN2时，转移10mol电子
C.可以通过加入过量的NO ,提高该除杂过程的反应速率
D.A1在反应中被还原，是还原剂
9.在一定温度下，容积固定为2L的密闭容器中充入0.2moN2和0.5molH2,发生反应：N2(g)+3H(g)
≥2NH3(g)△H<0,4min未反应达到平衡，测得N2为0.1mol,下列说法正确的是
A,该体系密度不发生变化，可说明该反应达到平衡状态
B.从开始到平衡时的平均反应速率vNH3)=0.25mol/Lmin)
C.平衡后H2的转化率为40%
D,平衡后再通入N2,能提高H的转化率
10.下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是
A.硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎
B,硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
C.合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作
D.对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%
11.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液：A13+、Na、CI、HCO,
试卷第2页，共10页