专题7 第二单元 第1课时　氨气 课件（共89张PPT）

(共89张PPT)
第1课时
DIYIKESHI
氨气的物理性质和喷泉实验 / 氨气的化学性质 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练
氨气
专题7
核心素养
发展目标
1.了解NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
2.能运用化学变化的知识说明氨气的化学性质。
内容索引
一、氨气的物理性质和喷泉实验
二、氨气的化学性质
随堂演练　知识落实
课时对点练
氨气的物理性质和喷泉实验
一
1.氨气的物理性质
颜色状态 气味 密度 溶解性 沸点
气体 气味 空气 溶于水，常温常压下，1体积水大约能溶解 体积氨气 沸点低，易_____
无色
刺激性
小于
极易
700
液化
2.实验探究：喷泉实验
实验试剂及装置

操作 打开止水夹，挤压胶头滴管
现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈_____
结论 _____________________________
红色喷泉
红色
NH3极易溶于水，水溶液呈碱性
喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)图1装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。
深度思考
打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？
提示　③④。
深度思考
若液体b为氢氧化钠浓溶液时，①②④⑤能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？
提示　①④⑤。
深度思考
(2)如果只提供如图2的装置(气体为氨气，液体为水)，请说明引发喷泉的方法。
提示　打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。
应用体验
1.下列有关氨气的性质叙述不正确的是
A.常温下是无色无味的气体
B.氨气极易溶于水，可用来做喷泉实验
C.液态氨可用作制冷剂
D.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
√
常温下氨气是无色、有刺激性气味的气体，A错误；
氨气极易溶于水，可做喷泉实验，B正确；
氨气易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，故液态氨可用作制冷剂，C正确；
氨气溶于水，溶液显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确。
2.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打开
止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹
√
Cl2易溶于CCl4且易和NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，形成喷泉，A项不符合题意；
CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，不能形成喷泉，B符合题意；
从a处鼓入空气，打开止水夹，HCl和NaCl溶液接触，因为HCl极易溶于水，导致烧瓶内压强降低，可形成喷泉，C项不符合题意；
加入生石灰，生石灰和水反应放出大量的热，导致锥形瓶内气压升高，打开止水夹，浓盐酸被压入烧瓶和NH3接触，NH3极易溶于水且和盐酸发生反应，可形成喷泉，D项不符合题意。
归纳总结
喷泉的常见类型及原理
方法 减小内压法 增大外压法
装置
归纳总结
原理 减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象 增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象
常见 组合 NH3(水或盐酸) HCl(水或NaOH溶液) CO2、SO2、Cl2(浓NaOH溶液) NaHCO3(盐酸)
CaCO3(盐酸)
返回
氨气的化学性质
二
1.实验探究
装置
现象 湿润的红色石蕊试纸 _____ 烧杯中有_____
主要结论 浓氨水易_____ NH3与HCl反应生成NH4Cl(白色固体颗粒)
变蓝
挥发
白烟
特别提醒　可用HCl检验氨水运输管道是否漏气。
2.化学性质
(1)氨气与水反应
①氨气溶于水时，大部分氨分子和水分子结合成一水合氨(NH3·H2O)，反应的化学方程式为 。
②NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为_____________
。
③氨水显弱碱性，电离方程式为 ，能使湿润的红色石蕊试纸变 或使酚酞溶液变 。
NH3↑＋H2O
蓝
红
(2)氨气与酸反应
(3)从氮元素化合价预测NH3的性质
①NH3中N元素化合价为 价，处于 价态，因此NH3具有 。
白烟
－3
最低
还原性
②写出下列转化的化学方程式：
a.氨气与氧气在加热和催化剂作用下生成NO：_____________________
。
b.氨气和氧化铜在加热条件下生成N2和Cu：_______________________
。
3.氨气的用途
(1)应用于氮肥工业和硝酸工业。
(2)NH3易液化，常用作制冷剂。
＋6H2O
3Cu＋3H2O
深度思考
1.液氨和氨水有什么区别？
提示　液氨是氨气的液态，是纯净物，所含粒子为NH3；氨水是氨气的水溶液，是混合物，所含粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、 、OH－、H＋。
深度思考
2.“氨的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一”，工业上由氨气制取硝酸有哪些反应步骤？写出反应过程的化学方程式。
(1)氨气是碱性气体，因此可用作制冷剂(　　)
(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：
(　　)
(3)NH3中N元素为－3价，故NH3在氧化还原反应中只能作还原剂，不能作氧化剂(　　)
(4)蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，会在中间产生大量的白烟(　　)
正误判断
×
×
×
×
应用体验
1.下列关于氨水的说法不正确的是
A.氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨
分子
B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
C.氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D.在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、 、NH3的物质的量浓度之和为
1 mol·L－1
√
氨气溶于水时，大部分氨分子与水分子反应生成NH3·H2O，NH3·H2O有很小一部分电离成 和OH－。氨水对许多金属有腐蚀作用，故一般情况下，氨水存放在陶瓷坛，橡皮袋里面。
2.氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl来检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
√
此反应存在元素化合价的变化，一定为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为复分解反应，C错误；
Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；
反应生成了NH4Cl(白烟)，A正确；
2NH3 N2，所以生成1 mol N2有6 mol电子转移，D正确。
归纳总结
NH3还原性的表现
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(检查Cl2管道是否发生泄漏)。
返回
随堂演练　知识落实
1.在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨分子
B.向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH－
C.加热浓氨水产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
D.浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应
√
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2.(2022·驻马店第一中学质检)如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。打开止水夹，挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是
A.SO2(饱和NaHSO3溶液)/无色喷泉
B.NH3(CuSO4溶液)/蓝色喷泉
C.HCl(石蕊溶液)/红色喷泉
D.H2S(AgNO3溶液)/黑色喷泉
√
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SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，故不能形成喷泉，A项符合题意；
NH3极易溶于水生成NH3·H2O，与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项不符合题意；
HCl极易溶于水，溶液呈酸性，使石蕊溶液呈红色，C项不符合题意；
H2S和AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀，D项不符合题意。
3.(2022·上海市洋泾中学高一期中)体积不相同的三个烧瓶中分别充满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，三个烧瓶内溶液的物质的量浓度之比为
A.1∶1∶1 B.2∶2∶3
C.3∶3∶2 D.无法判断
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4.如图是NH3的两个性质实验，下列有关说法正确的是
A.两个实验均表现了NH3易溶于水
B.两个实验均表现了氨水易挥发
C.两个实验均表现了NH3是碱性气体
D.两个实验均表现了NH3是还原性气体
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实验Ⅰ体现了NH3易溶于水，且水溶液呈碱性，实验Ⅱ体现了氨水易挥发，挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色氯化铵固体小颗粒，也能证明氨气是碱性
气体，所以两个实验均体现了NH3是碱性气体，故A、B错误，C正确；
两个实验中都未发生氧化还原反应，所以无氧化性和还原性的体现，故D错误。
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5.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验：
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(1)盛放氨水的实验仪器的名称为_______；在加热条件下，硬质玻璃管
中发生反应的化学方程式为____________________________。
锥形瓶
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(2)实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是___________________
_____________________________________。
一氧化氮、氧气和水
反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵
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一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，硝酸吸收氨气生成硝酸铵：NH3＋HNO3===NH4NO3，所以如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟。
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(3)烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是_____________________________。
吸收NH3等尾气，防止污染空气
尾气中含有氮的氧化物、氨气等气体，直接排放会造成空气污染，通入氢氧化钠溶液中，可以吸收尾气，防止污染空气。
返回
课时对点练
题组一　氨及氨水的性质
1.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。宜外用，勿服……”。这里的“鼻冲水”是指
A.氨水 B.氯水
C.醋 D.卤水
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2.下列关于氨气的说法不正确的是(已知NH3难溶于CCl4)
A.氨气易液化，液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
B.氨气可以用浓硫酸干燥
C.用水吸收氨气可用图1的装置防止倒吸
D.氨气的密度比空气的密度小，可用图2收集NH3
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氨气易液化，液氨汽化时吸热，可用作制冷剂，A正确；
氨气会与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；
氨气在水中的溶解度大，而在四氯化碳中的溶解度小，四氯化碳的密度比水的密度大，所以氨气通入下层，防止倒吸，C正确；
氨气的密度比空气的密度小，采用向下排空气法收集，即短口进，长口出，D正确。
3.如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一个表面皿扣在上面，如表中对实验现象所做的解释正确的是
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选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应生成了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱
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NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；
氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应，故B错误；
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氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al(OH)3，也可能为Mg(OH)2等沉淀，故C错误；
氨使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成的NH3·H2O电离生成OH－，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，故D错误。
题组二　喷泉实验
4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水
呈碱性
C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小
于大气压
D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
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A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；
B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色；
C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；
D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。
5.如图所示，烧瓶中充满气体a，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是
A.a是Cl2，b是饱和NaCl溶液
B.a是NO，b是H2O
C.a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液
D.a是HCl，b是AgNO3溶液
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Cl2在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，也不与NaCl反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，A错误；
NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，B错误；
CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小，也不与其反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C错误；
HCl极易与AgNO3溶液反应，从而使烧瓶内压强减小，小于外界压强，能形成喷泉，D正确。
6.(2022·河北泊头市第一中学高一阶段练习)已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行如图所示实验(实验结束后两烧瓶内充满溶液)。下列说法错误的是
A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B.制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、
浓硫酸
C.若烧瓶中气体改为NO2，则所得溶液溶质的物质的量
浓度与前两者不同
D.去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也能引发喷泉
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氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到紫色石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到紫色石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，A正确；
氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，B正确；
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设二氧化氮体积为V1 L，根据反应的化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可知反应产生硝酸物质的量n(HNO3)＝ n(NO2)＝ ，溶液的体积为HNO3的体积，所以HNO3的物质的量浓度
c(HNO3)＝ ＝ ＝ mol·L－1，
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设氨气或氯化氢体积为V1 L，氨气和氯化氢气体形成
喷泉实验形成的溶液浓度＝ ，若改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C错误；
去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶也会引发喷泉，D正确。
题组三　氨的催化氧化
7.下列有关氨的叙述不正确的是
A.氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性
B.氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
C.氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成
D.氨的催化氧化属于人工固氮
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氨分子中氮元素的化合价为最低价，只能升高不能降低，氨具有还原性；氨的催化氧化产生的一氧化氮与过量的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；氨的催化氧化不属于氮的固定。
8.氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是
A.浓氨水具有挥发性
B.浓氨水中含有NH3·H2O
C.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是Pt
D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为4NH3＋7O2===4NO2
＋6H2O
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浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面反应，故A正确；
浓氨水的主要成分为NH3·H2O，故B正确；
若Pt丝始终保持红热，则证明该反应为放热反应，催化剂是Pt，故C正确；
锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，故D错误。
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9.(2022·上海市吴淞中学高一期中)已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如图，则下列判断错误的是
A.G是最活泼的非金属单质
B.L是分子晶体
C.E能使紫色石蕊试液变蓝色
D.M的化学性质活泼
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G(F2)是最活泼的非金属单质，故A正确；
L(HF)只含有共价键，是共价化合物，属于分子晶体，故B正确；
氨气是碱性气体，因此E能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确；
氮气含有氮氮三键，键能大，性质稳定，因此M的化学性质不活泼，故D错误。
10.实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是
A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管
B.反应过程中，反应管中产生白烟
C.打开K后，水会倒吸入反应管
D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏
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反应过程中，反应管中生成NH4Cl固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，故B正确；
利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气的管道，根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，故D正确。
11.某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CO2、H2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是
A.X是NH3，Y是HCl B.X是Cl2，Y是H2
C.X是CO2，Y是O2 D.X是NO，Y是O2
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X必须是一种易溶于NaOH溶液的气体，或能与NaOH溶液反应的气体，才能使甲烧瓶内气压减小，导致乙中的气体进入甲，可排除D项；
乙中的气体进入甲后反应产生白烟，因Cl2与H2在光照
条件下能反应但无白烟产生，CO2与O2不反应，可排除B项、C项。
12.在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获得诺贝尔化学奖。氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。下列说法正确的是
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3
B.NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质
C.NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D.由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
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N2和H2合成氨的条件是高温、高压、催化剂，在点燃或光照条件下，N2和H2不发生反应，故A项错误；
氨水能导电是因为NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子，NH3自身不能电离，因此NH3不是电解质，HNO3属于电解质，故B项错误；
浓硝酸易挥发，NH3与挥发出的硝酸反应生成NH4NO3固体，现象为产生大量的白烟，故C项正确；
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用氨制备硝酸的过程中，发生反应的化学方程式依次为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，N元素的化合价由－3价升高至＋5价，被氧化，故D项错误。
13.(2022·河北大名县第一中学高一阶段练习)常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体：①NO2；②NH3；③V(NO2)∶V(O2)
＝1∶1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液浓度的关系为(不考虑NO2的其他可能变化，设溶质不扩散)
A.①＝②＝③
B.②＞①＝③
C.①＝②＞③
D.②＝③＞①
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14.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是
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A.反应过程中NO2、 之间的反应是氧化还原反应
B.上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO2 2N2＋3H2O
C.X是HNO2，是还原产物
D.[(NH4)(HNO2)]＋是反应过程中的催化剂
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反应过程中NO2、 之间反应生成[(NH4)2(NO2)]2＋，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；
由反应历程图可知，氨、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为2NH3＋NO＋NO2 2N2＋3H2O，故B正确；
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图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO===[(NH4)(HNO2)]＋＋X＋H＋，根据原子守恒判断X为N2和H2O，故C错误；
[(NH4)(HNO2)]＋反应前没有，反应后没有，为反应的中间产物，不是反应过程中的催化剂，故D错误。
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15.某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。
(1)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝；说明氨气水溶液呈_____性，化学方程式为__________________________________。
碱
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(2)向②中滴入浓盐酸，现象为_________，反应的化学方程式：_____
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产生白烟
NH3
＋HCl===NH4Cl
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(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化反应的化学方程式：
_____________________________，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为_________，瓶中红棕色气体为______(填化学式)。
放热
NH4NO3
NO2
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NH3和O2反应能使铂丝保持红热，说明反应为放热反应，生成的NO和O2反应再生成NO2，NO2又和H2O反应生成HNO3，HNO3遇到NH3反应生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3，红棕色气体为NO2。
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16.已知A、B、C为化合物，X为单质。其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍。A、B、C、X之间存在如下转化关系：
请回答：
(1)X的化学式为____。
(2)B转化为C的化学方程式为__________________。C是一种_____色气体。
O2
2NO＋O2===2NO2
红棕
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(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：
①NH3→NO反应的化学方程式为____________________________；
②NO→NO2反应的实验现象是______________________。
(4)若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_____(填字母)。
A.O2 B.Na
C.NH4Cl D.NO2
气体由无色变成红棕色
AD
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专题7