5.1.2 二氧化硫的性质 课件 （20张ppt） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

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学
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第二课时 二氧化硫
学习目标：
1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
2.通过二氧化硫与水与氧气反应的学习了解可逆反应的特点。
学习重点：二氧化硫的化学性质，可逆反应
学习难点：二氧化硫的漂白性与还原性的区别
环节一 创设情境，导入新课
SO2的应用
食品添加剂
食品——漂白剂
食品——防腐剂、抗氧化剂
杀菌、消毒剂
小组活动1：
请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？如何检验SO2与水发生了反应？
矿泉水瓶变瘪
试管内液面上升，PH试纸变红
1.物理性质
颜色
气味
密度
溶解性
无色
有刺激性气味的有毒气体
比空气的大
易溶于水,在通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫
探究结论：①、二氧化硫易溶于水 ②经测量二氧化硫的水溶液pH<7, 说明溶液呈酸性,
　　在相同条件下, 既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应：
正反应
逆反应
SO2 + H2O H2SO3
2、化学性质
小组活动2：请从物质类别角度推测SO2的化学性质，根据价类二维图各写出一个化学方程式？
① 与 H2O 的反应生成对应的酸
② 与碱性氧化物反应生成对应的盐
③ 与碱反应生成盐和水
1) SO2 属于 酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
环节二 根据酸性氧化物的性质，预测二氧化硫的性质
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
SO2
H2SO3
NaHSO3
Na2SO3
CaSO3
② SO2 与碱性氧化物反应生成对应的盐
SO2 + Na2O
Na2SO3
+4
SO2 + CaO
+4
燃煤固硫
CaSO3
③ SO2 与碱反应生成盐和水
+4
SO2 + Ca(OH)2
CaSO3 ↓ + H2O
问题：能使澄清石灰水变浑浊的气体有哪些 ?
SO2
CO2
环节三 回顾情境，探讨二氧化硫的漂白性
2、二氧化硫的化学性质
（2）漂白性
实验步骤
现象
结论
往装有SO2溶液的试管内滴入1-2滴品红溶液, 然后振动试管．
把试管内液体用酒精灯加热
品红溶液褪色
溶液变
回红色
SO2有漂白作用
被SO2漂白不稳定, 容易变回原来的颜色
【实验5-2】
SO2 的漂白性
原理：
程度：
暂时性，加热可恢复。
范围：
漂白某些有色物质(如品红)，不能使酸碱指示剂褪色
二氧化硫 + 有色物质 = 不稳定的无色物质
表现氧化性, 需加入 　 剂来实现,
如 。
SO2
S
+6
S
0
氧化
还原
SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O
小组活动3：请从化合价角度预测SO2的性质，根据价类二维图
预测产物？
可使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，能FeCl3溶液的黄色变为浅绿色，可用于吸收或鉴别SO2。
表现还原性, 需加入 　 剂来实现,
如 。
2SO2 + O2 2SO3
环节四 探究二氧化硫的化学性质，构建元素化合物的学习模型
综合应用： SO2水溶液中滴入BaCl2溶液中，可能观察到什么现象？为什么？
SO2水溶液
BaCl2溶液
没有明显现象
随后变浑浊
放一会儿
实际上，在SO2的溶液中，加入BaCl2溶液，不久有沉淀生成，这是为什么？
3.二氧化硫的用途
SO2的主要用途
制造硫酸
漂白纸浆、
草帽
杀菌消毒
防腐剂
资料卡：
SO2可以用来杀菌、漂白、抗氧化、防腐
1、关于 SO2 的下列说法不正确的是 （ ）
A. SO2 在有的反应中显示出氧化性，有的反应中显示还原性
B. SO2 是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸
C. 能使 KMnO4 溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性
D. SO2 气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明具有漂白性
C
环节五 学以致用，巩固所学
2、下列有关 SO3 的说法中正确的是 （ ）
A、SO3 极易溶于水，且与水反应生成 H2SO4
B、标准状况下，1 mol SO3 的体积约为 22.4 L
C、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3
D、SO2 、SO3 均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色
A
品红溶液
KMnO4
溶液
紫色石蕊试液
澄清
石灰水
NaOH
溶液
3、将足量 SO2 依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的现象。
褪色
褪色
变红
变浑浊
A
B
C
D
4、下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题:
(1)B中加入的试剂是　　　　　????,作用是　　　　????。
(2)C中加入的试剂是　　　　　　????,作用是　　　　　　　　　　????。
品红溶液
检验SO2
酸性KMnO4溶液
除去SO2并检验SO2是否除尽
(3)D中加入的试剂是　　　　????,作用是　　　　　????。
(4)实验时,C中应观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　???。
解析　检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色,若褪成无色,则不能证明二氧化硫已除尽。
澄清石灰水
检验CO2
酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
5、如图所示是实验室制取SO2并检验SO2某些性质的装置图
请回答下列问题:
(1)⑥中发生反应的化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　_。?
(2)①中的实验现象为　　　　　,
证明SO2的水溶液具有　　　性。
(3)②中的品红溶液　　　　　　,
证明SO2具有　　　性。?
(4)③中的实验现象为　　　　　　　,证明SO2具有　　　性。?
(5)④中的实验现象为　　　　　　　,证明SO2具有　　　性。?
(6)⑤的作用是　　　　　　　　　　　　　,
反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O
溶液变红
酸
褪色
漂白
溶液变浑浊
氧化
溶液褪色
还原
吸收多余的SO2,防止污染空气
SO2+2NaOH Na2SO3+H2O