第七章 有机化合物 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）

第七章 有机化合物 测试题
一、单选题（共15题）
1．下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．同位素： H2 D2 T2 B．非电解质： NH3、C2H5OH
C．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物： －OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH
2．下列化学用语的表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．聚丙烯的结构简式：
D．乙烯的球棍模型：
3．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A．全部通过非极性键结合 B．形成4对共用电子
C．通过2个单键结合 D．通过离子键和共价键结合
4．人类生产、生活离不开有机物，下列有机物的性质与应用叙述不正确的是
A．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油
B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解生成葡萄糖
C．蔗糖可发生银镜反应
D．绝大多数酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质
5．下列关于营养物质说法正确的是
A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸
C．可用碘水检验淀粉是否水解完全
D．蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解
6．化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是
A．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，发生了取代反应
B．向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解
C．北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将电能转化为化学能
D．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，属于纯净物
7．下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）。
A．与 B．金刚石与
C．和 D．正丁烷与异丁烷
8．下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间
B 配制1.00mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容
C 探究固体表面积对反应速率的影响 称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象
D 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
9．能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是
A．苯 B．乙烷 C．甲烷 D．丙烯
10．下列说法不正确的是
A．工业上以NaCl为原料制备纯碱和烧碱
B．庆典活动放飞的气球材质为可降解材料，主要成分是聚乙烯
C．燃料的脱硫脱氮、的催化转化都是减少酸雨产生的有效措施
D．生活中常用纯碱和洗涤剂去油污，但两者的去污原理不同
11．下列关于蛋白质的叙述中不正确的是 (　　)。
A．蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质析出，将其放入水中又溶解
B．蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜
C．重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒
D．浓硝酸溅到皮肤上立即变黄
12．下列说法正确的是
A．5个碳原子形成的链状烷烃总共有3种
B．有机物都容易燃烧，受热会发生分解
C．有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水
D．二氯甲烷有2种结构：和
13．下列化学用语表示不正确的是
A．乙醇的结构简式：C2H5OH B．乙烯的最简式(实验式)：CH2
C．CSO的电子式： D．Cl-的结构示意图：
14．我国承诺到2060年实现二氧化碳“零排放”.所谓“零排放”就是充分进行碳循环，将排放的二氧化碳采取植树、节能减排等各种方式抵消.碳循环过程中光合作用是必不可少的。下列判断正确的是
A．煤、石油、天然气是取之不尽，用之不竭
B．光合作用将植物吸收的太阳能全部转化为化学能
C．酒精、甲烷是友好的清洁能源
D．淀粉、纤维素在人体内代谢后转化成葡萄糖
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g C2H4中所含共价键数目为4NA
B．1 mol/L NaOH溶液中 Na+的数目为NA
C．标准状况下，11. 2 L CC14 中含有的分子数为 0.5 NA
D．2.4g 镁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.2 NA
二、填空题（共8题）
16．丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。
回答下列问题：
(1)CH2=CH2 是重要的化工原料，CH2=CH2的电子式为___________，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________。
(2)化合物B中所含官能团的名称为_______。
(3)CH2=CH2→A，A+B→丙烯酸乙酯的反应类型分别为_______、__________。
(4)CH2=CHCH3与CH2=CH2互为同系物，CH2=CHCH3的同分异构体的结构简式为__。
(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为______。
17．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答下列问题：
(1)乙醇分子的官能团名称为_______，小铭将足量乙醇与4.6g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_______L。
(2)小铭向一支试管中加3~5mL乙醇，再将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。可观察到的现象是_______，该过程中发生的化学反应方程式为_______。
18．下列物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________，互为同素异形体的有___________，属于同位素的有___________
① 正戊烷；②白磷；③ ④ ；⑤ ；⑥红磷；⑦；
19．W、X、Y、Z是常见的四种短周期主族元素，其原子结构与性质如表所示：
元素编号 元素的性质与原子结构
W 最高正价与最低负价的绝对值之差等于内层电子数
X 最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物产生大量白烟
Y 最高正价与最低负价的代数和为4
Z 周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8
回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置为_______，写出的电子式(其中各原子最外层均满足稳定结构)：_______。
(2)与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为_______。
(3)纯净的在中燃烧的现象是_______，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)单质Z与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(5)足量单质X通入含有溶液中充分反应，转移电子的数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)。
20．短周期元素A、B、C、D、E在周期表中相对位置如图所示。已知：D原子的原子序数等于其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
(1)B在周期表中位于第___________周期___________族。
(2)E2B分子的电子式为___________，该分子所含化学键类型是___________。
(3)在B、D、E的气态氢化物中，热稳定性最弱的是___________(填化学式)。
(4)工业上，制备C单质的化学方程式为___________。
(5)在A的氢化物中，能与溴水、酸性KMnO4溶液发生化学反应的有___________(填一种物质的结构简式)。
(6)D的单质在氯气中燃烧生成两种产物X和Y，其中X分子中每个原子最外层都达到8电子结构。Y与足量的NaOH溶液反应生成两种盐和水，写出该反应的化学方程式：___________。
21．继煤、石油之后，新能源“可燃冰”被发现，它是天然气在100多个大气压，-10 ℃的条件下与水形成的水合物。已知1.0 m3这种晶体(晶体密度为1 g·cm-3)能在标准状况下释放出140 m3 的甲烷气体，试求出这种甲烷水合物晶体的平均组成(写出计算过程)。___________
22．半胱氨酸是食品加工中最常用的“面团改良剂”，它可以促进面筋的形成。已知：α-氨基丙酸为；β-氨基丙酸为。回答下列问题：
（1）半胱氨酸是一种含有一个硫氢基（—SH）的氨基酸，已知半胱氨酸分子中硫的质量分数为26.45%，其分子中硫氢基和氨基不在同一个碳原子上，硫氢基与半胱氨酸的β碳原子直接相连，则半胱氨酸的相对分子质量为__________，其结构简式为__________。
（2）半胱氨酸可以生成一种九肽，则这种九肽的分子式为__________。
（3）现有一种多肽的分子式为CxHyN12OmSn，将其完全水解只得到下面三种氨基酸：α-氨基丙酸、半胱氨酸、天门冬氨酸（），则将一个该多肽分子完全水解，得到的天门冬氨酸的数目为_________。
23．乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。
(1)用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：_______。
(2)C装置中的现象是_______，其发生反应的类型是_______。
(3)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_______ (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A．将气体通入水中
B．将气体通过装溴水的洗气瓶
C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．将气体通入氢氧化钠溶液中
(5)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。
参考答案：
1．B
【解析】A．D2、H2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，不能互为同位素，故A错误；
B．液态NH3和C2H5OH均不导电，且乙醇的水溶液也不导电，NH3的水溶液导电是因为生成NH3·H2O的缘故，则NH3和C2H5OH均为非电解质，故B正确；
C．C60是单质，是非极性分子；CO2是直线对称结构，属于非极性分子；CH2C12正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误；
D．－OH和CH3－－OH均为酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，与酚的结构不相似，与－OH和CH3－－OH不是同系物，故D错误；
故答案为B。
2．D
【解析】A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误；
B. 乙醇的分子式：C2H6O，B错误；
C. 聚丙烯的结构简式：，C错误；
D. 乙烯为平面构型，含碳碳双键，球棍模型正确，D正确；
故选D。
3．B
【解析】A．碳原子与其他原子形成的化学键有极性键，也有非极性键，碳碳键是非极性的，碳氢键是极性的，A错误；
B．有机物分子中每个碳原子结合4个电子，形成8电子稳定结构，也就是4对共用电子，B正确；
C．碳原子与其他原子可形成单键、双键或三键，C错误；
D．碳原子与其他原子形成的化学键都是共价键，D错误；
故选B。
4．C
【解析】A．植物油中含有碳碳双键，在一定条件下能与氢气发生加成反应，此过程称为油脂的氢化或油脂的硬化，用于生产人造奶油，选项A正确；
B．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，选项B正确；
C．蔗糖中不含醛基，不能发生银镜反应，选项C错误；
D．酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，选项D正确；
答案选C。
5．C
【解析】A．葡萄糖中含醛基和羟基，能发生氧化反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A项错误；
B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，B项错误；
C．淀粉遇碘变蓝，水解后的溶液中(酸性)加入碘水，变蓝则未全部水解，不变蓝则证明全部水解，因此可用碘水检验淀粉是否水解完全，C项正确；
D．醋酸铅为重金属盐，向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液发生变性，为不可逆过程，再加水不溶解，D项错误；
答案选C。
6．B
【解析】A．植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，A错误；
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，降低了蛋白质的溶解度，从而有沉淀析出，加水后沉淀会再次溶解，B正确；
C．北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将太阳能转化为电能，C错误；
D．虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的，但是聚合得到的分子链所含单体的数目可能不同，即聚合度不同，如聚乙烯中，不同的链中n值可能不同，若未指明n值，一般视做是不同的分子，所以聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但属于混合物，D错误；
答案选B。
7．D
【解析】A．与质子数相等，中子数不同，互为同位素，A与题意不符；
B．金刚石与由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B与题意不符；
C．CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成上相差一个CH2结构，互为同系物，C与题意不符；。
D．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D符合题意；
答案为D。
8．A
【解析】A．不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；
B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2~3次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；
C．大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；
D．碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；
答案选A。
9．D
【解析】A．苯不能与溴水和KMnO4发生化学反应，A不符合题意；
B．乙烷不能与溴水和KMnO4发生化学反应，B不符合题意；
C．甲烷不能与溴水和KMnO4发生化学反应，C不符合题意；
D．丙烯含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，能与KMnO4发生氧化还原反应而使KMnO4褪色，D符合题意；
故选D。
10．B
【解析】A．以NaCl为原料，工业上侯氏制碱法可以制纯碱，向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠，电解饱和NaCl溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，可以制烧碱，故A正确；
B．聚乙烯塑料不能降解，故B错误；
C．N、S的氧化物可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故C正确；
D．纯碱溶液呈碱性，能与油酯发生水解反应从而去除油污，洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化，二者原理不同，故D正确；
故选：B。
11．C
【解析】A.蛋白质溶液属于胶体，向其中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质溶解度降低而析出，因此将其放入水中又会重新溶解，A正确；
B.蛋白质分子的直径在1至100nm之间，符合胶体的范围，蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B正确；
C.重金属盐能使蛋白质变性，变性是不可逆的，但硫酸钡难溶于水和酸，不生成离子，因此不会引起中毒，C错误；
D.皮肤中含有蛋白质，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应，D正确；
故合理选项是C。
12．A
【解析】A．5个碳原子形成的链状烷烃是戊烷，有正戊烷、异戊烷和新戊烷，总共有3种，A正确；
B．有机物不一定都容易燃烧，受热都会发生分解，例如四氯化碳等，B错误；
C．有机物不一定都易溶于有机溶剂，都难溶于水，例如乙醇和水互溶，C错误；
D．甲烷是正四面体型结构，其二氯甲烷只有1种结构，和是同一种物质，D错误；
答案选A。
13．D
【解析】A．乙醇由羟基和乙基构成，结构简式为C2H5OH，A正确；
B．乙烯分子式为C2H4，所以最简式为CH2，B正确；
C．CSO分子中C原子分别与S、O原子共用两对电子，电子式为，C正确；
D．Cl-的核电荷数为17，结构示意图为，D错误；
综上所述答案为D。
14．C
【解析】A．煤、石油、天然气是化石能源，储量有限，因此不是取之不尽，用之不竭的，要节约利用，A错误；
B．光合作用是绿色植物将吸收的太阳能部分转化为化学能，储存在有机物质内部，但不是将光能全部转化为化学能，B错误；
C．酒精、甲烷燃烧放出大量热，由于燃烧产物是CO2、H2O，无固体残留，无有害物质产生，因此是友好的清洁能源，C正确；
D．在人体内无纤维素消化酶，因此不能被消化吸收，D错误；
故合理选项是C。
15．D
【解析】A．C2H4的结构简式为CH2=CH2，一个乙烯分子中含有6个共价键，28gC2H4的物质的量为1mol，所含共价键数目为6NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法确定钠离子的数目，故B错误；
C．标况下四氯化碳不是气体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D．2.4g 镁粉的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应全部转化为Mg2+，所以转移的电子数为0.2NA，故D正确；
综上所述答案为D。
16． CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 碳碳双键、羧基 加成反应 取代反应（酯化反应） 或 nCH2=CH-COOC2H5
【解析】(1)CH2=CH2是共价化合物，CH2=CH2的电子式为，CH2=CH2能和溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
(2)化合物B的结构简式为CH2=CHCOOH，其中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。
(3)CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。
(4)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，CH2=CHCH3的同分异构体是环丙烷，结构简式为或。
(5)丙烯酸乙酯含有碳碳双键，一定条件下会发生聚合反应，该聚合反应的化学方程式为nCH2=CH-COOC2H5。
17．(1) 羟基 2.24
(2) 铜丝加热后变黑，插入溶液中变成红色 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
【解析】(1)
乙醇分子的结构简式是CH3CH2OH，官能团名称为羟基；足量乙醇与4.6g金属钠(物质的量为0.2mol)充分反应，根据反应的方程式：，则成气体的物质的量为0.1mol，标准状况下生体积是2.24L；
(2)
向一支试管中加3~5mL乙醇，再将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，乙醇被CuO催化氧化为乙醛，同时生成Cu，可观察到的现象是：铜丝加热后变黑，插入溶液中变成红色；该过程中发生的化学反应方程式为：。
18． ① ③/ ③ ④(答一种即可) ① ④ ② ⑥ ⑤⑦
同系物是指结构相似，通式相同，组成上相差n个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；据以上概念解答相关问题。
【解析】①正戊烷与③或③ 与④ 结构相似，在分子组成上相差1个CH2，所以① ③或③ ④互为同系物；
①正戊烷与④ (2-甲基丁烷)，分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
②白磷与⑥红磷均由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体；
⑤ 与⑦的质子数均为17，中子数分别为18、20，中子数不同，是同种元素的不同原子，互为同位素。
19．(1) 第二周期ⅤA族
(2)
(3) 发出苍白色火焰，有白雾生成
(4)
(5)
W最高正价与最低负价的绝对值之差等于内层电子数，为2,则W为N元素；X最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物NH3产生大量白烟，则X为Cl元素，氢化物为HCl；Y最高正价与最低负价的代数和为4，即+6-|-2|=4，为S元素；Z周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8，为Al元素。
【解析】（1）W为N元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族，的电子式(其中各原子最外层均满足稳定结构)为：；
（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸H2SO4和HCl，反应的化学方程式为；
（3）纯净的在中燃烧的现象是发出苍白色火焰，有白雾生成，反应的化学方程式为：；
（4）单质Z与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为；
（5）足量单质X通入含有溶液中充分反应，生成FeCl3和I2,反应方程式为2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,，故转移电子的数目为。
20．(1) 二 ⅥA
(2) 共价键(或极性共价键)
(3)PH3
(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(5)CH2=CH2
(6)PCl5+8NaOH=Na3PO4+5NaCl+4H2O
D应处于第三周期，且D原子的原子序数等于其最外层电子数的3倍，则D为P，由元素在周期表中的位置，则A为C、B为O、C为Al、E为Cl；
（1）
B为O，在周期表中位于第二周期第VIA族；
（2）
E2B是Cl2O，由O和2个Cl原子各共用1对电子对，电子式为，化学键类型是共价键；
（3）
在B、D、E分别为O、P、S，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由非金属性：O>S>P，则热稳定性最弱的是PH3；
（4）
工业上，制备Al单质是电解熔融的氧化铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；
（5）
A是C，能与溴水、酸性KMnO4溶液发生化学反应的有乙烯，结构简式是CH2=CH2；
（6）
D的单质P在氯气中燃烧生成两种产物X和Y，其中X分子中每个原子最外层都达到8电子结构说明X为PCl3，则Y为PCl5，PCl5与足量的NaOH溶液反应生成两种盐为Na3PO4、NaCl和水，该反应的化学方程式：PCl5+8NaOH=Na3PO4+5NaCl+4H2O。
21．CH4·8H2O
【解析】140 m3的甲烷的物质的量n(CH4)==6.25 × 103 mol；n(H2O)==5.0 × 104 mol；则晶体中CH4、H2O的物质的量的比n(CH4)：n(H2O)=6.25 × 103 mol：5.0 ×104 mol=1：8，故晶体平均组成为： CH4·8H2O。
22． 121 C27H47N9O10S9
【解析】（1）半胱氨酸分子中只含有一个硫氢基，即含一个硫原子，根据硫元素的质量分数，可求出半胱氨酸的相对分子质量为；从α-氨基丙酸和β-氨基丙酸的命名原则来看，与－COOH相邻的碳原子是α碳原子，与－COOH相间的碳原子是β碳原子，则半胱氨酸分子中至少有3个碳原子，分子中有一个－COOH、一个－NH2、一个－SH，由半胱氨酸的相对分子质量为121可知，半胱氨酸还含有2个碳原子和3个氢原子，则半胱氨酸的结构简式为；故答案为：121；。
（2）半胱氨酸的分子式为C3H7NO2S9，9个半胱氨酸脱去8分子水形成九肽，所以根据原子守恒可知该九肽的分子式为C27H47N9O10S9；故答案为：C27H47N9O10S9。
（3）三种氨基酸分子中都只有一个N原子，该多肽为12肽，即12个氨基酸脱去11分子H2O得到此多肽，则12个氨基酸分子应该共有O原子(m+11)个，又根据多肽分子中硫原子的数目可确定其完全水解可得到n个，设同时得到α-氨基丙酸a个，天门冬氨酸b个，则有如下两个关系式：a+b=12–n(N元素守恒)和2a+4b = m+11－2n(O元素守恒)，可解得；故答案为：。
23．(1)CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br
(2) 酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化还原反应
(3)D
(4) BC B
(5) nCH2=CH2 加聚反应
石蜡油裂化生成C2H4，根据实验装置图可知，A中产生的乙烯与B中的溴水发生加成反应，使溴水褪色；在C中乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，溶液褪色，生成的二气氧化碳在D中与澄清石灰水反应，石灰水变浑浊，装置最后多余的乙烯可以用排水法收集，据此分析解答。
（1）
乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应生成无色CH2Br-CH2Br，故B中溴水褪色，化学反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。
（2）
乙烯含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C装置中的现象是高锰酸钾溶液褪色，反应类型为氧化还原反应。
（3）
乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，D中装有澄清的石灰水，可根据D中的澄清石灰水变浑浊判断该资料是否真实。
（4）
A．甲烷、乙烯不溶于水，且常温下都不与水反应，不能用于除杂和鉴别；
B．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷液体，使溴水褪色，甲烷与溴水不反应，可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，并且可用于鉴别甲烷、乙烯；
C．甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，但是乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，高锰酸钾溶液褪色，可用于鉴别甲烷、乙烯，有新的杂质生成，不能用于除杂；
D．甲烷、乙烯都不溶于氢氧化钠溶液，不能用来除杂和鉴别；
综上，检验甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。
（5）
乙烯发生加聚反应生成高分子材料聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2