专题8 第二单元 第1课时　乙醇 课件（共89张PPT）

(共89张PPT)
第1课时
DIYIKESHI
乙醇的物理性质及分子结构 / 乙醇的化学性质及用途 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练
乙醇
专题8
1.知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观念与平衡思想。
3.会运用乙醇的结构分析其性质，能设计实验探究乙醇的结构及性质，培养科学探究精神。
核心素养
发展目标
内容索引
一、乙醇的物理性质及分子结构
二、乙醇的化学性质及用途
随堂演练　知识落实
课时对点练
乙醇的物理性质及分子结构
一
1.乙醇
乙醇是由 三种元素组成的有机化合物，乙醇可以与水任意比例互溶，酒类饮料中含有浓度不等的乙醇，医疗上常用体积分数为
的乙醇溶液进行消毒。
碳、氢、氧
75%
特别提醒　常用无水CuSO4检验乙醇中是否有水，常用先加生石灰再蒸馏的方法提纯乙醇。
2.乙醇的组成与结构
分子式 C2H6O
结构式

结构简式 或_________
CH3CH2OH
C2H5OH
球棍模型

空间填充模型

特别提醒　乙醇分子中含有羟基(—OH)，可以看成乙烷分子中的1个氢原子被羟基取代后的产物。有机化合物分子失去一个原子或原子团剩余的部分被称为基团，如乙醇可看作乙基和羟基组成。
正误判断
(1)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(　　)
(2)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(　　)
(3)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(　　)
(4)为提高消毒效果，医疗上可选择体积分数为95%的乙醇溶液进行消毒
(　　)
√
×
×
×
1.如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？
深度思考
提示　分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量的水，液体不分层的是乙醇，液体分层且水在上层的是四氯化碳，液体分层且水在下层的是苯。
2.如何检验乙醇中是否有水？怎样除去乙醇中的水？
深度思考
提示　向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分；若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分。除去乙醇中的水需要先加入生石灰吸水，再蒸馏。
应用体验
1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的
有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
√
乙醇和水互溶，所以乙醇中的水不能通过分液的方法除去，而是先加入新制的生石灰，然后通过蒸馏法除去。
2.比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是
A.两个碳原子均以单键相连
B.分子里都含6个相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
√
乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH，乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物；乙醇分子的六个氢原子中，其中5个分别连接在两个碳原子上，1个连接在氧原子上，6个氢原子并不是完全相同的，B项错误。
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乙醇的化学性质及用途
二
1.乙醇的化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应——置换反应
①基础实验
实验操作

实验现象 a.钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生_________
气体；
b.试管内壁有 产生；
c.向试管中加入澄清石灰水，石灰水_________
实验结论 乙醇与钠反应生成 ，化学方程式为_____________
___________________________
无色无味
水珠
不变浑浊
氢气
2CH3CH2OH
＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
②反应实质
金属钠可以保存在煤油(多种烃的混合物)中，实验表明烷烃分子中
氢不能被金属钠置换，而乙醇分子中_______________
氢原子能被金属钠置换生成 气，但反应比钠与水要缓慢得多。
由结构决定性质可得，乙基对羟基的影响使得羟基氢的活性降低。
与碳原子相连的
羟基(—OH)上的
氢
(2)氧化反应
①乙醇的催化氧化
实验操作

实验现象
红色的铜丝 变为 变为 ，闻到
气味
黑色
红色
特殊
实验结论
乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为_______________________
________________
2CH3CHO＋2H2O
特别提醒　乙醇的催化氧化反应原理从结构上看，断开羟基上的氢氧键和与羟基相连的碳原子上的碳氢键，形成碳氧双键：
。
②乙醇还可以发生以下氧化反应
a.乙醇的燃烧
乙醇作为酒精灯的燃料，在空气中燃烧时，火焰呈 ，放出大量
的热，化学方程式为 。
b.被强氧化剂氧化
淡蓝色
2.官能团
对有机物的性质起着 作用的基团叫作官能团。
物质 CH3CH2OH CH3CHO CH2==CH2 CH≡CH CH3Cl
所含官能团 ______ —CHO —C≡C—
官能团的名称 羟基 _____ _________ _________ 碳氯键
—OH
醛基
碳碳双键
碳碳三键
决定性
3.乙醇的用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为 的乙醇溶液作消毒剂。
4.乙醛
乙醛中所含官能团为醛基( ，可简写为 )，乙醛在适当条件下可进一步被氧气氧化，生成乙酸(CH3COOH)，化学方程式为
。
—CHO
75%
(1)乙醇、水与钠反应的现象一样，钠都浮在液面上(　　)
(2)乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼(　　)
正误判断
×
√
(3)乙醇的分子式为C2H6O，故1 mol乙醇和足量的钠反应，可生成3 mol
氢气(　　)
正误判断
×
解析　乙醇分子中只有羟基上的氢原子才能和钠反应，故1 mol乙醇与足量的钠反应只生成0.5 mol氢气。
(4)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色(　　)
(5)乙醇的官能团为羟基，其电子式为 (　　)
(6)乙醇能电离出H＋，所以乙醇是电解质，能与NaOH溶液反应(　　)
(7)羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和电子式(　　)
正误判断
√
×
×
×
1.焊接铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，铜匠说可以先把铜放在火上烧热，再立刻蘸一下酒精，铜会光亮如初。这一过程中发生了哪些反应？铜在反应中起到了什么作用？
深度思考
2. 能否催化氧化生成醛？
深度思考
提示　不能。该醇中羟基所连的碳原子上只有一个氢原子，不能催化氧化生成醛。
深度思考
3.乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和OH－有哪些区别和联系？请把下列表格补充完整。
名称 氢氧根离子(OH－) 羟基(—OH)
电子式
电性 _______________ _______
稳定性 _____ _______
(10电子)
(9电子)
带负电的阴离子
电中性
稳定
不稳定
存在 存在于溶液或离子化合物中 存在，必须和其他基团或原子结合在一起
相同点 组成元素相同
深度思考
能独立
不能独立
应用体验
1.丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)可发生的化学反应有
①加成反应　②氧化反应　③燃烧　④与钠反应
A.①②③ B.②③④
C.①②③④ D.①③④
√
丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团，碳碳双键可发生①②③，羟基可发生②③④，而丙烯醇兼有两者的性质，故C项正确。
2.现有甲、乙两种有机物，它们的结构简式分别为CH2==CHCH2CH2OH、
。
(1)乙的分子式为________。
(2)甲和乙中都含有的官能团为_______________，下列关于甲和乙两种有机物的叙述不正确的是_____(填字母)。
a.都能与金属钠反应放出氢气
b.都能在催化剂作用下与H2反应
c.都能与NaOH溶液反应
d.甲能被催化氧化生成含—CHO的有机物
e.甲和乙与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种
C6H10O
碳碳双键和羟基
ce
甲和乙中都含有碳碳双键和—OH，所以甲和乙既有与乙烯相似的化学性质，又有与乙醇相似的化学性质。甲与乙醇相似，能被催化氧化为CH2==CHCH2CHO，甲和乙与Br2反应产物都只有一种，与HBr发生加成反应的产物都有两种。
归纳总结
(1)乙醇反应时化学键的断裂
化学反应 键的断裂
与钠反应 ①
燃烧 ①②③④⑤
催化氧化 ①③
归纳总结
(2)醇的催化氧化反应规律(R、R′、R″代表烃基)
①凡有R—CH2OH结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛(R—CHO)。
②凡有R—CH(OH)—R′结构的醇，在一定条件下也能被氧化，
但生成物不是醛，而是酮( )。
③凡有 结构的醇通常情况下不能被氧化。
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随堂演练　知识落实
1.下列有关乙醇的表述正确的是
A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
B.乙醇的结构简式为C2H6O
C.乙醇分子中羟基的电子式为
D.乙醇分子的空间填充模型为
√
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甲基的电子式为 ，A项错误；
乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；
羟基的电子式为 ，为中性基团，C项错误。
2.下列有关乙醇的说法错误的是
A.钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠
B.可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水
C.乙醇不能萃取出溴水中的溴
D.分离乙醇和水常用蒸馏的方法
√
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钠可以和乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，故不能用乙醇保存金属钠，A错误；
无水CuSO4可以和水反应生成蓝色晶体，故用无水CuSO4可检验工业酒精中是否含水，B正确；
乙醇和水互溶，故乙醇不能萃取溴水中的溴，C正确；
乙醇和水的沸点不同，故可以用蒸馏的方法分离乙醇和水，D正确。
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3.(2022·石家庄高一月考)下列说法正确的是
A.乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
B.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
C.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、
O三种元素
D.乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
√
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乙醇是非电解质，溶于水后不发生电离，因此乙醇溶液不显碱性或酸性，A、B错误；
物质燃烧生成二氧化碳和水，只能说明该物质中含有C、H元素，C错误；
根据乙醇能与Na反应，乙烷与Na不反应这一事实说明乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，D正确。
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4.乙醇分子中的各化学键如图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A.和金属钠反应时键①断裂
B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
D.乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子
√
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乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；
乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确；
乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，C项正确；
乙醇是非电解质，在水中键①不断裂，不能电离出氢离子。
5.(2022·昆明高一检测)某课外活动小组的同学为了提高制取乙醛时的乙醇转化率，利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。
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(1)该实验常对试管甲采取的加热方式是_________，其目的是_________
___________。
水浴加热
加快乙醇
汽化的速率
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试管甲中盛放的为乙醇溶液，乙醇沸点较低，为加快乙醇汽化的速率，实验时常对试管甲采取水浴加热(70～80 ℃)。
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(2)实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝立即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①铜丝能长时间保持红热的原因是__________________________；
乙醇的催化氧化是放热反应
乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，该反应放热，所以若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
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②控制鼓气速率的方法是_______________________________。
控制甲装置中单位时间内的气泡数
通过控制甲装置中单位时间内的气泡数控制鼓气速率。
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(3)实验产物除用水吸收外，还可采用的收集方法是________________
_____________。
将试管丁直接浸
常温下，乙醛为液体，将试管丁直接浸在冰水中冷却，可收集乙醛。
在冰水中冷却
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课时对点练
题组一　乙醇的物理性质及用途
1.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A.过滤 B.蒸馏
C.分液 D.升华
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由题给文字可知，文中的“法”是指我国古代制烧酒的方法，从浓酒中分离出乙醇，利用酒精和水的沸点不同，加热使乙醇挥发，冷凝得烧酒，故选B。
2.下列说法正确的是
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水　②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应　③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏　④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，再加热蒸馏
A.①③ B.②④
C.①④ D.③④
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用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；
乙醇和水均与金属钠反应生成H2，故②错误；
将含水的乙醇直接加热蒸馏，乙醇也会蒸出，所得乙醇不纯，故③错误、④正确。
题组二　乙醇的结构
3.有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法不正确的是
A.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
B.Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C.Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
D.Ⅰ和Ⅱ所含C元素的质量分数相同
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Ⅰ为乙醇，Ⅱ为二甲醚，二者结构不同，分子式都为C2H6O，互为同分异构体，因为官能团不同，化学性质不相同，故C错误。
4.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是
A.1 mol乙醇燃烧生成3 mol水
B.乙醇可以制饮料
C.1 mol乙醇跟足量的Na反应制得0.5 mol H2
D.1 mol乙醇燃烧生成2 mol CO2
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若乙醇中的氢原子是相同的，则1 mol乙醇和金属钠反应，可以生成3 mol氢气，但实际上只能得到0.5 mol氢气，所以选项C是正确的。
5.下列有机物和乙醇具有相同官能团的是
A.苯乙烯( )
B.丙三醇( )
C.丙酮( )
D.乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3)
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苯乙烯含有 ，官能团和乙醇不同；
丙三醇含有—OH，官能团和乙醇相同；
丙酮含有 ，官能团和乙醇不同；
乙醚含有 ，官能团和乙醇不同，故选B。
题组三　乙醇的化学性质及相关应用
6.(2022·武汉高一月考)如图是某有机物分子的空间填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是
A.使紫色石蕊试液变红
B.与钠反应
C.与水互溶
D.发生氧化反应
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根据该有机物分子的空间填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，该物质是乙醇。乙醇是非电解质，不能使紫色石蕊试液变红，故A错误；
乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，故B正确；
乙醇与水能以任意比例互溶，故C正确；
乙醇在铜作催化剂并加热条件下发生氧化反应生成乙醛和水，故D正确。
7.按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是
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A.H2 B.CO和H2
C.NH3 D.CH3CH2OH(g)
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四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象。但要在c处得到液体，只有D符合：CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋H2O＋Cu。
8.(2022·广州高一检测)某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是
A.CH3CH2OH B.CH3CHOHCH3
C.CH3OH D.CH3OCH2CH3
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有机物能与Na反应放出H2，排除D；
6 g有机物提供0.1 mol羟基H原子，则一元醇的相对分子质量应为60，故选B。
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9.酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成灰绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇的沸点低　②乙醇的密度比水的小　③乙醇有还原性　④乙醇的组成中含有氧元素
A.②④ B.②③
C.①③ D.①④
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①乙醇的沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有乙醇，与测定原理有关；
②乙醇的密度比水的小，与测定原理无关；
③酸性K2Cr2O7遇乙醇迅速生成灰绿色的Cr3＋，Cr元素的化合价由＋6降为＋3，K2Cr2O7被还原，则乙醇具有还原性，与测定原理有关；
④乙醇的组成中含有氧元素，与测定原理无关。
10.将质量为m g的铜丝燃烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是
A.盐酸 B.酒精
C.稀硫酸 D.二氧化碳
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铜丝燃烧生成黑色的CuO，如遇稀硫酸和盐酸，发生反应CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，使质量减少，遇酒精又生成Cu单质，质量不变。
11.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
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A项，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O；
B项，分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色；
C项，分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去；
D项，分子中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。
12.(2022·杭州高一月考)某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧　②能使酸性KMnO4溶液褪色　③能跟NaOH溶液反应　④能发生氧化反应　⑤能发生加成反应　⑥在银作催化剂共热的条件下，能发生催化氧化反应
A.①④ B.只有⑥
C.只有③ D.②⑤
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该分子只有“ ”和羟基，不能与NaOH溶液反应，③错误。
13.A、B、C三种醇与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数目之比是
A.3∶2∶1 B.2∶6∶3
C.3∶6∶2 D.2∶1∶3
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由题意可知，三种醇消耗的羟基总数相等，设A、B、C三种醇分子中的羟基数分别为x、y、z，则3x＝6y＝2z，解得x∶y∶z＝2∶1∶3。
14.肉桂醇，白色针状或块状结晶，有温和、持久而舒适的香气，可用作定香剂和除臭剂，其结构简式为 。下列有关肉桂醇的叙述正确的是
A.肉桂醇的摩尔质量为134 g
B.肉桂醇能使酸性KMnO4溶液褪色
C.肉桂醇能与溴水发生取代反应
D.1 mol肉桂醇完全燃烧消耗11.5 mol O2
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摩尔质量的单位为g·mol－1，A错误；
分子中含有碳碳双键和羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化，B正确；
分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C错误；
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15.(2022·沈阳高一阶段练习)“对酒当歌，人生几何”“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_____。
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(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为
______________________________(不写反应条件)。
CH2==CH2＋H2O―→CH3CH2OH
工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH2==CH2＋H2O―→CH3CH2OH。
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(3)与乙醇互为同分异构体的是______(填字母)。
A.
B.
C.甲醇
D.CH3—O—CH3
E.HO—CH2CH2—OH
D
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分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。CH3—O—CH3和乙醇的分子式相同，均为C2H6O，但二者结构不同，所以该有机物与乙醇互为同分异构体，故D符合题意。
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(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗_____mol氧气。
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乙醇燃烧的化学方程式为CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O,46 g乙醇的物质的量为1 mol，则46 g乙醇完全燃烧消耗3 mol氧气。
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②乙醇在铜作催化剂并加热的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学
方程式为_____________________________________。
乙醇在铜作催化剂并加热的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O。
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(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的方程式为______________________________________。
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
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16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学
方程式：___________________、_______________________________
___________。
＋Cu＋H2O
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乙醇的催化氧化反应实质是金属铜被氧气氧化为氧化铜，化学方程式为2Cu＋O2 2CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，化学方程式为CH3CH2OH
＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O。
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(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是______反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系温度的关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的原因：_________________________________。
放热
空气流速过快，将体系中的热量带走
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熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应；根据图示曲线，反应放出热量的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气速率较小时反应体系的温度随鼓气速率增大而升高，但是鼓气
速率过大时，过量的空气会将体系中的热量带走，所以空气流速过快时反应体系温度降低。
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(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是______________________；乙的作用是____________________。
加热乙醇，使乙醇汽化
冷却，便于收集乙醛
甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是使乙醇汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷凝，便于乙醛的收集。
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(4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入_____(填字母)，然后再进行_______(填实验操作名称)。
A.氯化钠溶液 B.苯
C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳
乙酸
C
蒸馏
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若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸。碳酸氢钠溶液可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳；乙酸钠沸点较高，可用蒸馏法分离出乙醛。
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专题8