课件95张PPT。成才之路·化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索人教版 · 选修4(化学反应原理) 知识网络·宏观掌控 专题突破·纵引横连 最新高考·名题诠释 章末综合检测
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．(2013·经典习题选萃)下列说法正确的是( )
A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
解析：正反应速率和逆反应速率相等，是可逆反应达到化学平衡状态的特征，而不是可逆反应的特征，A错；在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态，B对；升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，C错；若是充入稀有气体增大压强或对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不会发生移动，D错。
答案：B
2．(2013·经典习题选萃)关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( )
A．v(A)＝0.6 mol/(L·min)
B．v(B)＝1.2 mol/(L·min)
C．v(C)＝1.2 mol/(L·min)
D．v(B)＝0.03 mol/(L·s)
解析：D项中v(B)＝0.03×60 mol/(L·min)＝1.8 mol/(L·min)，然后利用各物质的化学反应速率与其化学计量数之比进行比较得出D项反应速率最大。
答案：D
3．(2013·山东省实验中学模拟)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)===2Z(g)，此反应达到平衡的标志是( )
A．容器内密度不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
解析：该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，达到化学平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各种物质的含量不变。A项，如果容器的体积不变，其密度始终不变，故错误。B项，容器内各种物质的浓度不变即达到平衡状态，故正确。C项，各种物质的浓度之比与反应初始量和转化率有关，故错误。D项，无论反应是否达到平衡状态，都是单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z，故错误。
答案：B
4．(2013·安徽皖南八校联考)一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是( )
A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小
B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高
C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动
D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
解析：A项，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，错误；B项，通入氧气，平衡正向移动，SO2的转化率升高，O2的转化率降低，错误；C项，恒压，充入氮气，体积增大，相当于压强减小，平衡逆向移动，错误；D项，ρ＝，m、V均不变，故密度不变，正确。
答案：D
5．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)??NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
解析：勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动，加入催化剂，平衡不移动。
答案：C
6．在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是( )
A．SO2和SO3共2 mol B．生成SO3 2 mol
C．放出197 kJ热量 D．含氧原子共8 mol
解析：该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成SO3小于2 mol，放出热量小于197 kJ；据硫原子守恒知SO2和SO3共2 mol，氧原子共6 mol，因此选A。
答案：A
7．(2013·大连双基测试)在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：
时间(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)(mol)
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)(mol)
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
下列说法中正确的是( )
A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 mol·L－1·s－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动
D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同
解析：选项A，由表中数据可知，从反应开始至20 s时，v(N2O4)＝0.001 25 mol·L－1·s－1，则v(NO2)＝2v(N2O4)＝2×0.001 25 mol·L－1·s－1＝0.002 5 mol·L－1·s－1，A错误；选项B,60 s时处于化学平衡状态，NO2的物质的量不再变化，所以80 s时与60 s时混合气体颜色相同，但n3＝n4＝0.24<0.26，所以比40 s时颜色浅，B错误；选项C，向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，He为惰性气体，不参与反应，增大体积，对参加反应的气体来说，相当于减小压强，则平衡向生成NO2的方向移动，C错误；选项D,0.40 mol NO2与0.20 mol N2O4相当，若在相同条件下，最初向该容器充入的是0.20 mol N2O4，能够达到同样的平衡状态，D正确。
答案：D
8．(2013·汉中调研)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)===3C(g)＋D(s) ΔH<0，某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是( )
A．图Ⅰ表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B．图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响
C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
D．图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
解析：该可逆反应是等气体分子数反应，正反应是放热反应，图Ⅰ表示反应速率与时间的关系，增加反应物浓度，正反应速率突增，而逆反应速率瞬时不变，随后缓增，即逆反应速率应在原平衡基础上渐增，A项错误；图Ⅱ，减压平衡不移动，但是正、逆反应速率同倍数减小(仍然相等)，B项正确；图Ⅲ中乙先达到平衡，由“先拐先平，数值大”知，乙的温度高于甲的温度，乙到甲，降温，平衡正向移动，A的转化率提高，C项正确；图Ⅳ表示反应速率不同，但达到相同的平衡，且甲先达到平衡，说明甲使用了催化剂，乙没有使用催化剂或二者都使用了催化剂，且甲中催化剂的催化效率较高。
答案：A
9．(2013·江南十校)某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g)＋bB(g)===hH(g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol和h mol。已知a＋b＝2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是( )
A．平衡不移动
B．混合气体的密度不变
C．B的体积分数减小
D．a mol/L解析：由a＋b＝2h知a＋b>h，正反应是气体体积缩小的反应，恒温恒容下，将三者的物质的量增大一倍，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，A错；混合气体的质量增大，体积不变，则密度增大，B错；平衡向正反应方向移动，B的体积分数减小，故C正确；a mol答案：C
10．(2013·高考大纲卷)反应X(g)＋Y(g)??2Z(g) Δ H<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，意在考查考生对化学平衡移动、反应物的转化率及产物的产率等知识的掌握情况以及分析问题、解决问题的能力。因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂可同时同倍数改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。
答案：D
11．(2013·经典习题选萃)对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )
A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行
D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行
解析：ΔH－TΔS>0反应不自发，ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态，ΔH－TΔS<0反应自发。
答案：C
12．对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋B??C＋D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是( )
A．A、B、C是气体，D不是气体
B．A、B是气体，C、D有一种是气体
C．C、D是气体，A、B有一种是气体
D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体
解析：t0时加压，v(正)、v(逆)均增加，说明反应物和生成物中均有气体。v′(逆)>v′(正)，生成物气体物质的量大于反应物气体物质的量。
答案：C
13．(2013·济南市1月调研)在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH<0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)＝0.9 mol·L－1，则下列结论中，不能成立的是( )
A．平衡时H2、I2的转化率相等
B．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)＝0.04 mol·L－1·min－1
C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高
D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大
解析：本题考查化学平衡原理，考查考生对化学平衡原理的理解、应用能力。难度中等。
A项，H2、I2化学计量数相同，加入相同物质的量的H2、I2，达到平衡后两种物质的转化率相同；B项，由反应方程式可知c(HI)＝0.2 mol·L－1，即v(HI)＝0.2 mol·L－1÷5 min＝0.04 mol·L－1·min－1；C项，充入少量H2，平衡向正反应方向移动，I2的转化率提高；D项，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移边，平衡常数K减小。
答案：D
14．(2013·太原市高三调研)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)催化剂,2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
解析：本题考查化学平衡的有关知识，考查考生应用理论知识分析实际问题的思维能力。难度中等。
A项，随着反应进行，气体的物质的量减小，密闭容器的压强减小；B项，该反应中硫为液态，平衡时分离出S(l)，对化学平衡和化学反应速率均无影响；C项，升温平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低；D项，化学平衡常数只和温度有关，与催化剂等因素无关。
答案：D
15．(2013·天津河西区调查)已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g)===2NO2(g) ΔH>0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒容密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 ( )
A．10 min前反应向ΔH<0的方向进行
B．曲线X表示N2O4浓度随时间的变化
C．第二次达到平衡时，平衡常数的值大于0.9
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol NO2
解析：本题考查化学平衡问题，考查考生分析问题和解决问题的能力。难度中等。
由图知第一次达到平衡时X和Y的浓度变化量之比为2∶1，则X为NO2，Y为N2O4，反应开始时NO2的浓度增大，N2O4的浓度减小，所以10 min前反应是向ΔH>0的方向进行的，A、B均错误；由第一次达到平衡时两种物质的浓度可求得平衡常数K＝0.9，因温度没有改变，所以第二次达到平衡时的平衡常数不变；25 min时，NO2的浓度瞬间变为1.0 mol/L，而N2O4的浓度瞬间没变，则说明在25 min时加入了0.4 mol NO2。
答案：D
16．(2013·安徽合肥一模)在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)；5 min末达到平衡，有关数据如表。
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度(mol·L－1)
2.0
1.0
0
平衡浓度(mol·L－1)
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是( )
A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应
B．反应5 min内，v(PCl3)＝0.08 mol·L－1·min－1
C．当容器中为1.2 mol Cl2时，可逆反应达到平衡状态
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L－1
解析：A项，升高温度，K值减小，则平衡向左移动，所以此正反应为放热反应，根据方程式算出PCl3的浓度改变量为0.4 mol·L－1，所以其速率为0.08 mol·L－1·min－1；C项，根据三段法计算；D项，减少了一半的反应物，容器的体积不变，压强减小，平衡向体积增大的方向进行，所以PCl5的浓度较之前的一半还小。
答案：A
17．(2013·河北省高三质检)在体积恒定的密闭容器中，1 mol A(g)与1 mol B(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)＋nB(g)催化剂,C(g)＋D(g) ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是( )
A．升高温度v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
B．平衡后再加入1 mol B，上述反应的ΔH增大
C．当n<1时，通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动
D．若n＝1且A的转化率为50%，则平衡常数等于1
解析：本题考查化学平衡，考查考生的理解、应用能力。难度中等。
A项，升温v正、v逆均增大，但v正增大更多，平衡向正反应方向移动；B项，ΔH与投入的反应物的量无关，只与化学方程式的计量数、反应物及生成物的状态有关；C项，通入惰性气体，因容器体积不变，有关物质的浓度不变，平衡不移动；D项，当n＝1且A的转化率为50%时，则依据反应方程式可知平衡时A、B、C、D四种物质的物质的量均为0.5 mol，即物质的量浓度相等，故反应平衡常数K＝1。
答案：D
18．可逆反应①X(g)＋2Y(g)??2Z(g)、②2M(g)??N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是( )
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
C．达到平衡(Ⅰ)时，X的转化率为
D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等
解析：平衡Ⅰ降温后转到平衡Ⅱ的过程中①反应正向移动，因为左侧气体的物质的量进一步减小，所以反应①正向为放热反应，A错误；达到平衡Ⅰ时反应引起气体物质的量减少，反应②始终是气体的物质的量不变，因为隔板可滑动，所以左、右室压强相等，对于反应②来说＝＝＝，B错误；达到平衡Ⅰ时，反应②中各物质的量和为2 mol，利用三段式，设X的转化率为x，则
X ＋ 2Y??2Z
起 1 mol 2 mol
转 x 2x 2x
平 1－x 2－2x 2x
左右室压强相等，体积之比等于物质的量之比，＝，可得x＝，C正确。由于温度改变时，化学平衡一定发生移动，则降温后，平衡Ⅱ与平衡Ⅰ中M的体积分数一定不同，D错误。
答案：C
二、非选择题(本题包括5个小题共46分)
19．(2013·经典习题选萃)(8分)T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
根据以上条件，回答下列问题：
(1)A与B反应生成C的化学方程式为______________，正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有________(填字母编号)。
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度
解析：(1)由图(Ⅰ)可知，A、B为反应物，C为生成物，其变化量之比Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)＝0.2：0.6：0.4＝1：3：2，所以反应方程式为A(g)＋3B(g)??2C(g)；由图(Ⅱ)可知T1>T2，升温B的体积分数增加，说明升温平衡向逆向移动，则说明逆向为吸热反应，正向为放热反应。(2)A项，增压，平衡向体积减小即正向移动。B项，体积不变，充入稀有气体，平衡不移动。C项，升温，平衡向吸热即逆向移动。
答案：(1)A(g)＋3B(g)??2C(g) 放热
(2)C
20．(8分)2A??B＋C在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；
(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；
(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
解析：若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应；若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是气体体积增大的反应，则A一定是气体；催化剂只能改变化学反应速率，但平衡不移动。
答案：(1)吸热 (2)气 (3)不
21．(2013·海淀质检)(10分)T℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)===xC(g)
2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，请回答下列问题：
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________；
(2)x＝________；
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________(填字母)；
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在T℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________mol；
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为_______________。
解析：(1)v(C)＝＝0.2 mol·L－1·min－1。
(2)Δn(C)∶Δn(B)＝(0.4 mol·L－1×2 L)∶(1－0.8)mol＝4∶1＝x∶1，x＝4。
(3)体积不变，各成分的浓度不变，平衡不移动。
(4)压强对此平衡移动不影响，3 mol A和1 mol B等效于4 mol C。
n(B)＝0.8 mol×＝(0.8＋0.2a)mol。
(5)此反应为等体积反应，所以压强对平衡移动不影响；等效平衡的条件是：只要起始配比相同即可。原平衡的起始配比恰好符合A、B的化学计量数关系，其等效配比有：
①n(A)∶n(B)＝3∶1，n(C)＝0，
②n(A)∶n(B)＝3∶1，n(C)>0，
③n(A)＝n(B)＝0，n(C)>0。
答案：(1)0.2 mol·L－1·min－1 (2)4 (3)C
(4)(0.8＋)[或(0.8＋0.2a)] (5)n(A)＝3n(B)，n(C)≥0[或n(A)＝n(B)＝0，n(C)>0]
点评：此题第(5)问考查等效平衡的计算，在恒温恒容条件下要达到等效平衡，必须满足配比经转化到一边后与原配比完全相同。
22．(10分)Ⅰ.已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)。请回答下列问题：
(1)根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示)：
有利于提高D产量的变化过程是图像中的______段；引起该变化过程的外界条件是_____________________。
(2)根据实验测定结果描绘出了图2。
由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间的关系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。
Ⅱ.工业合成氨反应如下：N2＋3H22NH3。请回答下列问题：
(1)在一定条件下2 L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：
物质
N2
H2
NH3
起始(mol)
2
7
0
10 s(mol)
1.6
平衡时(mol)
1.8
则10 s内，用氢气表示的化学反应速率是________。
(2)根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是________，从而达到反应气体循环利用的目的。实验室检验氨气的方法是__________。
解析：Ⅰ.欲提高D产量，应使平衡向正反应方向移动，只有t3～t4段符合，又根据该段图像特点：逆反应速率的改变是从平衡时开始逐渐增大的，说明是通过增大反应物的浓度来实现的。由图2知：升高温度，C的含量减小，可得出平衡向逆反应方向移动，故该反应是放热反应；压强增大，C的含量增大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故该反应是气体体积减小的反应。
答案：Ⅰ.(1)t3～t4 增大反应物浓度(或增大A浓度或增大B浓度) (2)逆反应 大于
Ⅱ.(1)0.12 mol·L－1·s－1 (2)降温使氨成为液体，与氮气和氢气分离开 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或试管口，若试纸变蓝色，说明存在氨气(或其他合理答案)
23．(2013·邯郸二模)(10分)(1)反应Fe(s)＋CO2(g)===FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1
反应Fe(s)＋H2O(g)===FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
700℃
900℃
K1
1.47
2.15
K2
2.38
1.67
反应CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)===FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是________(填序号)。
A．升高温度 B．增大压强
C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
解析： (1)目标反应可由上述两个反应相减得到，ΔH＝ΔH1－ΔH2，K＝，随温度升高，K1增大，K2减小，所以增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应。
(2)①平衡时c(CO2)＝0.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，K＝2。设平衡时c(CO2)＝a mol·L－1，则平衡时c(CO2)＝(2－a)mol·L－1，则K＝2＝，解得a＝2/3。②升高温度，平衡正向移动，A正确。增大压强，平衡不移动，B错误。充入一定量的CO2，最终得到的是等效平衡，C错误。铁粉浓度不影响平衡的移动，D错误。
答案：(1)ΔH1－ΔH2 吸热
(2)①2.0 0.67(或2/3) ②A
