【章节通关套卷】人教必修二第一章《物质结构、元素周期律》B卷
文档属性
| 名称 | 【章节通关套卷】人教必修二第一章《物质结构、元素周期律》B卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 41.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-03-15 20:32:21 | ||
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文档简介
必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题B卷
满分：100分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案)
1．（2013曲阜师大附中月考）一种比黄金还要贵重百倍的 O2 气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种O2 气体所含有的中子的物质的量为
A．36 mol B．20 mol C．16 mol D．20 NA
2.（2013重庆一中月考）在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是
A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：
B．海水中Br-的电子式为：
C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D．氯离子的结构示意图为：
3.（2013北京东城期末）下列关于元素周期表的说法中，错误的是
A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
4.（2013陕西长安一中期中）4、A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( )
A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D???
B.离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－
C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期??
D.?A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
5.（2013江西九江一中期中）下列说法中不正确的是 ( )
A．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
C．在共价化合物中也可能含有离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
6.（2013福建期末）两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同,则它们可能是( )
A.两种元素的不同原子 B.两种不同的离子
C.同种元素的原子和离子 D.两种不同元素的分子
7.（2013山东济宁）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与c的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是( )
A． X、Y、z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、c、D只能形成5种单质
C． x、Y、z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
D.由A、B、c、D四种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物
8.（2013石家庄一中期末）元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．D与B形成的阴离子可能有DB、 D2B32-
D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
9.（2013福建南安一中）下列说法正确的是（ ）
A.周期表中的主族都有非金属元素 B.周期表中的长周期都是金属元素
C.周期表中的非金属元素都位于短周期 D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族
10.（2013甘肃武威六中）下列物质属于离子化合物是( )
A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl
11.（2013重庆一中）下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
12（2013陕西长安一中期中）. 某元素X所形成的分子共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是 ( )
A．X有三种同位素
B．其中一种同位素的原子质量数为81
C．质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%
D．的平均相对分子质量为159
13. （2013江西九江一中期中）已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-
C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+ 离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-
D．单质还原性：B＞A 单质氧化性：D＞C
14. （2013北京东城期末）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是
A. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
B. D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族
C. A、C的最高价氧化物均为离子化合物
D. 四种元素的原子半径：A>B>D>C
15.（2013温州十校联考）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A．CO2和SiO2 B．C60和C(金刚石)
C．NaCl和HCl D．CO2和H2O
16. （2013山东济宁）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N)mol B.(A－N)mol C.(A－N＋m)mol D. (A－N＋m)mol
二、非选择题（共52分）
17.（2013山东师大附中）（16分）下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：
主 族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
四
⑧
⑨
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是 （元素符号）；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）；
（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
；
（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为 ﹥ ﹥ （填元素符号），
①、⑤的最高价含氧酸酸性 ﹥ （均填化学式）；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式 ；
（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式 。
18.（2013浙江温州）（10分）粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3 →2NaAlSiO4 + 4NaAlO2+3CO2↑结合上述反应完成下列填空：
(1)上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是________________，其氧化物属于 晶体。
(2)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
＞ ＞ (用元素符号表示)。
(3)二氧化碳分子的空间构型为 型。
(4)上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 b．最高价氧化物熔沸点高低
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 d．单质与酸反应的难易程度
19.（2013吉林实验中学）（6分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）W元素的名称： __________；
（2）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_____________，（填化学式）它与W的最高
价氧化物的水化物的浓溶液加热时的离子方程式是________ ______。
20.（2013河北石家庄期末）（10分）下表为部分短周期主族元素的相关信息。
元素
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答下列问题：
(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。
(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。
(4)已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。
21.（2013是的金乡一中期末）（10分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：
(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：______________
(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为_____________。
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________、________。
(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B):n(C)＝7:12的化合物的化学式
必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题B卷
参 考 答 案
1.【解析】由O可知其中子数为18-8=10，则1 mol 这种O2 气体所含有的中子的物质的量为10×2=20 mol，B正确。
【答案】B
2.【解析】本题A中HBr为共价化合物，电子式错误；C中离子方程式写为化学方程式，C错误；D中为氯原子结构示意图而非离子结构示意图，D错误。
【答案】B
3.【解析】本题考查元素周期表的知识，除第二周期元素外L层电子为偶数的主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数不一定相等，如S、P等。
【答案】C
4.【解析】A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构则不可能为同一周期，也不一定是短周期元素，根据离子所带电荷可判断原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D?，其离子半径随原子序数递增而减小，A正确B错误。
【答案】A
5.【解析】铵盐是非金属元素组成但不是共价化合物，A正确；如氢氧化钠中氢氧间是共价键但不是共价化合物，B正确；在共价化合物中一定不含离子键，C错误。
【答案】C
6.【解析】原子或者分子不带电荷，所以核外电子数和核电核数相等，同种元素则无论原子还是离子其核电核数相等，所以A、C、D错误。
【答案】B
7.【解析】由题意 A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与c的核电荷数之比为3：4，可知A为O元素，则C为C元素，D就是N元素，又因为 D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，则D为H元素，由此可判断D正确。
【答案】D
8.【解析】根据元素周期表的结构特点可以确定具体元素，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，A错误，HF酸是弱酸HCl酸为强酸，B错误，氯气分子之间不能形成氢键，D错误。
【答案】C
9.【解析】第二主族元素都是金属元素，A错误；非金属元素位于元素周期表的右上角，有的是短周期元素有的是长周期元素，所以BC错误。
【答案】D
10.【解析】含有离子键的化合物为离子化合物，选C。
【答案】C
11.【解析】共价键被破坏是共价键断裂，HCl溶于水则H—Cl键断裂；碘升华、溴被吸附、酒精溶于水其分子都没有变化，共价键没有破坏。
【答案】D
12.【解析】由题意该元素形成3种分子，则有两种同位素，A错误，质量数为79的同位素原子百分数为50%，三种分子的物质的量之比是7：10：7，可求得的平均相对分子质量为160.
【答案】B
13.【解析】由题意四种短周期元素的原子序数为a ＞b ＞d ＞c，电子层结构相同的离子半径随原子序数的递增而减小 ，AB错误；根据同周期元素性质递变规律可知C错误。
【答案】D
14.【解析】由题意短周期元素A、B、C、D 原子最外层电子数之和为14，又A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则可以确定A、C的最外层电子数为1，则B、D的最外层电子数为6，由此可以推断A是H元素，B是氧元素，C是钠元素，D是硫元素。
【答案】A
15.【解析】CO2和H2O都是分子晶体且都是由共价键构成的。
【答案】D
16.【解析】由题意1个X原子中所含质子数为A-N，则1个HmX分子中含质子数为（A-N+m），agHmX分子的物质的量为a/（A+m），由此可得C正确。
【答案】C
17.【解析】本题通过元素周期表考查元素的性质以及元素金属性和非金属性的递变规律，首先根据元素周期表确定对应的元素，然后依据规律进行比较判断。
【答案】(本题每空2分)
(1) F Ar (2) HClO4
(3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
(4) K ﹥ Na ﹥ Cl ； H2CO3 ﹥ H2SiO3 或H4SiO4
(5) 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (6) SiO2 + 2CSi + 2CO ↑。
18. 【解析】由题意上述反应所涉及的元素中原子核外电子数最多的元素是硅元素，在周期表的位置为第三周期ⅣA族，二氧化硅为原子晶体；上述在元素在周期表中处于相邻位置的元素是碳、硅、铝，其原子半径可求。
【答案】（10分）(每格2分) (1)第三周期ⅣA族，原子 (2) Al Si C (3) 直线 (4) a c（只选一个对给1分）
19. 【解析】由题意Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知Y元素为N元素，Z元素为O元素，又由于W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W为钠元素，X、W同主族则可知X为H元素。
【答案】（1）钠（元素名称）；（2分）
（2）NH4NO3；（2分）
（3）NH4++OH-==（△）NH3↑+H2O （2分）
20.【解析】由表中提示信息可推断出T为钠元素，X为氧元素，Y为铝元素，Z为氯元素，氯元素位于周期表第三周期第ⅦA族，过氧化钠中既有离子键也有共价键，A为次氯酸钠。
【答案】 (1)三（1分） ⅦA（1分）
(2)离子键、共价键（2分）
(3)开始产生沉淀，然后沉淀消失。（3分）
(4)SO＋ClO－===SO＋Cl－（3分）
21.【解析】由A是原子最外层有一个电子的非金属元素可推知A是H元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知C是氧元素，C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体可知D是钠元素，B和C可形成多种气态化合物，A、B、C三种元素可形成离子化合物可知B是N元素。
【答案】（每空2分，共10分）
(1)Na＋[]2－Na＋
(2)硝酸铵
(3)NH4＋ OH－(其他正确答案也可)
(4)N2O3
满分：100分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案)
1．（2013曲阜师大附中月考）一种比黄金还要贵重百倍的 O2 气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种O2 气体所含有的中子的物质的量为
A．36 mol B．20 mol C．16 mol D．20 NA
2.（2013重庆一中月考）在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是
A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：
B．海水中Br-的电子式为：
C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D．氯离子的结构示意图为：
3.（2013北京东城期末）下列关于元素周期表的说法中，错误的是
A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
4.（2013陕西长安一中期中）4、A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( )
A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D???
B.离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－
C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期??
D.?A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
5.（2013江西九江一中期中）下列说法中不正确的是 ( )
A．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
C．在共价化合物中也可能含有离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
6.（2013福建期末）两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同,则它们可能是( )
A.两种元素的不同原子 B.两种不同的离子
C.同种元素的原子和离子 D.两种不同元素的分子
7.（2013山东济宁）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与c的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是( )
A． X、Y、z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、c、D只能形成5种单质
C． x、Y、z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
D.由A、B、c、D四种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物
8.（2013石家庄一中期末）元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．D与B形成的阴离子可能有DB、 D2B32-
D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
9.（2013福建南安一中）下列说法正确的是（ ）
A.周期表中的主族都有非金属元素 B.周期表中的长周期都是金属元素
C.周期表中的非金属元素都位于短周期 D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族
10.（2013甘肃武威六中）下列物质属于离子化合物是( )
A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl
11.（2013重庆一中）下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
12（2013陕西长安一中期中）. 某元素X所形成的分子共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是 ( )
A．X有三种同位素
B．其中一种同位素的原子质量数为81
C．质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%
D．的平均相对分子质量为159
13. （2013江西九江一中期中）已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-
C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+ 离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-
D．单质还原性：B＞A 单质氧化性：D＞C
14. （2013北京东城期末）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是
A. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
B. D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族
C. A、C的最高价氧化物均为离子化合物
D. 四种元素的原子半径：A>B>D>C
15.（2013温州十校联考）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A．CO2和SiO2 B．C60和C(金刚石)
C．NaCl和HCl D．CO2和H2O
16. （2013山东济宁）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N)mol B.(A－N)mol C.(A－N＋m)mol D. (A－N＋m)mol
二、非选择题（共52分）
17.（2013山东师大附中）（16分）下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：
主 族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
四
⑧
⑨
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是 （元素符号）；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）；
（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
；
（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为 ﹥ ﹥ （填元素符号），
①、⑤的最高价含氧酸酸性 ﹥ （均填化学式）；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式 ；
（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式 。
18.（2013浙江温州）（10分）粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3 →2NaAlSiO4 + 4NaAlO2+3CO2↑结合上述反应完成下列填空：
(1)上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是________________，其氧化物属于 晶体。
(2)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
＞ ＞ (用元素符号表示)。
(3)二氧化碳分子的空间构型为 型。
(4)上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 b．最高价氧化物熔沸点高低
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 d．单质与酸反应的难易程度
19.（2013吉林实验中学）（6分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）W元素的名称： __________；
（2）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_____________，（填化学式）它与W的最高
价氧化物的水化物的浓溶液加热时的离子方程式是________ ______。
20.（2013河北石家庄期末）（10分）下表为部分短周期主族元素的相关信息。
元素
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答下列问题：
(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。
(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。
(4)已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。
21.（2013是的金乡一中期末）（10分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：
(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：______________
(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为_____________。
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________、________。
(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B):n(C)＝7:12的化合物的化学式
必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题B卷
参 考 答 案
1.【解析】由O可知其中子数为18-8=10，则1 mol 这种O2 气体所含有的中子的物质的量为10×2=20 mol，B正确。
【答案】B
2.【解析】本题A中HBr为共价化合物，电子式错误；C中离子方程式写为化学方程式，C错误；D中为氯原子结构示意图而非离子结构示意图，D错误。
【答案】B
3.【解析】本题考查元素周期表的知识，除第二周期元素外L层电子为偶数的主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数不一定相等，如S、P等。
【答案】C
4.【解析】A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构则不可能为同一周期，也不一定是短周期元素，根据离子所带电荷可判断原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D?，其离子半径随原子序数递增而减小，A正确B错误。
【答案】A
5.【解析】铵盐是非金属元素组成但不是共价化合物，A正确；如氢氧化钠中氢氧间是共价键但不是共价化合物，B正确；在共价化合物中一定不含离子键，C错误。
【答案】C
6.【解析】原子或者分子不带电荷，所以核外电子数和核电核数相等，同种元素则无论原子还是离子其核电核数相等，所以A、C、D错误。
【答案】B
7.【解析】由题意 A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与c的核电荷数之比为3：4，可知A为O元素，则C为C元素，D就是N元素，又因为 D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，则D为H元素，由此可判断D正确。
【答案】D
8.【解析】根据元素周期表的结构特点可以确定具体元素，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，A错误，HF酸是弱酸HCl酸为强酸，B错误，氯气分子之间不能形成氢键，D错误。
【答案】C
9.【解析】第二主族元素都是金属元素，A错误；非金属元素位于元素周期表的右上角，有的是短周期元素有的是长周期元素，所以BC错误。
【答案】D
10.【解析】含有离子键的化合物为离子化合物，选C。
【答案】C
11.【解析】共价键被破坏是共价键断裂，HCl溶于水则H—Cl键断裂；碘升华、溴被吸附、酒精溶于水其分子都没有变化，共价键没有破坏。
【答案】D
12.【解析】由题意该元素形成3种分子，则有两种同位素，A错误，质量数为79的同位素原子百分数为50%，三种分子的物质的量之比是7：10：7，可求得的平均相对分子质量为160.
【答案】B
13.【解析】由题意四种短周期元素的原子序数为a ＞b ＞d ＞c，电子层结构相同的离子半径随原子序数的递增而减小 ，AB错误；根据同周期元素性质递变规律可知C错误。
【答案】D
14.【解析】由题意短周期元素A、B、C、D 原子最外层电子数之和为14，又A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则可以确定A、C的最外层电子数为1，则B、D的最外层电子数为6，由此可以推断A是H元素，B是氧元素，C是钠元素，D是硫元素。
【答案】A
15.【解析】CO2和H2O都是分子晶体且都是由共价键构成的。
【答案】D
16.【解析】由题意1个X原子中所含质子数为A-N，则1个HmX分子中含质子数为（A-N+m），agHmX分子的物质的量为a/（A+m），由此可得C正确。
【答案】C
17.【解析】本题通过元素周期表考查元素的性质以及元素金属性和非金属性的递变规律，首先根据元素周期表确定对应的元素，然后依据规律进行比较判断。
【答案】(本题每空2分)
(1) F Ar (2) HClO4
(3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
(4) K ﹥ Na ﹥ Cl ； H2CO3 ﹥ H2SiO3 或H4SiO4
(5) 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (6) SiO2 + 2CSi + 2CO ↑。
18. 【解析】由题意上述反应所涉及的元素中原子核外电子数最多的元素是硅元素，在周期表的位置为第三周期ⅣA族，二氧化硅为原子晶体；上述在元素在周期表中处于相邻位置的元素是碳、硅、铝，其原子半径可求。
【答案】（10分）(每格2分) (1)第三周期ⅣA族，原子 (2) Al Si C (3) 直线 (4) a c（只选一个对给1分）
19. 【解析】由题意Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知Y元素为N元素，Z元素为O元素，又由于W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W为钠元素，X、W同主族则可知X为H元素。
【答案】（1）钠（元素名称）；（2分）
（2）NH4NO3；（2分）
（3）NH4++OH-==（△）NH3↑+H2O （2分）
20.【解析】由表中提示信息可推断出T为钠元素，X为氧元素，Y为铝元素，Z为氯元素，氯元素位于周期表第三周期第ⅦA族，过氧化钠中既有离子键也有共价键，A为次氯酸钠。
【答案】 (1)三（1分） ⅦA（1分）
(2)离子键、共价键（2分）
(3)开始产生沉淀，然后沉淀消失。（3分）
(4)SO＋ClO－===SO＋Cl－（3分）
21.【解析】由A是原子最外层有一个电子的非金属元素可推知A是H元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知C是氧元素，C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体可知D是钠元素，B和C可形成多种气态化合物，A、B、C三种元素可形成离子化合物可知B是N元素。
【答案】（每空2分，共10分）
(1)Na＋[]2－Na＋
(2)硝酸铵
(3)NH4＋ OH－(其他正确答案也可)
(4)N2O3