舟山市2022学年高二化学第一学期期末检测（开学考试卷）（扫描含答案）

(3)滴定过程如下：
A.
在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管2~3次
B.取标准液注入滴定管至刻度线0以上2~3cm,并固定在铁架台上
C.排气泡后，记下读数V1
D.移取20.00mL待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴K2CrO,试液
E.
把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
F.
时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度V2
G.重复实验2次
①将操作F补充完整：
②下列操作或误差判断不正确的是
A.滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B.锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗2~3次
C.滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
③滴定过程中需不断振摇锥形瓶，主要原因是
④实验数据如下表：
实验次数
滴定前读数/mL
滴定前读数/mL
0.10
12.22
2
1.25
13.37
0.82
14.52
则：该水样中C厂物质的量浓度是
▲
mo/L(保留4位有效数字)。
25.(本题11分)(I)已知某温度下CH,C00H的电离常数K=1.6×105。该温度下，向20mL
0.01 mol-L CH,COOH溶液中逐滴加入0.01 mol-L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示
(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：（已知g4=0.6)
10
30 V(KOR)/mL
舟山市2022学年第一学期高二化学期末检测卷（第6页共8页）
(1)a点溶液的pH约为
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是▲点，滴定过程中宜选用
▲作指
示剂，滴定终点在
(填“c点以上”或“c点以下：
(3)若向20mL0.01moL氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是▲
(填字母)。
PH+
PHI
PH
12.
10
2李盟
2
0102030
0102030
0102030
0102030
V(盐酸/mL
V(盐酸/mL
盐酸)/mL
V盐酸)/mL
B
D
(Ⅱ)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去，已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下
表所示，请回答下列问题：
CuS
Ksp=1.3x10
ZnS
Ksp=1.3x10
H:S
Ka1=1.2×107
Ka=7x105
(1)NaHS溶液中c(S2)
cHS)(填“>”、“<”、“=")，若向此溶液中加入CuSO4溶
液，恰好完全反应，所得溶液的pH
▲7（填“>”、“<”、“=”）。
(2)欲使反应ZnS+Cu2*一Zn2+CuS正向进行，需满足的条件是c(亿n2“:c(Cu2<
26.(本题13分)2021年7月，习近平总书记要求将碳达峰、碳中和弦实情况纳入中央生态环
境治理督察，寻找新型绿色能源，提高能源利用率，优化含碳化合物的转化都是当下重点课
题研究方向。
(1)利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：
ILO(g)
1L,(g〉L,Og)
IL(g)
CH.CHOH(g)-
C0,(g)
反应1
CO(g)
反Ⅱ
反应1
己知：CO(g)+HO(g)=
CO:(g)+H:(g)AH=-41kJ-mol
CHCH,0H(g)+3H,0(g）2C02(g+6i2(g）△H2=+174.1 kJ-mol
请写出反应I的热化学方程式：
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