江苏省盐城市射阳县第二中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省盐城市射阳县第二中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 186.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-03-17 16:58:23 | ||
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文档简介
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1.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于
A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物
2.保护环境是每个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是
①推广使用无磷洗涤剂 ②城市生活垃圾分类处理 ③推广使用一次性木制筷子
④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
3.下列分散系最稳定的是
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
4.将下列各组物质按酸、碱、盐分类，依次排列正确的
A．硫酸、纯碱、小苏打 B．硝酸、烧碱、明矾
C．醋酸、乙醇、碳酸钙 D．盐酸、熟石灰、生石灰
5.下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是
A.液氯和氯水 B.水煤气和水银 C.干冰和冰水混合物 D.七水合硫酸亚铁和漂白粉
6.下列混合物可用分液的方法分离的是
A．碘的酒精溶液 B．NaCl和KNO3 C．KCl和MnO2 D．苯和水
7.下列物质可用于自来水厂原水的消毒，但又不会造成环境污染的是
A.臭氧 B.液氯 C.酒精 D.醋酸
8.下列化肥在空气中放置一段时间后，肥效降低的是
①氨水 ②硫酸铵 ③碳酸氢铵 ④氯化钾 ⑤尿素
A．①② B．①③ C．③④ D．②⑤
9.在相同条件下焚烧下列物质，污染大气最严重的是
A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．聚丙烯 D．氢气
10.变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了
A.水解反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 氧化反应
11.以下都是常见的抗酸剂，对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是
A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）
12.在溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、Cl—、SO42— B．K+、NH4+、OH—、NO3—
C．Na+、Ca2+、CO32—、Cl— D．Na+、H+、CO32—、SO42—
13.下列实验操作中，不能用于物质分离的是
14.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是
A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应
D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
15.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应可能是氧化还原反应
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
17.配制100m L mol / L的NaCl溶液，必须用到的仪器有：①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒
④胶头滴管 ⑤100m L容量瓶 ⑥天平 ⑦漏斗 ⑧滴定管 ⑨250m L容量瓶
A．①②③④⑤⑦⑧ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑥⑧ D．②③④⑤⑥⑦
18.分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是
A B C D
19.向浑浊的水中加入适量的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化
A. 是纯化学变化 B.是纯物理变化
C. 既是物理变化又是化学变化 D.不能确定是化学变化还是物理变化
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32g O2和O3混合气体中含有氧原子的个数为2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
21.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．焰色反应为黄色，则该物质一定为钠的化合物
B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
C．加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定含有SO42—
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
22.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器在相同的温度和压强下时，下列说法正确的是
A．两种气体的质量相等 B．两容器中气体的密度相等
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
23.某天然碱的化学式可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取该天然碱3.32 g溶于水后，向其中加入足量盐酸产生CO2的体积为672 mL。另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全时，产生112 mLCO2，固体质量减轻0.67 g。则该天然碱样品中x：y：z的比值为(已知：2000℃之内Na2CO3不分解；气体的体积均已折算成标准状况)
A.1：1：2 B．2：1：2 C．1：2：1 D．2：2：1
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案
第Ⅱ卷
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24.(一)(8分)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
(1)维生素C具有还原性，将其溶液滴入碘水中，反应后可将单质碘转化为I－，为证明该反应的发生，常用 ▲ 试剂检验。
(2)淀粉、油脂、蛋白质、天然橡胶不属于天然有机高分子的是 ▲ 。
(3)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 ▲ （写名称）。
(4)碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 ▲ （用离子方程式表示）。
(5)阿司匹林具有 ▲ 作用。长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打(NaHCO3)溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。写出水杨酸(结构简式见右图)与小苏打反应的化学方程式：
▲ 。
(二) (5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是 ▲ （填名称）。
(2)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是
▲ （填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种 ▲ 。（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。
(3)玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于 ▲ 材料（填“合金”或“复合”）。
(4)上海世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生 ▲ 污染。
(三)(6分)中国是世界上最早研究和生产金属或合金的国家之一。
(1)合金有许多特点：如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 ▲ （写名称）；
(2)炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由 ▲ 腐蚀（填化学腐蚀或电化学腐蚀），铁锅锈蚀的负极反应式为 ▲ ；
(3)为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用化学方法验证，可使用的化学试剂为 ▲ ；(填化学式)
(4)下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 ▲ （填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块 D．将铁制成不锈钢
25.(6分)实验室需用100mL浓度为1.00 mol·L－1的稀H2SO4，现用18.4 mol·L－1的浓H2SO4配制，其操作可分为以下各步：
A．量筒量取一定体积浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL的容量瓶里；
D．检查100mL容量瓶是否_____ ______；
E．玻璃棒引流继续加蒸馏水至容量瓶中液面离刻度线1—2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
(1) D．检查100mL容量瓶是否_____▲ ______。
(2) 量取的浓H2SO4体积为 ▲ mL。
(3) 进行A步操作时，应选择下列量器______▲ ______（填序号）。
a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒
(4) 进入A步操作后，必须_________▲ _________后才能进行C操作。
(5) ①如果对装有浓H2SO4的量筒仰视读数，则配制的稀H2SO4的浓度将 ▲ ；
②若定容时仰视读数，则所配稀H2SO4浓度将 ▲ 。（填“偏高、偏低、无影响”）
26.(6分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去），已知F是单质。
请填写下列空白：
（1）物质B是 ▲ ，J是 ▲ 。（填化学式）
（2）反应①的化学方程式是 ▲
（3）写出H→I的离子方程式 ▲
射阳二中2013年秋学期期中考试
高二化学试卷（必修）Ⅱ卷答题纸
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24.(一) (1)
(2) 。
(3) （写名称）。
(4) （用离子方程式表示）。
(5) 。
化学方程式： 。
(二) (1) （填名称）。
(2) （填化学式）； 。
(3) （选填“合金”或“复合”）。
(4)
(三)(1) （写名称）；
(2) 腐蚀（填化学腐蚀或电化学腐蚀造成的），
；
(3) ；(填化学式)
(4) （填序号）。
25. (1) _________________________。
(2) mL。
(3)______________（填序号）。
(4)
(5) ① ；
② 。（填“偏高、偏低、无影响”）
26.（1） ， 。
（2）
（3）
2013年秋期中考试高二化学（必修）Ⅱ卷答题纸
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24.(一) (1) 淀粉
(2) 油脂 。
(3) 甘油 （写名称）。
(4) MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O （用离子方程式表示）。
(5) 解热镇痛 。
化学方程式：
(二) (1) 石灰石 （填名称）。
(2) SiO2 （填化学式）； 塑料 。
(3) 复合 （选填“合金”或“复合”）。
(4) 白色
25. (1) ___漏水_________。
(2) 5.4 mL。
(3)______a______（填序号）。
(4) 待溶液冷却至室温(或恢复至室温) 。
(5) ① 偏高 ；
② 偏低 。（填“偏高、偏低、无影响”）
26.⑴Cl2 ， Fe(OH)3 ⑵Cl2+2OH—=Cl－+ClO－+H2O ⑶2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－
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1.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于
A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物
2.保护环境是每个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是
①推广使用无磷洗涤剂 ②城市生活垃圾分类处理 ③推广使用一次性木制筷子
④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
3.下列分散系最稳定的是
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
4.将下列各组物质按酸、碱、盐分类，依次排列正确的
A．硫酸、纯碱、小苏打 B．硝酸、烧碱、明矾
C．醋酸、乙醇、碳酸钙 D．盐酸、熟石灰、生石灰
5.下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是
A.液氯和氯水 B.水煤气和水银 C.干冰和冰水混合物 D.七水合硫酸亚铁和漂白粉
6.下列混合物可用分液的方法分离的是
A．碘的酒精溶液 B．NaCl和KNO3 C．KCl和MnO2 D．苯和水
7.下列物质可用于自来水厂原水的消毒，但又不会造成环境污染的是
A.臭氧 B.液氯 C.酒精 D.醋酸
8.下列化肥在空气中放置一段时间后，肥效降低的是
①氨水 ②硫酸铵 ③碳酸氢铵 ④氯化钾 ⑤尿素
A．①② B．①③ C．③④ D．②⑤
9.在相同条件下焚烧下列物质，污染大气最严重的是
A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．聚丙烯 D．氢气
10.变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了
A.水解反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 氧化反应
11.以下都是常见的抗酸剂，对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是
A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）
12.在溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、Cl—、SO42— B．K+、NH4+、OH—、NO3—
C．Na+、Ca2+、CO32—、Cl— D．Na+、H+、CO32—、SO42—
13.下列实验操作中，不能用于物质分离的是
14.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是
A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应
D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
15.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应可能是氧化还原反应
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
17.配制100m L mol / L的NaCl溶液，必须用到的仪器有：①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒
④胶头滴管 ⑤100m L容量瓶 ⑥天平 ⑦漏斗 ⑧滴定管 ⑨250m L容量瓶
A．①②③④⑤⑦⑧ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑥⑧ D．②③④⑤⑥⑦
18.分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是
A B C D
19.向浑浊的水中加入适量的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化
A. 是纯化学变化 B.是纯物理变化
C. 既是物理变化又是化学变化 D.不能确定是化学变化还是物理变化
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32g O2和O3混合气体中含有氧原子的个数为2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
21.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．焰色反应为黄色，则该物质一定为钠的化合物
B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
C．加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定含有SO42—
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
22.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器在相同的温度和压强下时，下列说法正确的是
A．两种气体的质量相等 B．两容器中气体的密度相等
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
23.某天然碱的化学式可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取该天然碱3.32 g溶于水后，向其中加入足量盐酸产生CO2的体积为672 mL。另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全时，产生112 mLCO2，固体质量减轻0.67 g。则该天然碱样品中x：y：z的比值为(已知：2000℃之内Na2CO3不分解；气体的体积均已折算成标准状况)
A.1：1：2 B．2：1：2 C．1：2：1 D．2：2：1
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案
第Ⅱ卷
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24.(一)(8分)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
(1)维生素C具有还原性，将其溶液滴入碘水中，反应后可将单质碘转化为I－，为证明该反应的发生，常用 ▲ 试剂检验。
(2)淀粉、油脂、蛋白质、天然橡胶不属于天然有机高分子的是 ▲ 。
(3)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 ▲ （写名称）。
(4)碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 ▲ （用离子方程式表示）。
(5)阿司匹林具有 ▲ 作用。长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打(NaHCO3)溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。写出水杨酸(结构简式见右图)与小苏打反应的化学方程式：
▲ 。
(二) (5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是 ▲ （填名称）。
(2)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是
▲ （填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种 ▲ 。（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。
(3)玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于 ▲ 材料（填“合金”或“复合”）。
(4)上海世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生 ▲ 污染。
(三)(6分)中国是世界上最早研究和生产金属或合金的国家之一。
(1)合金有许多特点：如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 ▲ （写名称）；
(2)炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由 ▲ 腐蚀（填化学腐蚀或电化学腐蚀），铁锅锈蚀的负极反应式为 ▲ ；
(3)为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用化学方法验证，可使用的化学试剂为 ▲ ；(填化学式)
(4)下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 ▲ （填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块 D．将铁制成不锈钢
25.(6分)实验室需用100mL浓度为1.00 mol·L－1的稀H2SO4，现用18.4 mol·L－1的浓H2SO4配制，其操作可分为以下各步：
A．量筒量取一定体积浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL的容量瓶里；
D．检查100mL容量瓶是否_____ ______；
E．玻璃棒引流继续加蒸馏水至容量瓶中液面离刻度线1—2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
(1) D．检查100mL容量瓶是否_____▲ ______。
(2) 量取的浓H2SO4体积为 ▲ mL。
(3) 进行A步操作时，应选择下列量器______▲ ______（填序号）。
a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒
(4) 进入A步操作后，必须_________▲ _________后才能进行C操作。
(5) ①如果对装有浓H2SO4的量筒仰视读数，则配制的稀H2SO4的浓度将 ▲ ；
②若定容时仰视读数，则所配稀H2SO4浓度将 ▲ 。（填“偏高、偏低、无影响”）
26.(6分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去），已知F是单质。
请填写下列空白：
（1）物质B是 ▲ ，J是 ▲ 。（填化学式）
（2）反应①的化学方程式是 ▲
（3）写出H→I的离子方程式 ▲
射阳二中2013年秋学期期中考试
高二化学试卷（必修）Ⅱ卷答题纸
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24.(一) (1)
(2) 。
(3) （写名称）。
(4) （用离子方程式表示）。
(5) 。
化学方程式： 。
(二) (1) （填名称）。
(2) （填化学式）； 。
(3) （选填“合金”或“复合”）。
(4)
(三)(1) （写名称）；
(2) 腐蚀（填化学腐蚀或电化学腐蚀造成的），
；
(3) ；(填化学式)
(4) （填序号）。
25. (1) _________________________。
(2) mL。
(3)______________（填序号）。
(4)
(5) ① ；
② 。（填“偏高、偏低、无影响”）
26.（1） ， 。
（2）
（3）
2013年秋期中考试高二化学（必修）Ⅱ卷答题纸
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24.(一) (1) 淀粉
(2) 油脂 。
(3) 甘油 （写名称）。
(4) MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O （用离子方程式表示）。
(5) 解热镇痛 。
化学方程式：
(二) (1) 石灰石 （填名称）。
(2) SiO2 （填化学式）； 塑料 。
(3) 复合 （选填“合金”或“复合”）。
(4) 白色
25. (1) ___漏水_________。
(2) 5.4 mL。
(3)______a______（填序号）。
(4) 待溶液冷却至室温(或恢复至室温) 。
(5) ① 偏高 ；
② 偏低 。（填“偏高、偏低、无影响”）
26.⑴Cl2 ， Fe(OH)3 ⑵Cl2+2OH—=Cl－+ClO－+H2O ⑶2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－
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