广东省新高考普通高中学科综合素养评价 3.下列化学用语中不正确的是（ ）
A.乙烯的分子式为 C2H4
高三年级春学期开学调研考试 B.硫酸根空间结构：正四面体形
化学 C.Zn位于元素周期表 ds区
本试卷共 10页，20小题，满分 100分。考试用时 75分钟 D.羟基电子式：
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡 4.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是（ ）
上。将条形码横贴在答题卡指定位置。
A.Bi元素的相对原子质量是 209.0
2.选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡
B.基态 Bi原子的价电子排布式为 6p3
皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色笔迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上； C.Bi元素位于第六周期第 V族
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 D.Bi原子最外层有 5个能量相同的电子
答案无效。 5.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示电解槽，用离子交换技术原理，可电解
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。 K2SO4溶液生产 KOH 和 H2SO4溶液。下列说法中正确的是（ ）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A.K2SO4溶液从 E口加入
B.从 D口出来的是 KOH溶液
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1—10 小题，每小题 2 分；第 11—16 题， C.膜 a是阳离子交换膜，允许 K+通过
每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 D.阴极电极反应式为 2H2O-4e－＝4H++O2↑
1.有关口罩的化学知识，下列说法中正确的是（ ）
A.口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点 6.关于化学计量问题（设 NA为阿伏加德罗常数的值）的表述，下列说法中正确的是（ ）
B.口罩“熔喷层”原料中的聚丙烯的结构简式： A.向溶质为 0.1 mol的FeI2溶液中通入 0.2 mol Cl2，I-和Fe2+均被氧化
B.常温下，0.1 mol·L-1乙二酸溶液的pH＞2，则含H+的数目大于 0.01mol
C.口罩“无纺层”原料中的聚酯纤维是加聚产物
C.1 mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为 4NA
D.患者废弃的医用外科口罩属于有害垃圾
D.1 mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为 5mol
2.有关国家国宝级文物中的化学知识，下列说法中正确的是（ ）
7.化学反应中常伴有颜色变化或沉淀生成，下列有关反应的化学或离子方程式中不正确的是（ ）
A.氯水见光后颜色变浅：2HClO 2HCl+O2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，有白色沉淀生成：Ba2++SO2 4 =BaSO4↓
C.向浓 HNO3溶液中加入少量铜粉，溶液变蓝：Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.向 FeCl3溶液中加入少量 Zn粉，溶液黄色褪去：2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
①皇帝玉玺 ②春秋越王剑 ③商代后母戊鼎 ④唐三彩 8.连花清瘟因含连翘、金银花而得名，其有效成分绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说
A.①的主要成分是氧化铝 法中正确的是（ ）
B.②③④的主要成分都是合金 A.绿原酸的分子式为C16H18O9
C.④的主要成分属于无机非金属材料 B.1个绿原酸分子中含有 3个手性碳原子
D.以上文物均易发生电化学腐蚀 C.1 mol绿原酸可消耗 3mol NaOH
D.绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键
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9.由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ） 11.工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。
选项 A B C D
装置
在①中将铁粉、碳粉和
已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。
NaCl 溶液的混合物放 i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) ΔH1
置一段时间 ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) ΔH2=+571.2kJ·mol-1
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) ΔH3=-118.8kJ·mol-1
蔗糖变黑，有气泡 下列关于碳热还原 BaSO4过程的说法中正确的是（ ）
产生，品红溶液和 左边棉球变黄，右边 产生气泡，溶液呈
现象 ②中倒吸一段水柱 A.要想得到更多的 BaS，温度应该越高越好
酸性高锰酸钾溶液 棉球变蓝 蓝色 B.对于反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) ，温度升高，CO的物质的量分数减小
均褪色 C.400℃后，C、CO2的量减少是由C(s)+CO2(g) 2CO(g)的移动导致的
D.根据原子守恒规律可知生成的 CO2和 CO的物质的量之和始终等于投入 C的物质的量
品红溶液褪色和 12.下列关于 CH3COOH的配制及测定，说法正确的是（ ）
高锰酸钾溶液褪 氧化性： 用该装置可以制备 说明①中发生了吸氧 （1）室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：
结论
色均 体现了 SO2 Cl2＞Br2＞I2 SO2 腐蚀 ①将冰醋酸配制成 0.1 mol·L-1醋酸溶液；
的漂白性 ②取 20 mL①所配溶液，加入 a mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后，测得溶液 pH=7；
－
③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中 n(Na+) = n(Cl )。
A.A B.B C.C D.D （2）用质谱仪测定 CH3COOH的相对分子质量，所得的谱图：
10.CH2=CH2与 HCl 的加成反应由第一步 HCl+CH2=CH →H+C=CH +Cl－ －2 3 2 和第二步H+3 C=CH2+Cl
→CH3—CH2Cl组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.两步反应均释放能量
B.决速步骤是第一步
C.第二步H+3C=CH2与 Cl
－
的碰撞 100%有效
D.过渡态 1比过渡态 2更稳定
A.①中，所得溶液的 pH<1
B.上述（2）中测定 CH3COOH相对分子质量所得的质谱图是正确的
C.③中，所得溶液中 c(CH －3COO )＜c(H+)，且 pH＜7
D.①与③所得溶液相比，CH3COOH分子的电离度前者大
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13.某种具有许多优良特性的离子液体如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A.pH=2.0时，体系压强增大的原因主要是因为反应放热
B.整个过程中，负极是铁参与反应生成铁离子
C.pH=4.0时，只发生析氢腐蚀
D.pH=6.0时，只发生吸氧腐蚀
16.某科研小组采用 Cu（其中 Cua+，a=0 或者 1）基催化剂，CO2多步加氢合成甲醇，其合成反应
历程如下图。下列说法中正确的是（ ）
A.该离子液体不具备与水分子形成氢键的条件
B.该晶体属于离子晶体
C.B原子价电子排布式为 2s22p1
D.电负性大小顺序为 N＞C＞B
14.有关利用某新型电化学装置（如下图所示）电催化合成偶氮化合物（ ）的研究，下列说
法中不正确的是（ ） A.CO2中的碳原子发生 sp
3杂化
A.CoP B.CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的电极是阴极
C.Cu元素属于 d区
B.Ni2P电极反应式为 RCH NH -4e-+4OH－2 2 =RCN+4H2O D.该催化过程中涉及化学键的断裂和形成
C.合成 1mol偶氮化合物，要消耗 4mol RCH2NH2
D.OH－向 Ni2P极移动 二、非选择题：本题共 4 小题，每题 14 分，共 56 分。
17.（14分）I. －某小组同学对 Fe3+与 I 的反应进行的探究如下图：
15.利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如下图所示，以下说法中正确的是（ ）
（1）写出 KI溶液中滴入 FeCl3溶液发生的离子反应方程式__________________________________
___________。
2 －（ ）实验证明 Fe3+与 I 的反应为可逆反应，原因是____________________________。
II.【深入探究】取 1mL 0.1mol·L-1FeSO4溶液于试管中，向其中滴入 5滴 0.01mol·L-1碘水，充分
振荡，完成下列实验：
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已知：部分金属离子在溶液中沉淀的 pH见下表。
金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+
开始沉淀的 pH 1.9 7.0 8.1
完全沉淀的 pH 3.2 9.0 10.1
（3）实验①证明原混合液产生了_________________。
（4）实验②证明溶液中有 Fe3+，对 Fe3+产生的原因做出如下假设：
假设 a：空气中存在 O2，由于_______________________（用离子方程式表示），可产生 Fe3+；
假设 b：步骤①加入的 Ag+具有氧化性，可产生 Fe3+；
假设 c：原混合液中碘水可将 Fe2+氧化为 Fe3+；
假设 d：___________________________________。
（5）某同学在完成上述实验①时，不小心加了 2mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液，结果在溶液出现黄色 锰的沉淀率与温度的关系
浑浊几秒钟后，迅速出现大量灰黑色浑浊。为探究出现灰黑色浑浊的原因，设计并完成了实验③。 回答下列问题：
实验③：该同学向 1mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中加入 1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，开始时，溶液 （1）酸浸的目的是在酸性条件下 Fe2+将MnO2还原成稳定的Mn2+，写出该反应的离子方程式：__
无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。测定溶液中 Ag+浓度随反应时间的变化如下图。 _________________________________________。
（2）调节 pH的范围是__________________，由滤渣生成 Na2FeO4的离子方程式为_____________
__________________________________________________。
（3）已知试剂 X为 NH4HCO3，分析当温度超过 60℃时，锰沉淀率随温度升高下降的原因是____
________________________________________，若用 Na2CO3替代试剂 X，沉锰得到的固体混合物
中可能会混有_______________杂质。
（4）某温度下，若要从 10m3含 c(FeO2 4 )=2.0×10
-4mol -·L 1的循环母液中沉淀FeO2 4 （浓度降
- -
c(Ag+) ________________ 至 10
5mol·L 1），理论上需加入 Ca(OH)2固体的物质的量不少于___________mol。（已知该温度根据实验现象和 变化图像推测灰黑色浑浊可能是 ，实验③产生灰黑色浑浊
下 CaFeO4的 Ksp=4.5×10-9，不考虑水解和溶液体积变化）的原因是（用离子方程式表示）__________________________。
（5）在水处理中，K2FeO4中的铁元素转化为 Fe(OH)3胶体，使水中悬浮颗粒聚沉。胶体区别于其
18. 14 (K FeO ) Mn Fe MnO 他分散系的本质特征是______________________________。（ 分）高铁酸钾 2 4 是一种高效且多功能的新型绿色净水剂，一种以 、 及 2
制备高铁酸钾和重要的催化剂MnO2的流程如下图所示：
19.（14分）高效去除空气中的 NOX和 SOX化合物一直是工业生产研究的主要课题。
I.某MOFs 多孔材料能高效选择性吸附 NO2，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为 HNO3。原
理示意图如下：
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已知：①2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 （5）①平衡时，O2的体积分数=___________%（保留两位小数）。
②3NO2(g)+H2O(g) 2HNO3(g)+NO(g) ΔH2 ②若起始压强为 p0，T °C下反应的平衡常数 Kp=___________（Kp 为用平衡分压表示的平衡常数，
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH3 即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（1）2N2O4(g)+O2(g)+2H2O(g)=4HNO3(g) ΔH=_______。
（2）若取一定质量的多孔材料吸收 NO2至质量不改变，下列选项中能说明吸附反应已达到极限的 20.（14分）某抗癌药物的一种合成路线如下图所示：
是（ ）
A.颜色不再发生变化
B.n(NO2)∶n(N2O4)=2∶1
C.2v 正(NO2)=v 逆(N2O4)
D.混合气体的平均分子质量不再发生变化
II.在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和 NO的平衡分压 pe如图所示。
注：1.（部分反应条件省略，Ph表示—C6H5）
2.已知：
回答下列问题：
（1）B的分子式为___________，分子中采用 sp2杂化的碳原子数目为____个。
（3）ClO 2中心原子的杂化轨道类型为________，ClO 2的空间构型为________。 （2）由 A生成 C的化学方程式为___________________________________________。
（4）NaClO 脱硫的离子方程式为ClO 2 2 aq + 2SO2 3 aq 2SO2 4 aq + Cl aq ，该反应的平衡常 （3）F的结构简式为___________________________，在 F分子中的手性碳原子上标注“*”。
数表达式 K=____________________。根据图像可知，K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为___________ （4）B满足下列条件的同分异构体有__________种。
___________________。 条件：i.有苯环，且苯环上侧链数目为 3个
III.臭氧脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。T°C 时，将 NO2和 O3混合气体以物质的量之 ii.与 FeCl3溶液显色
比 2∶1充入一个容积为 2L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得 NO2的物质的量随时间变化关 iii.能发生银镜反应
系如下图所示： （5）根据题中相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无
机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_________________________________
_______________________________________________________。
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化学参考答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D C D A B A B A D B C C A C D D
非选择题
17.（14分）
（1）2Fe3++2I－ I2+2Fe2+（2分）（可逆符号不扣分，配平错扣 1分，化学式错 0分）
（2）棕黄色溶液中加入 KSCN出现血红色，证明在 I－过量的前提下反应后仍含铁离子，说
明反应不能进行彻底，证明反应为可逆反应（2分）（说明有 Fe3+剩余即可给满分）
（3）I－（2分）（答碘离子给 2分）
（4）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）（配平错扣 1分，化学式错 0分）
酸性溶液中NO 3可能有氧化性，氧化 Fe2+产生 Fe3+（2分，只要说明酸性条件下NO 3有氧化性
即可）
（5）Ag（2分，答银或单质银给 2分） Fe2++Ag+=Ag+Fe3+（2分，配平错扣 1分，化学式
错 0分）
18.（14分）
（1）MnO2+2Fe3++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分，配平错扣 1分，化学式错 0分）
（2）[3.2，8.1）（2分，3.2~8.1扣 1分，3.2≤pH<8.1满分）
2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=3Cl－+2FeO2 4 +5H2O（2分，配平错扣 1分，化学式错 0分）
（3）温度过高时，NH4HCO3易分解，浓度降低，不利于沉锰（2分，说明 NH4HCO3易分解
即可给满分） Mn(OH)2或氢氧化锰（2分）
（4）6.4（2分，单位漏不扣分）
（5）胶体分散质粒子的直径为 1~100nm（2分，说明本质区别为分散质粒子大小即可给满分）
19.（14分）
（1）2ΔH2+ΔH3-2ΔH1 （2分）
（2）AD（2分，漏选扣 1分，错选 0分）
（3）sp3（1分） V形（1分）
2(SO2 4 ) (Cl )（4） 2 2 （2分） K(a)＞K(b)＞K(c)（2分） (ClO2 ) (SO3 )
60
（5）①36.36（2分，有效数字错扣 1分） ② （2分）
0
20.（14分）
（1）C8H8O（1分） 7（1分）
- 1 -
（2） + +H2O（2分，方程式漏
H2O扣 1分，条件漏写不扣分，结构简式错 0分）
（3） （4分，结构简式 2分，手性碳原子一个 1分）
（4）10（2分）
（5）
（4分，每步 1分）
- 2 -
答案详解与评分标准
选择题
1.【答案】D
【解析】A.鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点，A错误；
B.聚丙烯的结构简式： ，故 B错误；
C.聚酯纤维属于缩聚产物，故 C错误；
D.患者废弃的口罩上附有病毒或细菌，属于有害垃圾，正确。
2.【答案】C
【解析】A.玉石的主要成分是硅酸盐；
B.春秋越王剑是铜合金铸成，商代的后母戊鼎也是铜合金铸成，唐三彩是陶瓷制品，不是合
金，故 B错误；
C.唐三彩是陶瓷制品，是硅酸盐，属无机非金属材料，故 C正确；
D.玉石、唐三彩不是合金，不易发生电化学腐蚀。
3.【答案】D
【解析】A.乙烯的分子式为 C2H4，故 A正确；
B.由价层电子对互斥理论及分子空间构型可以得出，B正确；
C.锌位于周期表的 ds区；
D.羟基电子式氧原子周围不是 8电子，故 D错误。
4.【答案】A
【解析】A.Bi元素的相对原子质量是 209.0；
B.基态 Bi原子的价电子排布式为 6s26p3；
C.Bi元素位于第六周期第 VA族；
D.Bi原子最外层的 s轨道和 p轨道能量不同。
5.【答案】B
【解析】用石墨电极电解 K2SO4溶液，实质是电解水，阳极 OH﹣放电：2H －2O-4e ＝4H++
O2↑，阳极的生成的 H+与SO2 4 形成 H 2 2SO4溶液，膜 a为允许SO4 通过的阴离子交换膜；阴极
H+得电子：2H O+2e－2 ＝H2↑+2OH﹣，消耗了 H+剩下 OH－，OH－与 K+形成 KOH 溶液，膜 b
为允许 K+通过的阳离子交换膜。
A.K2SO4溶液从 F口加入，SO2 通过膜 a，K+4 通过膜 b，故 A错误；
B.阴极 H+得电子：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，OH－与 K+形成 KOH溶液，KOH溶液从 D口出
来，故 B正确；
- 3 -
C.膜 a为允许SO2 4 通过的阴离子交换膜，故 C错误；
D.阴极 H+得电子，电极反应式为 2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，故 D错误。
6.【答案】A
【解析】A.向溶质为 0.1 mol的 FeI2溶液中通入 0.2 mol Cl －2，I 优先被氧化，消耗 0.1mol Cl2，
接着 Fe2+被氧化，故 A正确；
B.常温下，0.1 mol·L-1乙二酸溶液的 pH＞2，氢离子浓度小于 0.01mol/L，且没有体积数据，
无法求得 H+的数目，B错误；
C.熔融 AlCl3晶体中不含有离子，C错误；
D.1 mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为 4mol，例如 2-乙基-1-丁烯，
D错误；
7.【答案】B
【解析】A.氯水见光分解实质是次氯酸分解，选项 A正确；
B.硫酸与氢氧化钡反应除了沉淀还有水生成，B错误；
C.利用浓硝酸的强氧化性，将 Cu 氧化成 Cu2+，本身被还原成 NO2，反应方程式为
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项 C正确；
D.向 FeCl3溶液中加入少量 Zn粉，溶液黄色褪去，生成氯化锌和氯化亚铁，反应的化学方程
式为 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，D正确；
8.【答案】A
【解析】A.绿原酸的分子式为 C16H18O9，A选项正确；
B.连接 4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，右侧六元环上与 O相连的 4个 C均为手性
碳，共 4个，B错误；
C.该分子中含有两个酚羟基、一个羧基、一个酯基，因此 1 mol绿原酸可以消耗 4mol NaOH，
C错误；
D.绿原酸中含氧官能团有羟基、酯基、羧基，但无醚键，D错误。
9.【答案】D
【解析】A.SO2使品红溶液褪色体现漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；
B.右侧棉球变蓝说明生成了 I2，既可能是 Br －2氧化了 I ，也可能是 Cl －2氧化了 I ，所以无法比
较 Br2和 I2的氧化性强弱，B项错误；
C.铜和浓硫酸反应需加热才可以制得 SO2，且反应后溶液不呈蓝色，C项错误；
D.将铁粉、碳粉和 NaCl溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管①中压强减小，②
导管中倒吸一段水柱，故 D符合题意。
10.【答案】B
【解析】A.据图可知第一步反应中反应物的能量低于生成物的能量，该过程吸热，A错误；
B.据图可知第一步反应的活化能 Ea1更大，则第一步的反应速率决定了整个反应速率的快慢，
是决速步骤，B正确；
- 4 -
C.活化分子间的合理取向的碰撞才称为有效碰撞，碰撞不可能 100%有效，C错误；
D.过渡态 1的能量比过渡态 2高，更不稳定，D错误。
11.【答案】C
【解析】A.由图可知，反应在 400℃以后，BaS的含量基本不变，A项错误；
B.由盖斯定律可知：(ii- iii)×1可得 C(s)+CO2(g) 2CO(g)，ΔH=(ΔH
1
2-ΔH3)× >0，温度升高，
4 4
平衡正向移动，CO的物质的量分数增大，B项错误；
C.400℃后，BaS的物质的量分数变化不大，硫化钡基本反应完全，C、CO2的量减少，CO的
量增加，故反应后组分的变化是由 C(s)+CO2(g) 2CO(g)的移动导致的，C项正确；
D.为使硫酸钡得到充分还原，需要加入过量的碳，故反应过程中生成的 CO2和 CO的物质的
量之和小于投入 C的物质的量，D项错误。
12.【答案】C
【解析】A.因为醋酸是弱酸，故①中 0.1mol/L的醋酸 pH>1，A错误；
B.CH3COOH的相对分子质量是 60，其质谱图中质荷比最大值应达到 60，B错误；
C.③中溶液的电荷守恒为 c(CH3COO－)+c(OH－)+c(Cl－)= c(Na+)+c(H+)，结合 n(Na+) = n(Cl－)，
故 c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)，所以 c(CH3COO－)＜c(H+)，c(OH－)＜c(H+)，pH<7，C正确；
D.①与③所得溶液相比，③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故后者醋酸分子
电离的程度大，D错误。
13.【答案】A
【解析】A. 离子中含有非金属性强、原子半径小的氮原子，能与水分子形成
氢键，故 A错误；
B.该晶体属于离子晶体，B正确；
C.B是 5号元素，B元素的原子核外电子排布为 1s22s22p1，价电子排布式为 2s22p1，C正确；
D.同周期越往后，电负性越大，故大小顺序为 N＞C＞B，D正确。
14.【答案】C
【解析】A.根据图中物质变化可知，Ni2P为阳极，CoP电极是阴极，故 A正确；
B. Ni2P为阳极，发生氧化反应，且为碱性溶液，反应式为 RCH NH 4e-+4OH－2 2- =RCN+4H2O，
故 B正确；
- 5 -
C. 阴极反应方程式为 2 +8e－+4H2O= +8OH－，合成 1mol偶氮
化合物转移电子 8mol；阳极反应方程式为 RCH NH 4e-2 2- +4OH－=RCN+4H2O，故合成 1mol偶
氮化合物， 要消耗 2 mol RCH2NH2，C错误；
D.左侧消耗氢氧根，OH－向 Ni2P极移动，故 D正确。
15.【答案】D
【解析】A.pH=2.0 的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的 Fe 粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产
生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，故 A错误；
B.锥形瓶中的 Fe 粉和 C粉构成了原电池，Fe 粉作原电池的负极，发生氧化反应，电极反应
式为 Fe-2e-═Fe2+，故 B错误；
C.若 pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降，而图中 pH=4.0时，锥形瓶
内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了
氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故 C错误；
D.由图可知，pH=6.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生；同时锥
形瓶内的气压也减小，说明没有产生氢气的析氢腐蚀发生，故 D正确。
16.【答案】D
4 2×2
【解析】A.CO2的价层电子数为 2+ =2，直线构型，属于 sp杂化，A错误；2
B.CO2多步加氢合成甲醇，化合价降低，是还原反应，B错误；
C.Cu元素属于 ds区，C错误；
D.反应过程有化学键的断裂与新化学键的形成，D正确。
非选择题
17.（14分）
（1）2Fe3++2I－ I2+2Fe2+（2分）（可逆符号不扣分，配平错扣 1分，化学式错 0分）
（2）棕黄色溶液中加入 KSCN出现血红色，证明在 I－过量的前提下反应后仍含铁离子，说
明反应不能进行彻底，证明反应为可逆反应（2分）（说明有 Fe3+剩余即可给满分）
（3）I－（2分）（答碘离子给 2分）
（4）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）（配平错扣 1分，化学式错 0分）
酸性溶液中NO 3可能有氧化性，氧化 Fe2+产生 Fe3+（2分，只要说明酸性条件下NO 3有氧化性
即可）
（5）Ag（2分，答银或单质银给 2分） Fe2++Ag+=Ag+Fe3+（2分，配平错扣 1分，化学式
错 0分）
【解析】
（1）根据实验现象溶液变蓝，说明产生了 I2，推出方程式为 2Fe3++2I－ I2+2Fe2+
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（2）根据实验现象中溶液出现血红色，证明在 I－过量情况下仍有 Fe3+剩余，说明反应为可逆
反应。
（3）根据出现黄色浑浊，证明有 AgI生成，推测原溶液中有 I－。
（4）根据实验现象，推测出 Fe2+被氧化为 Fe3+，氧化剂可以来自空气中的 O2、溶液中 Ag+、
pH≈2溶液中的NO 3，可得出假设 a和假设 d。
（5）根据 c(Ag+)变化图像可推出反应过程中 Ag+浓度会减少，结合氧化性顺序，可以推出灰
黑色沉淀为 Ag+氧化 Fe2+，被还原后生成 Ag，故方程式为 Fe2++Ag+=Ag+Fe3+。
18.（14分）
（1）MnO2+2Fe3++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分，配平错扣 1分，化学式错 0分）
（2）[3.2，8.1）（2分，3.2~8.1扣 1分，3.2≤pH<8.1满分）
2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=3Cl－+2FeO2 4 +5H2O（2分，配平错扣 1分，化学式错 0分）
（3）温度过高时，NH4HCO3易分解，浓度降低，不利于沉锰（2分，说明 NH4HCO3易分解
即可给满分） Mn(OH)2或氢氧化锰（2分）
（4）6.4（2分，单位漏不扣分）
（5）胶体分散质粒子的直径为 1~100nm（2分，说明本质区别为分散质粒子大小即可给满分）
【解析】
（1）加入FeSO4的目的是在酸性条件下将MnO2还原成稳定的Mn2+，Mn元素由+4价下降到
+2 价，Fe 元素由+2 价上升到+3 价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O。
（2）由题中所给表格可知，当调节 pH的范围是 3.2≤pH＜8.1时，Fe3+沉淀生成 Fe(OH)3，
滤渣成分为 Fe(OH)3，加入 NaClO和 NaOH为了产生 Na2FeO4，则方程式为 2Fe(OH)3+
3ClO—+4OH—=3Cl—+2FeO2 4 +5H2O
（3）当温度高于 60℃时，温度过高时，NH4HCO3的分解速率加快，浓度降低，不利于沉锰；
若用碳酸钠代替，可能溶液碱性过强，生成氢氧化锰沉淀。
（4）某温度，若要将FeO2-的浓度由 2.0×10 -4mol·L -1 降至 10 -54 mol·L -1，需要加入
n[Ca(OH)2]=(2.0×10-4mol·L-1-10-5mol·L-1) 1 104L=1.9mol；c(FeO2-)降至 10-5mol·L-14 后，
4.5×10-9
溶液中 c(Ca2+)= sp = =4.5 10-42- -5 -1 mol·L-1，n(Ca2+)=4.5 10-4mol·L-1 1 104L (FeO4 ) 10 mol L
=4.5mol，共需要 Ca(OH)2固体的物质的量为 1.9mol+4.5mol=6.4mol，则理论上需加入
Ca(OH)2固体的物质的量不少于 6.4mol。
（5）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于 1~100nm之间。
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19.（14分）
（1）2ΔH2+ΔH3-2ΔH1 （2分）
（2）AD（2分，漏选扣 1分，错选 0分）
（3）sp3（1分） V形（1分）
2(SO2 ) (Cl )
（4） 4 2 2 （2分） K(a)＞K(b)＞K(c)（2分） (ClO2 ) (SO3 )
60
（5）①36.36（2分，有效数字错扣 1分） ② （2分）
0
【解析】
（1）根据盖斯定律，将②×2+③-①×2，整理可得热化学方程式：ΔH=(2ΔH2+ΔH3-2ΔH1)。
（2）①A.混合气体中只有 NO2是有色气体，若混合气体颜色不再发生变化，说明各种气体浓
度不变，反应达到平衡状态，A符合题意；
B.n(NO2)∶n(N2O4)=2∶1表示物质反应的物质的量的比，反应达到平衡时二者的物质的量的
比可能是 2∶1，也可能不是 2∶1，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；
C.在任何条件下物质反应速率比关系为：v 正(NO2)∶v 正(N2O4)=2∶1，v 正(NO2)=2v 正(N2O4)，
若 2v 正(NO2)=v 逆(N2O4)，v 逆(N2O4)=2v 正(NO2)=4v 正(N2O4)，v 逆(N2O4)＞v 正(N2O4)，反应逆向进
行，未处于平衡状态，C不符合题意；
D.反应混合物都是气体，气体的质量不变，反应前后气体的物质的量发生改变，若混合气体
的平均分子质量不再发生变化，则气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，D符合题意；
故合理选项是 AD。
3 ClO Cl 2+7+1 2×2（ ）① 2中 原子价电子对数是 =4，有 2个孤电子对，杂化轨道类型为sp3，2
ClO 2的空间构型为 V形。
c2 SO2- -
4 4
c Cl
（ ）根据化学平衡常数的含义可知该反应的化学平衡常数 K=
c ClO 2 2-
；由图像分析可
2 c SO3
知：SO2的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，SO2的平衡分压增大，
说明升高温度，化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小。由于反应温度：T(a)＜T(b)＜T(c)，
所以化学平衡常数：K(a)＞K(b)＞K(c)。
（5）①根据数据，可知 10min时，已经到达平衡，根据三段式有：
0.8
则平衡时 O2的体积分数= × 100%=36.36%；2.2
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0.8p×0.8p 44 3
p K = 2.2 2.2 = 0 = p= 2.2 60②设平衡时压强为 ，则 p 0.4 2 0.2 p，由题意可知 ，解得
0，则 K = 。
( p 2.2 3
p 0
2.2p) ×2.2p
20.（14分）
（1）C8H8O（1分） 7（1分）
（2） + +H2O（2分，方程式漏 H2O
扣 1分，条件漏写不扣分，结构简式错 0分）
（3） （4分，结构简式 2分，手性碳原子一个 1分）
（4）10（2分）
（5）
（4分，每步 1分）
【解析】
（1）根据 B 的结构简式和不饱和度可以得出分子式为 C8H8O；B 中苯环上、醛基中共有 7
个碳原子均采取 sp2杂化。
（ 2）对比 A、 B、 C 的结构简式可知，反应还生成 1 分子水，反应方程式为
+ PPTS/DCM→ +H2O。
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（3）根据注 2 可以推出 F结构简式为 ，F 分子中手性碳
原子，如图所示 。
（4）有机物 B( )的同分异构体含有苯环，且与 FeCl3溶液显色，说明含有酚羟
基；能发生银镜反应，说明含有醛基、酚羟基，则 3个侧链为—OH、—CHO、—CH3；羟基
与醛基有邻、间、对 3种位置关系，对应的甲基分别有 4种、4种、2种位置，故符合条件的
同分异构体共有 4+4+2=10种。
（ 5 ） 模 仿 路 线 中 合 成 G 的 过 程 ， 与 反 应 生 成
，然后氧化生成 ，再与 Ph3P=CH2 反应生成
， 最 后 与 DDQ 反 应 生 成 ， 合 成 路 线 为
。
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