一、
选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
A
D
B
A
B
C
D
C
D
A
D
C
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
D
B
A
C
C
A
A
D
C
B
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26.（10分)
(1)田H日(2分，第三周期第IA族(1分)
3s
3P
(2)①
(2分)，②sp3(1分)
③<（1分)
孤电子对对成键电子的排斥作用大于成键电子间的斥力（答到孤电
子对斥力大”即可)(2分)
(3)B（1分)
27.(10分)
(1)B(2分)
(2)6S0Cl2+AICl5:6H,0≌A1CL3+6S02t+12HCI↑(2分)
(3)①边转动边倾斜滴定管，使液体润湿全部内壁（1分)；下部放人（1分)
②ACF（2分)
③6.2×10-3moL(2分)
28.(10分)
(1)D(2分)
(2)0.1000（2分，不考虑有效数字)
(3)cNa=c(CH3COO)>c(Ht)=c(OH)（2分)
(4)<(2分)
(5)4.76(保留3位有效数字)(2分)
29.(10分)
(1)①KxKm（2分)
②=（2分)
③反应Ⅱ活化能小，反应速率Ⅱ大于III,故开始阶段随着时间增大I(g)不断增大；后
来，以反应1为主，I(g)浓度逐渐下降。（2分，其它合理答案均给分)
(2)①减小(2分)
②C(2分)
30.(10分)(1)>（1分)，高温（1分)
100
80
(2)
60
(2分)
40
20
0
600
700
800
900
1000
T/K
常压下乙烷脱氢平衡转化率与温度关系
(3)ACD(2分)
na2
(4)K
(1-2V(2分)
(5)02+4e=02（2分)台州市”掌衡高二年级期末质量评估试题
化
学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题
卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本
试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图
时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个各选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质既含有共价键又含有离子键的是
A.CaCl2
B.BaCO3
C.NagN
D.H2SO4
2.下列元素位于周期表s区的是
A.Cu
B.Ar
C.Na
D.Ti
3.
同一原子的下列轨道中能量最低的是
A.2s
B.3s
C.3p
D.3d
4.
某温度下，向BaC2饱和溶液中加入适量的下列试剂，一定不会产生沉淀的是
A.Na2SO4(s)
B.AgNO,溶液
C.NaCI(s)
D.KNO3稀溶液
5.下列化学用语表示正确的是
A.NaCl的电子式Na+Cl
B.HCl分子的s-po键：（飞
C.中子数为8的N原子：N
D.乙醇的分子模现：°g。
6.
已知常温时：HSO4一Ht+SO子，Ka=1.2×10-2。则常温下Na2S04水溶液显
A.碱性
B.酸性
C.中性
D.无法判断
7.
对于反应：4NH(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列说法不正确的是
A.升高温度，化学反应速率增大
B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C.升高温度能增加活化分子百分数
D.加入铂铑合金催化剂，化学反应速率增大
8.下列关于CH4的说法不正确的是
A.分子构型为正四面体形，中心原子采用$p杂化
B.依次断开4个C-H键时所需要的能量不相等
C.半充满时比较稳定，故基态C的价电子排布式为2s2p3
D.与NH3相比，键长：C-H>N-H
9.下列说法正确的是
A.根据VSEPR理论，分子构型由σ电子和π电子决定
B.杂化轨道通常用于形成键或容纳未参与成键的电子
C.红外光谱的产生与化学键的振动释放能量有关
D.使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量
10.在25℃和101kPa的条件下，1 mol H2((g)和1molC12(g)完全反应生成HCI(g)的能量变化
如图所示，下列说法不正确的是
团⑩您斯裂
①
⑩
436 kJ/mol
能旅入
×
×
键断裂
CI
CI
(c)
(ci)
243 kJ/mol
能
键
431 kJ/mol
431 kJ/mol
能量，
能
第10题图
A.H-H的键能为436kJ/mol
B.形成1 mol HC1(g)中的化学键释放出431k灯的能量
C.该反应的热化学方程式：Hz(g)+Cl2(g)=2HCI(g)△H=-862kJ/mol
D.共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因
11.下列说法正确的是
A.π键的强度均大于σ键
B.金属元素的电负性均小于1.8
C.预测第八周期有32种元萦
D.第一电离能：Mg>A1
12.一定温度下，将足量X投人恒容密闭容器中发生反应：X(g)一2Y(g+3Z(g)。下列叙述
中，不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.n(Y):n(Z ）=2：3
B.容器中X的物质的量浓度保持不变
C.Y的体积分数保持不变
D.容器内的压强不再变化
13.为探究原电池的构成条件，进行了如下两组实验，装置如图1和图2所示，下列说法不
正确的是
盐桥
铜棒
ZnS04溶液CuSO4溶液
CuSO4溶液CuSO4溶液
第13题图1
第13题图2
A.图1中电子经导线从Zn移向Cu
B.图1中铜片上发生还原反应
C.图2中铜棒的a处会变粗
D.图2中电流计指针不发生偏转·
