2022—2023学年化学人教九年级下册第11单元 盐 化肥 单元夯练（含答案）

2022—2023学年化学人教九年级下册第11单元 盐 化肥 单元夯练含答案
人教第11单元 盐 化肥
一、选择题。
1、下列物质的化学式书写、俗名都正确的是(　　)
选项 名称 化学式 俗称
A 乙醇 CH3CH2OH 酒精
B 氧化钙 CaO 熟石灰
C 碳酸氢钠 Na2CO3 苏打
D 氯化钠 NaCl2 食盐
2、除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是( )
选项 物质 杂质 所用试剂及方法
A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液中
B CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的CaCl2溶液，过滤
D CuO Cu 加入足量的稀盐酸，过滤
3、下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，右下表提供的四组物质符合左下图要求的是(　　)
4、下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是(　　)
5、下列做法不会危害人类健康的是(　　)
A． 用亚硝酸钠代替食盐作调味剂
B． 霉变的花生洗净后继续食用
C． 制糖工业中，利用活性炭来脱色以制白糖
D． 为改善食品口味，任意使用食品添加剂
6、下图是氨气和氧气在点燃条件下，发生化学反应时部分微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．反应中各元素的化合价均发生变化
B．该反应属于置换反应
C．生成物中两种物质的质量比为3:1
D．该反应中分子、原子都发生了改变
7、下列化肥中，从气味上即可与其他化肥相区别的是(　　)
A．碳酸氢铵 B．硝酸铵 C．硫酸钾 D．氯化钾
8、在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是(　 　)
A B C D
9、区分化肥常用的方法有：①加熟石灰研磨后闻反应后气味 ②观察外观
③加水溶解 ④打开瓶塞扇闻气味．由物理方法到化学方法的步骤是（　　）
A．②④③① B．①②③④ C．．②①③④ D．．④③①②
10、下列实验操作正确的是（ ）
A. B. C. D.
11、将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应,向反应后的混合物中加入稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)
A.N点时,所得溶液的pH=7
B.Q点时,所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
12、下列常见的盐在生产、生活中的用途不合理的是(　　)
A． 用亚硝酸钠腌制食品
B． 碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
C． 用纯碱消耗面粉发酵生成的酸
D． 天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用作补钙剂
*13、化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是(　　)
A． 用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
B． 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
C． 医疗上用纯酒精作消毒剂
D． 生活中用含有NaOH的清洁剂去油污
14、中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识。有关说法正确的是（　　）
A．硝酸铵固体溶于水后，溶液温度升高
B．金刚石和石墨物理性质差异大，是因为原子的内部结构不同
C．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体
D．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+
15、如图所示的实验操作正确的是（ ）
A. B. C. D.
检查气密性 稀释浓硫酸 过滤粗盐水 量取液体
二、填空题。
16、A～G是初中化学常见物质，其中，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应物条件已省略。
(1)请写出化学式：A________、G________。
(2)写出D→E的化学方程式：_____________________________________。
(3)写出C→B的化学方程式：_____________________________________。
17、某学生家乡的水稻出现倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少 肥（填元素名称），建议农民适量施用草木灰或者 （填化学式）。并指出过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显 性，不利于水稻的生长。
18、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
(1)溶剂X是________；Y溶液中溶质的化学式：________。
(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)________。
(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：
____________________________________________________________。
19、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有　　　　(填离子符号)。
(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是　 。
(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质　　　　。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用　　 　　(填字母)。
A.酚酞试液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠
20、如图所示中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“——”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“―→”表示由某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应)。
请回答下列问题：
(1)写出B物质的化学式________，E物质的一种用途________；
(2)写出A＋B反应的化学方程式_________________________________；
D→F反应的化学方程式___________________________________________；
(3)①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是________(填序号)。
21、人体中含量最高的金属元素是________；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中,属于复合肥料的是________ 。
22、现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO 、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：
【(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH4)2CO3分解】
(l)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等。
(2)滤液I中主要的阳离子是________等。
(3)加适量氨水的目的是___________________________________________。
(4)根据题中信息，加(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是__________________________。
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是________(写化学式)。
(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式：_________________________________________________。
三、实验题。
23、有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。
请回答下列问题：
(1)B的化学式是________。
(2)A中一定存在的溶质的化学式是________。
(3)生成白色沉淀D的化学方程式是_______________________________。
(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是________。
24、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
请回答下列问题：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是________（填序号）。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）。
（3）操作④的名称是________，当________时停止加热。
(4)实验结束后称量获得的精盐为5g，若用这些精盐配制成质量分数
为10%的食盐溶液，需要水的质量是________ g，最后把所配溶液装入
试剂瓶中，请在所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应信息________ ________ 。
四、计算类综合题。
25、某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有________。
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)(反应的方程式：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)
2022—2023学年化学人教九年级下册第11单元 盐 化肥 单元夯练含答案
人教第11单元 盐 化肥
一、选择题。
1、下列物质的化学式书写、俗名都正确的是(　　)
选项 名称 化学式 俗称
A 乙醇 CH3CH2OH 酒精
B 氧化钙 CaO 熟石灰
C 碳酸氢钠 Na2CO3 苏打
D 氯化钠 NaCl2 食盐
【答案】A　
2、除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是( )
选项 物质 杂质 所用试剂及方法
A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液中
B CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的CaCl2溶液，过滤
D CuO Cu 加入足量的稀盐酸，过滤
【答案】B
3、下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，右下表提供的四组物质符合左下图要求的是(　　)
【答案】D
4、下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是(　　)
【答案】A
5、下列做法不会危害人类健康的是(　　)
A． 用亚硝酸钠代替食盐作调味剂
B． 霉变的花生洗净后继续食用
C． 制糖工业中，利用活性炭来脱色以制白糖
D． 为改善食品口味，任意使用食品添加剂
【答案】C
6、下图是氨气和氧气在点燃条件下，发生化学反应时部分微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．反应中各元素的化合价均发生变化
B．该反应属于置换反应
C．生成物中两种物质的质量比为3:1
D．该反应中分子、原子都发生了改变
【答案】A
7、下列化肥中，从气味上即可与其他化肥相区别的是(　　)
A．碳酸氢铵 B．硝酸铵 C．硫酸钾 D．氯化钾
【答案】A　
8、在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是(　 　)
A B C D
【答案】C　
9、区分化肥常用的方法有：①加熟石灰研磨后闻反应后气味 ②观察外观
③加水溶解 ④打开瓶塞扇闻气味．由物理方法到化学方法的步骤是（　　）
A．②④③① B．①②③④ C．．②①③④ D．．④③①②
【答案】A。
10、下列实验操作正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
11、将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应,向反应后的混合物中加入稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)
A.N点时,所得溶液的pH=7
B.Q点时,所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
【答案】C
12、下列常见的盐在生产、生活中的用途不合理的是(　　)
A． 用亚硝酸钠腌制食品
B． 碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
C． 用纯碱消耗面粉发酵生成的酸
D． 天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用作补钙剂
【答案】A
*13、化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是(　　)
A． 用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
B． 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
C． 医疗上用纯酒精作消毒剂
D． 生活中用含有NaOH的清洁剂去油污
【答案】C
14、中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识。有关说法正确的是（　　）
A．硝酸铵固体溶于水后，溶液温度升高
B．金刚石和石墨物理性质差异大，是因为原子的内部结构不同
C．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体
D．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+
【答案】D。
15、如图所示的实验操作正确的是（ ）
A. B. C. D.
检查气密性 稀释浓硫酸 过滤粗盐水 量取液体
【答案】A
二、填空题。
16、A～G是初中化学常见物质，其中，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应物条件已省略。
(1)请写出化学式：A________、G________。
(2)写出D→E的化学方程式：_____________________________________。
(3)写出C→B的化学方程式：_____________________________________。
【答案】 (1)HCl　AgNO3　(2)NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓　
(3)CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2
17、某学生家乡的水稻出现倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少 肥（填元素名称），建议农民适量施用草木灰或者 （填化学式）。并指出过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显 性，不利于水稻的生长。
【答案】钾 KCl 碱
18、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
(1)溶剂X是________；Y溶液中溶质的化学式：________。
(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)________。
(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：
____________________________________________________________。
【答案】(1)水(或H2O)　K2CO3　(2)HCl、H2O　
(3)MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl
19、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有　　　　(填离子符号)。
(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是　 。
(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质　　　　。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用　　 　　(填字母)。
A.酚酞试液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠
【答案】（1）OH- （2） （3）NaOH D
20、如图所示中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“——”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“―→”表示由某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应)。
请回答下列问题：
(1)写出B物质的化学式________，E物质的一种用途________；
(2)写出A＋B反应的化学方程式_________________________________；
D→F反应的化学方程式___________________________________________；
(3)①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是________(填序号)。
【答案】 (1)Fe　灭火　
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O　(3)②④⑤
21、人体中含量最高的金属元素是________；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中,属于复合肥料的是________ 。
【答案】钙；磷酸二氢铵
22、现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO 、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：
【(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH4)2CO3分解】
(l)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等。
(2)滤液I中主要的阳离子是________等。
(3)加适量氨水的目的是___________________________________________。
(4)根据题中信息，加(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是__________________________。
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是________(写化学式)。
(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式：_________________________________________________。
【答案】 (1)漏斗　(2)Fe2＋　(3)调节pH　(4)温度　(5)(NH4)2SO4　
(6)FeCO3FeO＋CO2↑
三、实验题。
23、有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。
请回答下列问题：
(1)B的化学式是________。
(2)A中一定存在的溶质的化学式是________。
(3)生成白色沉淀D的化学方程式是_______________________________。
(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是________。
【答案】 (1)BaSO4　 (2)Na2SO4、NaCl　
(3)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　(4)MgCl2、NaNO3
24、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
请回答下列问题：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是________（填序号）。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）。
（3）操作④的名称是________，当________时停止加热。
(4)实验结束后称量获得的精盐为5g，若用这些精盐配制成质量分数
为10%的食盐溶液，需要水的质量是________ g，最后把所配溶液装入
试剂瓶中，请在所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应信息________ ________ 。
【答案】A；D；蒸发；出现较多固体；45g；氯化钠溶液；10%
四、计算类综合题。
25、某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有________。
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)(反应的方程式：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)
【答案】(1)CaCl2、HCl
(2)设：20 g Na2CO3溶液中溶质的质量为x，
解之得：x＝5.3 g，
则该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%＝26.5%。