2.1.1 共价键 课件（共23张PPT）

(共23张PPT)
第1课时 共价键
知识回顾：
1. 什么是共价键？
2. 通常哪些元素之间可以形成共价键？
3. 共价键是如何形成的？
类型:
共价键
极性共价键
非极性共价键
4. 用电子式表示共价键的形成过程：HCl、Cl2
学与问
你能用电子式表示H2、Cl2分子的形成过程吗？
一、共价键的形成
用电子式表示H2、Cl2分子的形成过程 我们必修中已学过。本书中我们刚学了电子云和原子轨道，今天我们将从电子云和原子轨道的角度进一步理解共价键。
1. σ键的形成
现代物质结构理论认为 共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠
H
H
(1)（s-s σ键）
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
用电子云来描述共价键的形成过程
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变，称为轴对称。
(2)p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl Cl
思考与交流
请你用电子式表示HCl分子的形成过程;
(c). s-p σ键的形成
H
Cl
Cl
H
σ键：“头碰头”
x
s—s
x
px—s
x
px—px
轴对称
形成σ键的电子称为σ电子。
2. π键的形成
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称
由于 键重叠程度要比 键小，所以 键的强度要比 键大。
“肩并肩”
形成π键的电子称为π电子。
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键
总称价键轨道。
价键轨道
描述价键轨道的理论称为价键理论。
价键理论的要点
1.电子配对原理
2.最大重叠原理
两原子各自提供1个自旋方向相反的未成对电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
思考与交流
能否有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
二、共价键的特征
1. 共价键具有饱和性
按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
2. 共价键具有方向性
按照价键理论的电子云最大重叠原理，P电子云
沿X、 Y 、 Z轴方向伸展。当电子云沿X、 Y 、 Z
轴方向重叠时，重叠程度最大。
小结
σ键 π键
成键方向
电子云形状
牢固程度
成键判断规律
沿轴方向“头碰头”
平行方向“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂
强度较小，易断裂
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。
类型
特征
乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。
1. 氮分子中的化学键是（ ）
A. 3个σ键 B. 1个σ键，2个π键
C. 3个π键 D. 1个σ键，1个π键
B
随堂练习
2. 下列说法中正确的是（ ）
A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
C
3. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）
A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
C
7
3
4. 某有机物的结构简式为 ：
CH2=CHC≡CH
则分子中 有 个σ键， 个π键
我的收获是.............
1. σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？
2. σ键与π键在对称上有何不同
3. σ键的类型
4. 哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键
5. 什么是价键轨道
本节内容结束