2.2.1 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型 课件（共14张PPT）
文档属性
| 名称 | 2.2.1 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型 课件（共14张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-12 22:12:00 | ||
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文档简介
(共14张PPT)
第1课时 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型
1.了解共价分子具有特定的空间结构。
2.运用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构。
目标导航
1.分子结构的测定
2.多样的分子空间结构
3.价层电子对互斥模型
教学目录
情景导入
2015年，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔奖。青蒿素是中国传统药物青蒿中提取的抗疟药物。如何测定青蒿素的分子结构呢？
许多现代仪器和方法可测定分子结构，如红外光谱、晶体X射线衍射等。红外光谱可以测定分子中含有哪些化学键或官能团。
探索新知
为什么分子会呈现不同的空间结构？如何预测分子的空间结构呢？
思考讨论
化学式 结构式 键角 球棍模型 空间结构
三原子分子 CO2 180° 直线形
H2O 105° V形
四原子分子 NH3 107° 三角锥形
CH2O 120° 平面三角形
五原子分子 CH4 109°28′ 正四面体形
探索新知
1.价层电子对互斥理论
价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对，多重键只计其中σ键的电子对，不计π键电子对。
探索新知
2.中心原子价层电子对数的计算
（1）a表示中心原子的价电子数。
对主族元素，a=最外层电子数；
对于阳离子，a=价电子数-离子电荷数；
对于阴离子，a=价电子数+|离子电荷数|。
（2）x表示与中心原子结合的原子数。
（3）b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，
其他原子=8-该原子的价电子数。
3.VSEPR模型
（1）中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子。
ABn n=2——直线形 n=3——平面三角形 n=4——正四面体形
CO2 BF3 CH4
（2）中心原子上有孤电子对的分子：对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的空间结构。
H2O NH3 HCN SO2
V形 三角锥形 直线形 V形
利用价层电子对互斥理论判断分子的空间结构
ABm型分子或离子的价层电子对数
利用上式计算A原子价层电子对数时，需注意：
(1)氧族元素的原子作为中心原子A时提供6个价电子，作为配位原子B时不提
供价电子。
归纳总结
(2)卤素原子作为中心原子A时提供7个价电子，作为配位原子B时提供1个价电子。
(3) 若为分子，电荷数为0；
本节内容结束
第1课时 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型
1.了解共价分子具有特定的空间结构。
2.运用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构。
目标导航
1.分子结构的测定
2.多样的分子空间结构
3.价层电子对互斥模型
教学目录
情景导入
2015年，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔奖。青蒿素是中国传统药物青蒿中提取的抗疟药物。如何测定青蒿素的分子结构呢？
许多现代仪器和方法可测定分子结构，如红外光谱、晶体X射线衍射等。红外光谱可以测定分子中含有哪些化学键或官能团。
探索新知
为什么分子会呈现不同的空间结构？如何预测分子的空间结构呢？
思考讨论
化学式 结构式 键角 球棍模型 空间结构
三原子分子 CO2 180° 直线形
H2O 105° V形
四原子分子 NH3 107° 三角锥形
CH2O 120° 平面三角形
五原子分子 CH4 109°28′ 正四面体形
探索新知
1.价层电子对互斥理论
价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对，多重键只计其中σ键的电子对，不计π键电子对。
探索新知
2.中心原子价层电子对数的计算
（1）a表示中心原子的价电子数。
对主族元素，a=最外层电子数；
对于阳离子，a=价电子数-离子电荷数；
对于阴离子，a=价电子数+|离子电荷数|。
（2）x表示与中心原子结合的原子数。
（3）b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，
其他原子=8-该原子的价电子数。
3.VSEPR模型
（1）中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子。
ABn n=2——直线形 n=3——平面三角形 n=4——正四面体形
CO2 BF3 CH4
（2）中心原子上有孤电子对的分子：对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的空间结构。
H2O NH3 HCN SO2
V形 三角锥形 直线形 V形
利用价层电子对互斥理论判断分子的空间结构
ABm型分子或离子的价层电子对数
利用上式计算A原子价层电子对数时，需注意：
(1)氧族元素的原子作为中心原子A时提供6个价电子，作为配位原子B时不提
供价电子。
归纳总结
(2)卤素原子作为中心原子A时提供7个价电子，作为配位原子B时提供1个价电子。
(3) 若为分子，电荷数为0；
本节内容结束