2.3.1 共价键的极性 课件（共22张PPT）

(共22张PPT)
第1课时 共价键的极性
学习目标
能判断共价键的极性及分子的极性。
2.能据此对分子的一些共性或典型性质及其应用作出解释。
一、共价键的极性
1. 键的极性
基础回顾
分 类 标 准 类 型
原子轨道重叠方式 σ 键、 π 键
共用电子对是否偏移
极性键、非极性键
共用电子对数目
单键、双键、三键
(1) 不同的分类法
非极性键:
H
H
基础回顾
(2) 极性键和非极性键
成键双方吸引电子能力相同，电荷分布均匀。
极性键:
Cl
X
H
成键双方吸引电子能力不同，电荷分布不均匀。
(3) 共价键极性的判断方法
H一Cl H一F
电负性
δ+
δ-
δ+
δ-
电负性：Cl < F
＜
2. 键的极性对化学性质的影响
羧基中的羟基极性越大→羧基易电离出氢离子→羧酸酸性越强。
一 C 一 O 一 H
O
CH3
一 C 一 O
O
CH3
+ H +
乙酸（CH3COOH）
δ+
－
2. 键的极性对化学性质的影响
酸性增强
思考讨论
pKa = - lgKa（ 同 pH 计算方法 ）
相同温度下
一 C 一 O 一 H
O
一 C 一 O
O
+ H +
分析：
物质的组成和结构如何影响羧酸的酸性？
δ+
－
结论 1：
与羧基相连的烃基越长，
羧基中羟基极性越小，
酸性越弱。
对比 1
结构：与羧基相连的烃基（R一） 越来越短
酸性：从上至下依次增强
原因：烃基是推电子基团
δ+
R →C→O→H
O
2. 键的极性对化学性质的影响
对比 2
结构：Cl 取代了与羧基相连的碳上的 H
酸性：氯乙酸强于乙酸
结论 2：
与羧基相连碳上的 H 被 Cl 取代时，
羟基极性增大，
酸性增强。
原因：氯元素电负性较大
Cl CH2 C O H
O
δ+
2. 键的极性对化学性质的影响
对比 3
结构：取代基“ 一Cl ”数目依次增多
酸性：从上至下依次增强
结论 3：
与羧基相连的碳原子上取代的氯原子越多，
羟基极性越大，酸性越强。
δ-
Cl
Cl C C O H
O
原因: 氯原子越多，羟基极性越大
δ+
Cl
δ-
δ-
2. 键的极性对化学性质的影响
2. 键的极性对化学性质的影响
结论 4：
与羧基相连的碳原子上
取代基电负性越大，
羟基极性越大，酸性越强。
对比 4
结构：与羧基相连的取代基不同
酸性：三氟乙酸酸性较强
原因：F 的电负性大于 Cl
δ-
F C C O H
O
δ+
F
F
δ-
δ-
3. 分子的极性
极性分子：正电中心和负电中心不重合，分子一部分呈正
电性（δ+）,另一部分呈负电性（δ-）。
非极性分子：正电中心与负电中心重合的分子。
(1) 概念
思考讨论
δ+
δ-
极性分子 H一Cl
非极性分子 H2 O2 Cl2
均为仅含非极性键的单质，
因此为非极性分子。
（1）以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
H2 O2 Cl2 HCl
（2）P4 和 C60 是极性分子还是非极性分子？
C60
P4
思考讨论
非极性分子
极性分子
（3）以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
CO2
δ+
δ-
δ-
O C O
H2O
O
H H
δ-
δ+
δ+
直线结构
+
V 形结构
非极性分子
极性分子
(2) 分子极性的判断方法
CO2
δ+
δ-
δ-
O C O
H2O
O
H H
δ-
δ+
δ+
直线结构
+
V 形结构
非极性分子
极性分子
(2) 分子极性的判断方法
向量画法：正电性原子→负电性原子
O
H H
δ-
δ+
δ+
O C O
δ-
δ-
δ+
F
F
F
B
δ-
δ-
δ-
δ+
BF3
(2) 分子极性的 判断方法
δ-
N
H
H
H
δ+
δ+
δ+
NH3
+
非极性分子
极性分子
（3） 规律小结
① 仅含非极性键的分子为非极性分子。
② 含极性键的分子可根据正、负电中心是否重合
或借助极性键的向量和是否为零进行判断。
注意：O3 结构特殊，其含有极性键，属于极性分子。
本课小结
分子的手性
极性分子
非极性分子
不重合
重合
分子正负电荷
中心是否重合
共价键的极性
分子的空间结构
决定
物质的性质
如：羧酸的酸性
检测反馈
1．下列各组物质中，都是由极性键形成的极性分子的一组是(　　)
A．CH4和Br2　　　　 B．NH3和H2O
C．H2S和CCl4 D．CO2和HC　
解析 CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子，NH3、H2O、H2S都是由极性键形成的极性分子，Br2是由非极性键形成的非极性分子。
B
检测反馈
2.已知 O3 的空间结构为 V 形，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于 O3 和 O2 在水中的溶解度叙述正确的是（ ）
A. O3 在水中的溶解度和 O2 一样 B. O3 在水中的溶解度比 O2 小
C. O3 在水中的溶解度比 O2 大 D. 无法比较
C
极性分子 O3 H2O
非极性分子 O2
依据：相似相溶原理判断
本节内容结束