慈溪市2022学年第一学期高二年级期末测试
化学试题参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号
y
3
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
D
A
D
C
B
A
D
D
A
B
c
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
B
c
A
D
c
D
A
D
D
二、非选择题（本大题共5题，共50分）
26.(共12分)
(1)VIA(1分)P(1分)
(2)C>N>F(2分)
(3)3(1分)
哑铃(1分)
(4)Mg>A1(1分)
A1失去的是3p上电子，Mg失去的是3s上电子，3p电子能量高
易失去(1分)
(5)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d6(2分)
(6)Mg3N2+6H20=3Mg(OHD)2↓+2NH3↑（2分，未配平扣1分)
27(共6分)
(1)C0(1分)
(2)CH1s(0+2502(g)=8C02(g)+9H20(0△H=-5518k·mot'(2分)
2
(3)631.5k·mo(2分)
(4)低温（1分)
28(共12分)
(1)①+41.2(2分)
②C(2分)
(2)①i(1分)
②C02作为稀释气，降低乙苯分压并消耗H2,共同促进乙苯往脱氢方
p(H2O)p(ST)p(CO)
向移动(2分)
③Kp=P。P。P或H,O》pST)P(CO)(2分)
p(EB)p(CO2)
p(EB)p(CO2>Po
Po Po
(3)阴(1分)CH5-C2H3-40e+16H0=8C02↑+40H(CH5C2H3写成ST也可，2分)
29.（共10分，每空2分)
(1)CN+H2O±HCN+OH
1×106mol·L
(2)CO2+H20+CN =HCO3+HCN
(3)c(Na*)>c(HCO3)>c(OH)>c(H')>c(CO32)
(4)b>a>c
30.(共10分，每空2分)
(1)2A1+20H+2H2O=2AIO2+3H2T
(2)将Fe2+氧化为Fe,便于沉淀除去
3
(3)冷却结品
(4)212g慈溪市2022学年第一学期高二年级期末测试
化学试题
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32C135.5K39
Fe 56 Mn 55 Ni 59 I 127 Ba 137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。四个备选项中只有一个符合题目要求，
不选、多选、错选均不得分)
1.以下能级符号正确的是
A.6s
B.2d
C.3f
D.Ip
2.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A.K2S0溶液
B.NaHCO.溶液
C.CH3COOH溶液
D.NHC1溶液
3.干冰升华过程中，其焓变和熵变正确的是
A.△DO△S>0
B.△H>O△S<0
C.△HKO,△S>0
D.△HKO△S<0
4.对于反应：S(s)+0(g)一S0(g)△H=-297.2kJ/mo1,下列说法不正确的是
A.1mo1S(s)与1mo102(g)的总能量比1mo1S02(g)的总能量高
B.S02(g一S(s)+0(g)△H=297.2kJ/mol
c.23e)+0-(e)-20.6日△-148.6灯/ml
D.1mo1S(g)与1mo102(g)反应生成1molS02(g)放出热量少于297.2kJ
5.下列说法正确的是
A.所有的非金属元素都分布在p区
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C.元素周期表中从第IB到第IⅡB的10个纵列的元素都是金属元素
D.稀有气体在ds区
6.对于可逆反应：2S0(g)+02(g)亡2S0,(g)△H<0,下列措施能使反应速率和化学平衡常
数都变化的是
A.增大压强
B.升高温度
C.使用催化剂
D.增大02浓度
7.对下列性质的比较，正确的是
A.第一电离能：He>Ne>Ar
B.电负性：F>ND0
C.最高正价：F>S>Si
D.离子半径：A13>Mg2>Na
8.用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是
A.将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系
一玻璃权器
度计
B.盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高
C.碎泡沫塑料的作用是保温、隔热
D.反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中
一锌泡袜显作
9.对下列实验过程叙述正确的是
A.中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应
B.用广泛PH试纸测得PH值为11.3
C.在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生
D.中和反应反应热测定中，为保证HCI完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
10.下列不能证明CHC00H是弱电解质的是
A.CHC0OH溶液做导电实验，灯泡很暗
B.常温下，0.1mo1·L的CHC00H溶液的pH=2.8
C.pH=1的CHC00H溶液稀释100倍后，溶液pH<3
D.常温下，CHC0ONa溶液pH>7
11.已知反应：4A(s)+3B(g)一2C(g)+D(g),经过2min时间，B浓度减少了0.6mo1/几。有关该
反应速率的说法正确的是
A.0-2min用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B.0-2min用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)
C.2min末时用C表示的反应速率是0.2mol/(L·min)
D.分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6
12.关于0.1mo1/LNHHS0、0.1mo1/L(NH)2S0溶液的说法正确的是
A.相同情况下导电能力后者强
B.后者溶液中存在数量关系：c(NH+c(NH·H0)=0.1mo1/L
C.水的电离程度前者小
D.后者溶液中S02的物质的量为0.1mo1
13.下列有关碰撞理论的说法正确的是
A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数
D.催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率
14.下列说法不正确的是
A.为了除去水垢中的CaS0,可先用Na2CO溶液处理，使之转化为更易溶于酸的CaC0
B.实验室配制FeC1时，常先将FeC13晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度
C.i
盐碱地（含较多的NaCl、NaCO)不利于农作物生长，常施加石灰
D.环保领域，酸性或碱性废水的处理常用中和反应
15.重铬酸钾（KCrz0.强氧化性)在水溶液中存在平衡：
Cr0,(色，H0产2C0,c地)+2H,下列说法正确的是
A.该反应是氧化还原反应
B.向该溶液中加入水，平衡逆向移动
C.向该溶液中加入5滴浓盐酸，平衡向逆反应方向移动，溶液呈橙色
D.向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色
/1.h pr
