2022-2023学年高一化学人教版2019必修第二册第五章第一节第1课时硫和二氧化硫练习题（含解析）

2022-2023学年高一化学人教版2019必修第二册第五章
第一节第1课时硫和二氧化硫练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列关于硫的说法不正确的是 （ ）
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水
B．SO2具有还原性，可用于纸浆漂白
C．活性炭具有还原性，可用于除去冰箱异味
D．浓 H2SO4具有脱水性，可用于干燥 Cl2
3．下列反应中，SO2表现了还原性的是 （ ）
A．SO2＋H2OH2SO3 B．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
C．2SO2＋O2 2SO3 D．SO2＋CaO=CaSO3
4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（ ）
A．饱和碳酸钠溶液 B．高锰酸钾溶液
C．溴水 D．饱和碳酸氢钠溶液
5．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 （ ）
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色
C．溴水颜色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
6．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是 ( )
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
7．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是(　　)
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
8．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 （ ）
A． B． C． D．氯水
9．下列关于SO2性质的说法正确的是（ ）
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条先褪色，后复原
C．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO3
D．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
10．查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是 （ ）
A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
B．SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中
C．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
D．SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
11．下列装置不能实现相应实验目的的是（ ）
A．制取SO2 B．验证SO2漂白性
C．收集SO2 D．处理含SO2的尾气
二、实验题
12．二氧化硫性质探究
实验操作 (1)(2)测溶液pH
实验现象 (1)试管中____(2)pH试纸呈____ 振荡后____，再加热溶液____
结论 SO2____，且溶液呈____性 ____
13．如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
（1）写出仪器A的名称___，写出此实验中制备SO2化学方程式___。
（2）C中的现象是___，此实验证明SO2是___气体。
（3）D中的反应现象证明SO2有___性；F中的现象是___，G中SO2与碘水反应的方程式：___。
（4）H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为___。
14．将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_______，证明SO2具有_______性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液_______，证明SO2具有_______性。
(3)试管③中能否观察到沉淀_______(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______(填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_______。
15．历史上曾用绿矾()制备硫酸。高温条件下发生如下分解反应：。为检验高温分解的气体产物，进行如下实验：将高温分解产生的气体通入下图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有、。
(1)请写出试剂瓶①和③中反应的化学方程式_______。
(2)为什么要将通过品红溶液的气体再通入溶液中_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正确；
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，故B正确；
C．硫单质中硫为0价，为硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，与氧气是否过量无关，故D错误；
答案选D。
2．A
【详解】A．Fe(OH)3胶体表面积大，具有吸附性，可用于净水，故A选；
B．SO2可用于纸浆漂白不是因为还原性，而是SO2具有漂白性，故B不选；
C．活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱异味，故C不选；
D．浓 H2SO4具有吸水性，可用于干燥 Cl2，故D不选；
故选A。
3．C
【详解】A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，三个反应均为非氧化还原反应，不符合题意，C项SO2中S元素化合价升高，SO2作还原剂，发生了氧化反应，表现了还原性，符合题意，故选C。
4．A
【详解】A．CO2和SO2都可与Na2CO3溶液反应，不能用于除杂，选项A错误；
B．SO2具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于除杂，选项B正确；
C．二氧化硫可与溴发生氧化还原反应，可用于除杂，选项C正确；
D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，选项D正确；
答案选A。
5．A
【详解】A．SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A错误；
B．SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；
C．SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；
D．SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确；
答案为A。
6．B
【详解】A. 二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；
B. 三种物质均是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；
C. 二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；
D. 常温下三氧化硫是固体，D错误；
答案选B。
7．A
【详解】向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，铁离子把二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，答案选A。
8．C
【详解】、、氯水具有强氧化性，能使有色物质褪色，是永久性褪色；SO2不具有强氧化性，但它能与有色物质化合生成无色物质，是暂时性褪色；显然只有SO2的漂白原理与其他几种不同。故选C。
9．A
【详解】A. 二氧化硫具有还原性，可抑制酒类中细菌生长，因此可在葡萄酒中微量添加，A正确；
B. 氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，二者会发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，产生的两种物质都没有漂白性，因此可以观察到有色布条不褪色，B错误；
C. 将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，会发生反应：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，因此会看到溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO4，C错误；
D. 向SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有淡黄色沉淀S单质产生，说明SO2水溶液具有氧化性，D错误；
故合理选项是A。
10．C
【详解】A．二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，A错误；
B． 葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，B错误；
C． 因为二氧化硫中硫元素为＋4价，有还原性，可以抗氧化，C正确；
D． 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误；
故选C。
11．A
【详解】A.铜和稀硫酸不反应，所以不能用铜和稀硫酸反应制取SO2，应使用浓硫酸，故A错误；
B.二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，且导管“长进短出”，故B正确；
C.二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，导气管长进短出，故C正确；
D.二氧化硫是污染性气体，具有酸性氧化物的性质，和碱反应，实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气，故D正确。
故选A。
12． 液面上升 红色 红色褪去 恢复红色 易溶于水 酸 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
【解析】略
13． 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 石蕊变红 酸性 漂白 酸性KMnO4溶液褪色 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+2OH-=SO32-+H2O
【分析】实验室制备SO2并验证SO2某些性质，B中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；C中二氧化硫与水反应生成亚硫酸遇石蕊试液变红；D中品红溶液褪色；E中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质；F中酸性高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫导致紫色褪去；G中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸；H为尾气处理装置，二氧化硫与氢氧化钠反应可防止空气污染。据此分析解答。
【详解】(1)装有浓硫酸的仪器A为分液漏斗，装置B中生成SO2 化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
答案为：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
(2)C中SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液变红，说明SO2是酸性气体；
答案为：石蕊变红；酸性。
(3)D中品红溶液褪色，说明SO2有漂白性，因为SO2有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液的紫色褪去，G中SO2与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸，化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
答案为：漂白；酸性KMnO4溶液褪色；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 。
(4) SO2气体有毒性，为防SO2污染空气，尾气中的SO2用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。
14．(1) 褪色 还原性
(2) 褪色 漂白性
(3)否
(4)BaSO4
(5) BaSO3
【分析】二氧化硫具有酸性氧化物的特点，且具有较强的还原性，和较弱的氧化性，也具有一定的漂白性，据此结合实验操作与现象分析解答。
【详解】（1）二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应从而使其褪色，则试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液褪色，证明了二氧化硫具有还原性，故答案为：褪色；还原性；
（2）二氧化硫可漂白品红溶液，所以试管②中的实验现象：品红溶液褪色，故答案为：褪色；漂白性；
（3）二氧化硫不能与氯化钡溶液发生反应，所以将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，看不到沉淀生成；
（4）二氧化硫溶于水显酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化+4价S元素为硫酸根离子，所以将二氧化硫通入硝酸钡溶液中会生成难溶于水和酸的硫酸钡白色沉淀，故答案为：BaSO4；
（5）碱性条件下二氧化硫会与氯化钡发生反应生成亚硫酸钡和水，其离子方程式为：。
15．(1)、
(2)检验二氧化硫并吸收尾气
【分析】二氧化硫和氯化钡不反应，三氧化硫和氯化钡生成硫酸钡沉淀，通过①检验三氧化硫；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，用于检验二氧化硫，二氧化硫有毒使用碱液吸收减少污染，故通过②检验二氧化硫、③吸收尾气；
【详解】（1）二氧化硫和氯化钡不反应，三氧化硫和氯化钡生成硫酸钡沉淀，试剂瓶①中反应为；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，③中反应为；
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，用于检验二氧化硫；二氧化硫有毒使用碱液吸收减少污染；故将通过品红溶液的气体再通入溶液中目的是检验二氧化硫并吸收尾气；
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页