高一化学人教版 第五章 第一节 （第1课时+硫和硫的氧化物）课件（36张ppt）

(共36张PPT)
第一节 硫及其化合物　
第1课时 硫和硫的氧化物
人教版必修第二册
学习目标
1. 分析硫的原子结构，推测硫元素可能的化学性质并证实；
2. 实验研究二氧化硫的物理性质和化学性质，
能说出二氧化硫的主要用途；
3. 通过二氧化硫与水、氧气反应的学习，
初步建立可逆反应的概念。
情境引入
这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。也可用于硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、制造黑火药及烟花爆竹等。
在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著称，为著名的旅游胜地，每年都吸引大量游客慕名前来参观。
教学过程
1．硫单质的物理性质 P2
俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2
一、单质硫
硫黄
黄色晶体
难溶
微溶
易溶
硫单质在水中为淡黄色沉淀
可用CS2洗去附着在试管壁上的S
硫元素的位置、结构
1.画出硫原子的结构示意图，判断硫元素在周期表中的位置。
2.判断硫元素的最高正化合价和最低负化合价。
3.根据硫在周期表中的位置，比较 S 和 O 的非金属性强弱。
4.从物质分类和化合价角度预测硫单质的化学性质
【思考与讨论】
2. 化学性质
硫的化学性质视频展示
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
从化合价的角度认识硫单质的化学性质：
（表现氧化性）
（表现还原性）
（表现氧化性）
2.化学性质：
S既有氧化性又有还原性！
补充：与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)
3S＋6NaOH====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
生活常识：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是
S＋Hg == HgS
（既表现氧化性又表现还原性）
【例1】下列说法中正确的是 (　　 )
A．硫是一种不溶于水的黄色晶体
B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂
C．硫与铁反应时生成硫化铁
D．硫在自然界中仅以化合态存在
A
【例2】氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是(　　 )
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态
D
典例精讲
气味 :
有刺激性气味
毒性：
密度：
物理
性质
颜色状态：
无色气体
有毒
比空气大
溶解性：
二、二氧化硫
1.物理性质 P2
1:40
请设计一个实验来证明SO2易溶于水？
【实验5-1】观察现象并得到结论
实验现象 实验结论
试管内液面上升
pH试纸测得溶液的pH小于7
SO2易溶于水
SO2水溶液显酸性
思维启迪
被酸雨腐蚀的森林
2.SO2化学性质
1)具有酸性氧化物的通性
3）弱氧化性
2）强还原性（主要）
4）漂白性
→从物质类别看：
→从化合价看:
→特殊性：
-2、 0、 +4、+6
SO2
---常用于检验SO2
2.化学性质：
二、二氧化硫
①与H2O反应生成酸
SO2 + H2O
H2SO3
（亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
（1）酸性氧化物的通性：
（类似CO2）
与碱性氧化物反应生成盐
与H2O反应生成酸
酸性氧化物
与碱反应生成盐和水
【例3】判断下列反应哪些不属于可逆反应？
√
A．2NO2 N2O4
B．2H2+O2 2H2O
C．SO2+ H2O H2SO3
D．CO2+ H2O H2CO3
点燃
电解
典例精讲
点燃
（可逆反应）
② 与碱反应生成盐和水
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
③ 与碱性氧化物反生成盐
SO2 + CaO = CaSO3
① 与H2O反应
(1)SO2具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
SO2 + H2O H2SO3
3.SO2的化学性质
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
△
(2)还原性：
① 与 O2 反应
②SO2可被X2(卤素单质)、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等
许多氧化剂氧化。
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
2KMnO4＋5SO2＋2H2O ＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX
( X为Cl、Br、I )
结论：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色(还原性）
（3）SO2具有弱氧化性：
SO2 + 2 H2S = 3S + 2 H2O
0
+4
-2
（归中反应）
（4）SO2具有漂白性
实验操作 实验现象
向品红溶液中滴加SO2水溶液
给试管加热
品红溶液褪色
无色溶液又恢复原来的红色
是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
SO2的漂白原理：
特别注意：SO2不能漂白酸碱指示剂
应用：SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
SO2 的漂白性特点：
1、暂时性、可逆的
2、选择性
属于非氧化还原反应.
向SO2水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液 。
只变红不褪色
（3）SO2的漂白性:
—常用于检验 SO2
（2）二氧化硫与氯水的漂白性比较
(2)SO2的漂白性
视频2
类型 原理 特点 举例
氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 加热时不能恢复原有的颜色 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、
O3等
化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 二氧化硫等
吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 活性炭、胶体等
常见漂白剂的漂白原理及特点
拓展
SO2与生活
课堂小结
3.SO2的用途
SO2
用途
工业上制硫酸
2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
SO3+H2O=H2SO4
漂白草编制品等
防腐剂
杀菌消毒，做食物和干果的防腐剂
食品添加剂（不可超标）
1.指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
（1）
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）SO2使品红溶液褪色
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
（6）SO2使紫色石蕊试液变红色
2SO2 + O2 2 SO3
催化剂
△
还原性
【当堂检测】
氧化性
还原性
漂白性
还原性
水溶液呈酸性
2.将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。
澄清石灰水
品红
溶液
KMnO4
溶液
紫色石蕊试液
NaOH溶液
SO2
A B C D
褪色
褪色
变红
先浑浊后澄清
漂白性
还原性
课堂练习
以下是实验室制SO2并检验SO2某些性质的装置图，已知：2H2S+SO2=== 3S↓+2H2O。请回答下列问题：
(1)⑥中发生反应的化学方程式为 。 (2)①中的实验现象为 ，证明SO2的水溶液具有__________性。 (3)②中的品红溶液______________，证明SO2具有________性。 (4)③中的实验现象为______________，证明SO2具有____________性。 (5)④中的实验现象为______________，证明SO2具有____________性。 (6)⑤的作用是__________________，反应的化学方程式为 。
典例3．
课堂练习
【答案】(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=== Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液变红　酸　
(3)褪色　漂白　
(4)溶液变浑浊　氧化　
(5)溶液褪色　还原　
(6)吸收多余的SO2,防止污染空气　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】 虽然SO2具有漂白性,但SO2与许多物质的反应并不是SO2的漂白性。如:SO2 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是其还原性的体现。
SO2化学性质
1.SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
①与水反应：
可逆反应符号
(H2SO3不稳定)
【可逆反应】在相同条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。在可逆反应的化学方程式中用“”表示。
【思考】
2H2O = 2H2↑ + O2↑ 与 2H2 + O2 = 2H2O 是可逆反应吗？
电解
点燃
不是可逆反应
特点
1.同条件、同时发生
2.反应物和生成物共存。
(类似CO2)
SO2 + H2O H2SO3
教学过程
二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
SO2 新制氯水(Cl2通入水溶液中)
漂白原因 SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物 Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物
漂白效果 不稳定，加热能复原 稳定
漂白范围 某些有机色质 绝大多数有机色质
与有机色质作用实例 品红 褪色 红色， 紫色 石蕊红色 品红 褪色 不显红色，
紫色石蕊 先变红，随即褪色
混合作用 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，漂白作用大大减弱
教学过程
思考交流：如何鉴别SO2和CO2？
(1)用品红溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。 (2)用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：SO2被氧化。 (3)用溴水(或氯水)鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：Br2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HBr(或Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl)。 (4)用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2，原理：2H2S＋SO2=== 3S＋2H2O。
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
目的 . 选用试剂 B.品红溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.品红溶液 E.澄清的石灰水
预期现象
目的 。 选用试剂 B.品红溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.澄清的石灰水
预期现象
①
②
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2 选用试剂 B.品红溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.品红溶液 E.澄清的石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
流程设计 检验SO2 除去SO2+检验SO2是否除尽 检验CO2 选用试剂 B.品红溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.澄清的石灰水
预期现象 褪色 溶液颜色变浅，但不褪色 变浑浊
①
②
教学过程
2．SO2的实验室制法
固体Na2SO3与较浓H2SO4反应： Na2SO3＋H2SO4=== Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
课堂小结
感 谢 倾 听