(共16张PPT)
离 子 反 应
课时1
学习目标
1.了解电解质、非电解质的概念。
2.从微观角度认识电解质导电的原因。
3.能正确书写电离方程式。
重点
难点
学会区分电解质和非电解质；能正确书写电离方程式。
从微观角度认识电解质导电的原因
生活小常识
湿手不要摸电器，干燥绝缘要牢记
为什么给电气设备通电时，湿手操作容易发生触电事故？
猜想
有同学说是因为人手出汗，汗液中有NaCl。NaCl遇水形成NaCl溶液，NaCl溶液能导电，所以湿手更容易触电。
实验探究 （宏观辨识）
实验1、在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中,分别接通电源，观察并记录现象。
实验2、取上述烧杯中的氯化钠固体硝酸钾，固体各少许分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。如图所示将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液，分别接通电源观察并记录现象。
物质 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水
能否导电
物质 NaCl溶液 KNO3溶液 酒精溶液
能否导电
导电
导电
不导电
不导电
不导电
不导电
实验探究 （宏观辨识）
严格说蒸馏水也能导电，但是导电能力非常弱，所以用上述装置不能测出。
结合初中物质导电性实验，总结哪些物质的水溶液能导电？
酸、碱、盐的水溶液
不仅如此，NaCl、KNO3 、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也能导电。
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质：
非电解质：
既不是电解质，也不是非电解质
酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物
①非金属氧化物：CO2、SO2 、 SO3
②大部分有机物：乙醇、蔗糖
③非酸性气态氢化物：NH3
能导电的物质一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？
如何判断物质是电解质还是非电解质？
练习
1.铜、盐酸均导电，所以它们均是电解质。（ ）
2.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质。（ ）
3.CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能导电，都是电解质（ ）
4.硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导电，所以它不是电解质（ ）
×
×
√
5.下列哪些物质是电解质( ) 哪些物质能导电（ ）
哪些物质是非电解质（ ）
①铜 ②盐酸 ③熔融状态的氯化钠 ④氢氧化钠固体 ⑤硝酸钾溶液
⑥碳酸钙 ⑦二氧化碳 ⑧蔗糖 ⑨氧化钠⑩HCl
③④⑥⑨⑩
①②③⑤
⑦⑧
×
为什么NaCl固体不导电，而溶于水或熔化时能导电？
二、电离
NaCl在熔融状态的电离过程
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
电离方程式：电解质电离的式子。
三、电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子）
注意：质量守恒、电荷守恒
KNO3=K++NO3
实战演练
2.写出NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 的电离方程式
1.写出H2SO4 、HNO3、HCl的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
HCl H+ + Cl-
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH-
3.写出 NH4NO3、 Na2SO4、FeCl3 的电离方程式
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
电离时产生的阳离子全部
是H+的化合物叫做酸
电离时产生的阴离子全部
是OH-的化合物叫做碱
电离时产生金属阳离子(或NH4+)
和酸根阴离子的化合物叫做盐
注意：质量守恒、电荷守恒
课堂小结
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
2、非电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
二、电离
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
三、电离方程式
1、NaCl=Na++Cl KNO3=K++NO3
2、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质
课堂练习
1、下列关于物质的分类中，均正确的是（ ）
A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质
B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质
C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质
D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质
D
课堂练习
2、下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaOH 电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－
B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－
C．NaCl 的电离方程式：NaCl = Na＋＋Cl－
D．硫酸电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－
通电
D
课堂练习
3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
②遵守原子守恒和电荷守恒
注意：①等号左边写化学式，右边写离子符号
③原子团不能拆
④弱酸的酸式盐，H+要不拆出来；强酸的酸式盐，H+要拆出来。(共12张PPT)
离 子 反 应
课时2
学习目标
1.理解离子反应的本质。
2.掌握离子反应发生的条件的书写。
3.能正确书写常见的离子方程式。
重点
难点
离子方程式的书写
离子方程式的书写
请写出Na2SO4、BaCl2电离方程式。
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质
溶液混合在一起，这些离子之间会发生什么变化呢？
实验探究
实验1-3
向盛有2mL Na2SO4 稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
现象 分析 Na2SO4与BaCl2的电离方程式 混合前溶液中的离子 混合后溶液中的离子
产生
白色沉淀
Na2SO4=2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ +2Cl-
Na+
SO42-
Ba2+
Cl-
Cl-
Na+
【实质】
Ba2+＋SO42- =BaSO4 ↓
离子浓度减小
一、离子反应
1.定义：有离子参加或生成的反应
2.实质：溶液中某些离子的减少
3.离子方程式：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
二、离子方程式的书写
写
拆
删
查
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
① 写出反应的化学方程式(以Na2CO3 和盐酸反应为例)
②把易溶于水且易电离的物质写成离子形式
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O
③ 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O
（强酸、强碱、大部分可溶盐）
不拆：单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶的物质、气体和水
实战演练
CaCO3和稀盐酸反应
CaCO3 +2H +=Ca2++H2O + CO2 ↑
1. 碳酸钙分解能写出离子方程式吗？
想一想
不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
2.盐酸与澄清石灰水反应、盐酸与石灰乳反应离子方程式一样吗
澄清石灰水——Ca(OH)2拆
石灰乳——Ca(OH)2不拆
微溶物拆分看状态
完成课本P17思考与讨论中的表格
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓可以表示哪些物质之间的反应？
【结论】
1、揭示反应的实质
2、 化学方程式仅表示一个反应，离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。
是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？
⑤Zn+ CuSO4
④NaCl+ CuSO4
③AgNO3+ BaCl2
① HNO3+ KOH
②H2SO4+ Na2CO3
复分解型离子反应发生的条件
生成沉淀、生成气体、生成水
3.离子反应发生的条件
置换反应型
小试牛刀
1.下列离子方程式正确的是（ ）
A .铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu
C.硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：
H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
D.稀盐酸与氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O
D
练习
不符合反应事实
Fe2+
电荷不守恒
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
配比不符合反应事实
2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O
基本思路
2、下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A. H+、 K+ 、OH-、Cl-
B. H+、Ag+、 NO3- 、Cl-
C. Na+ 、Ca2+、Cl- 、 NO3-
D. H+ 、 K+ 、CO32- 、SO42-
会反应
不共存
C
