硫及其化合物导学案 第一课时
【教学目标】1.了解硫的主要性质，认识其在生产中的应用，认识可逆反应的特征。
2.了解二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.能说明二氧化硫的应用对环境的影响。
【教学重难点】二氧化硫的性质。
一、硫元素
1、“位——构——性”
硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价
第三周 期第ⅥA族 比氧弱 －2、+4、+6
2、存在形式：以游离态和化合态形式存在。
二、硫单质
1、物理性质
俗称 颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶
2、从物质分类、元素化合价的角度预测硫单质的化学性质
物质分类：硫单质属于非金属单质，应具有非金属单质的通性，如和金属单质、其他非金属单质、碱溶液等反应；
元素化合价：硫单质的硫元素化合价为0价，处于硫元素化合价的中间价态，即具有氧化性也具有还原性。
3、化学性质
（1）硫与金属单质的反应
Cu与S的反应2Cu+SCu2S；
Fe与S的反应Fe+SFeS。
（2）硫与非金属单质的反应
O2与S的反应S+O2SO2（纯氧中产生明亮的蓝紫色火焰）；
H2与S的反应S+H2H2S。
（3）与碱溶液的反应
NaOH溶液与S的反应6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。
（4）与氧化性酸的反应
浓H2SO4与S的反应S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。
4、用途
制造硫酸、烟花爆竹、火柴等。
【练习】1.下列关于硫的说法正确的是（ ）
A．硫是一种黄色的不溶于水的固体
B．1mol硫原子参加反应时一定转移2NA个电子
C．硫与非金属反应均作还原剂
D．1.6g硫与5.6g铁反应能得到7.2g纯净硫化物
【解析】选A。在S+O2SO2反应中，1mol硫原子参加反应时，转移4NA个电子，B错误；S与H2反应生成H2S时，S作氧化剂，C错误；Fe与S反应时：
Fe + S FeS
计量关系 56g 32g 88g
加入质量 5.6g 1.6g 0
反应质量 2.8g 1.6g 4.4g
剩余质量 2.8g 0 4.4g
反应物中Fe过量，反应后得到含有4.4g FeS和2.8g Fe的混合物，D错误。
三、二氧化硫
1、物理性质及毒性
颜色 状态 气味 密度 毒性 水溶性
无色 气态 刺激性气味 比空气大 有毒 1：40
2、从物质分类、元素化合价的角度预测硫单质的化学性质
物质分类：二氧化硫属于酸性氧化物，具备酸性氧化物的通性；
元素化合价：二氧化硫的硫元素化合价为+4价，处于硫元素化合价的中间价态，即具有氧化性也具有还原性。
3、化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性
①与H2O反应SO2+H2OH2SO3。
注：可逆反应
a.定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。
b.表示：书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用。
c.特征
1>.双向性：反应物 生成物；
2>.双同性：正、逆反应是在相同条件下同时进行的；
3>.共存性：反应物和生成物同时存在。
②与碱性氧化物反应（如CaO）SO2+CaOCaSO3。（应用：石灰法脱硫）
③与碱反应
少量SO2+澄清石灰水Ca（OH）2+SO2CaSO3↓+H2O。
现象变浑浊。
过量SO2+澄清石灰水Ca（OH）2+2SO2Ca（HSO3）2。
现象先变浑浊，后变澄清。
（2）氧化性
SO2与H2S反应SO2+2H2S3S↓+2H2O。
（3）还原性
SO2与O2反应2SO2+O22SO3。
SO2与Cl2反应SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4。
SO2与Na2O2反应SO2+Na2O2Na2SO4。
SO2与酸性高锰酸钾溶液反应2MnO4－+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42－+4H+。
（4）漂白性
①现象：振荡后溶液红色褪色，再加热溶液恢复红色。
②结论：SO2具有漂白作用，它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此，SO2的漂白作用具有可逆性。
注：①SO2不可漂白酸碱指示剂；
②SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是SO2的还原性，不是漂白性。
【思考】还有哪些常见的漂白剂？这些漂白剂有哪些异同点？
类型 原理 特点 举例 适用对象
氧化型 漂白剂本身是强氧化剂，可将有色物质氧化，使有色物质失去原有的颜色 不可逆 HClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2等 主要适用于漂白纺织品
加合型 漂白剂与有机色质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色 可逆 SO2或H2SO3 常用于漂白纸张、纺织品等
吸附型 有些固体物质疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用 活性炭、胶体 吸附色素、一些有毒气体或微粒
4、用途
（1）生产硫酸；
（2）作漂白剂；
（3）杀菌消毒、食品添加剂。
四、三氧化硫
1、物理性质：无色固体，沸点44.8℃。
2、化学性质：酸性氧化物的通性。
【练习】2.下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba（NO3）2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是（ ）
A．①⑦ B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤
【解析】选A。SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，两者均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以①⑦不能用来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫（有淡黄色沉淀生成）；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化（溶液褪色），能和Ba（NO3）2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤⑥来区分SO2和CO2，A正确。
3.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 SO2有不稳定性
D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性
【解析】选B。A项，酸性高锰酸钾溶液能将SO2氧化成硫酸，SO2体现还原性，故错误；B项，SO2使品红褪色，体现漂白性，故正确；C项，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色（体现SO2酸性氧化物的性质），不是漂白性，故错误；D项，SO2与H2S反应生成硫单质，SO2中的+4价硫元素被还原生成0价的单质硫，SO2被还原，说明SO2有氧化性，故错误。
【课后练习】1.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）
A．SO2+H2OH2SO3
B．SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
C．2SO2+O22SO3
D．SO2+CaOCaSO3
【解析】选C。酸性氧化物的一般性质：（1）与水反应生成酸（元素化合价不发生变化）；（2）与碱性氧化物反应生成盐；（3）与碱反应生成盐和水。
2.下列关于SO2的叙述正确的是（ ）
A．SO2具有漂白性，可使石蕊褪色
B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性
D．SO2不能用来杀菌消毒
【解析】选C。SO2具有漂白性，但是不能使石蕊褪色，遇到紫色石蕊试液变红，A选项错误；SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，B选项错误；具有强还原性，能够使溴水、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂溶液褪色，C选项正确；SO2具有杀菌消毒功能，可以作食品的防腐剂，D选项错误。
3.实验室做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管内壁上附着的硫，可采用的方法是（ ）
A．用酒精洗涤 B．用盐酸洗涤
C．用蒸馏水洗涤 D．用CS2洗涤
【解析】选D。硫的洗涤主要是利用硫的溶解性特点，硫易溶于CS2，因此可用CS2将硫除去，也可利用硫的化学性质，用热NaOH溶液将硫除去。
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2+OH－HSO3－
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl－+SO42－
C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H++CO32－H2O+CO2↑
D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+
【解析】选B。SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，反应的离子方程式为SO2+2OH－SO32－+H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，当SO2过量时反应的离子方程式为SO2+HCO3－HSO3－+CO2，当NaHCO3过量时反应的离子方程式为2HCO3－+SO2SO32－+H2O+2CO2，C项错误；H2SO3的酸性比盐酸弱，故SO2通入BaCl2溶液中不反应，D项错误。
5.化学中很多物质都具有漂白性，下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是（ ）
①SO2使品红溶液褪色
②Cl2使品红溶液褪色
③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色
④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
【解析】选C。①SO2使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是氧化还原反应；②Cl2使品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色，是因为过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH使酚酞变红，但Na2O2的强氧化性又导致溶液褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO2的还原性。因此，有色溶液褪色原理相同的是②③。
6.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（ ）
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
【解析】选A。点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，A项正确；装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊溶液变红，B项错误；SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C项错误；装置丁中应该用NaOH溶液，D项错误。
7.某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：
（1）用下图装置制取并收集SO2
①Na2SO3久置于空气中易变质，体现了Na2SO3具有________性。
②烧杯中NaOH溶液的作用是_______________________________。
（2）用如图装置验证SO2与Na2CO3反应能生成CO2。
①试剂X是________，其作用是_______________________。
②当观察到_________________________________________，即证明SO2与Na2CO3反应能生成CO2。
【解析】（1）①Na2SO3久置于空气中易变质，体现了Na2SO3具有还原性，被氧化生成硫酸钠；②二氧化硫有毒，会污染空气，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止污染环境；（2）①试剂X是品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，避免干扰二氧化碳的检验；②当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即证明SO2与Na2CO3反应能生成CO2。
【答案】（1）①还原②吸收SO2气体，防止污染环境（2）①品红溶液检验SO2是否除尽②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊硫及其化合物导学案 第一课时
【教学目标】1.了解硫的主要性质，认识其在生产中的应用，认识可逆反应的特征。
2.了解二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.能说明二氧化硫的应用对环境的影响。
【教学重难点】二氧化硫的性质。
一、硫元素
1、“位——构——性”
硫在元素周期表中的位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价
比氧_____
2、存在形式：以游离态和化合态形式存在。
二、硫单质
1、物理性质
俗称 颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
色晶体 难溶
2、从物质分类、元素化合价的角度预测硫单质的化学性质
___________________________________________________________
3、化学性质
（1）硫与金属单质的反应
Cu与S的反应_______________________________；
Fe与S的反应_______________________________。
（2）硫与非金属单质的反应
O2与S的反应_______________________________（纯氧中产生明亮的蓝紫色火焰）；
H2与S的反应_______________________________。
（3）与碱溶液的反应
NaOH溶液与S的反应________________________________________。
（4）与氧化性酸的反应
浓H2SO4与S的反应_______________________________。
4、用途
制造硫酸、烟花爆竹、火柴等。
【练习】1.下列关于硫的说法正确的是（ ）
A．硫是一种黄色的不溶于水的固体
B．1mol硫原子参加反应时一定转移2NA个电子
C．硫与非金属反应均作还原剂
D．1.6g硫与5.6g铁反应能得到7.2g纯净硫化物
三、二氧化硫
1、物理性质及毒性
颜色 状态 气味 密度 毒性 水溶性
比空气____
2、从物质分类、元素化合价的角度预测硫单质的化学性质
___________________________________________________________
3、化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性
①与H2O反应____________________________。
注：可逆反应
a.定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。
b.表示：书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用___________。
c.特征
1>.双向性：反应物 生成物；
2>.双同性：正、逆反应是在_______________同时进行的；
3>.共存性：反应物和生成物同时存在。
②与碱性氧化物反应（如CaO）________________________。（应用：石灰法脱硫）
③与碱反应
少量SO2+澄清石灰水_____________________________。
现象________________________。
过量SO2+澄清石灰水_____________________________。
现象________________________。
（2）氧化性
SO2与H2S反应_____________________________。
（3）还原性
SO2与O2反应_____________________________。
SO2与Cl2反应______________________________________。
SO2与Na2O2反应______________________________________。
SO2与酸性高锰酸钾溶液反应_______________________________________________。
（4）漂白性
①现象：振荡后溶液红色_______，再加热溶液______________。
②结论：SO2具有________作用，它能与某些有色物质生成________的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此，SO2的漂白作用具有________性。
注：①SO2不可漂白酸碱指示剂；
②SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是SO2的__________，不是漂白性。
【思考】还有哪些常见的漂白剂？这些漂白剂有哪些异同点？
4、用途
（1）生产硫酸；
（2）作漂白剂；
（3）杀菌消毒、食品添加剂。
四、三氧化硫
1、物理性质：无色固体，沸点44.8℃。
2、化学性质：酸性氧化物的通性。
【练习】2.下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba（NO3）2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是（ ）
A．①⑦ B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤
3.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 SO2有不稳定性
D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性
【课后练习】1.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）
A．SO2+H2OH2SO3
B．SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
C．2SO2+O22SO3
D．SO2+CaOCaSO3
2.下列关于SO2的叙述正确的是（ ）
A．SO2具有漂白性，可使石蕊褪色
B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性
D．SO2不能用来杀菌消毒
3.实验室做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管内壁上附着的硫，可采用的方法是（ ）
A．用酒精洗涤 B．用盐酸洗涤
C．用蒸馏水洗涤 D．用CS2洗涤
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2+OH－HSO3－
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl－+SO42－
C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H++CO32－H2O+CO2↑
D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+
5.化学中很多物质都具有漂白性，下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是（ ）
①SO2使品红溶液褪色
②Cl2使品红溶液褪色
③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色
④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
6.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（ ）
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
7.某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：
（1）用下图装置制取并收集SO2
①Na2SO3久置于空气中易变质，体现了Na2SO3具有________性。
②烧杯中NaOH溶液的作用是_______________________________。
（2）用如图装置验证SO2与Na2CO3反应能生成CO2。
①试剂X是________，其作用是_______________________。
②当观察到_________________________________________，即证明SO2与Na2CO3反应能生成CO2。
