氮及其化合物导学案 第一课时
【教学目标】1.了解氨气的主要性质及制备，认识氨气在工业和农业生产中的重要意义。
2.通过实验探究，了解铵盐的主要性质、认识铵盐在农业生产中的应用和对生.态环境的影响。
【教学重难点】氨气、铵盐的性质。
一、氨
1、氨气的结构
（1）结构式。
（2）电子式。
2、物理性质
（1）色味态：无色、有刺激性气味的气体
（2）密度：密度比空气的小
（3）溶解性：极易溶于水（1∶700）
（4）物理特性：易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂。
3、喷泉实验
（1）操作：打开弹簧夹，并挤压滴管的胶头。
（2）现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。
（3）结论：氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。
【思考】喷泉实验成功的关键？引发喷泉的操作？
实验成功的关键——“三要”。
①装置气密性——要好。
②烧瓶和气体——要干。
③烧瓶内的氨气——要满。
4、化学性质
（1）与水反应：NH3+H2ONH3·H2O
①NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH－，能使红色石蕊试纸变蓝。
②NH3·H2O不稳定，易分解：NH3·H2ONH3↑+H2O。
③“三分子”、“三离子”成分：
a.三分子NH3 、H2O 、NH3·H2O；
b.三离子NH4+ 、OH－、H+。
（2）与酸反应
①操作：将蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒相接近。
②现象：产生大量__________。
③化学方程式____________________________。
（3）氨的还原性
NH3和O2的反应_______________________________。
NH3和CuO的反应_________________________________。
5、氨气的实验室制法
（1）原理______________________________________。
（2）装置
①发生装置：固体+固体气体
②净化装置：通常用__________干燥氨气。
③收集方法：_____排空气法收集。
④验满方法
方法一：用_______________试纸放置在试管口附近，若变_____，说明已经收集满。
方法二：用蘸取__________的玻璃棒靠近试管口，若有_____生成，说明已经收集满。
⑤尾气处理：在吸收氨气尾气时要防止倒吸，常采用的装置有
【注意】
（1）制取氨气时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸，发生危险。
（2）固－固加热法制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性而易结块，不利于产生NH3。此外，加热条件下氢氧化钠易腐蚀试管。
（3）氨气不能用酸性干燥剂（浓硫酸等）干燥，也不能用无水CaCl2干燥。
（4）由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管口应插入试管的底部。
（5）收集完氨气，可用蘸有稀硫酸的棉花团来吸收剩余的少量氨气，防止氨气逸出污染空气。
【思考】实验室制氨气的其他方法？
二、铵盐
1、物理性质：绝大多数铵盐_____于水。
2、化学性质
（1）不稳定性
①NH4Cl受热分解______________________________。
②NH4HCO3受热分解______________________________。
（2）与碱反应：以（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液加热反应为例
离子方程式____________________________________。
3、NH4+检验
（1）实验探究
①现象：试管中____________，试纸______。
②结论：铵盐与强碱在加热条件下反应生成______，离子方程式为______________________________。
（2）NH4+检验方法：
取溶液（或固体）少许于小试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，能产生使湿润的______试纸______的气体证明NH4+的存在，反之则无。
【练习】1.下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2O
B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热：NH4++OH－NH3·H2O
C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O+H+NH4++H2O
D．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O+CO22NH4++CO32－+H2O
2.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
【课后练习】1.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是（ ）
A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物
B．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成
C．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大
D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
2. 可用来干燥氨气的是（ ）
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙 D．五氧化二磷
3.关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）
A．氨易液化，液氨常用来作制冷剂
B．氨气易溶于水，可用来做喷泉实验
C．实验室常用向下排空气法收集氨气
D．氨气溶于水能导电，氨气是电解质
4.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，下列说法错误的是（ ）
A．若有白烟产生则管道漏气
B．该反应中NH4Cl是还原产物
C．反应中NH3只显还原性
D．生成1.4gN2时转移0.3mol电子
5. 把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol BaCl2。则原溶液中NO3－的物质的量浓度（单位mol·L－1）为（ ）
A． B． C． D．
6.已知A、B、C为化合物，X为单质。其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍。A、B、C、X之间存在如下转化关系：
请回答：
（1）X的化学式为______________。
（2）实验室制取A气体的化学方程式为________________________________，可用于干燥A气体的试剂是____________（填“浓硫酸”或“碱石灰”）。
（3）B转化为C的化学方程式为____________________________。C是一种______色气体。
7.我国长征系列运载火箭用液态腓（N2H4）作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质，属于二元弱碱，有极强的还原性。回答下列问题：
（1）肼与盐酸反应生成的正盐是__________（写化学式）。
（2）在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式_______________________________________。
（3）资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，装置如下：
①实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三颈烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因___________________________________。
②从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷____________________________________。
（4）向装有少量AgBr的试管中加入肼，观察到的现象___________________________________。氮及其化合物导学案 第一课时
【教学目标】1.了解氨气的主要性质及制备，认识氨气在工业和农业生产中的重要意义。
2.通过实验探究，了解铵盐的主要性质、认识铵盐在农业生产中的应用和对生.态环境的影响。
【教学重难点】氨气、铵盐的性质。
一、氨
1、氨气的结构
（1）结构式____________________。
（2）电子式____________________。
2、物理性质
（1）色味态：_____色、有__________气味的气体。
（2）密度：密度比空气_____。
（3）溶解性：_____溶于水（1∶700）。
（4）物理特性：易_____，液氨汽化时_____大量的热，可用作__________。
3、喷泉实验
（1）操作：打开弹簧夹，并挤压滴管的胶头。
（2）现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_____，瓶内液体呈_____色。
（3）结论：氨_____溶于水，其水溶液呈_____。
【思考】喷泉实验成功的关键？引发喷泉的操作？
4、化学性质
（1）与水反应___________________________________。
①NH3·H2O的电离方程式______________________________，能使红色石蕊试纸变_____。
②NH3·H2O不稳定，易分解___________________________________。
③“三分子”、“三离子”成分：
a.三分子________________________；
b.三离子________________________。
（2）与酸反应
①操作：将蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒相接近。
②现象：产生大量__________。
③化学方程式____________________________。
（3）氨的还原性
NH3和O2的反应_______________________________。
NH3和CuO的反应_________________________________。
5、氨气的实验室制法
（1）原理______________________________________。
（2）装置
①发生装置：固体+固体气体
②净化装置：通常用__________干燥氨气。
③收集方法：_____排空气法收集。
④验满方法
方法一：用_______________试纸放置在试管口附近，若变_____，说明已经收集满。
方法二：用蘸取__________的玻璃棒靠近试管口，若有_____生成，说明已经收集满。
⑤尾气处理：在吸收氨气尾气时要防止倒吸，常采用的装置有
【注意】
（1）制取氨气时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸，发生危险。
（2）固－固加热法制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性而易结块，不利于产生NH3。此外，加热条件下氢氧化钠易腐蚀试管。
（3）氨气不能用酸性干燥剂（浓硫酸等）干燥，也不能用无水CaCl2干燥。
（4）由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管口应插入试管的底部。
（5）收集完氨气，可用蘸有稀硫酸的棉花团来吸收剩余的少量氨气，防止氨气逸出污染空气。
【思考】实验室制氨气的其他方法？
二、铵盐
1、物理性质：绝大多数铵盐_____于水。
2、化学性质
（1）不稳定性
①NH4Cl受热分解______________________________。
②NH4HCO3受热分解______________________________。
（2）与碱反应：以（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液加热反应为例
离子方程式____________________________________。
3、NH4+检验
（1）实验探究
①现象：试管中____________，试纸______。
②结论：铵盐与强碱在加热条件下反应生成______，离子方程式为______________________________。
（2）NH4+检验方法：
取溶液（或固体）少许于小试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，能产生使湿润的______试纸______的气体证明NH4+的存在，反之则无。
【练习】1.下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2O
B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热：NH4++OH－NH3·H2O
C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O+H+NH4++H2O
D．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O+CO22NH4++CO32－+H2O
2.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
【课后练习】1.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是（ ）
A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物
B．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成
C．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大
D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
2. 可用来干燥氨气的是（ ）
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙 D．五氧化二磷
3.关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）
A．氨易液化，液氨常用来作制冷剂
B．氨气易溶于水，可用来做喷泉实验
C．实验室常用向下排空气法收集氨气
D．氨气溶于水能导电，氨气是电解质
4.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，下列说法错误的是（ ）
A．若有白烟产生则管道漏气
B．该反应中NH4Cl是还原产物
C．反应中NH3只显还原性
D．生成1.4gN2时转移0.3mol电子
5. 把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol BaCl2。则原溶液中NO3－的物质的量浓度（单位mol·L－1）为（ ）
A． B． C． D．
6.已知A、B、C为化合物，X为单质。其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍。A、B、C、X之间存在如下转化关系：
请回答：
（1）X的化学式为______________。
（2）实验室制取A气体的化学方程式为________________________________，可用于干燥A气体的试剂是____________（填“浓硫酸”或“碱石灰”）。
（3）B转化为C的化学方程式为____________________________。C是一种______色气体。
7.我国长征系列运载火箭用液态腓（N2H4）作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质，属于二元弱碱，有极强的还原性。回答下列问题：
（1）肼与盐酸反应生成的正盐是__________（写化学式）。
（2）在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式_______________________________________。
（3）资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，装置如下：
①实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三颈烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因___________________________________。
②从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷____________________________________。
（4）向装有少量AgBr的试管中加入肼，观察到的现象___________________________________。
