1.2.1 原子结构与元素的性质（第1课时 原子结构与元素周期表）（含解析）高二化学人教版2019选择性必修2含解析
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| 名称 | 1.2.1 原子结构与元素的性质（第1课时 原子结构与元素周期表）（含解析）高二化学人教版2019选择性必修2含解析 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 462.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-14 09:04:56 | ||
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文档简介
第二节 原子结构与元素的性质
课时1
元素周期律——原子结构与元素周期表
单选题
Ⅰ.夯实基础篇
1．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）下列不属于主族元素的是
A．H B．K C．P D．He
2．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）下列元素不属于短周期的是
A．H B． C．S D．K
3．（2021秋·天津滨海新·高三校考期中）改革开放 40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是
A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素 B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 D．国产 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
A．A B．B C．C D．D
4．（2022春·福建泉州·高二校联考期中）在元素周期表中，存在“对角线规则”，如下表。比如铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法正确的是
A．Be的氯化物是共价化合物
B．比较逐级电离能，铍元素与铝元素都是第四电离能突然变大
C．与过量的NaOH溶液反应生成
D．溶液呈中性
5．（2022·高二单元测试）不锈钢中含有铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是
A．s区 B．p区 C．d区 D．区
6．（2021春·海南三亚·高二校考阶段练习）元素周期表中,有非金属元素的区域为
A．只有s区 B．只有p区 C．f区、d区和ds区 D．s区和p区
7．（2022·高二课时练习）元素周期表中，有非金属元素的区域为（）
A．只有s区 B．只有p区 C．s区、d区和ds区 D．s区和p区
8．（2022春·广东佛山·高二佛山一中校考阶段练习）某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是
A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；ds区
C．第四周期第ⅢB族；d区 D．第四周期第ⅥB族；d区
Ⅱ.能力提升篇
9．（2016秋·四川南充·高二阶段练习）外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是
A．第三周期ⅦA族p区 B．第三周期ⅦB族p区
C．第三周期ⅦA族s区 D．第四周期ⅢB族s区
10．（2022春·高二单元测试）位于周期表的哪个区
A．d区 B．区 C．p区 D．f区
11．（2020春·陕西咸阳·高二校考阶段练习）关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是
A．元素周期表的s区全部是金属元素
B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C．过渡元素包括d区和ds区的元素
D．p区元素都是非金属元素
12．（2022秋·广东茂名·高二统考期末）锑的相关信息如图所示，下列说法正确的是
元素符号：Sb 原子序数：51 相对原子质量：121.8 价电子排布式：5s25p3
A．Sb元素的质量数是121.8 B．Sb元素位于第五周期第VA族
C．Bi原子的5p能级上有1个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
13．（2023春·湖北孝感·高二安陆第一高中校联考开学考试）下列说法正确的是
A．s区全部是金属元素，p区全是非金属元素
B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
D．电负性大于1.8的一定为非金属元素
14．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列说法中，正确的是
A．除短周期外，其他周期都有18种元素
B．周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素
C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素
D．s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素
15．（2022秋·四川绵阳·高二四川省绵阳南山中学校考开学考试）下列说法中正确的是
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．同一主族元素从上到下，第一电离能由低到高变化
D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
16．（2022秋·辽宁·高二校联考期末）下列关于元素的分区说法中正确的是
A．所有的金属元素都分布在d区和ds区
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D．最外层电子数为2的元素都分布在s区
17．（2018春·福建三明·高二三明一中开学考试）下列说法中，正确的是。
A．周期表中的主族都有非金属元素
B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期
D．周期表中的过渡元素都是金属元素
18．（2021·全国·高一专题练习）下列说法正确的是
A．原子及其离子的电子层数都等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C．最外层电子数为1的主族元素都是金属元素
D．最外层电子数为2的原子都位于ⅡA族
19．（2022·全国·高一专题练习）下列关于元素周期表的说法中正确的是
A．金属元素都是过渡元素
B．的核外电子数为18，则X位于第4周期IIA族
C．第4周期IIA族与IIIA族元素原子序数相差1
D．IA族元素都是碱金属元素
填空题
Ⅰ.夯实基础篇
20．（2022·全国·高三专题练习）基态原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______。
21．（2022秋·福建福州·高一福建师大附中校考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)元素②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为___________，已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，这种核素的符号为___________。
(2)由元素①和④可形成18电子的化合物，该化合物的化学式为___________。
(3)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式回答)，写出该水化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)将⑤、⑥、⑨单质各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应的速度最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。(用元素符号回答)
(5)元素的非金属性⑧___________⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
22．（2022春·重庆北碚·高二校考阶段练习）某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第_______周期，
(2)该元素处于元素周期表的第_______族，
(3)试推测该元素处于元素周期表的_______区，
23．（2022春·黑龙江大庆·高二校考期中）指出下列元素在周期表中的位置：
(1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。
(2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。
(3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。
(4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。
Ⅱ.能力提升篇
24．（2022秋·高一课时练习）元素周期表和元素周期律的应用
(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的_______________。
(2)应用于_______________元素的相互推断。
(3)预测新元素
为新元素的发现及预测它们的_______________提供线索。
(4)寻找新物质
①在金属与非金属分界线附近寻找_______________。
②研究_______________附近元素，制造新农药。
③在_______________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
25．（2022春·黑龙江佳木斯·高二校考开学考试）完成下列问题
(1)写出Ni的元素名称_______ ， 该元素在周期表的位置为第_______周期，第_______族。
(2)基态Si原子的电子排布式为_______ ，基态S原子的电子排布式为_______ 。
(3)写出基态Fe原子的价层电子排布式：_______ 。
26．（2021·高二课时练习）写出基态、、、、各元素原子的核外电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置和分区。
(1)：______，______，______。
(2)：______，______，______。
(3)：______，______，______。
(4)：______，______，______。
(5)：______，______，______。
三、元素或物质推断题
27．（2021·高二单元测试）某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期的元素种数是________；
(2)该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________；
(3)该元素处于元素周期表的________区，该区包括________族的元素。
第二节 原子结构与元素的性质
课时1
元素周期律——原子结构与元素周期表
单选题
Ⅰ.夯实基础篇
1．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）下列不属于主族元素的是
A．H B．K C．P D．He
【答案】D
【详解】A．H是第一周期第IA族的元素，A不符合题意；
B．K是第四周期第IA族的元素，B不符合题意；
C．P是第三周期第VA族的元素，C不符合题意；
D．He是第一周期0族元素，不属于主族元素，D符合题意；
故选D。
2．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）下列元素不属于短周期的是
A．H B． C．S D．K
【答案】D
【分析】短周期为一、二、三周期，结合元素在周期表的位置来解答。
【详解】A．氢元素为第一周期元素，为短周期元素，A不选；
B．氧元素为第二周期元素，为短周期元素，B不选；
C．硫元素位于第三周期，为短周期元素，C不选；
D．K元素为第四周期元素，为长周期元素，选D；
故本题选D。
3．（2021秋·天津滨海新·高三校考期中）改革开放 40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是
A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素 B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 D．国产 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．22 号钛元素位于第四周期第ⅣB族，属于过渡元素，故A正确；
B．合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，用途广泛，故B正确；
C．光纤材料是二氧化硅不是硅，故C错误；
D．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，耐高温硬度大，故D正确；
故选C。
4．（2022春·福建泉州·高二校联考期中）在元素周期表中，存在“对角线规则”，如下表。比如铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法正确的是
A．Be的氯化物是共价化合物
B．比较逐级电离能，铍元素与铝元素都是第四电离能突然变大
C．与过量的NaOH溶液反应生成
D．溶液呈中性
【答案】A
【分析】根据“对角线规则”，铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似，对比铝的性质即可分析得到铍的性质，据此分析。
【详解】A．三氯化铝是共价化合物，所以Be的氯化物是共价化合物，故A正确；
B．铍最外层含有2个电子，失去两个电子后，铍处于稳定状态，第三电离能增大，故B错误；
C．AlCl3与 过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，所以BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成 Na2BeO2，故C错误；
D．Al (NO3)3溶液呈弱酸性，所以Be(NO3)2溶液呈弱酸性，故D错误；
故答案选A。
5．（2022·高二单元测试）不锈钢中含有铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是
A．s区 B．p区 C．d区 D．区
【答案】C
【详解】Cr的原子序数为24，价电子排布为3d54s1，Ni的原子序数为28，价电子排布为3d84s2，分别位于ⅥB族、Ⅷ族，位于d区；
故答案选C。
6．（2021春·海南三亚·高二校考阶段练习）元素周期表中,有非金属元素的区域为
A．只有s区 B．只有p区 C．f区、d区和ds区 D．s区和p区
【答案】D
【详解】氢在s区，其余非金属B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl、As、Se、Br、Te、I、At及稀有气体在p区。故选D。
7．（2022·高二课时练习）元素周期表中，有非金属元素的区域为（）
A．只有s区 B．只有p区 C．s区、d区和ds区 D．s区和p区
【答案】D
【详解】s区包含ⅠA族、ⅡA族元素，除氢元素外均为金属元素；p区包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素；d区、ds区，全部为金属元素；f区为镧系元素和锕系元素，全部为金属元素，故答案为D。
8．（2022春·广东佛山·高二佛山一中校考阶段练习）某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是
A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；ds区
C．第四周期第ⅢB族；d区 D．第四周期第ⅥB族；d区
【答案】D
【详解】某元素价离子的电子排布式为，其核外电子数为24，该元素原子的电子排布式为：，该元素为Cr，在元素周期表中的位置第四周期第ⅥB族；元素周期表d区为ⅢB族到Ⅷ族，铬元素所在区域为d区，D项正确；
答案选D。
Ⅱ.能力提升篇
9．（2016秋·四川南充·高二阶段练习）外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是
A．第三周期ⅦA族p区 B．第三周期ⅦB族p区
C．第三周期ⅦA族s区 D．第四周期ⅢB族s区
【答案】A
【详解】试题分析：区的名称来自于按照构造原理最后通入电子的轨道名称，外围电子排布为3s23p5的元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族p区，答案选A。
考点：考查元素周期表的结构
10．（2022春·高二单元测试）位于周期表的哪个区
A．d区 B．区 C．p区 D．f区
【答案】B
【详解】Ag的质子数为47，其核外电子排布式为[Kr]4d104s1，价电子排布式为4d104s1，根据价电子排布式可知Ag位于ds区，故答案为B。
11．（2020春·陕西咸阳·高二校考阶段练习）关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是
A．元素周期表的s区全部是金属元素
B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C．过渡元素包括d区和ds区的元素
D．p区元素都是非金属元素
【答案】C
【详解】A. 元素周期表的s区不全部是金属元素，比如H，故A错误；
B. 过渡元素包括d区、ds区和f区的元素，因此元素周期表的d区仅是过渡元素中一部分，故B错误；
C. 过渡元素包括d区、ds区和f区的元素，故C正确；
D. p区元素不都是非金属元素，比如Pb，故D错误；
综上所述，答案为C。
12．（2022秋·广东茂名·高二统考期末）锑的相关信息如图所示，下列说法正确的是
元素符号：Sb 原子序数：51 相对原子质量：121.8 价电子排布式：5s25p3
A．Sb元素的质量数是121.8 B．Sb元素位于第五周期第VA族
C．Bi原子的5p能级上有1个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
【答案】B
【详解】A．原子有质量数，元素不谈质量数，A错误；
B．根据0族定位法，离51号元素最近的稀有气体元素是54号元素Xe，其与Xe同周期，且由于锑的价电子排布式为5s25p3，故Sb元素位于第五周期VA族，B正确；
C．Bi元素与Sb同主族，在Sb的下一个周期，最外层电子数相同，价电子排布式为6s26p3，p能级上有3个未成对电子，C错误；
D．6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，D错误。
答案选B。
13．（2023春·湖北孝感·高二安陆第一高中校联考开学考试）下列说法正确的是
A．s区全部是金属元素，p区全是非金属元素
B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
D．电负性大于1.8的一定为非金属元素
【答案】C
【详解】A．s区大部分是金属元素，但也有非金属元素，如是非金属元素，p区大部分是非金属元素，但也有金属元素，如元素是金属元素，故A错误；
B．同周期元素的第一电离能不是严格的按趋势递变的，而元素的金属性是递变的，故B错误；
C．共价化合物中，电负性大的成键元素得电子能力强，表现为负价，故C正确；
D．电负性大于1.8的也可能是金属，比如，故D错误；
故选C。
14．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列说法中，正确的是
A．除短周期外，其他周期都有18种元素
B．周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素
C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素
D．s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素
【答案】B
【详解】A．第六周期和第七周期均有32种元素，A错误；
B．周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素，又称过渡金属，B正确；
C．锰元素的价层电子排布为3d54s2，价电子数为7，最高正价为+7价，锰元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，故价电子数与最高正价相等的元素不一定是主族元素，C错误；
D．s区包括第ⅠA族和第ⅡA族，除了氢元素之外都是金属元素，p区包括第ⅢA族~0族，有铝元素等金属元素，D错误；
故选B。
15．（2022秋·四川绵阳·高二四川省绵阳南山中学校考开学考试）下列说法中正确的是
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．同一主族元素从上到下，第一电离能由低到高变化
D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
【答案】D
【详解】A．H元素在s区，其他非金属元素都分布在p区，故A错误；
B．s区、p区、d区、ds区的元素，最外层电子数都有可能是2个电子，故B错误；
C．同一主族元素从上到下，第一电离能由高到低变化，故C错误；
D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，故D正确。
综上所述，答案为D。
16．（2022秋·辽宁·高二校联考期末）下列关于元素的分区说法中正确的是
A．所有的金属元素都分布在d区和ds区
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D．最外层电子数为2的元素都分布在s区
【答案】C
【详解】A．部分金属元素分布在s区，如K、Na 是第IA元素，Mg、Ca是第IIA元素，它们都是金属元素；部分金属元素分布在p区，如Al、Ga位于第IIIA，属于金属元素，A正确；
B．H元素是非金属元素，位于元素周期表s区，B错误；
C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素叫过渡元素，它们都是金属元素，C正确；
D．He是2号元素，原子最外层电子数是2，属于p区元素；Fe原子最外层电子数是2，属于d区元素，Zn原子最外层电子数是2，属于ds区元素，D错误；
故合理选项是C。
17．（2018春·福建三明·高二三明一中开学考试）下列说法中，正确的是。
A．周期表中的主族都有非金属元素
B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期
D．周期表中的过渡元素都是金属元素
【答案】D
【详解】试题分析：第ⅡA族元素中没有非金属性，A不正确；第ⅦA族元素中没有金属元素，B不正确；周期表中的非金属元素部分位于短周期，部分位于长周期，例如溴元素等，C不正确；第ⅡA族和第ⅢA注意元素之间的10列元素都是过渡元素，都是金属元素，D正确，答案选D。
考点：考查元素周期表的结构
点评：该题主要是考查学生对元素周期表结构以及周期表编制原则的熟悉了解程度，侧重对基础知识的检验，难度不大。熟练记住元素周期表的结构是答题的关键，注意相关知识的识记和总结。
18．（2021·全国·高一专题练习）下列说法正确的是
A．原子及其离子的电子层数都等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C．最外层电子数为1的主族元素都是金属元素
D．最外层电子数为2的原子都位于ⅡA族
【答案】B
【详解】A．主族元素的阳离子的电子层数比原子的电子层数少1个，如Na+的电子层数为2，A错误；
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素，B正确；
C．H元素的原子最外层电子数为1，为非金属元素，C错误；
D．He元素的原子最外层电子数为2，不属于ⅡA族，D错误；
故答案为：B。
19．（2022·全国·高一专题练习）下列关于元素周期表的说法中正确的是
A．金属元素都是过渡元素
B．的核外电子数为18，则X位于第4周期IIA族
C．第4周期IIA族与IIIA族元素原子序数相差1
D．IA族元素都是碱金属元素
【答案】B
【详解】A． 部分金属元素位于主族，如碱金属族等元素属于主族元素，故A错误；
B． 的核外电子数为18，则X位于第4周期IIA族，为Ca2+，故B正确；
C． 第4周期IIA族与IIIA族元素原子序数相差11，故C错误；
D． IA族元素除氢外都是碱金属元素，故D错误；
故选B。
填空题
Ⅰ.夯实基础篇
20．（2022·全国·高三专题练习）基态原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______。
【答案】 3d84s2 第4周期第VIII族
【详解】已知Ni是28号元素，故基态Ni原子的价电子排布式为：3d84s2，在周期表中第四横行第10纵列即位于第4周期第VIII族，故答案为：3d84s2；第4周期第VIII族；
21．（2022秋·福建福州·高一福建师大附中校考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)元素②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为___________，已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，这种核素的符号为___________。
(2)由元素①和④可形成18电子的化合物，该化合物的化学式为___________。
(3)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式回答)，写出该水化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)将⑤、⑥、⑨单质各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应的速度最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。(用元素符号回答)
(5)元素的非金属性⑧___________⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
【答案】(1)
(2)H2O2
(3) HClO4
(4) K Al Al
(5) > D
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br。
(1)
元素②为C，C的一种核素可测定文物年代，则这种核素的符号为，⑩为Br，处于第四周期第ⅦA族，是35号元素，它的一种核素中子数为45，则质量数为35+45=80，该核素的符号为；
(2)
由元素①（H）和④（O）形成的18电子化合物为过氧化氢，该化合物的化学式为H2O2；
(3)
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，以上元素中，非金属性最强的是Cl元素，则酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，⑥的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与高氯酸反应生成Al(ClO4)3和水，反应离子方程式为为；
(4)
⑤、⑥、⑨分别为Na、Al、K，将Na、Al、K各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，由于金属性K＞Na＞Al，故K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢，金属完全反应，Al表现+3价，Na、K均表现+1价，根据电子转移守恒，可知Al与盐酸反应产生的氢气最多；
(5)
同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性⑧＞⑩；
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色，说明有Br2生成，证明Cl元素非金属性比Br强，故A不符合题意；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强，非金属性⑧＞⑩，故B不符合题意；
C．元素非金属性与氢化物稳定性一致，元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明⑧的非金属性更强，故C不符合题意；
D．氢化物酸性强弱不能说明元素非金属性强弱，如酸性HF＜HCl、H2S＜HCl，但非金属性F＞Cl，Cl＞S，故D符合题意；
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱，说明⑧的非金属性更强，故E不符合题意；
答案选D。
22．（2022春·重庆北碚·高二校考阶段练习）某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第_______周期，
(2)该元素处于元素周期表的第_______族，
(3)试推测该元素处于元素周期表的_______区，
【答案】 四 IIIA p
【详解】(1)根据该元素原子有4个电子层，则该元素处于元素周期表的第四周期；
(2)由外围电子排布式为4s24p1，可知该元素最外层有3个电子，为主族元素，该元素处于元素周期表的第IIIA族；
(3)该元素处于第四周期第IIIA族，则该元素处于元素周期表的p区。
23．（2022春·黑龙江大庆·高二校考期中）指出下列元素在周期表中的位置：
(1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。
(2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。
(3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。
(4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。
【答案】 4 ⅠA 4 ⅤB 4 ⅠB 3 ⅦA
【详解】(1)K原子核外电子排布式为，基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素为钾，位于第4周期、ⅠA族；
(2)V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素为钒，位于第4周期ⅤB族；
(3)的核外电子数是29，则其核外电子排布式是，所以基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素为铜，位于第4周期、ⅠB族；
(4)Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素为氯，位于第3周期、ⅦA族。
Ⅱ.能力提升篇
24．（2022秋·高一课时练习）元素周期表和元素周期律的应用
(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的_______________。
(2)应用于_______________元素的相互推断。
(3)预测新元素
为新元素的发现及预测它们的_______________提供线索。
(4)寻找新物质
①在金属与非金属分界线附近寻找_______________。
②研究_______________附近元素，制造新农药。
③在_______________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
【答案】(1)强弱(或大小)
(2)“位置—结构—性质”
(3)原子结构和性质
(4) 半导体材料 氟、氯、硫、磷 过渡元素
【详解】（1）根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的金属性（或非金属性）的强弱(或大小)；
（2）应用于元素“结构——位置——性质”的相互推断；
（3）预测新元素：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索；
（4）①在金属与非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，可以寻找半导体材料；
②通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，则研究非金属附近元素，制造新农药；
③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
25．（2022春·黑龙江佳木斯·高二校考开学考试）完成下列问题
(1)写出Ni的元素名称_______ ， 该元素在周期表的位置为第_______周期，第_______族。
(2)基态Si原子的电子排布式为_______ ，基态S原子的电子排布式为_______ 。
(3)写出基态Fe原子的价层电子排布式：_______ 。
【答案】(1) 镍 四 Ⅷ
(2) 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p4
(3)3d64s2
【详解】（1）Ni元素的名称为镍，Ni的原子序数为28，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族。
（2）Si的原子序数为14，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p2，S的原子序数为16，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p4。
（3）Fe的原子序数为26，其基态电子排布式为[Ar]3d64s2，价层电子排布式为3d64s2。
26．（2021·高二课时练习）写出基态、、、、各元素原子的核外电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置和分区。
(1)：______，______，______。
(2)：______，______，______。
(3)：______，______，______。
(4)：______，______，______。
(5)：______，______，______。
【答案】 或 第三周期第ⅢA族 p 或 第四周期第ⅥB族 d 或 第四周期第Ⅷ族 d 或 第四周期第ⅤA族 p 或 第四周期第ⅡB族 ds
【详解】(1) 的核外电子排布式为或，其最大能层数为3，所以位于第三周期；由于电子最后填充p能级，所以是p区元素，其价电子排布式为，价电子总数为3，所以位于IIIA族；
(2)的核外电子排布式为或，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于电子最后填充d能级，所以是d区元素，其价电子排布式为，价电子总数为6，所以位于VIB族；
(3) 的核外电子排布式为或，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于电子最后填充d能级，所以是d区元素，其价电子排布式为或，价电子总数为8，所以位于VIII族；
(4) 的核外电子排布式为或，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于电子最后填充p能级，所以是p区元素，其价电子排布式为，价电子总数为5，所以位于VA族；
(5)的核外电子排布式为或，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于Zn为ds区元素，其价电子排布式为或，位于元素周期表第12列，即第IIB族。
三、元素或物质推断题
27．（2021·高二单元测试）某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期的元素种数是________；
(2)该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________；
(3)该元素处于元素周期表的________区，该区包括________族的元素。
【答案】 四 18 ⅢA 1 p ⅢA～ⅦA、0
【详解】(1)根据元素原子有4个电子层容纳电子,则该元素处于第四周期,该周期元素原子的电子排布式为，故共有18种元素，因此，本题正确答案是：四；18；
(2)由外围电子排布为,可以知道该元素处于p区,为主族元素,最外层电子数为3,处于ⅢA族,本族元素只有一种非金属元素--硼,因此，本题正确答案是：ⅢA；1；
(3)由外围电子排布为,可以知道该元素处于p区，由该区元素的价层电子的电子排布为，可以确定所包含元素族的种数为ⅢA~ⅦA族、零族,因此，本题正确答案是:p;ⅢA~ⅦA族、零族。
课时1
元素周期律——原子结构与元素周期表
单选题
Ⅰ.夯实基础篇
1．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）下列不属于主族元素的是
A．H B．K C．P D．He
2．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）下列元素不属于短周期的是
A．H B． C．S D．K
3．（2021秋·天津滨海新·高三校考期中）改革开放 40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是
A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素 B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 D．国产 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
A．A B．B C．C D．D
4．（2022春·福建泉州·高二校联考期中）在元素周期表中，存在“对角线规则”，如下表。比如铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法正确的是
A．Be的氯化物是共价化合物
B．比较逐级电离能，铍元素与铝元素都是第四电离能突然变大
C．与过量的NaOH溶液反应生成
D．溶液呈中性
5．（2022·高二单元测试）不锈钢中含有铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是
A．s区 B．p区 C．d区 D．区
6．（2021春·海南三亚·高二校考阶段练习）元素周期表中,有非金属元素的区域为
A．只有s区 B．只有p区 C．f区、d区和ds区 D．s区和p区
7．（2022·高二课时练习）元素周期表中，有非金属元素的区域为（）
A．只有s区 B．只有p区 C．s区、d区和ds区 D．s区和p区
8．（2022春·广东佛山·高二佛山一中校考阶段练习）某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是
A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；ds区
C．第四周期第ⅢB族；d区 D．第四周期第ⅥB族；d区
Ⅱ.能力提升篇
9．（2016秋·四川南充·高二阶段练习）外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是
A．第三周期ⅦA族p区 B．第三周期ⅦB族p区
C．第三周期ⅦA族s区 D．第四周期ⅢB族s区
10．（2022春·高二单元测试）位于周期表的哪个区
A．d区 B．区 C．p区 D．f区
11．（2020春·陕西咸阳·高二校考阶段练习）关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是
A．元素周期表的s区全部是金属元素
B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C．过渡元素包括d区和ds区的元素
D．p区元素都是非金属元素
12．（2022秋·广东茂名·高二统考期末）锑的相关信息如图所示，下列说法正确的是
元素符号：Sb 原子序数：51 相对原子质量：121.8 价电子排布式：5s25p3
A．Sb元素的质量数是121.8 B．Sb元素位于第五周期第VA族
C．Bi原子的5p能级上有1个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
13．（2023春·湖北孝感·高二安陆第一高中校联考开学考试）下列说法正确的是
A．s区全部是金属元素，p区全是非金属元素
B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
D．电负性大于1.8的一定为非金属元素
14．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列说法中，正确的是
A．除短周期外，其他周期都有18种元素
B．周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素
C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素
D．s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素
15．（2022秋·四川绵阳·高二四川省绵阳南山中学校考开学考试）下列说法中正确的是
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．同一主族元素从上到下，第一电离能由低到高变化
D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
16．（2022秋·辽宁·高二校联考期末）下列关于元素的分区说法中正确的是
A．所有的金属元素都分布在d区和ds区
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D．最外层电子数为2的元素都分布在s区
17．（2018春·福建三明·高二三明一中开学考试）下列说法中，正确的是。
A．周期表中的主族都有非金属元素
B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期
D．周期表中的过渡元素都是金属元素
18．（2021·全国·高一专题练习）下列说法正确的是
A．原子及其离子的电子层数都等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C．最外层电子数为1的主族元素都是金属元素
D．最外层电子数为2的原子都位于ⅡA族
19．（2022·全国·高一专题练习）下列关于元素周期表的说法中正确的是
A．金属元素都是过渡元素
B．的核外电子数为18，则X位于第4周期IIA族
C．第4周期IIA族与IIIA族元素原子序数相差1
D．IA族元素都是碱金属元素
填空题
Ⅰ.夯实基础篇
20．（2022·全国·高三专题练习）基态原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______。
21．（2022秋·福建福州·高一福建师大附中校考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)元素②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为___________，已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，这种核素的符号为___________。
(2)由元素①和④可形成18电子的化合物，该化合物的化学式为___________。
(3)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式回答)，写出该水化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)将⑤、⑥、⑨单质各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应的速度最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。(用元素符号回答)
(5)元素的非金属性⑧___________⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
22．（2022春·重庆北碚·高二校考阶段练习）某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第_______周期，
(2)该元素处于元素周期表的第_______族，
(3)试推测该元素处于元素周期表的_______区，
23．（2022春·黑龙江大庆·高二校考期中）指出下列元素在周期表中的位置：
(1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。
(2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。
(3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。
(4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。
Ⅱ.能力提升篇
24．（2022秋·高一课时练习）元素周期表和元素周期律的应用
(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的_______________。
(2)应用于_______________元素的相互推断。
(3)预测新元素
为新元素的发现及预测它们的_______________提供线索。
(4)寻找新物质
①在金属与非金属分界线附近寻找_______________。
②研究_______________附近元素，制造新农药。
③在_______________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
25．（2022春·黑龙江佳木斯·高二校考开学考试）完成下列问题
(1)写出Ni的元素名称_______ ， 该元素在周期表的位置为第_______周期，第_______族。
(2)基态Si原子的电子排布式为_______ ，基态S原子的电子排布式为_______ 。
(3)写出基态Fe原子的价层电子排布式：_______ 。
26．（2021·高二课时练习）写出基态、、、、各元素原子的核外电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置和分区。
(1)：______，______，______。
(2)：______，______，______。
(3)：______，______，______。
(4)：______，______，______。
(5)：______，______，______。
三、元素或物质推断题
27．（2021·高二单元测试）某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期的元素种数是________；
(2)该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________；
(3)该元素处于元素周期表的________区，该区包括________族的元素。
第二节 原子结构与元素的性质
课时1
元素周期律——原子结构与元素周期表
单选题
Ⅰ.夯实基础篇
1．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）下列不属于主族元素的是
A．H B．K C．P D．He
【答案】D
【详解】A．H是第一周期第IA族的元素，A不符合题意；
B．K是第四周期第IA族的元素，B不符合题意；
C．P是第三周期第VA族的元素，C不符合题意；
D．He是第一周期0族元素，不属于主族元素，D符合题意；
故选D。
2．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）下列元素不属于短周期的是
A．H B． C．S D．K
【答案】D
【分析】短周期为一、二、三周期，结合元素在周期表的位置来解答。
【详解】A．氢元素为第一周期元素，为短周期元素，A不选；
B．氧元素为第二周期元素，为短周期元素，B不选；
C．硫元素位于第三周期，为短周期元素，C不选；
D．K元素为第四周期元素，为长周期元素，选D；
故本题选D。
3．（2021秋·天津滨海新·高三校考期中）改革开放 40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是
A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素 B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 D．国产 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．22 号钛元素位于第四周期第ⅣB族，属于过渡元素，故A正确；
B．合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，用途广泛，故B正确；
C．光纤材料是二氧化硅不是硅，故C错误；
D．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，耐高温硬度大，故D正确；
故选C。
4．（2022春·福建泉州·高二校联考期中）在元素周期表中，存在“对角线规则”，如下表。比如铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法正确的是
A．Be的氯化物是共价化合物
B．比较逐级电离能，铍元素与铝元素都是第四电离能突然变大
C．与过量的NaOH溶液反应生成
D．溶液呈中性
【答案】A
【分析】根据“对角线规则”，铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似，对比铝的性质即可分析得到铍的性质，据此分析。
【详解】A．三氯化铝是共价化合物，所以Be的氯化物是共价化合物，故A正确；
B．铍最外层含有2个电子，失去两个电子后，铍处于稳定状态，第三电离能增大，故B错误；
C．AlCl3与 过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，所以BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成 Na2BeO2，故C错误；
D．Al (NO3)3溶液呈弱酸性，所以Be(NO3)2溶液呈弱酸性，故D错误；
故答案选A。
5．（2022·高二单元测试）不锈钢中含有铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是
A．s区 B．p区 C．d区 D．区
【答案】C
【详解】Cr的原子序数为24，价电子排布为3d54s1，Ni的原子序数为28，价电子排布为3d84s2，分别位于ⅥB族、Ⅷ族，位于d区；
故答案选C。
6．（2021春·海南三亚·高二校考阶段练习）元素周期表中,有非金属元素的区域为
A．只有s区 B．只有p区 C．f区、d区和ds区 D．s区和p区
【答案】D
【详解】氢在s区，其余非金属B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl、As、Se、Br、Te、I、At及稀有气体在p区。故选D。
7．（2022·高二课时练习）元素周期表中，有非金属元素的区域为（）
A．只有s区 B．只有p区 C．s区、d区和ds区 D．s区和p区
【答案】D
【详解】s区包含ⅠA族、ⅡA族元素，除氢元素外均为金属元素；p区包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素；d区、ds区，全部为金属元素；f区为镧系元素和锕系元素，全部为金属元素，故答案为D。
8．（2022春·广东佛山·高二佛山一中校考阶段练习）某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是
A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；ds区
C．第四周期第ⅢB族；d区 D．第四周期第ⅥB族；d区
【答案】D
【详解】某元素价离子的电子排布式为，其核外电子数为24，该元素原子的电子排布式为：，该元素为Cr，在元素周期表中的位置第四周期第ⅥB族；元素周期表d区为ⅢB族到Ⅷ族，铬元素所在区域为d区，D项正确；
答案选D。
Ⅱ.能力提升篇
9．（2016秋·四川南充·高二阶段练习）外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是
A．第三周期ⅦA族p区 B．第三周期ⅦB族p区
C．第三周期ⅦA族s区 D．第四周期ⅢB族s区
【答案】A
【详解】试题分析：区的名称来自于按照构造原理最后通入电子的轨道名称，外围电子排布为3s23p5的元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族p区，答案选A。
考点：考查元素周期表的结构
10．（2022春·高二单元测试）位于周期表的哪个区
A．d区 B．区 C．p区 D．f区
【答案】B
【详解】Ag的质子数为47，其核外电子排布式为[Kr]4d104s1，价电子排布式为4d104s1，根据价电子排布式可知Ag位于ds区，故答案为B。
11．（2020春·陕西咸阳·高二校考阶段练习）关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是
A．元素周期表的s区全部是金属元素
B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C．过渡元素包括d区和ds区的元素
D．p区元素都是非金属元素
【答案】C
【详解】A. 元素周期表的s区不全部是金属元素，比如H，故A错误；
B. 过渡元素包括d区、ds区和f区的元素，因此元素周期表的d区仅是过渡元素中一部分，故B错误；
C. 过渡元素包括d区、ds区和f区的元素，故C正确；
D. p区元素不都是非金属元素，比如Pb，故D错误；
综上所述，答案为C。
12．（2022秋·广东茂名·高二统考期末）锑的相关信息如图所示，下列说法正确的是
元素符号：Sb 原子序数：51 相对原子质量：121.8 价电子排布式：5s25p3
A．Sb元素的质量数是121.8 B．Sb元素位于第五周期第VA族
C．Bi原子的5p能级上有1个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
【答案】B
【详解】A．原子有质量数，元素不谈质量数，A错误；
B．根据0族定位法，离51号元素最近的稀有气体元素是54号元素Xe，其与Xe同周期，且由于锑的价电子排布式为5s25p3，故Sb元素位于第五周期VA族，B正确；
C．Bi元素与Sb同主族，在Sb的下一个周期，最外层电子数相同，价电子排布式为6s26p3，p能级上有3个未成对电子，C错误；
D．6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，D错误。
答案选B。
13．（2023春·湖北孝感·高二安陆第一高中校联考开学考试）下列说法正确的是
A．s区全部是金属元素，p区全是非金属元素
B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
D．电负性大于1.8的一定为非金属元素
【答案】C
【详解】A．s区大部分是金属元素，但也有非金属元素，如是非金属元素，p区大部分是非金属元素，但也有金属元素，如元素是金属元素，故A错误；
B．同周期元素的第一电离能不是严格的按趋势递变的，而元素的金属性是递变的，故B错误；
C．共价化合物中，电负性大的成键元素得电子能力强，表现为负价，故C正确；
D．电负性大于1.8的也可能是金属，比如，故D错误；
故选C。
14．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列说法中，正确的是
A．除短周期外，其他周期都有18种元素
B．周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素
C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素
D．s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素
【答案】B
【详解】A．第六周期和第七周期均有32种元素，A错误；
B．周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素，又称过渡金属，B正确；
C．锰元素的价层电子排布为3d54s2，价电子数为7，最高正价为+7价，锰元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，故价电子数与最高正价相等的元素不一定是主族元素，C错误；
D．s区包括第ⅠA族和第ⅡA族，除了氢元素之外都是金属元素，p区包括第ⅢA族~0族，有铝元素等金属元素，D错误；
故选B。
15．（2022秋·四川绵阳·高二四川省绵阳南山中学校考开学考试）下列说法中正确的是
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．同一主族元素从上到下，第一电离能由低到高变化
D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
【答案】D
【详解】A．H元素在s区，其他非金属元素都分布在p区，故A错误；
B．s区、p区、d区、ds区的元素，最外层电子数都有可能是2个电子，故B错误；
C．同一主族元素从上到下，第一电离能由高到低变化，故C错误；
D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，故D正确。
综上所述，答案为D。
16．（2022秋·辽宁·高二校联考期末）下列关于元素的分区说法中正确的是
A．所有的金属元素都分布在d区和ds区
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D．最外层电子数为2的元素都分布在s区
【答案】C
【详解】A．部分金属元素分布在s区，如K、Na 是第IA元素，Mg、Ca是第IIA元素，它们都是金属元素；部分金属元素分布在p区，如Al、Ga位于第IIIA，属于金属元素，A正确；
B．H元素是非金属元素，位于元素周期表s区，B错误；
C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素叫过渡元素，它们都是金属元素，C正确；
D．He是2号元素，原子最外层电子数是2，属于p区元素；Fe原子最外层电子数是2，属于d区元素，Zn原子最外层电子数是2，属于ds区元素，D错误；
故合理选项是C。
17．（2018春·福建三明·高二三明一中开学考试）下列说法中，正确的是。
A．周期表中的主族都有非金属元素
B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期
D．周期表中的过渡元素都是金属元素
【答案】D
【详解】试题分析：第ⅡA族元素中没有非金属性，A不正确；第ⅦA族元素中没有金属元素，B不正确；周期表中的非金属元素部分位于短周期，部分位于长周期，例如溴元素等，C不正确；第ⅡA族和第ⅢA注意元素之间的10列元素都是过渡元素，都是金属元素，D正确，答案选D。
考点：考查元素周期表的结构
点评：该题主要是考查学生对元素周期表结构以及周期表编制原则的熟悉了解程度，侧重对基础知识的检验，难度不大。熟练记住元素周期表的结构是答题的关键，注意相关知识的识记和总结。
18．（2021·全国·高一专题练习）下列说法正确的是
A．原子及其离子的电子层数都等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C．最外层电子数为1的主族元素都是金属元素
D．最外层电子数为2的原子都位于ⅡA族
【答案】B
【详解】A．主族元素的阳离子的电子层数比原子的电子层数少1个，如Na+的电子层数为2，A错误；
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素，B正确；
C．H元素的原子最外层电子数为1，为非金属元素，C错误；
D．He元素的原子最外层电子数为2，不属于ⅡA族，D错误；
故答案为：B。
19．（2022·全国·高一专题练习）下列关于元素周期表的说法中正确的是
A．金属元素都是过渡元素
B．的核外电子数为18，则X位于第4周期IIA族
C．第4周期IIA族与IIIA族元素原子序数相差1
D．IA族元素都是碱金属元素
【答案】B
【详解】A． 部分金属元素位于主族，如碱金属族等元素属于主族元素，故A错误；
B． 的核外电子数为18，则X位于第4周期IIA族，为Ca2+，故B正确；
C． 第4周期IIA族与IIIA族元素原子序数相差11，故C错误；
D． IA族元素除氢外都是碱金属元素，故D错误；
故选B。
填空题
Ⅰ.夯实基础篇
20．（2022·全国·高三专题练习）基态原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______。
【答案】 3d84s2 第4周期第VIII族
【详解】已知Ni是28号元素，故基态Ni原子的价电子排布式为：3d84s2，在周期表中第四横行第10纵列即位于第4周期第VIII族，故答案为：3d84s2；第4周期第VIII族；
21．（2022秋·福建福州·高一福建师大附中校考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)元素②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为___________，已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，这种核素的符号为___________。
(2)由元素①和④可形成18电子的化合物，该化合物的化学式为___________。
(3)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式回答)，写出该水化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)将⑤、⑥、⑨单质各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应的速度最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。(用元素符号回答)
(5)元素的非金属性⑧___________⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
【答案】(1)
(2)H2O2
(3) HClO4
(4) K Al Al
(5) > D
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br。
(1)
元素②为C，C的一种核素可测定文物年代，则这种核素的符号为，⑩为Br，处于第四周期第ⅦA族，是35号元素，它的一种核素中子数为45，则质量数为35+45=80，该核素的符号为；
(2)
由元素①（H）和④（O）形成的18电子化合物为过氧化氢，该化合物的化学式为H2O2；
(3)
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，以上元素中，非金属性最强的是Cl元素，则酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，⑥的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与高氯酸反应生成Al(ClO4)3和水，反应离子方程式为为；
(4)
⑤、⑥、⑨分别为Na、Al、K，将Na、Al、K各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，由于金属性K＞Na＞Al，故K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢，金属完全反应，Al表现+3价，Na、K均表现+1价，根据电子转移守恒，可知Al与盐酸反应产生的氢气最多；
(5)
同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性⑧＞⑩；
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色，说明有Br2生成，证明Cl元素非金属性比Br强，故A不符合题意；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强，非金属性⑧＞⑩，故B不符合题意；
C．元素非金属性与氢化物稳定性一致，元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明⑧的非金属性更强，故C不符合题意；
D．氢化物酸性强弱不能说明元素非金属性强弱，如酸性HF＜HCl、H2S＜HCl，但非金属性F＞Cl，Cl＞S，故D符合题意；
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱，说明⑧的非金属性更强，故E不符合题意；
答案选D。
22．（2022春·重庆北碚·高二校考阶段练习）某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第_______周期，
(2)该元素处于元素周期表的第_______族，
(3)试推测该元素处于元素周期表的_______区，
【答案】 四 IIIA p
【详解】(1)根据该元素原子有4个电子层，则该元素处于元素周期表的第四周期；
(2)由外围电子排布式为4s24p1，可知该元素最外层有3个电子，为主族元素，该元素处于元素周期表的第IIIA族；
(3)该元素处于第四周期第IIIA族，则该元素处于元素周期表的p区。
23．（2022春·黑龙江大庆·高二校考期中）指出下列元素在周期表中的位置：
(1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。
(2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。
(3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。
(4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。
【答案】 4 ⅠA 4 ⅤB 4 ⅠB 3 ⅦA
【详解】(1)K原子核外电子排布式为，基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素为钾，位于第4周期、ⅠA族；
(2)V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素为钒，位于第4周期ⅤB族；
(3)的核外电子数是29，则其核外电子排布式是，所以基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素为铜，位于第4周期、ⅠB族；
(4)Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素为氯，位于第3周期、ⅦA族。
Ⅱ.能力提升篇
24．（2022秋·高一课时练习）元素周期表和元素周期律的应用
(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的_______________。
(2)应用于_______________元素的相互推断。
(3)预测新元素
为新元素的发现及预测它们的_______________提供线索。
(4)寻找新物质
①在金属与非金属分界线附近寻找_______________。
②研究_______________附近元素，制造新农药。
③在_______________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
【答案】(1)强弱(或大小)
(2)“位置—结构—性质”
(3)原子结构和性质
(4) 半导体材料 氟、氯、硫、磷 过渡元素
【详解】（1）根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的金属性（或非金属性）的强弱(或大小)；
（2）应用于元素“结构——位置——性质”的相互推断；
（3）预测新元素：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索；
（4）①在金属与非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，可以寻找半导体材料；
②通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，则研究非金属附近元素，制造新农药；
③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
25．（2022春·黑龙江佳木斯·高二校考开学考试）完成下列问题
(1)写出Ni的元素名称_______ ， 该元素在周期表的位置为第_______周期，第_______族。
(2)基态Si原子的电子排布式为_______ ，基态S原子的电子排布式为_______ 。
(3)写出基态Fe原子的价层电子排布式：_______ 。
【答案】(1) 镍 四 Ⅷ
(2) 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p4
(3)3d64s2
【详解】（1）Ni元素的名称为镍，Ni的原子序数为28，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族。
（2）Si的原子序数为14，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p2，S的原子序数为16，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p4。
（3）Fe的原子序数为26，其基态电子排布式为[Ar]3d64s2，价层电子排布式为3d64s2。
26．（2021·高二课时练习）写出基态、、、、各元素原子的核外电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置和分区。
(1)：______，______，______。
(2)：______，______，______。
(3)：______，______，______。
(4)：______，______，______。
(5)：______，______，______。
【答案】 或 第三周期第ⅢA族 p 或 第四周期第ⅥB族 d 或 第四周期第Ⅷ族 d 或 第四周期第ⅤA族 p 或 第四周期第ⅡB族 ds
【详解】(1) 的核外电子排布式为或，其最大能层数为3，所以位于第三周期；由于电子最后填充p能级，所以是p区元素，其价电子排布式为，价电子总数为3，所以位于IIIA族；
(2)的核外电子排布式为或，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于电子最后填充d能级，所以是d区元素，其价电子排布式为，价电子总数为6，所以位于VIB族；
(3) 的核外电子排布式为或，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于电子最后填充d能级，所以是d区元素，其价电子排布式为或，价电子总数为8，所以位于VIII族；
(4) 的核外电子排布式为或，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于电子最后填充p能级，所以是p区元素，其价电子排布式为，价电子总数为5，所以位于VA族；
(5)的核外电子排布式为或，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于Zn为ds区元素，其价电子排布式为或，位于元素周期表第12列，即第IIB族。
三、元素或物质推断题
27．（2021·高二单元测试）某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期的元素种数是________；
(2)该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________；
(3)该元素处于元素周期表的________区，该区包括________族的元素。
【答案】 四 18 ⅢA 1 p ⅢA～ⅦA、0
【详解】(1)根据元素原子有4个电子层容纳电子,则该元素处于第四周期,该周期元素原子的电子排布式为，故共有18种元素，因此，本题正确答案是：四；18；
(2)由外围电子排布为,可以知道该元素处于p区,为主族元素,最外层电子数为3,处于ⅢA族,本族元素只有一种非金属元素--硼,因此，本题正确答案是：ⅢA；1；
(3)由外围电子排布为,可以知道该元素处于p区，由该区元素的价层电子的电子排布为，可以确定所包含元素族的种数为ⅢA~ⅦA族、零族,因此，本题正确答案是:p;ⅢA~ⅦA族、零族。