专题4 第二单元 第1课时 醛的性质和应用 学案（含答案）
文档属性
| 名称 | 专题4 第二单元 第1课时 醛的性质和应用 学案（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 933.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-13 22:57:56 | ||
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文档简介
第二单元 醛 羧酸
第1课时 醛的性质和应用
[核心素养发展目标] 1.通过醛基中原子成键情况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。2.了解甲醛对环境和健康的影响，关注有机化合物安全使用的问题。
一、醛的结构与常见的醛
1．认识甲醛、乙醛的结构特点
(1)根据甲醛和乙醛的1H核磁共振谱图，尝试写出甲醛、乙醛分子的结构式。
甲醛：____________________；
乙醛：____________________。
(2)分析结构：甲醛和乙醛分子中都存在________。醛基中包含________，羰基中的碳原子与氧原子之间通过________连接在一起，羰基再与一个氢原子相连则构成醛基。羰基以及与羰基直接相连的原子处于____________上。例如，甲醛分子中的4个原子就处于__________上。
2．醛的概念与结构
(1)概念：醛是由烃基(或氢原子)与______相连构成的化合物。
(2)结构特点：醛类官能团的结构简式是________，饱和一元醛的通式为______________________或__________________________________________________。
3．常见的醛
(1)甲醛：俗称蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为________。通常状况下是一种无色有________气味的气体，沸点：－21 ℃，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液俗称“____________”，可用于农作物种子的________及动物标本的________。
(2)乙醛：分子式为________，乙醛的结构简式为________，是一种无色有________气味的液体，密度比水小，沸点是20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。
(1)乙醛分子中所有原子处于同一平面上( )
(2)福尔马林是甲醛的水溶液，可用于浸制生物标本，具有防腐性( )
(3)碳原子数相同的醛和醚互为同分异构体( )
(4)甲醛的1H核磁共振谱图中只有一组峰( )
1．甲醛为什么可用来消毒、杀菌？装修房屋后，房中存在一定甲醛气体，如何处置？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．乙醛分子中共面原子最多有几个？
________________________________________________________________________
1．下列有机物不属于醛类物质的是( )
A．
B．
C．CH2==CHCHO
D．
2．已知甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上的是( )
A．
苯乙烯
B．
苯甲酸
C．
苯甲醛
D．
苯乙酮
二、醛的化学性质——以乙醛为例
1．氧化反应
(1)银镜反应
实验操作
实验现象 向A中逐滴加入稀氨水，现象为先产生____________后变________，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层____________
有关化学方程式 A中：AgNO3＋NH3·H2O==________________________， AgOH＋2NH3·H2O==____________________________； C中：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH_______________
注意事项 ①试管内壁必须________； ②加热时____________振荡和摇动试管； ③须用________的银氨溶液，银氨溶液不能________，以免发生危险； ④实验后附着银镜的试管可用稀硝酸浸泡，再用水洗可除去
(2)与新制的Cu(OH)2的反应
实验操作
实验现象 A中溶液出现________絮状沉淀，滴入乙醛溶液，加热至沸腾后，C中溶液有________沉淀产生
有关化学方程式 A中：2NaOH＋CuSO4===____________________； C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH________________________
注意事项 ①反应在________条件下进行； ②加热至________； ③Cu(OH)2必须是________
(3)催化氧化反应
乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸。
2CH3CHO＋O2________________。
(4)燃烧反应
2CH3CHO＋5O2________________。
2．加成反应(还原反应)
乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．醛的化学通性
(1)醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有________性，又有________性，其氧化、还原的关系为R－CH2OH。
(2)醛的加成反应(试剂：H2、HCN)
①RCHO＋H2____________________________________________________；
②RCHO＋HCN―→_______________________________________________________。
(3)醛类的两个特征反应
①＋2Ag(NH3)2OH______________________________________________；
②＋2Cu(OH)2＋NaOH__________________________________________。
(1)乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色( )
(2)乙醛和乙酸的混合液可以用分液漏斗分离( )
(3)用新制银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛( )
(4)银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到稀氨水中至生成的白色沉淀恰好完全溶解为止( )
(5)乙醛加氢得到乙醇的反应是加成反应，也称为还原反应( )
1．乙醇、乙醛和乙酸三者转化关系如图所示，请结合具体反应和三者的分子结构、官能团的变化情况，谈谈有机化学反应中的氧化反应和还原反应的特点。
乙醇乙醛乙酸
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．在做乙醛和银氨溶液的银镜反应实验时，为什么要控制在碱性条件？
________________________________________________________________________
3．某同学用2 mL 1 mol·L－1的CuSO4溶液与4 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液混合，然后加入0.5 mL 4%的CH3CHO溶液，加热后未见红色沉淀生成，实验失败的原因是什么？
________________________________________________________________________
4．能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2反应的物质一定是醛吗？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
1．一个学生做乙醛的还原性实验时，取1 mol·L－1 CuSO4溶液和0.5 mol·L－1NaOH各1 mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的乙醛，加热至沸腾，结果无红色沉淀出现，实验失败的原因可能是( )
A．未充分加热
B．加入乙醛太少
C．加入NaOH溶液的量不足
D．加入CuSO4溶液的量不足
2．某醛的结构简式为(CH3)2C==CHCH2CH2CHO，通过实验方法检验其中的官能团。
(1)实验操作中，应先检验哪种官能团？______，原因是________________________。
(2)检验分子中醛基的方法是________________________________________________
________________________________________________________________________，
化学方程式为____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)检验分子中碳碳双键的方法是____________________________________________
________________________________________________________________________。
使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的有机物及褪色原因的比较
官能团 试剂 碳碳双键 碳碳三键 苯的同 系物 醇 酚 醛
能否褪色 原因 能否褪色 原因 能否褪色 原因 能否褪色 原因 能否褪色 原因 能否褪色 原因
溴水 √ 加成反应 √ 加成反应 × － × － √ 取代反应 √ 取代反应
酸性KMnO4溶液 √ 氧化反应 √ 氧化反应 √ 氧化反应 √ 氧化反应 √ 氧化反应 √ 氧化反应
注：“√”代表能，“×”代表不能。
三、甲醛、酮的结构与性质
1．甲醛的结构与性质
(1)结构特点
甲醛的分子式为CH2O，其分子可以看成含两个醛基，如图所示：
(2)氧化反应的特殊性
甲醛发生氧化反应时，可理解为
所以，1个甲醛分子中相当于有2个 —CHO，当与足量的银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液反应时，可存在如下量的关系：
1 mol HCHO～4 mol Ag
1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(3)甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂：
nHCHO＋n____________________________________________________。
①反应机理：在浓盐酸(或浓氨水)的催化下，甲醛分子中的________与苯酚分子中羟基____________上的氢原子结合生成水，其余部分形成________________。像这种由有机化合物分子间脱去____________获得________化合物的反应，称为______________________。
②制取酚醛树脂
酸催化 碱催化
实验操作
a．待混合物接近沸腾时，取出试管并用玻璃棒搅拌反应物，观察现象； b.试管冷却至室温后，向试管中加入适量乙醇，观察现象； c.再把试管放在热水浴中加热，观察现象
实验现象 混合溶液变浑浊，有黏稠的粉红色物质生成；加入乙醇，________；再加热，黏稠物质________ 混合溶液变浑浊，有黏稠的乳黄色物质生成；加入乙醇，________；再加热，黏稠物质________溶解
结论 在酸催化条件下，生成________酚醛树脂，具有________性 在碱催化条件下，生成______酚醛树脂，具有________性
注意事项 ①加热方法：沸水浴加热，__________温度计； ②因为反应物易挥发，所以要使用________； ③此实验需在通风良好的条件下进行，树脂及残液需统一回收处理
2.酮的代表物
(1)酮的概念和结构特点
(2)丙酮
①丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为____________，其1H核磁共振谱图有____组特征峰，其球棍模型为。
②常温下丙酮是无色透明液体，易______，能与水、乙醇等混溶，是常用的有机溶剂，主要用于制备重要化工原料双酚A和制备有机玻璃。
(3)环己酮(C6H10O)也是一种常见的酮，环己酮的键线式为________________，常作为生产合成纤维、合成树脂、合成橡胶、石蜡、虫胶、油漆、染料和制药中间体的溶剂，还可用于制备己二酸和己内酰胺，它们都是生产聚酰胺纤维的重要原料。
3．酮的化学性质
不能被________________________等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成______。
如反应的化学方程式：
＋H2_________________________________________________。
＋H2____________________________________________________。
(1)1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag( )
(2)酮类物质能与氢气发生加成反应，不能被银氨溶液氧化，所以只能发生还原反应，不能发生氧化反应( )
(3)丙酮是结构最简单的酮，也可以发生银镜反应和加氢还原反应( )
(4)丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂( )
(5)环己酮的1H核磁共振谱图只有一组特征峰( )
请写出HCHO与银氨溶液、新制的Cu(OH)2反应的化学方程式。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
1．香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式为，下列关于茉莉酮的说法正确的是( )
A．该有机物的化学式是C11H16O
B．1 mol该有机物与H2充分反应，消耗4 mol H2
C．该有机物属于不饱和酮类物质，能发生银镜反应
D．该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应
2．有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，其合成路线如下：
D
A B C
E
(1)A的名称为________。
(2)C中官能团的名称为________________。
(3)D的结构简式为________________________________________________。
(4)A→B、D→E的反应类型分别为__________、____________。
第二单元 醛 羧酸
第1课时 醛的性质和应用
一、
1．(1) (2)醛基 羰基 双键 同一平面 同一平面
2．(1)醛基 (2)—CHO CnH2nO(n≥1) CnH2n＋1CHO(n≥0)
3．(1)HCHO 刺激性 福尔马林 消毒 保存 (2)C2H4O CH3CHO 刺激性
正误判断
(1)× (2)√ (3)× (4)√
深度思考
1．细菌、病毒都是蛋白质，分子中都含—NH2。甲醛能与—NH2发生反应使蛋白质分子经过化学变化生成新的分子而变性。蛋白质变性后失去了生理活性，即死亡。这就是甲醛能消毒、杀菌的原因。装修房屋后，在一定时间内打开门窗，进行通风，使甲醛跑掉，否则影响人体健康。
2．5
应用体验
1．D
2.D
二、
1．(1)白色沉淀 澄清 光亮的银镜 AgOH↓(白色)＋NH4NO3 Ag(NH3)2OH＋2H2O 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O 洁净 不可 新配制 久置
(2)蓝色 红色 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 碱性 沸腾 新制的 (3)2CH3COOH
(4)4CO2＋4H2O
2．CH3CHO＋H2CH3CH2OH
3．(1)还原 氧化 (2)①RCH2OH ②
(3)①2Ag↓＋＋3NH3＋H2O
②Cu2O↓＋＋3H2O
正误判断
(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
深度思考
1．乙醇被氧化为乙醛时醇羟基被氧化为—CHO，从组成上看减少了2个氢原子，乙醛被氧化成乙酸时，—CHO变成—COOH，从组成上看增加了氧原子，乙醛被还原为乙醇时—CHO变成—CH2OH，从组成上看增加了氢原子。因此，有机化学反应若从氢、氧原子数目变化角度来看，失去氢原子、增加氧原子的反应称为氧化反应。增加氢原子、失去氧原子的反应称为还原反应。
2．在酸性或弱酸条件下，H＋与NH3反应生成NH，Ag(NH3)不能存在，不能发生银镜反应。
3．乙醛与新制的Cu(OH)2的反应必须在碱性条件下进行，实验失败的原因是NaOH的量偏少。
4．不一定。只要有机物分子中含有—CHO，就能发生银镜反应，或与新制的Cu(OH)2反应。含有醛基的物质可能是醛、葡萄糖或其他含有醛基的化合物。故可用与银氨溶液发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀来检验醛基的存在。
应用体验
1．C [醛与新制的Cu(OH)2反应，必须在强碱性条件下进行。该学生配制Cu(OH)2时CuSO4有余，NaOH溶液的量不足，则不能发生反应生成红色沉淀。]
2．(1)醛基 检验碳碳双键要使用溴水或酸性KMnO4溶液，而醛基也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
(2)在洁净的试管中加入新制银氨溶液和少量试样后，水浴加热有银镜生成(或在洁净的试管中加入少量试样和新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有红色沉淀生成)
(CH3)2C==CHCH2CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋3NH3＋(CH3)2C==CHCH2CH2COONH4＋H2O[或(CH3)2C==CHCH2CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2C==CHCH2CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O]
(3)加入过量银氨溶液氧化醛基后，调节溶液至酸性再加入溴水(或酸性KMnO4溶液)，看是否褪色
三、
1．(3)＋(n－1)H2O ①氧原子 邻位或对位 高分子化合物 小分子 高分子 缩聚反应
②不溶解 溶解 不溶解 仍不 线型 热塑 体型 热固 不需要 冷凝管
2．(2)① 一 ②挥发 (3)
3．银氨溶液、新制的氢氧化铜 醇
正误判断
(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
深度思考
HCHO＋4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O、
HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNa2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O。
应用体验
1．A [该有机物中含有羰基和碳碳双键，能发生加成反应，也能被酸性KMnO4溶液等强氧化剂氧化，但不能发生银镜反应，1 mol该有机物与H2充分反应消耗3 mol H2。]
2．(1)丙酮 (2)羟基、羧基 (3) (4)加成反应 加聚反应
第1课时 醛的性质和应用
[核心素养发展目标] 1.通过醛基中原子成键情况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。2.了解甲醛对环境和健康的影响，关注有机化合物安全使用的问题。
一、醛的结构与常见的醛
1．认识甲醛、乙醛的结构特点
(1)根据甲醛和乙醛的1H核磁共振谱图，尝试写出甲醛、乙醛分子的结构式。
甲醛：____________________；
乙醛：____________________。
(2)分析结构：甲醛和乙醛分子中都存在________。醛基中包含________，羰基中的碳原子与氧原子之间通过________连接在一起，羰基再与一个氢原子相连则构成醛基。羰基以及与羰基直接相连的原子处于____________上。例如，甲醛分子中的4个原子就处于__________上。
2．醛的概念与结构
(1)概念：醛是由烃基(或氢原子)与______相连构成的化合物。
(2)结构特点：醛类官能团的结构简式是________，饱和一元醛的通式为______________________或__________________________________________________。
3．常见的醛
(1)甲醛：俗称蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为________。通常状况下是一种无色有________气味的气体，沸点：－21 ℃，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液俗称“____________”，可用于农作物种子的________及动物标本的________。
(2)乙醛：分子式为________，乙醛的结构简式为________，是一种无色有________气味的液体，密度比水小，沸点是20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。
(1)乙醛分子中所有原子处于同一平面上( )
(2)福尔马林是甲醛的水溶液，可用于浸制生物标本，具有防腐性( )
(3)碳原子数相同的醛和醚互为同分异构体( )
(4)甲醛的1H核磁共振谱图中只有一组峰( )
1．甲醛为什么可用来消毒、杀菌？装修房屋后，房中存在一定甲醛气体，如何处置？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．乙醛分子中共面原子最多有几个？
________________________________________________________________________
1．下列有机物不属于醛类物质的是( )
A．
B．
C．CH2==CHCHO
D．
2．已知甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上的是( )
A．
苯乙烯
B．
苯甲酸
C．
苯甲醛
D．
苯乙酮
二、醛的化学性质——以乙醛为例
1．氧化反应
(1)银镜反应
实验操作
实验现象 向A中逐滴加入稀氨水，现象为先产生____________后变________，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层____________
有关化学方程式 A中：AgNO3＋NH3·H2O==________________________， AgOH＋2NH3·H2O==____________________________； C中：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH_______________
注意事项 ①试管内壁必须________； ②加热时____________振荡和摇动试管； ③须用________的银氨溶液，银氨溶液不能________，以免发生危险； ④实验后附着银镜的试管可用稀硝酸浸泡，再用水洗可除去
(2)与新制的Cu(OH)2的反应
实验操作
实验现象 A中溶液出现________絮状沉淀，滴入乙醛溶液，加热至沸腾后，C中溶液有________沉淀产生
有关化学方程式 A中：2NaOH＋CuSO4===____________________； C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH________________________
注意事项 ①反应在________条件下进行； ②加热至________； ③Cu(OH)2必须是________
(3)催化氧化反应
乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸。
2CH3CHO＋O2________________。
(4)燃烧反应
2CH3CHO＋5O2________________。
2．加成反应(还原反应)
乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．醛的化学通性
(1)醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有________性，又有________性，其氧化、还原的关系为R－CH2OH。
(2)醛的加成反应(试剂：H2、HCN)
①RCHO＋H2____________________________________________________；
②RCHO＋HCN―→_______________________________________________________。
(3)醛类的两个特征反应
①＋2Ag(NH3)2OH______________________________________________；
②＋2Cu(OH)2＋NaOH__________________________________________。
(1)乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色( )
(2)乙醛和乙酸的混合液可以用分液漏斗分离( )
(3)用新制银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛( )
(4)银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到稀氨水中至生成的白色沉淀恰好完全溶解为止( )
(5)乙醛加氢得到乙醇的反应是加成反应，也称为还原反应( )
1．乙醇、乙醛和乙酸三者转化关系如图所示，请结合具体反应和三者的分子结构、官能团的变化情况，谈谈有机化学反应中的氧化反应和还原反应的特点。
乙醇乙醛乙酸
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．在做乙醛和银氨溶液的银镜反应实验时，为什么要控制在碱性条件？
________________________________________________________________________
3．某同学用2 mL 1 mol·L－1的CuSO4溶液与4 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液混合，然后加入0.5 mL 4%的CH3CHO溶液，加热后未见红色沉淀生成，实验失败的原因是什么？
________________________________________________________________________
4．能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2反应的物质一定是醛吗？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
1．一个学生做乙醛的还原性实验时，取1 mol·L－1 CuSO4溶液和0.5 mol·L－1NaOH各1 mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的乙醛，加热至沸腾，结果无红色沉淀出现，实验失败的原因可能是( )
A．未充分加热
B．加入乙醛太少
C．加入NaOH溶液的量不足
D．加入CuSO4溶液的量不足
2．某醛的结构简式为(CH3)2C==CHCH2CH2CHO，通过实验方法检验其中的官能团。
(1)实验操作中，应先检验哪种官能团？______，原因是________________________。
(2)检验分子中醛基的方法是________________________________________________
________________________________________________________________________，
化学方程式为____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)检验分子中碳碳双键的方法是____________________________________________
________________________________________________________________________。
使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的有机物及褪色原因的比较
官能团 试剂 碳碳双键 碳碳三键 苯的同 系物 醇 酚 醛
能否褪色 原因 能否褪色 原因 能否褪色 原因 能否褪色 原因 能否褪色 原因 能否褪色 原因
溴水 √ 加成反应 √ 加成反应 × － × － √ 取代反应 √ 取代反应
酸性KMnO4溶液 √ 氧化反应 √ 氧化反应 √ 氧化反应 √ 氧化反应 √ 氧化反应 √ 氧化反应
注：“√”代表能，“×”代表不能。
三、甲醛、酮的结构与性质
1．甲醛的结构与性质
(1)结构特点
甲醛的分子式为CH2O，其分子可以看成含两个醛基，如图所示：
(2)氧化反应的特殊性
甲醛发生氧化反应时，可理解为
所以，1个甲醛分子中相当于有2个 —CHO，当与足量的银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液反应时，可存在如下量的关系：
1 mol HCHO～4 mol Ag
1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(3)甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂：
nHCHO＋n____________________________________________________。
①反应机理：在浓盐酸(或浓氨水)的催化下，甲醛分子中的________与苯酚分子中羟基____________上的氢原子结合生成水，其余部分形成________________。像这种由有机化合物分子间脱去____________获得________化合物的反应，称为______________________。
②制取酚醛树脂
酸催化 碱催化
实验操作
a．待混合物接近沸腾时，取出试管并用玻璃棒搅拌反应物，观察现象； b.试管冷却至室温后，向试管中加入适量乙醇，观察现象； c.再把试管放在热水浴中加热，观察现象
实验现象 混合溶液变浑浊，有黏稠的粉红色物质生成；加入乙醇，________；再加热，黏稠物质________ 混合溶液变浑浊，有黏稠的乳黄色物质生成；加入乙醇，________；再加热，黏稠物质________溶解
结论 在酸催化条件下，生成________酚醛树脂，具有________性 在碱催化条件下，生成______酚醛树脂，具有________性
注意事项 ①加热方法：沸水浴加热，__________温度计； ②因为反应物易挥发，所以要使用________； ③此实验需在通风良好的条件下进行，树脂及残液需统一回收处理
2.酮的代表物
(1)酮的概念和结构特点
(2)丙酮
①丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为____________，其1H核磁共振谱图有____组特征峰，其球棍模型为。
②常温下丙酮是无色透明液体，易______，能与水、乙醇等混溶，是常用的有机溶剂，主要用于制备重要化工原料双酚A和制备有机玻璃。
(3)环己酮(C6H10O)也是一种常见的酮，环己酮的键线式为________________，常作为生产合成纤维、合成树脂、合成橡胶、石蜡、虫胶、油漆、染料和制药中间体的溶剂，还可用于制备己二酸和己内酰胺，它们都是生产聚酰胺纤维的重要原料。
3．酮的化学性质
不能被________________________等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成______。
如反应的化学方程式：
＋H2_________________________________________________。
＋H2____________________________________________________。
(1)1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag( )
(2)酮类物质能与氢气发生加成反应，不能被银氨溶液氧化，所以只能发生还原反应，不能发生氧化反应( )
(3)丙酮是结构最简单的酮，也可以发生银镜反应和加氢还原反应( )
(4)丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂( )
(5)环己酮的1H核磁共振谱图只有一组特征峰( )
请写出HCHO与银氨溶液、新制的Cu(OH)2反应的化学方程式。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
1．香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式为，下列关于茉莉酮的说法正确的是( )
A．该有机物的化学式是C11H16O
B．1 mol该有机物与H2充分反应，消耗4 mol H2
C．该有机物属于不饱和酮类物质，能发生银镜反应
D．该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应
2．有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，其合成路线如下：
D
A B C
E
(1)A的名称为________。
(2)C中官能团的名称为________________。
(3)D的结构简式为________________________________________________。
(4)A→B、D→E的反应类型分别为__________、____________。
第二单元 醛 羧酸
第1课时 醛的性质和应用
一、
1．(1) (2)醛基 羰基 双键 同一平面 同一平面
2．(1)醛基 (2)—CHO CnH2nO(n≥1) CnH2n＋1CHO(n≥0)
3．(1)HCHO 刺激性 福尔马林 消毒 保存 (2)C2H4O CH3CHO 刺激性
正误判断
(1)× (2)√ (3)× (4)√
深度思考
1．细菌、病毒都是蛋白质，分子中都含—NH2。甲醛能与—NH2发生反应使蛋白质分子经过化学变化生成新的分子而变性。蛋白质变性后失去了生理活性，即死亡。这就是甲醛能消毒、杀菌的原因。装修房屋后，在一定时间内打开门窗，进行通风，使甲醛跑掉，否则影响人体健康。
2．5
应用体验
1．D
2.D
二、
1．(1)白色沉淀 澄清 光亮的银镜 AgOH↓(白色)＋NH4NO3 Ag(NH3)2OH＋2H2O 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O 洁净 不可 新配制 久置
(2)蓝色 红色 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 碱性 沸腾 新制的 (3)2CH3COOH
(4)4CO2＋4H2O
2．CH3CHO＋H2CH3CH2OH
3．(1)还原 氧化 (2)①RCH2OH ②
(3)①2Ag↓＋＋3NH3＋H2O
②Cu2O↓＋＋3H2O
正误判断
(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
深度思考
1．乙醇被氧化为乙醛时醇羟基被氧化为—CHO，从组成上看减少了2个氢原子，乙醛被氧化成乙酸时，—CHO变成—COOH，从组成上看增加了氧原子，乙醛被还原为乙醇时—CHO变成—CH2OH，从组成上看增加了氢原子。因此，有机化学反应若从氢、氧原子数目变化角度来看，失去氢原子、增加氧原子的反应称为氧化反应。增加氢原子、失去氧原子的反应称为还原反应。
2．在酸性或弱酸条件下，H＋与NH3反应生成NH，Ag(NH3)不能存在，不能发生银镜反应。
3．乙醛与新制的Cu(OH)2的反应必须在碱性条件下进行，实验失败的原因是NaOH的量偏少。
4．不一定。只要有机物分子中含有—CHO，就能发生银镜反应，或与新制的Cu(OH)2反应。含有醛基的物质可能是醛、葡萄糖或其他含有醛基的化合物。故可用与银氨溶液发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀来检验醛基的存在。
应用体验
1．C [醛与新制的Cu(OH)2反应，必须在强碱性条件下进行。该学生配制Cu(OH)2时CuSO4有余，NaOH溶液的量不足，则不能发生反应生成红色沉淀。]
2．(1)醛基 检验碳碳双键要使用溴水或酸性KMnO4溶液，而醛基也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
(2)在洁净的试管中加入新制银氨溶液和少量试样后，水浴加热有银镜生成(或在洁净的试管中加入少量试样和新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有红色沉淀生成)
(CH3)2C==CHCH2CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋3NH3＋(CH3)2C==CHCH2CH2COONH4＋H2O[或(CH3)2C==CHCH2CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2C==CHCH2CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O]
(3)加入过量银氨溶液氧化醛基后，调节溶液至酸性再加入溴水(或酸性KMnO4溶液)，看是否褪色
三、
1．(3)＋(n－1)H2O ①氧原子 邻位或对位 高分子化合物 小分子 高分子 缩聚反应
②不溶解 溶解 不溶解 仍不 线型 热塑 体型 热固 不需要 冷凝管
2．(2)① 一 ②挥发 (3)
3．银氨溶液、新制的氢氧化铜 醇
正误判断
(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
深度思考
HCHO＋4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O、
HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNa2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O。
应用体验
1．A [该有机物中含有羰基和碳碳双键，能发生加成反应，也能被酸性KMnO4溶液等强氧化剂氧化，但不能发生银镜反应，1 mol该有机物与H2充分反应消耗3 mol H2。]
2．(1)丙酮 (2)羟基、羧基 (3) (4)加成反应 加聚反应