山东省济宁市任城区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(含答案)

山东省济宁市任城区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2022年11月30日，神州十四号与神州十五号宇航员在太空会师彰显了中国航天的力量，在航天科技中运用了大量金属材料。下列有关金属材料的说法中不正确的是
A．金属单质在常温下都是固体
B．合金中一定含有金属元素
C．金属变成合金后，内部的组成和结构发生变化
D．钛和钛合金被广泛用于制造火箭、导弹、航天飞机
2．分类是化学学习和研究的重要方法之一、下列物质分类错误的是
A．合金：青铜、生铁、不锈钢 B．酸：H2SO4、HNO3、NaHCO3
C．碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
3．性质决定用途。下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是
A．生石灰能与水反应，用作食品干燥剂 B．不锈钢耐腐蚀，用于制造医疗器械
C．氢氧化钠显碱性，用于改良酸性土壤 D．小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多
4．下列实验操作中正确的是
A．称量NaOH固体 B．配制溶液
C．干燥氨气 D．测定溶液pH
5．对下列事实的解释中不正确的是
A．洗涤剂清洗餐具油污—洗涤剂能溶解油污
B．百炼成钢—使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准
C．利用膜法淡化海水—水分子可以通过淡化膜而盐中的离子无法通过
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应—H+和OH-结合生成H2O
6．下列对应的化学方程式书写正确的是
A．铁在氧气中燃烧
B．加热小苏打粉末
C．铁粉放入硫酸铜溶液中
D．制取氢氧化镁
7．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量之比为2：5
C．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液变为不饱和
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
8．某溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是
A．Ag+ B．Cu2+ C．OH- D．
9．下列实验设计不能达到实验目的是
实验目的 A．验证样品中含有碳酸盐 B．探究合金及其成分金属的熔点高低 C．探究锌、铁的金属活动性强弱 D．比较黄铜和铜的硬度
实验设计
A．A B．B C．C D．D
10．下列转化不能通过一步反应实现的是
A．Cu(OH)2→CuCl2 B．K2SO4→KNO3 C．MgO→Mg(OH)2 D．NH4NO3→NH3
11．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO2 CO 通过足量NaOH溶液，干燥
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl溶液 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
12．现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2)。下列说法正确的是
A．相对原子质量：丙<乙<甲 B．金属活动性：乙<丙<甲
C．消耗硫酸的质量：甲<乙<丙 D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁
13．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是
实验装置 序号 其他试剂 200s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
14．推理是化学学习常用的一种思维方法。以下推理正确的是
A．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气
B．常温下，碱性溶液pH都大于7，则pH大于7的溶液一定显碱性
C．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应一定是复分解反应
D．铝制品表面的氧化膜有保护作用，则铁锈对铁制品也有良好的保护作用
15．实验室中有一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述：
通过分析图中信息进行判断：下列说法中不合理的是
A．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+ B．滤渣的质量一定大于ag
C．滤液的颜色为浅绿色 D．现象X为有大量气泡冒出
二、填空题
16．价类图是以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，将散乱的知识联系在一起。如图是含铁元素物质的价类图，请回答下列问题：
(1)A点对应的物质所属的物质类别X为____。
(2)写出D点对应的物质与稀盐酸发生反应的化学方程式____。
(3)图中E点对应物质的化学式为____。
(4)菱铁矿的主要成分是FeCO3，FeCO3位于图中的____(填字母序号)处。
17．如表是KNO3和NH4C1分别在不同温度时的溶解度，根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NH4C1 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
(1)据上表分析，KNO3和NH4Cl均属于____(填“易溶”或“可溶”)物质。
(2)下列说法错误的是 (填字母序号)。
A．二者的溶解度均随温度升高而增大
B．曲线M为KNO3的溶解度曲线
C．a点对应的温度在30℃与40℃之间
(3)60℃时，处于c点的KNO3溶液为____(填 “饱和”或“不饱和”)状态，欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取的措施为____(填一种即可)。
(4)60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4C1，应采用____(填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。
(5)若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4C1溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为____g。
18．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系如图，图中阴影部分表示相邻两类物质的反应。
(1)在阴影部分①②③④中，属于中和反应的为_____(填序号)。
(2)反应②所属的基本反应类型为_____。
(3)反应③属于复分解反应，若利用反应③制取NaOH，写出符合要求的化学方程式____。
(4)宏观和微观相联系是化学独特的思维方式，根据下列微观示意图回答问题：
①图A是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，据图分析，该溶液中的阳离子是_____(填离子符号)，向该溶液中滴加_____(填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
②图B所示反应中，参加反应的微粒是____(写出微粒的符号)，该反应对应上图中阴影部分____(选填序号①②③④)。
19．金属的发现与使用历史，体现人们对其性质的认识和科技发展水平。
(1)三星堆遗址新出土重要文物500多件，有青铜神树、金面具及玉石器等，多属前所未见的稀世之珍。
①青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，制作材料是铜锡合金，锡元素符号为_____。
②黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，从物质化学性质的角度解释原因_____。
(2)我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。铁制品在生活中应用广泛。
①下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是____(填字母序号)。
②铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀。请举出室外铁制品运动器材常采用的具体防锈措施____(写一条即可)。
(3)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。
①铝制品在生活中不易锈蚀的原因是____(用化学方程式表示)。
②无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用铝合金材料。该材料的优点是_____(写一条即可)。
(4)下列说法中正确的是 (填字母序号)。
A．人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关
B．金属资源是取之不尽的
C．将废旧金属回收利用可节约金属资源
三、流程题
20．海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯减和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题：
(1)流程I为海水“晒盐”：由海水获得粗盐的结晶方法是____。
(2)流程Ⅱ为粗盐精制：粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→a→适量稀盐酸。
①上述除杂过程中，a是_____。
③ 加入过量BaCl2溶液的目的是____。
③加入稀盐酸之前应进行的操作是_____。
(3)流程Ⅲ为海水“制碱”：滤液A中碳酸氢钠是否饱和？_____(填“是”或“否”)，流程Ⅲ中循环利用的物质X是_____(填写化学式)。
(4)流程Ⅳ为海水提镁：氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为_____，母液中本来就有氯化镁，不直接进行电解来制取金属镁，而是经过了加石灰乳、盐酸等过程，这样做的目的是_____。
四、实验题
21．实验是科学探究的重要方式。请据图回答下列问题。
(一)下图是粗盐提纯和配制溶液的部分装置：
(1)如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是____(填字母)，其中B操作中玻璃棒的作用为____。
(2)配制11%的氯化钠溶液100g。按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数____(填“大于”、或“小于”)11%。
(二)实验室模拟工业炼铁原理的实验如下：
(3)实验开始时应先通一氧化碳后再加热，目的是_____。
(4)在反应过程中，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为____。
(5)B装置内产生的现象为___，若将B装置改成C虚线框内装置，还起到的作用是___。
(三)用如图实验探究几种金属的活动性强弱：
(6)试管①中观察到的实验现象是_____。
(7)试管③中反应的化学方程式为____。
(8)你认为通过图所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱____(填“能”或“不能”)。
五、科学探究题
22．某实验小组为探究酸的化学性质，同学们设计并完成了如图所示的实验：
(1)试管A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了____(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式____。
(2)写出试管B中发生反应的化学方程式____，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶被，观察到紫色石蕊溶液变为_____色。
(3)同学们把试管C、D反应后溶液倒入烧杯E中，先观察到有无色气体，后有白色沉淀生成。
①该白色沉淀为____(填化学式)，请你分析试管C内反应后一定剩余的物质是_____，试管D反应后溶液中的溶质共有哪些_____(填化学式)。
②大家将烧杯E内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究：
【提出猜想】甲同学清想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、BaCl2；
你的猜想：_____
【设计实验】请设计实验验证你的猜想：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加____ _____ 猜想成立
六、计算题
23．工业生产的纯碱中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示：
(1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是_____。
(2)计算该工业品纯碱中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3)依据下表数据，判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级？属于____。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目 指标
I类 Ⅱ类 Ⅲ类
优等品 一等品 优等品 合格品
总碱量(Na2CO3计)%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．C
4．D
5．A
6．B
7．D
8．B
9．C
10．C
11．C
12．B
13．D
14．B
15．D
16．(1)单质
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)Fe(OH)3
(4)C
17．(1)易溶
(2)C
(3) 不饱和 增加溶质
(4)降温结晶
(5)21.9
18．(1)①
(2)置换反应
(3)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
(4) Na+、H+ Ba(OH)2（合理即可）
Zn、Cu2+ ④
19．(1) Sn 金的化学性质非常稳定
(2) BD##DB 在铁制品表面镀锌（或在铁上涂油、在铁的表面刷漆等）
(3) 4Al+3O2=2Al2O3 密度小（或强度高、硬度较大等）
(4)AC
20．(1)蒸发结晶
(2) 过量碳酸钠溶液 除去硫酸根离子 过滤
(3) 是 CO2
(4) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 富集提纯镁盐
21．(1) ACB 搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅
(2)小于
(3)防止一氧化碳和玻璃管中的空气混合，加热时发生爆炸
(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(5) 澄清石灰水变浑浊 收集一氧化碳
(6)有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色
(7)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(8)能
22．(1) FeCl3 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
(2) HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 红
(3) BaCO3 稀盐酸 NaCl、Na2CO3 NaCl、Na2CO3 稀盐酸 产生气泡
23．(1)检验碳酸钠是否完全反应
(2)解：根据质量守恒定律知，减少的质量为二氧化碳的质量，即21.4g+100g-112.6g=8.8g
设该工业品纯碱中碳酸钠的质量为x
该工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为
答：该工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为99.1%。
(3)Ⅲ类优等品
答案第1页，共2页
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