化学必修2（课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）课时训练：1-2-2 元素周期律
1.(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是( )。
A.电子层数逐渐增多
B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大
D.从硅到氯,负价从-4到-1
解析:原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4到-1。
答案:AB
2.已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为( )。
A.19 B.18 C.27 D.9
解析:可以形成X2Y和X2Y2化合物的元素可以是H和O或Na和O,Y的原子序数小于X的原子序数,所以只能是Na和O,则原子序数之和为19。
答案:A
3.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是( )。
A.Sr(OH)2溶解于水
B.SrSO4易溶于水
C.BaSO4不溶于水
D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水
解析:①说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,A、D正确;②说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以B错,C正确。
答案:B
4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B.酸性:HXO4>HYO4
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
解析:非金属性强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强、气态氢化物的稳定性较强、单质的氧化性较强,在周期表中位于右上方;D项说明Y的非金属性比X强。
答案:D
5.(双选)酸根离子R所含电子数比硝酸根离子N所含的电子数多10个,则下列说法正确的是( )。
A.R原子的电子层数比氮原子的电子层数多1
B.酸根离子R中R的化合价与硝酸根离子N中N的化合价相等
C.R和N只能被还原,不能被氧化
D.R原子和氮原子的最外层电子数相同
解析:R和N所带负电荷相同,氧原子数相同,所以,R比N多10个电子,也就是R原子比7N原子多10个电子,即R原子的电子数为17,其核内质子数为17,R是17Cl原子。氮原子和氯原子的原子结构示意图如下:
7N 17Cl
显然,选项A正确;选项B正确;选项C错误;选项D错误。
答案:AB
6.1941年才第一次制得卤素的第五个成员——砹(At)。下列关于砹及其化合物的性质的预测中,不正确的是( )。
A.砹与碱金属单质钠能发生反应生成NaAt
B.卤素阴离子的还原性强弱次序是:F->Cl->Br->I->At-
C.砹的最高价氧化物对应水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱
D.砹的气态氢化物(HAt)比溴化氢的稳定性弱
解析:砹是卤素,它与氟、氯、溴、碘处于同一主族,最外层电子数相同,化学性质相似,所以,选项A正确。但它位于碘的下方,根据同一主族元素,从上到下,元素的非金属性减弱,则其单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>At2;阴离子的还原性:F-
HBrO4>HIO4>HAtO4;气态氢化物的稳定性:HCl>HBr>HI>HAt;所以,选项B错误,选项C、D正确。
答案:B
7.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )。
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化
解析:第一周期元素原子序数从1递增到2,A错;金属无负价,F无正价,O没有+6价,C错;元素性质的周期性变化还包含主要化合价的周期性变化等,D错。
答案:B
8.(2012北京理综,9)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )。
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->Cl-
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
解析:同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,Cl的原子半径小于P的原子半径,A错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小于HBr的,B错误;依据“易得者,不易失”,As、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以As3-、S2-、Cl-的还原性逐渐减弱,C项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,H3AsO4的酸性弱于H3PO4,D错误。
答案:C
9.某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物对应水化物化学式是( )。
A.H2RO3 B.HRO3 C.H3RO4 D.H2RO4
解析:元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的负价为-2,R为第ⅥA族元素,最高正价为+6,选D。
答案:D
10.第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是( )。
A.原子半径比钾的原子半径大
B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大
D.碳酸盐易溶于水
解析:该元素为第四周期第ⅡA族的钙元素,其半径小于K,氯化物易溶于水,碳酸盐难溶于水,原子半径比同主族的Mg大。
答案:C
11.A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:
(1)A、B、C、D分别是 、 、 、 。?
(2)A的离子结构示意图为 ,C的原子结构示意图为 。?
(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成 种盐,其化学式为 、 、 (可不填满,也可补充)。?
(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 。?
解析:对1~18号元素而言,最高正价=最外层电子数。B原子次外层电子数为2,则B原子核外电子数为6,B为碳元素;A、C原子次外层电子数为8,最外层电子数为1、5,则A、C原子的核外电子数分别是11和15,所以A为钠元素,C为磷元素;在已知无机含氧酸中酸性最强的是高氯酸(HClO4),故D为氯元素。其余易解。
答案:(1)Na C P Cl
(2)
(3)3 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4
(4)HCl>PH3
12.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为: ,B、C可形成化合物B3C2,据此填空:
(1)A的元素名称为 ,其气态氢化物的化学式为 。?
(2)A、B、C、D四种元素的原子,半径由小到大的顺序为 。?
(3)B和C最高价氧化物对应水化物化学式分别为 和 。?
答案:(1)硅 SiH4
(2)N(3)Mg(OH)2 HNO3
