第三节 化学键2
习题一
1.下列电子式有误的是 （ ）
2．下列化合物电子式书写正确的是（ ）
3．下列不是离子化合物的是（ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3
4．写出下列化合物的形成过程
CaI2 Na2S KCl NaCl
5、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是…………( )
A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
参考答案:1、BC 2、AC 3、A 4、略5、C
习题二
1.下列含有共价键的化合物是（ ）
A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl
2.下列电子式书写正确的是（ ）
3.下列叙述正确的是（ ）
A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
4．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）
A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质
5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶与水 B.具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D.熔融状态能导电
6. 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是…………………（ ）
A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键
7. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是……………( )
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．只有①②③ B．只有①③④
C．只有②③④ D．有①②③④
参考答案
1、B 2、BC 3、BD 4、D 5、B 6、A
习题三
1、下列指定微粒的个数比为2：1的是…………………（ ）
A．Be2+离子中的质子和电子
B．2 1H原子中的中子和质子
C．NaHCO3 晶体的阳离子和阴离子
D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
2、下列电子式中错误的是………………………………（ ）
3、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是………（ ）
A． H2O B． BF3 C．CCl4 D． PCl5
4、在下列有关晶体的叙述中错误的是……………………( )
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高
D．稀有气体的原子能形成分子晶体
5、自然界中的铀和钴都有同位素。
(1)铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：
。请列出计算U元素近似原子量的计算式(不必算出具体数值) 。
(2)放射性同位素40Co能够产生γ射线。高速运动的γ射线作用于DNA，能够产生氢键断裂、碱基替换等效应，从而有可能诱发生物产生 ，使生物体出现可遗传的变异，从而选择和培育出优良品种。此外用γ射线照射过的食品有利于贮藏，这是因为γ射线能 。在进行照射生物或食品的操作时，需要注意人体防护。操作完毕后，人体 (可以、不可以)直接触摸射线处理过的材料。
参考答案
1、A 2、C 3、C 4、C
5、(1)(234×0.005+235×0.72+238×99.275)×l0-2
(2)基因突变杀菌可以
朔城区一中高一年级化学课堂导学提纲
课题
主备人
审核人
使用教师
编号
编写时间
共价键
一．课时目标
知识与技能：
1．掌握化学键的概念。
2.掌握离子化合物与共价化合物的区别与联系。 3.掌握化学反应的实质。
重点与难点
离子键与共价键的存在范围
二．了解感知（仔细阅读P23的相关内容）
1．化学键
（1）概念：______________________________________。
（2）分类：______________________________________。
2．离子键与共价键的比较
键型
离子键
共价键
概念
成键方式
成键粒子
形成条件
表示方法
存在
3．离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
概念
粒子间的作用
熔沸点
导电性
熔化时破坏的作用力
实例
4、共价化合物与离子化合物的关系：?
（1）共价化合物在熔融状态下_________，离子化合物在熔融状态下_______；?
（2）共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。
5．化学反应的本质
6．分子间作用力与氢键（认真阅读P23科学视野）
三．深入学习
（1）金属元素与非金属元素一定形成离子化合物吗？举例说明
（2）均由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？举例说明
（3）是不是所有的物质都存在化学键。
四．迁移应用
1．关于化学键的下列叙述中，不正确的是（?????）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
2．下列说法正确是（?????）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
D．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
3．下列说法不正确的是（?????）
A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
D．一般情况下，活泼金属（IA、ⅡA族金属）和活泼的非金属（ⅥA、ⅦA族非金属）它们之间化合时，都易形成离子键
4下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（?????）
A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融时能导电
5．下列各类物质中不可以含有离子键的是（?????）
A．酸 B．盐 C．碱 D．气态氢化物
6．与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物可能是 （?????）
A．MgCl2 B．Na2O C．KCl D．KF
五．课后巩固练习
1．下列物质中，有氧离子存在的是 （?????）
A．H2O B．MgO C．KClO3 D．O2
2．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。
（2）是由___________键组成的分子，其电子式为______________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键，属于_____ __化合物。
3．写出下列物质的电子式：
⑴氯化钙 ⑵溴化镁
⑶硫化钠 ⑷氨气
⑸二氧化碳 ⑹氮气
4．过氧化氢（H2O2）又叫双氧水，其水溶液可用于工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂。过氧化钠（Na2O2）可用于特殊环境里的供氧剂、工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂。
（1）分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_______________、________________。
（2）比较说明，Na2O、Na2O2中化学键的不同点是______________________
________________________________________________________
比较说明H2O2、Na2O2的化合物类型_____________________________。
（3）分别写出H2O2、Na2O2作为供氧剂的化学方程式：
H2O2：________________________________________________________。
Na2O2：_______________________________________________________。
5．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_____________________，该化合物是由____________键形成的。
（2）Na3N与过量盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是__________________。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径： r(Na+)__________r(N3—)（填“>”、“=”或“<”）。
6、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是??（?????）?
A、R一定是共价化合物?????
?B、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物?
C、R一定是离子化合物?????
?D、R可能是气态物质，也可能是固态物质
课件30张PPT。第一章 物质结构 元素周期表第三节 化学健你有想过吗？
实验1—2：钠在氯气中燃烧Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟思考与交流： 试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的。Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;
2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
离 子 键化 学 键——三、化学键1、离子键（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。（2） 构成离子键的粒子：阴、阳离子 （3）离子键的实质：静电作用（4）成键条件①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）
②金属阳离子或NH4+和某些带电原子团之间能形成离子键。
③类盐（NaH、CaH2等）形成的也是离子键。☆☆由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。Na · ·Mg ·原子的电子式：离子的电子式：Na+Ca2+阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。电子式如何用电子式表示离子化合物的形成过程？ 例：用电子式表示硫化钠、溴化钙的形成过程 1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 3.不能把“→”写成“=”。 4.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。注意2.用弧线标明电子的转移离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型书写时本节小结： 由离子键构成的化合物一定是离子化合物区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程离子键:带相反电荷离子之间的相互作用课堂练习练习1、下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠
D练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：
A.10与12 B.8与17
C. 11与17 D.6与14C 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。讨论 请同学们动笔写出H原子和Cl原子结构示意图和电子式，两种原子怎样才能形成稳定结构呢？讨论、分析、思考：从微观角度分析氯化氢分子的形成过程共用电子对1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相
互作用，叫做共价键。2.成键条件：同种或不同种非金属元素3.仅含有共价键的化合物是共价化合物二、共价键想一想：举几个你所熟悉的共价化合物的例子
成键微粒本质 氢分子的形成： H · 氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）4．用电子式表示物质形成过程 以氯化钠和氯化氢为例，比较离子键和共价键形成过程的区别？ 没有形成阴阳离子，不需标出离子电荷、[ ]和电子转移。注意： 碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程水 二氧化碳 氨 硫化氢5．共价键的类型反馈检测：1、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A、 NaBr B、NaCI
C、 Br2 D、 H2SCCD2、下列物质中，含有极性共价键的是（ ）
A、I 2 B、MgCI2
C、 NaOH D、 H2O 3、下列书写是否正确从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，离子键使离子结合成离子化合物；共价键使原子结合成共价化合物.这种使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。化学键阅读课本P23讨论：
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？化学反应的实质反应物分子被破坏生成物分子生成旧化学键被破坏新化学键的生成吸收
能量放出
能量一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键的比较[小结] 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] +－ 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。[ ]++2-小结：元素种类与化学键的种类的关系 第三节 化学键（第1课时）
情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程
教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程
[新课导入]
师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢??
板书：第三节 化学键
师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。?
板书：一、离子键?
[推进新课]
师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物?请举例说明。
演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
板书 2Na+Cl2====2NａCｌ?
师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢??
[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。2．试解释氯化钠是怎样形成的。
[多媒体展示]
[多媒体展示]
图1-3-3
师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：?
[展示多媒体课件]
①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；?
②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；?
③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。?
板书 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。?
[多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。?
[思考与交流]同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么??
师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。?
板书：二、电子式?
讲述：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。?
如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：?
板书
师：这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。?
板书：
师：上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“ ”表示原子相遇电子的移动方向； 即为氯化钠的电子式。在电子式里面，
阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：?
板书 Na＋ Mg2＋
师：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：?
板书：
师：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。?
学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：[投影仪展示]
因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：?
板书
过渡：要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢??
活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。?
[课堂小结]
本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。
[布置作业]
1．判断下列哪些化合物中有离子键
KI HBr Na2SO4 NH4Cl H2CO3
2．请用电子式表示下列化合物的形成过程
KI Na2S MgO BaCl2
板书设计
活动与探究
1．为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。
2．离子键的强弱与离子化合物性质的关系。
第三节 化学键
一、离子键? （第1课时）
使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。
2Na+Cl2====2NaCl?
二、电子式
注意：
1.离子须标明电荷；?
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；?
3.阴离子要用方括号括起来；?
4.不能把“→”写成“====”；?
5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。?
《化学键》1教案（人教版必修2）
第三节 化学键（第2课时）
三维目标
情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点1．共价键和共价化合物的概念2．用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点1．用电子式表示共化合物的形成过程2．极性键与非极性键的判断
教具准备多媒体课件、投影仪
教学过程
[新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键
板书 二、共价键
[推进新课]
什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。?
请大家看以下实验，并描述实验现象。
[多媒体课件演示]
氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
板书 H2＋Cｌ2====2HCl?
板书 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。?
师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。?
师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。?以上过程也可以用电子式表示如下：?
板书
师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。
[多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。?CO2、NH3、CH4?
学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个：?
板书：
过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。?
师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。?
学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：?
板书：
师：由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。
板书：
过渡：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：?
板书：H—Cl O==C==O ?N??H?H
师：如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。
板书 极性键和非极性键
[多媒体展示]
练习：下列物质中含有非极性键的是________；含有极性键的是________。
A：H2O B：N2 C：NaI D：Na2O2 E：NaOH? F：CO2
板书：
过渡：从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。?
板书：三、化学键?相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。?
板书 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。?
师：请大家用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。?
生：先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。?
师：大家理解得很好。离子键和共价键是两种不同类型的化学键，它们之间的区别我们可总结如下：
[多媒体展示]
离子键与共价键的比较
键
项 型
目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用 注：以上内容也可由学生自己填写。?
[课堂小结]
本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。深入理解化学键的内涵。学会判断离子键、共价键。
[布置作业]
P23 T1、3、4、5?
板书设计
活动与探究
分子间作用力和氢键
化学键
（第2课时）
二、共价键 3、化学键
（1）定义
定义
（2）类型
2、极性键与非极性键
