第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列对化学反应的认识错误的是 ( )。
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
解析 化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故正确答案为C。
答案 C
2．下列说法中正确的是 ( )。
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
解析 A选项，化学反应发生的过程中都有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水蒸气变成液态水的过程是放热过程，但它是物理变化。B选项，一个反应是吸热反应还是放热反应和反应条件没有必然的联系，如碳燃烧需要加热，但此反应为放热反应；氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，不需要加热也能自发进行。C选项，一个反应是吸热反应，从宏观来看，说明反应物的总能量比生成物的总能量低；从微观来看，旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多。D选项，因为3O2===2O3为吸热反应，臭氧具有的总能量比氧气的总能量高，所以臭氧比氧气活泼。
答案 D
3．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( )。
A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B．变化过程中有化学键的断裂和形成
C．变化时释放出能量
D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
解析 某些物理变化也能释放能量，如浓H2SO4、NaOH等溶于水放出热量，白炽灯工作时发光发热等。
答案 C
4．下列变化过程吸收能量的是 ( )。
A．Na＋―→Na B．Cl―→Cl－
C．H＋Cl―→HCl D．H2―→H＋H
答案 D
5．下列反应一定属于放热反应的是 ( )。
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．能量变化如图所示的反应
C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
D．不需要加热就能发生的反应
解析 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应；化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应；不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应。
答案 C
6．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是
( )。
①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定 ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
解析 由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。
答案 B
二、填空题(本题共2个小题，共计20分)
7．(10分)在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：
请回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为________。
(2)生成物成键放出的总能量为________。
(3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。
解析 (1)反应物断键吸收的总能量应该是断裂1 mol H—H键与1 mol Cl—Cl键吸收的能量之和，即436 kJ＋243 kJ＝679 kJ。
(2)生成物成键放出的总能量为2×431 kJ＝862 kJ。
(3)、(4)由于吸收的总能量小于放出的总能量，所以反应放热即反应物的总能量大于生成物的总能量。
答案 (1)679 kJ (2)862 kJ (3)放出 (4)＞
8．(10分)在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题：
(1)人类利用能源分为三个阶段，即________、________、________。
(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是________。(填序号，下同)
A．石油 B．煤
C．天然气 D．生物质能
(3)下列对能源的看法合理的是 ( )。
A．化石能源属于不可再生能源，只会越用越少
B．生物能是一种可再生能源，有广泛的前景
C．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源
D．我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会
解析 人类利用能源的三个阶段在教材中有介绍；生物质能不属于化石能源。
答案 (1)柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期
(2)D (3)ABCD
一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是 ( )。
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
解析 任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D项错误。
答案 A
2．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为 ( )。
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
解析 设1 mol H—H键断裂时吸收能量为x kJ。首先写出化学反应方程式2H2＋O22H2O，然后分析过程，2H－H＋O===O2H—O—H，由过程可知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol H—H键、1 mol O===O键，吸收的能量为(2x＋496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol H—O键，放出的能量为4×463 kJ＝1 852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484 kJ＝1 852 kJ－(2x＋496)kJ，即可求出x＝436。
答案 C
3．如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为方便观察，预先将水染成红色)，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是
( )。
A．NaOH固体 B．浓硫酸
C．NH4NO3晶体 D．Na2O2固体
解析 U形管左侧液面升高，原因是锥形瓶内空气压强减小，空气的体积和质量均未改变，造成压强减小的因素只能是温度降低。NaOH固体溶于水、浓硫酸稀释均放热，使温度升高，NH4NO3晶体溶于水吸热，使温度降低，Na2O2与水反应放热且有气体生成，使温度升高。
答案 C
4．已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)
( )。
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
解析 放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，所以C＋O2CO2必然是放热反应，因此，B、C两项的说法正确。12 g C并不代表反应物的全部，O2也是反应物，所以A项不正确。由于CCO放热、COCO2放热，所以CCO2比CCO放出的热量要多，即D项说法正确。
答案 A
二、填空题(本题共3个小题，共计30分)
5．(10分)如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液，再用滴管滴加5 mL浓硫酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是________________。
(2)产生上述现象的原因是________________。
(3)试管中破坏化学键的类型是______________，形成的化学键类型是______________。
(4)写出有关现象的化学方程式______________。
(5)由实验推知，反应所得溶液的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸和饱和CuSO4溶液的总能量。
解析 浓硫酸稀释放出大量的热，使烧杯中碳酸饮料温度升高，二氧化碳受热溶解度降低，这样使碳酸分解，破坏碳酸中共价键，从而又形成H2O和CO2中的共价键，逸出大量CO2气泡冒出，浓硫酸吸水，使饱和CuSO4溶液中析出晶体，从而形成了CuSO4中的离子键。
答案 (1)烧杯中有大量气泡冒出，小试管中析出固体
(2)浓硫酸溶于饱和CuSO4溶液放热，使饮料温度升高，碳酸分解，CO2溶解度降低而逸出，饱和CuSO4溶液因浓H2SO4吸水而析出CuSO4·5H2O
(3)共价键 离子键、共价键
(4)H2CO3===H2O＋CO2↑ (5)小于
6．(8分)已知化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如图所示，
(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
(2)由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)________kJ能量。
解析 如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，整个反应就放出能量，反之就吸收能量。(1)由图像可知1 mol N和3 mol H具有的总能量比1 mol NH3(g)高 b kJ，所以1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是释放能量的过程。(2)由图像可知 mol N2(g)和 mol H2生成1 mol N和3 mol H需吸收a kJ的热量，1 mol N和
3 mol H生成1 mol NH3(g)需释放b kJ的热量，因而mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程中释放(b－a)kJ能量。
答案 (1)释放 (2)释放 b－a
7．(12分)在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式： ________________________________________。
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是________________________________________________________________。
(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)______________________________________________________________。
(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？
___________________________________________________(答出两种方案)。
(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)该反应在常温下就可进行，说明________________________________________________________________。
解析 本题考查了化学反应中的能量变化以及吸热反应、放热反应与反应条件的关系。以Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应为背景考查了分析问题、解决问题的能力和实验设计能力。反应放出或吸收的热量可以通过触觉感知，也可以通过温度计测量。
答案 (1)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋8H2O＋2NH3·H2O
(2)使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低
(3)①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末(其他答案合理均正确)
(4)第一种方案：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；第二种方案：用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应
(5)吸收 吸收 > 放出
(6)有的吸热反应不需要加热也可发生
课件32张PPT。第一节 化学能与热能1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。
3．了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。
4．了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。1．化学反应中能量变化的原因——微观角度
(1)化学反应的实质
原子的重新组合，即反应物中旧化学键的 和生成物中新化学键的 过程。
(2)化学反应中能量变化的原因
①原因化学键与化学反应中能量变化的关系 [导 学 导 练]断裂形成②实例
断裂1 mol H—H键(H—H→2H) 436 kJ能量，
形成1 mol H—H键(2H→H—H) 436 kJ能量；
断裂4 mol C—H键(CH4→C＋4H) 1 660 kJ能量，
形成1 mol C—H键(C＋H→C—H) 415 kJ能量。
③结论
化学反应中能量变化的主要原因是 。吸收放出吸收放出化学键的断裂和形成2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度
结论：化学反应中的能量变化决定于 的相对大小。反应物的总能量与生成物的总能量点拨 物质具有的能量越低，断开其中的化学键需要的能量越多，该物质越稳定；物质具有的能量越高，断开其中的化学键需要的能量越少，该物质越不稳定。 (1)在1 mol氢分子中，含有___mol氢原子，含有____mol H—H键。
(2)已知在25 ℃和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键时，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol H—H键，其能量变化是__________。
(3)在CH4中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的C—H键其能量变化是________________。
答案 (1)2 1 (2)吸收436 kJ的能量 (3)放出4 mol×415 kJ·mol－1＝1 660 kJ的能量1．两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”
(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时 保持不变。
(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时 保持不变。化学能与热能的相互转化 [导 学 导 练]总质量总能量2．吸热反应和放热反应
(1)定义。
吸热反应： 热量的化学反应；
放热反应： 热量的化学反应。
(2)实验探究。吸收放出气泡上升放热刺激性发凉黏结在一起糊状吸热放热3.中和热：酸和碱发生中和反应生成 水时所释放的热量。
点拨 常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C和CO2、C和H2O的反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应等。常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和反应，金属与酸或水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。1 mol 下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)
②燃烧蜂窝煤取暖 ③炸药爆炸 ④硫酸与氢氧化钾溶液反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物腐败
⑦碳与水蒸气反应制得水煤气
解析 燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。
答案 ②③④⑤⑥ ①⑦A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ的能量
C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
解析 从题图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A、D项错误；断键时需要吸收能量，B项错误，C项正确。
答案 C如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时化学反应放出能量，反之，化学反应吸收能量。
如图所示：【应用1】 根据下面的信息，判断下列叙述正确的是
( )。答案 A 要点二 放热反应和吸热反应理解
【示例2】 下列说法正确的是
( )。
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下也能发生解析 化学反应的能量变化主要表现为放热和吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。比如，木炭的燃烧需加热引燃，一旦反应开始便会放热。
答案 CD(1)“三个不一定”。①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。
(2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。【应用2】 下列变化中属于吸热反应的是________。
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华
解析 ①水汽化是物理变化，不属于吸热反应。②CuSO4·5H2O受热分解生成CuSO4和H2O，属于吸热反应。⑤是放热反应，③⑥均为物理变化。
答案 ②④(1)化学反应吸收或放出能量大小的计算公式为ΔH＝E反应物－E生成物。
ΔH——表示化学反应吸收或放出能量的多少
E反应物——表示反应物的总键能
E生成物——表示生成物的总键能
ΔH为正值时表示吸收能量，为负值时表示放出能量。
(2)一个化学反应是吸热还是放热与反应条件没有必然的联系，而是取决于反应物和生成物所具有能量的相对大小。 一 吸热反应和放热反应
1．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是
( )。
解析 吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，A项正确。
答案 A2．某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
(1)实验中发现反应后，(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。
(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式________________。
(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。二 化学反应中的能量变化
3. 判断下列说法的正误，正确的在括号内画“√”，错误的在括号内画“×”。
(1)所有化学反应都伴随着能量的变化。
( )
(2)不同的化学反应放出或吸收的能量一般是不相同的。
( )
(3)同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的能量却相同。(4)放出能量越多的反应，通常生成物越不稳定。 ( )
(5)因为氢气在氧气中燃烧是放出能量的，所以水的分解反应一定是吸收能量的。 ( )
解析 (4)放出能量越多的反应，说明生成物的能量越低，生成物越稳定。
答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√4．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的反应类型判断错误的是 ( )。
A．放出能量的反应 B．吸收能量的反应
C．氧化还原反应 D．可逆反应
解析 依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ＞587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。
答案 B高中化学必修二 化学能与热能 学案
【学习目标】
1、知道化学反应中能量变化的主要原因；
2、知道化学反应中能量变化的判断依据；
3、学习化学能与热能的相互转化的类型和应用。
【学习重、难点】
化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
【学法指导】
请认真阅读P32~P34，完成导学案
【导入新知】
化学变化的过程，实质上是 分子内化学键的 和 分子内化学建的 。
2、化学键的概念是 。一般化学物质主要由 键或 键结合而成。
【自主学习】
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、从化学键的断裂和形成的角度看
从化学键的角度来看，任何化学反应的发生都可以看作是 的断裂和 的形成的过程。
物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中化学键要 能量， 是化学反应中能量变化的主要原因。
2、从反应物和生成物本身能量的角度看
从物质本身的能量看，各种物质都储存有 ，不同的物质所具有的化学能 。因此化学反应在发生物质变化的同时必然伴随着 变化。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于
。
化学能与热能的相互转化
1、化学反应中的能量守恒
化学反应中物质可以发生转化，但物质的 保持不变；能量可以发生转化，一种形式的能量可以转化为 ，但体系的 保持不变。
2、化学反应中的能量变化
放热反应
吸热反应
从能量的角度看
生成物总能量 反应物总能量
生成物总能量 反应物总能量
从化学键的角度看
生成物总键能 反应物总键能
生成物总键能 反应物总键能
【总结】常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①燃烧反应 ②中和反应 ③物质的缓慢氧化 ④金属与水或酸反应 ⑤大多数化合反应
吸热反应：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 ②弱电解质的电离 ③大多数分解反应 ④部分以碳为还原剂的氧化还原反应
【课堂小结】
【达标检测】
1、下列说法正确的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生
2．下列过程中，需吸收能量的是（ ）
A．H＋H→H2 B．CaO溶于水 C．I2→I＋I D．H2O(气)→H2O(液)
3．已知0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为（ ）
A．前者比后者多890kJ B．后者比前者多890kJ
C．前者比后者多445kJ D．后者比前者多445kJ子要放出437.6 kJ热量
化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应过程吸收能量
B．断裂1molA－A键和
1molB－B键可放出xkJ能量
C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量
D．2molAB的总能量高于1molA2和
1molB2的总能量
5、已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
6、天然气燃烧过程中的能量转化方式为（ ）
A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能
C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能
7．下列变化中属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④
8．为了研究化学反应X＋Y＝Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）X和Y的总能量比Z的总能量 （填“高”或“低”）。
（3）物质中的化学能通过 转化成 释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量 于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）。
高中化学必修二《2.1化学能与热能》教案
一、教材分析
《化学能与热能》是人教版高中化学必修二第2章第1节教学内容，主要学习三项内
1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据
2、会判断吸热和放热反应
3、掌握吸热演示实验的基本知识
二、教学目标
1．知识目标：
1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据
2、会判断吸热和放热反应
3、掌握吸热演示实验的基本知识
2．能力目标：
1、培养分析解决问题的能力
2、培养实验操作和观察能力
3．情感、态度和价值观目标：
1、培养学生兴趣
2、培养严谨化学的态度
三、教学重点难点
重点：1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据
2、会判断吸热和放热反应
难点：理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据
四、学情分析
我们的学生属于基础班，有实验班，学生已有的知识和实验水平有差距。学生对于吸热和放热反应的两条理论根据感觉比较抽象，在教学中应在讲解的同时辅以图示，反复强化，才能取得比较好的效果。根据方程式判放热吸热在掌握规律后比较容易掌握。
五、教学方法
1．实验法：放热吸热实验
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、课前准备
1．学生的学习准备：预习实验“化学能与热能”，初步把握基础知识及实验的原理和方法步骤。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
㈠化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学键与放热吸热反应的关系
当拆开所有反应物中的化学键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中的化学键放出的总能量时，为___________________（填放热或吸热反应）,反之为____________________
㈡化学能与热能的相互转化
1、实验2---2
2、(1)常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；(CO2+C2CO为吸热反应)③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应
(2)常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O ；CO2+C2CO ；C+H2OCO+H2
⑶记住常见的吸热反应其它为放热反应
注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是-----------化学变化。
某些常见的热效应：(a)放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是 。吸热：铵盐溶于水。
(b)反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。
九、板书设计
化学能与热能
㈠化学键与化学反应中能量变化的关系
㈡化学能与热能的相互转化
十、教学反思
对于吸热放热反应的理论根据学生掌握的不好，在教学中应注意教学方法和学法的研究
