第九单元 溶液
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第一部分 知识归纳总结
【知识点一】溶液(常见考点)
1.溶液基本知识
概念 一种或几种物质溶液到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物
组成 溶质 可以是固体、液体或气体
溶剂 水是最常用的溶剂，但汽油、酒精也作为溶剂
基本特征 均一性、稳定性、混合物
关系 溶液质量 = 溶质的质量 +溶剂的质量。 溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
名称 溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
放热、吸热现象 溶解吸热 NH4NO3溶解；
溶解放热 NaOH固体、浓H2SO4、生石灰（CaO）溶解水；
溶解没有明显热现象 NaCl
方法总结:（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
2.常见溶液的溶质和溶剂
溶 液 溶质 溶 剂
高锰酸钾溶液 高锰酸钾 水
过氧化氢溶液 过氧化氢 水
碘溶于酒精中 碘单质 酒精
稀盐酸溶液 氯化氢气体 水
稀硫酸溶液 硫酸 水
医用酒精溶液 乙醇 水
3.乳浊液与乳化
相溶的物质可以形成溶液，而不相溶的可以形成浊液(包括悬浊液和乳浊液)。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。
（1）乳化与溶解
方法 原理 举例
溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油渍
乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢 用洗涤剂洗去餐具上的油污、胆汁消化脂肪、洗面奶清洗皮肤、戏剧演员使用卸妆水清洗油彩
（2）溶液和乳浊液的比较
溶液 乳浊液
分散物质的溶解性 溶 不溶
分散物质原来的状态 固态、液态或气态 液态
分散粒子 分子或离子 许多分子的集合体
特征 均一、稳定 不均一、不稳定
相同点 都是混合物
【典型例题】
（2022·黑龙江·中考真题）下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．硝酸铵溶于水会放出大量的热
C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的
D．生活中可用白醋除去水壶中的水垢
【答案】D
【解析】
A、蒸馏水也是均一、稳定的液体，是化合物不是混合物，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水会吸热，不符合题意；
C、汽油除油污是利用相似相溶原理，洗涤剂去油污是利用乳化原理，不符合题意；
D、白醋中的醋酸会与水垢中的碳酸钙等反应促使水垢溶解，符合题意。
故选D。
【方法总结】
①常见的溶剂有水、酒精、汽油；
②固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂；③液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂；
④当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
⑤CaO、SO3等易与水反应的物质溶于水时，与水反应分别生成氢氧化钙和硫酸，溶质是后者而不是前者。
⑥溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
【知识延伸】
1. 溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；
2. 一种溶剂里可以溶解多种溶质；
3. 能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
【知识演练】
1．（2022·江苏镇江·中考真题）下列说法正确的是（ ）
A．洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
B．食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C．向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，产生固体，加水，固体溶解
D．将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中一定含氧气
【答案】B
【解析】
A、洗洁精和汽油都能清洗油污，但是原理不相同，洗洁精除去油污是利用了洗洁精对油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的原理，A错误；
B 、食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的钠离子和氯离子。B正确。
C、向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，鸡蛋白发生变性，析出沉淀，加水后沉淀不能再溶解。C错误。
D、将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中可能含氧气或二氧化碳。D错。
综上所述：选择B。
2．（2022·辽宁鞍山·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．面粉 B．硫酸铁 C．汽油 D．蔗糖
【答案】D
【解析】
A. 面粉放入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成的是悬浊液，不是溶液，故A错误；
B. 硫酸铁放入水中，会以离子形式均匀分散到水中，形成均一、稳定的硫酸铁溶液，但硫酸铁溶液是黄色的，故B错误；
C. 汽油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，不是溶液，故C错误；
D. 蔗糖放入水中，会以分子形式均匀分散到水中，形成均一、稳定的无色蔗糖溶液，故D正确。
故选：D。
3．（2022·山东青岛·中考真题）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．白醋 C．植物油 D．白糖
【答案】C
【解析】
A、食盐能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
B、白醋能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
C、植物油不溶于水，与水混合后不能形成均一稳定的混合物，静置会分层，故不能形成溶液，符合题意；
D、白糖能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
故选：C。
4．（2022·山东日照·中考真题）区分下列物质的试剂或方法错误的是（ ）
A．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用熟石灰区分氯化铵固体和硝酸铵固体
D．用灼烧的方法区分羊毛线和腈纶线
【答案】C
【解析】
A. 硝酸铵固体溶于水温度降低，氢氧化钠固体溶于水温度升高，可用水区分，正确。
B. 用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，少的是硬水。正确。
C. 氯化铵固体和硝酸铵固体与熟石灰混合共热或研磨均会放出氨气，无法区分。错误。
D. 用灼烧的方法区分羊毛线和腈纶线，羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，腈纶灼烧有特殊气味，可以区分。正确。
故选:C。
5．（2022·辽宁营口·中考真题）下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意；
B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意；
C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，符合题意；
D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意。
故选C。
6．（2022·山东临沂·中考真题）将下列家庭中常用物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．纯碱 C．蔗糖 D．花生油
【答案】D
【解析】
A. 食盐是氯化钠，易溶于水，放入水中能形成溶液。
B. 纯碱是碳酸钠，易溶于水，放入水中能形成溶液。
C. 蔗糖易溶于水，放入水中能形成溶液。
D. 花生油难溶于水，放入水中不能形成溶液。
故选:D。
7．（2022·辽宁朝阳·中考真题）夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是
A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
【答案】B
【解析】
A、食盐溶于水，温度变化不大，不能形成低温环境，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，能形成低温环境，符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意。
故选B。
8．（2022·山东济宁·中考真题）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（ ）
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
【答案】D
【分析】由图中可知，加入硝酸铵固体后烧杯内温度下降，试管内固体增多，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高。
【解析】
A、图Ⅱ中加入硝酸铵固体后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，A说法正确，不符合题意；
B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，B说法正确，不符合题意；
C、图Ⅰ、图Ⅱ中试管底部均有固体物质，未全部溶解，是硝酸钾溶液的饱和溶液，C说法正确，不符合题意；
D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾溶液的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误，符合题意。
故选：D。
9．（2022·山东烟台·中考真题）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A．NaCl、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3 D．NH4NO3、NaOH
【答案】A
【解析】
A、氯化钠和氯化钾均能溶于水，均形成无色溶液，且溶解过程中，温度均变化不大，现象相同，无法区分，符合题意；
B、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解，可以区分，不符合题意；
C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选A。
10．（2022年湖南省衡阳市中考）下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体 B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，无明显现象 D．硝酸铵溶于水时会放出大量的热
【答案】B
【解析】
A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，故选项说法错误；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，故红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项说法正确；
C、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，故Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，能观察到有白色沉淀生成，选项说法错误；
D、硝酸铵溶于水时吸收热量，故选项说法错误；
故选B。
11．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
X 稀盐酸 水 水 双氧水 水
Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵
A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤
【答案】C
【解析】①稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气，会使气球膨胀起来；②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来；③氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化；④二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来；⑤NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。故选C。
12．（2022黑龙江龙东中考）下列有关溶液说法正确的是（ ）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热
C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的
D. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢
【答案】D
【解析】
A、蒸馏水也是均一、稳定的液体，其是单质，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水会吸热，不符合题意；
C、汽油除油污是利用相似相溶原理，洗涤剂去油污是利用乳化原理，不符合题意；
D、白醋中的醋酸会与水垢中的碳酸钙等反应促使水垢溶解，符合题意。
故选D。
13．（2021·江苏常州·中考真题）下列物质与水能形成乳浊液的是（ ）
A．面粉 B．纯碱 C．香油 D．白醋
【答案】C
【解析】
A、面粉与水形成悬浊液，错误。
B、纯碱碳酸钠易溶于水，溶于水形成溶液，错误。
C、香油加入水振荡，以小液滴的形式分散到水中，形成乳浊液，正确。
D、白醋和水形成溶液，错误。
故选C。
13．下列洗涤中发生乳化现象的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用洗洁精洗净餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果汁
D．用稀盐酸除去铁锈
【答案】B。
【解析】
A、用汽油除去衣服上的油污，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理，故选项错误。
B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精清洗油垢是利用乳化作用，故选项正确。
C、用水可洗去盘子中的水果汁，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理，故选项错误。
D、稀盐酸除去铁锈，是利用盐酸能与氧化铁发生化学反应，将铁锈除去，不是利用了乳化原理，故选项错误。
【知识点二】饱和溶液与不饱和溶液(必考考点)
饱和溶液 不饱和溶液
前提 在一定温度下，向一定量溶剂里
概念 不能继续溶解某种溶质的溶液 还能继续溶解某种溶质的溶液
判断 方法 待测溶液
相互 转化 转化
方法总结:浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
【典型例题】
（2022年四川省成都市中考）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
【答案】B
【解析】
A、60℃时，NaCl的溶解是37.3 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解氯化钠的质量是×20g＝7.46g，故③中的溶液是60℃时氯化钠饱和溶液，故A错误；
B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃时氯化钠的饱和溶液，由③恒温度蒸发5g 水后所得④中溶液仍为60℃的NaCl的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法可得④中溶质的质量分数×100%≈27.2%，故B正确；
C、60℃时，KNO3的溶解是110 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解KNO3的质量是×20g＝22g，15g水最多能溶解KNO3的质量是×15g＝16.5g，所以③和④中的溶液都是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；
D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂质量有关，与溶剂的种类无关，故D错误。故选B。
【方法总结】
1、判断溶液是否饱和的方法：
在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。
2、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：
（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。
（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
【知识延伸】
饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系
（1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
（2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
溶液的浓稀是相对的，它们的相互关系可结合下图来记忆：
1.对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。
2.但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
【知识演练】
1．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
【答案】B
【解析】
A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为×100%≈9.1%。错误。
B. Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。
C. Ⅱ中KNO3的质量分数为×100%≈16.7%，不是I中的2倍，错误。
D. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。
故选：B。
2．（2022年山东省泰安市中考）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
序号 A B C D
实验方案
实验目的 探究铁生锈的条件 探究蜡烛中是否含有氧元素 探究不同溶剂中物质溶解性强弱 测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，实验中左侧试管中铁钉没有与氧气接触不易生锈，右侧试管中铁钉没有与水接触不易生锈，故无法通过对比探究出铁生锈的条件；
B、在蜡烛的上方放置干冷的烧杯若烧杯中产生水雾，证明燃烧产生水，水由H、O组成，反应物中有氧气参与反应，氧气中含有O，则证明蜡烛一定含有H，可能含有氧元素，故选项说法错误；
C、将0.5g碘分别放入10ml的水与酒精中，两个实验中除了溶剂的种类不同，其余的量都相同，则可以通过该实验探究不同溶剂中物质溶解性强弱；
D、根据质量守恒可知2Cu＋O22CuO，
128 32
32份质量的氧气完全反应需要128份质量的铜，则完全消耗完玻璃管中的氧气需要消耗大量的铜，则该装置测定空气中氧气含量设计不合理；
故选C。
3．（2022年浙江省宁波市中考）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是（ ）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
【答案】C
【解析】
A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，选项错误；
B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，选项错误；
C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，选项正确；
D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，选项错误，故选C。
【知识点三】溶解度及溶解度曲线(必考考点)
1.固体的溶解度
定义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素 ①条件：一定温度； ②标准：100g溶剂； ③状态：达到饱和； ④质量：单位：克
含义 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
影响因素 ①溶质的性质（种类） ②溶剂的性质（种类） ③温度
变化趋势 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
溶解度和溶解性的关系：
2.气体的溶解度
①定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（气体的溶解度没有单位）
②气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
3. 溶解度曲线
（1）溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
（2）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。
（3）溶解度曲线的意义
点 曲线上的点 所示某温度下某物质的溶解度
两曲线的交点 两物质在该点所示温度下溶解度相同
线 物质在温度下的溶解度 固体的溶解度随温度变化的趋势
面 曲线下方的各点 表示溶液为不饱和溶液
曲线上方的各点 表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体
4.结晶方法及适用范围
（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用蒸发结晶的方法得到晶体，如NaCl。
（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用降温结晶的方法得到晶体，如KNO3。
5.结晶的应用：常用于分离可溶性固体混合物
A.当m中含有少量n时，可用降温结晶（冷却热饱和液）法分离m
B. 当n中含有少量m时，可用蒸发结晶法分离n.
方法总结：结晶分离混合物时，要提纯哪种物质就用物质适用的方法结晶。
【典型例题】
（2022年黄冈市中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C. α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D. α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
【答案】B
【解析】
A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A错误；
B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故B正确；
C、α2℃时甲的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为50g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故C错误；
D、由于α2℃时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至α1℃时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误；
故选B。
【方法总结】
溶液中的氢氧化钙
①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。
⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
【知识延伸】
溶解度的四要素：
①温度；
②指明溶剂的量（100 g）；
③指明是饱和状态；
④指明单位是g。
【知识演练】
1. （2022年广东省中考）根据下图，判断下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【解析】
A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
2. （2022年湖北省恩施州中考）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a1℃时，甲、乙的溶解度相同
B. 甲的溶解度受温度影响比乙小
C. 当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲
D. a2℃时，100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
【答案】A
【解析】
A、由曲线图可知，a1℃时甲乙两曲线有交点，即a1℃时甲、乙的溶解度相同，故A正确；
B、由曲线图可知，甲的溶解度受温度影响比乙的大，故B错误；
C、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此可以采取降温结晶的方法来提纯混有少量乙的甲，故C错误；
D、由曲线图可知，a2℃时，甲的溶解度40g，即该温度下，100g水可溶解40g甲，所以在100g水中加入30g甲，形成的是不饱和溶液，故D错误。
故选A
3．（2022年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
【答案】D
【解析】
A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；
B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；
C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确；
D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；
故选D。
4．（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 42 109 129 174 314
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
【答案】A
【解析】
A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选A。
5．下列不会影响气体物质溶解度的因素是（ ）
A．溶质质量 B．温度
C．气压 D．溶剂的性质
【答案】A
【解析】
试题分析：影响气体物质溶解度的主要因素是温度，压强，另外不同的溶剂也使得溶解度不同，不同的溶质也使的溶解度不同，与溶质和溶剂的质量无关。故选A.
6．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度（ ）
A．大于30℃ B．小于30℃ C．等于30℃ D．无法确定
【答案】A
【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，由氧气的溶解度随压强的变化图，t1对应的溶解度大于t2对应的溶解度，t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度应大于30℃。
故选A。
7．以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：
CO2在水中的溶解度（单位：mL）
压强/大气压 温度/℃
0 25 50 75 100
1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
请根据数据分析：
①根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？_____、______；
②打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强_____（填：小于、等于或大于）瓶外大气压强。
【答案】
①温度升高，气体的溶解度减小、压强增大，气体的溶解度增大；（回答合理均可给分）
②大于
【解析】①由表格中的数据可知，压枪相同的时，温度升高，气体的溶解度减小；温度相同时，压强增大，气体的溶解度增大；（回答合理均可给分）②② 打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强大于瓶外大气压强。
8．（2022年湖北省十堰市中考）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）t3℃时，乙的溶解度是___________g。
（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。
（3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。
A. 升温至t2℃，均形成不饱和溶液
B. 升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C. 先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B
【答案】
（1）20
（2）1:3
（3）①. 甲 ②. ABC
【解析】
（1）根据溶解度曲线可知，t3℃时，乙的溶解度是20g；
（2）根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g的水中能溶解50g的甲物质，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（50g+100g）=1:3；
（3）t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，B烧杯中有未溶解的物质，则B烧杯内溶质是甲；
t1℃，A烧杯中溶质全部溶解，B烧杯中溶质有剩余，说明加入溶质的质量大于t1℃，乙的溶解度，小于等于t1℃，甲的溶解度；
A、升温至t2℃，甲、乙溶解度增加，且乙剩余溶质可以完全溶解，均形成不饱和溶液，故选项说法正确；
B、升温至t2℃，乙剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，故选项说法正确；
C、t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，但甲、乙溶质质量是相等的，通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，则蒸发水的质量是烧杯A＞烧杯B，故选项说法正确；
故选：ABC。
【知识点四】溶液浓度的表示——溶质的质量分数(必考考点)
1.基本知识
概念 溶质质量与溶剂质量之比
计算 公式 ①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 ②溶质的质量分数＝×100%＝×100% ③适用于饱和溶液（一定温度）：溶质的质量分数＝×100%
推导公式 溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶液稀释的计算 计算原理 稀释前后，溶质的质量不会发生变化
计算公式 浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数
【典型例题】
（2022·山东青岛·中考真题）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
【答案】B
【解析】
A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；
B、溶质的质量分数＝×100%，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意；
C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×100%，不符合题意；
D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。
故选B。
【方法总结】
解答这类题目时，首先要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答。
【知识延伸】
求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：
①根据溶液的组成来求。溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。
②根据质量守恒定律来求。反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。
【知识演练】
1. （2022年黄冈市中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C. α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D. α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
【答案】B
【解析】
A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A错误；
B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故B正确；
C、α2℃时甲的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为50g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故C错误；
D、由于α2℃时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至α1℃时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误；
故选B。
2．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
【解析】
A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为×100%≈9.1%。错误。
B. Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。
C. Ⅱ中KNO3的质量分数为×100%≈16.7%，不是I中的2倍，错误。
D. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。
故选：B。
3．（2022年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
【答案】D
【解析】
A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；
B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；
C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确；
D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；
故选D。
4．（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 42 109 129 174 314
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
【答案】A
【解析】
A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选A。
5. （2022年抚顺本溪辽阳市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）甲、丙溶解度相等的温度是________℃。
（3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（填一种）。
（4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是________（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
（5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。
【答案】
（1）丙
（2）t1
（3）加溶质（或蒸发溶剂或降温）
（4）乙
（5）甲=乙=丙
【解析】
（1）由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小。
（2）由图可知，甲、丙两物质的溶解度曲线在t1℃时相交，故t1℃时，甲、丙溶解度相等。
（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以可通过加溶质或蒸发溶剂或降低温度的方法使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。
（4）t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，质量相等的甲、乙饱和溶液中甲溶液中的溶质比乙溶液中的多，故乙溶液中溶剂比甲溶液中的多。
（5）t2℃时，甲、乙的溶解度相等都是30g，丙的溶解度是10g，所以t2℃时，50g水都能溶解5g溶质，所得溶液溶质的质量分数都为×100%，即所得溶液溶质的质量分数大小关系为甲=乙=丙。
6．（2022年浙江省宁波市中考）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是（ ）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
【答案】C
【解析】
A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，选项错误；
B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，选项错误；
C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，选项正确；
D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，选项错误，故选C。
7．在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。
（1）要配制19．6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸_____g；
（2）量取和混匀操作中需要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________。
（3）如果量取水时仰视读数，其它操作正确，则配出的稀硫酸的浓度会比19.6%_____（填“大”或“小”）；
（4）将配制好的稀硫酸装入试剂瓶中，请填写标签上的内容_______（在方框内标签处填写）。
【答案】（1）20 （2）玻璃棒 （3）小 （4）
【解析】（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×19．6%＝x×98%，x＝20g；
（2）量筒与胶头滴管用于准确量取浓硫酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌；
（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则配出的稀硫酸的浓度会比19.6%小；
（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写硫酸溶液、19.6%，即。
【知识点五】配置一定溶质质量分数的溶液
（1）实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。
（2）实验步骤
A.配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
①计算 所需氯化钠的质量为：3g，水的质量为：47g
②称量 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中
③量取 用50mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里
④溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
⑤装瓶 把上述氯化钠溶液装入贴有溶液名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点
实验流程如图所示：
B.用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/ml)配制100 g溶质质量分数为30%的稀硫酸溶液（溶液稀释问题）
①计算 所需溶质98%的浓硫酸(ρ=1.84g/ml)配制100 g溶质质量为：30.6g，体积为16.6mL，水的质量为：69.4g
②量取 用20mL的量筒量取所需的浓硫酸，用100mL的量筒量取所需的水，倒入烧杯中
③混匀 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀
④装瓶 同前
方法总结:溶液配制中误差分析原因归纳
原因 药品 仪器使用 计算
天平 量筒 烧杯
结果 偏高 ①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片左盘未放纸片 ①量水时俯视读数； ②量好的水倒入烧杯时溅出 计算失误
结果 偏低 ①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质； ③固体药品转移时损失(洒落烧杯外面或沾在白纸上面) ①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)； ④左盘放了纸片右盘未放纸片 量水时仰视读数 烧杯内壁有水 计算失误
【典型例题】
（2022·湖北湖北·中考真题）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是（ ）
A．称量溶质 B．量取溶剂
C．溶解搅拌 D．过滤除杂
【答案】D
【解析】
A、托盘天平称量所需要的氯化钠固体，不符合题意；
B、量筒量取所需要的水，不符合题意；
C、将称量好的氯化钠固体和量筒中的水倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，得到氯化钠溶液，不符合题意；
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，不需要过滤操作，符合题意；
故选D。
【方法总结】
1.溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。
2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
3.称量固体时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟固体左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。
4、配制溶液
【知识延伸】
1.用固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算→②称量→③量取→④溶解→⑤装瓶
2.用浓溶液溶质配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算→②量取→③→混匀④装瓶
3.用98%浓硫酸配制一定溶质质量分数溶液时，一定注意：在量取的步骤中，要先根据溶质的质量计算浓硫酸（根据给定的密度）的体积，然后进行混匀，且在稀释时，一定将浓硫酸缓慢注入到装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌！
【知识演练】
1．（2022·辽宁鞍山·中考真题）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
A、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，选项不符合题意；
B、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，选项不符合题意；
C、配制溶液的过程中不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，该仪器不需要，选项符合题意；
D、配制溶液的过程中托盘天平用于称取固体氯化钠，该仪器需要，选项不符合题意。
故选C。
2．（2022·吉林·中考真题）在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠需要放在称量纸上称量，图中所示操作正确；
C、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，图中所示操作正确；
D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。
故选A。
3．（2022·湖南邵阳·中考真题）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】
A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选A。
4．（2022·湖北荆州·中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
(1)图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。
(3)该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）
(4)图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
A．④②⑤①③
B．①②③④⑤
C．①②④③⑤
D．④⑤②③①
【答案】
(1)烧杯
(2)加速溶解
(3)47
(4)A
【解析】（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；
（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；
（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是50g-50g×6%=47g，则水的体积是47g÷1g/cm3=47mL，故填：47；
（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。
5．（2022·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）化学实验技能是学习和进行化学探究活动的基础和保证。请回答下列问题：
(1)在实验室里给烧杯中的液体加热时，应将烧杯放置在______上，使之受热均匀，加热完成后，必须用______盖灭酒精灯。
(2)铁丝在氧气中燃烧的实验，将细铁丝盘成螺旋状的目的是______。
(3)用10%的硝酸钾溶液配制50g的硝酸钾溶液，实验步骤包括：计算、量取、______、装入细口瓶并贴标签，若量取水的体积时俯视读数，则所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响 ”）。
【答案】
(1)石棉网 灯帽
(2)增大铁丝与氧气的接触面积或增大铁丝的受热面积
(3)混匀 偏大
【解析】（1）烧杯不能直接加热，需要垫上石棉网，使烧杯受热均匀；
酒精灯熄灭需要用灯帽盖灭；
（2）铁丝在氧气中燃烧的实验，将细铁丝盘成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积或增大铁丝的受热面积；
（3）浓溶液配制稀溶液，稀释过程中实验步骤包括：计算、量取、混匀、装入细口瓶并贴标签；
若量取水的体积时俯视读数，读数大于实际数值，溶剂质量偏小，溶质质量不变，则所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数偏大。
6．（2022·山东日照·中考真题）某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
(1)为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 _____。
(2)该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 _____g。
(3)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 _____mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 _____（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）
(4)NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为 _____；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 _____（填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。
(5)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 _____溶液。
【答案】
(1)玻璃棒
(2)37.3
(3) 91 ＜
(4) CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 带橡胶塞的细口瓶
(5)硼酸（合理即可）
【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需玻璃棒；
（2）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，故烧杯质量=砝码质量-游码质量=40g-2.7g=37.3g；
（3）用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故量筒中水的实际体积为91mL；该同学仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数＜10%；
（4）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，且氢氧化钠属于液体，故盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用带磨口玻璃塞的广口瓶，应使用带橡胶塞的细口瓶；
（5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，酸碱中和。
7．（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)需称取氯化钠的质量为_____g。
(2)图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。
(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。
(4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。
【答案】
(1)12
(2)②④⑤③①
(3)偏小 往左盘添加氯化钠
(4)30g
【解析】（1）由溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可知，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为120g×10%=12g。
（2）配制氯化钠溶液的步骤为首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序为②④⑤③①。
（3）①由溶质质量分数= ×100%可知，若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，配制的溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。②称量氯化钠固体时先要加好砝码，调节好游码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠固体的量偏少，则应往左盘添加氯化钠直到天平平衡。
（4）溶液稀释前后溶质质量不变，配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为60g×5%=3g，需要10%的氯化钠溶液的质量为3g÷10%=30g。
8．（2022·黑龙江·中考真题）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
(1)粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。
(2)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。
【答案】
(1) 滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡(或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”) 较多固体
(2) 94 AEB >
【解析】（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”等；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（2）所需氯化钠的质量为：100g×6%=6g，所需水的质量为：100g-6g=94g；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：AEB；若向烧杯中倒水时部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞6%。
第二部分 章节检测
一、单选题(每题2分，共40分)
1．（2022·青海西宁·中考真题）室温下，水中分别放入下列少量物质，充分搅拌后可以形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．硝酸钾 C．泥沙 D．汽油
【答案】B
【解析】
A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
C、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
D、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选B。
2．（2022·辽宁营口·中考真题）下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意；
B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意；
C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，符合题意；
D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意。
故选C。
3．（2021·山东滨州·中考真题）下列各组物质中，前者为后者溶质的是（ ）
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水
C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
【答案】D
【解析】
A、乙醇、碘是两种纯净物，错误。
B、冰、冰水中都只含1种物质水，都是纯净物。错误。
C、植物油不能溶于水与水形成溶液，错误。
D、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是盐酸的溶质，正确。
故选D。
4．下列洗涤中发生乳化现象的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用洗洁精洗净餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果汁
D．用稀盐酸除去铁锈
【答案】B。
【解析】
A、用汽油除去衣服上的油污，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理，故选项错误。
B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精清洗油垢是利用乳化作用，故选项正确。
C、用水可洗去盘子中的水果汁，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理，故选项错误。
D、稀盐酸除去铁锈，是利用盐酸能与氧化铁发生化学反应，将铁锈除去，不是利用了乳化原理，故选项错误。
5．（2022年江苏省扬州市中考）KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大
B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
【答案】C
【解析】
A、从图像上可看出，10℃时，KNO3的溶解度比KCl小，故A错误；
B、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；
C、P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，故C正确；
D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，氯化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液中溶质质量分数减小，故D错误。
故选C。
6．（2022年四川省成都市中考）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
【答案】B
【解析】
A、60℃时，NaCl的溶解是37.3 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解氯化钠的质量是×20g＝7.46g，故③中的溶液是60℃时氯化钠饱和溶液，故A错误；
B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃时氯化钠的饱和溶液，由③恒温度蒸发5g 水后所得④中溶液仍为60℃的NaCl的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法可得④中溶质的质量分数×100%≈27.2%，故B正确；
C、60℃时，KNO3的溶解是110 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解KNO3的质量是×20g＝22g，15g水最多能溶解KNO3的质量是×15g＝16.5g，所以③和④中的溶液都是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；
D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂质量有关，与溶剂的种类无关，故D错误。故选B。
7．（2022年浙江省宁波市中考）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是（ ）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
【答案】C
【解析】
A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，选项错误；
B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，选项错误；
C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，选项正确；
D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，选项错误，故选C。
8．（2022年江苏省连云港市中考）KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C．t1的值在20~30之间
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
【答案】C
【解析】
A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项不正确；
B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为：×100%≈39.0%，选项不正确；
C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确；
D、t1℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确；
故选：C
9．（2022年山东省泰安市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大
C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
【答案】D
【解析】
A、由图可知，10℃时，P点位于丙物质的溶解度曲线的下方，则图中P点表示10℃时丙的不饱和溶液，选项错误；
B、由图可知，10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，丙的溶解度最大，选项错误；
C、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，而丙物质的溶解度随温度升高反而减小，20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲、乙溶液中有固体晶体析出，丙溶液中无晶体析出，溶液中析出晶体的质量既与溶解度与温度的关系有关，还与被降温溶液的质量有关，题文中、甲、乙溶液的质量没有明确，则无法比较甲、乙析出晶体的质量关系，选项错误；
D、由图可知，20℃时，乙的溶解度为30g，则20℃时，130g乙的饱和溶液中含有30g乙物质和100g水，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶质质量分数=×100%=20%，选项正确。
故选D。
10．（2022年云南省中考）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g
【答案】D
【解析】
A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。
B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。
C.②中溶液的溶质质量分数为=×100%≈24%；③中溶液的溶质质量分数为×100%≈29%；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为×100%≈17%；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。
D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。
故选：D。
11．（2021·辽宁海城·九年级三模）将100g质量分数为20%的食盐水，稀释成10%，需加水的质量为（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
【答案】B
【解析】
将100g质量分数为20%的食盐水，稀释成10%，设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，100g×20%=（100g+x）×10%，x=100g。
故选：B。
12．（2020·苏州市吴中区迎春中学九年级月考）通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）来配制500g溶质质量分数为10%稀盐酸（密度为1.05g/mL），需用浓盐酸的体积约为（ ）
A．250.0 mL B．364.9 mL C．114.5 mL D．450.0 mL
【答案】C
【解析】
溶液稀释前后氯化氢的质量没有发生改变，设需用浓盐酸的体积为x，故37%1.18x=10%500；解得x=114.5，故选C。
13．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（ ）
A．加入一定量的溶质 B．增大压强
C．升温到60℃ D．加入一定量的水
【答案】D
【解析】
A、加入一定量的溶质，若溶液饱和，则不再溶解，故溶质质量分数不一定改变，错误；
B、压强影响的是气体物质的溶解性，所以增大压强溶质质量分数不一定改变，错误；
C、升高温度，溶质和溶剂不一定改变，所以溶质质量分数不一定改变，故C错误；
D、加入一定量的水，溶剂增加，故溶质质量分数一定变小，故D正确。故选D。
14．（2022·江苏·九年级专题练习）某兴趣小组做了以下实验，根据实验过程分析下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 20.9 31.6 X 63.9 85.5
A．溶液①溶质质量分数为25%
B．溶液②中溶质与溶液的质量比为1∶2
C．溶液③中再溶解20.5g KNO3可成为饱和溶液
D．硝酸钾溶解度随温度的降低而减小
【解析】D
A、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液①溶质质量分数为×100%=20%，故选项说法错误。
B、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，共加入了50g硝酸钾，不能全部溶解，溶液②中溶质与溶液的质量比为31.6g：131.6g≠1：2，故选项说法错误。
C、50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，则溶液③中再溶解85.5g﹣25g﹣25g=35.5gKNO3，可成为饱和溶液，故选项说法错误。
D、由硝酸钾的溶解度数据表可以看出，硝酸钾溶解度随温度的降低而减小，故选项说法正确。
故选：D。
15．（2022·江苏·九年级专题练习）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（ ）
A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液
【解析】B
A、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析岀，有硝酸钾晶体析出，则溶液质量减少，故选项说法错误；
B、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析岀，有硝酸钾晶体析岀，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，故选项说法正确；
C、一段时间后，温度降低，观察到烧杯底部有少量的晶体析岀，说明硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误；
D、降温后有硝酸钾晶体析岀，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。
故选B。
16．（2022·江苏·九年级专题练习）配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是（ ）
①氯化钠不干燥
②称取时，氯化钠放于右盘（使用了砝码和游码）
③所用砝码表面生锈
④用量筒量取水时仰视读数
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，有少量洒出
A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①③④
【解析】A
①氯化钠不干燥，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；
②称取时，氯化钠放于右盘（使用了砝码和游码），左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；
③所用砝码表面生锈，会使称取的氯化钠的质量偏大，溶质质量分数偏大，错误；
④用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确；
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误。
故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是①②④。
故选A。
17．（2022·江苏·九年级专题练习）10℃时，将甲、乙两种固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中、一段时间后两者的溶解情况如图-1所其溶解度曲线如图-2所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲对应的溶解度曲线为b
B．10℃时，甲、乙的两种溶液都是饱和溶液
C．10℃时，乙溶液中溶质与溶剂质量比为3：10
D．当温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数均不变
【解析】C
A.10℃时，将甲、乙两种固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中、一段时间后甲未完全溶解，乙溶解完，根据图-2知：10℃时，b的溶解度大于物质a，所以甲对应的溶解度曲线是a，选项A错；
B.10℃时，将甲、乙两种固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中、一段时间后甲未完全溶解，乙溶解完，甲是饱和溶液，乙的溶解度大于30g，所以乙是不饱和溶液，选项B错；
C.10℃时，乙完全溶解，故溶质的质量为3g，溶剂的质量为10g，乙溶液中溶质与溶剂质量比为3：10，选项C正确；
D.当温度升高至25℃时，甲、乙的溶解度增大，甲中未溶解的物质继续溶解，溶质的质量分数会变大，选项D错；
故选C
18．（2022·安徽安徽·模拟预测）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是（ ）
①称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码）；②用量筒量取水时俯视读数；③将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；⑤砝码生锈。
A．③④ B．②③⑤ C．①④ D．①③④
【答案】B
【解析】配制一定溶质质量分数的溶液时，溶质偏多或溶剂偏少，均会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。
①使用托盘天平称量时，需要遵循左物右码的原则，左盘的质量=右盘砝码的质量+游码对应的示数，若称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码），药品与砝码放反，此时左盘砝码的质量=实际所称取的氯化钠的质量+游码对应的示数，则实际所取的氯化钠的溶质的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，错误；
②用量筒量取水时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，若俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致实际所量取水的体积偏小，即溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，正确；
③将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出，会导致实际所加的溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，正确；
④溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，并不会影响溶质的质量分数，即溶质质量分数不变，错误；
⑤砝码生锈，会导致实际所取的溶质质量偏大，则造成溶质质量分数偏大，正确。
故正确的是②③⑤。故选B。
19．（2022·安徽·模拟预测）配制50g溶质质量分数为6%NaCl溶液时，会导致结果偏大的是（ ）
A．称量氯化钠时左物右码放反了 B．用量筒量取水时俯视读数
C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D．转移配好的溶液时有少量溅出
【答案】B
【解析】
A、称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，称量氯化钠时，左物右码放反了，砝码质量=氯化钠质量+游码质量，故会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、俯视读数，读取数值大于实际数值，故所取水的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
C、烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会使溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一、稳定性，对溶质质量分数无影响，不符合题意。
故选B。
20．（2022·江苏·九年级专题练习）已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下将一定质量的氯化钠固体加入盛有100mL蒸馏水烧杯中，测得的电导率数据如图所示。以下分析不正确的是（ ）
A．由图可知，a点对应的操作是向水中加入氯化钠固体
B．c点的电导率不再变化，说明此时溶液一定达到饱和状态
C．测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的
D．由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液
【解析】B
A、由图可知，a点后电导率从0开始增大，对应的操作是向水中加入氯化钠固体，说法正确；
B、c点的电导率不再变化，说明此时氯化钠固体全部溶解，不能说明溶液达到饱和状态，说法错误；
C、测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的，说法正确；
D、由图可知，蒸馏水中的电导率几乎为0，通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液，说法正确；
故选：B。
二、填空题（除标注外，每空1分，共36分）
21．（5分）请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的．
（1）溶液一定是无色的．实例： 溶液不是无色的．
（2）均一、稳定的液体都是溶液．实例： 是均一、稳定的液体，但不是溶液．
（3）溶液中的溶质一定是固体． 实例： 可作溶质，但不是固体．
（4）溶液中的溶剂一定是水． 实例： ．
（5）某溶液中的溶质只可能是一种．实例： ．
【答案】
（1）高锰酸钾；
（2）蒸馏水；
（3）氯化氢气体或酒精；
（4）酒精
（5）汽水中有柠檬酸、蔗糖等溶质（合理答案均可）．
【解析】（1）高锰酸钾溶液是紫红色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的；故填：高锰酸钾；
（2）均一、稳定的液体不一定是溶液．如水是均一稳定的液体，但是水是纯净物，不是溶液；故答案为：蒸馏水；
（3）溶液中的溶质不一定是固体，可以是气体或液体．如盐酸中的溶质是氯化氢气体，白酒中的溶质是酒精，故答案为：氯化氢气体或酒精；
（4）溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精；故填：酒精；
（5）汽水是一种溶液，其中含有的溶质有柠檬酸、碳酸、糖类等多种溶质；故填：汽水中有柠檬酸、蔗糖等溶质（合理答案均可）．
22．（5分）（2022年四川省南充市中考）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
【答案】
(1)t1
(2)升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水
(3)33.3%
(4)AC（2分）
【解析】
(1)根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
(2)根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；
(3)t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈33.3%；
(4)A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；
B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；
C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。
23．（5分）．t2℃时，将甲、乙两种固体各 80g 分别放到盛有 100g 水的两个烧杯中，充分溶解后， 恢复到 t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
（1）M 点的含义是_____。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入 15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。
（3）将 t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母序号）
A 甲溶液仍为饱和溶液
B 两溶液质量：甲＜乙
C 两溶液中溶剂质量甲＝乙
D 两溶液中溶质质量：甲＞乙
（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若 t1℃对应的温度为 40℃，则 t2对应的温度_____（填字母序号）。
A 大于 40℃
B 小于 40℃
C 无法确定
【答案】
（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
（2）甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大
（3）AB（2分）
（4）A
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，M点的含义是t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，“全部溶解”的原因是：甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大；
（3）A、降低温度，甲物质的溶解度减小，所以甲溶液仍为饱和溶液，符合题意；
B、降低温度，甲物质的溶解度减小，甲析出晶体，乙物质的溶解度增大，无溶质析出，两溶液质量甲＜乙，符合题意；
C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，降温过程中溶剂质量不变，所以降温后，两溶液中溶剂质量不相等，不符合题意；
D、降温后甲析出晶体，是饱和的；乙不析出晶体，是不饱和的，甲物质t1℃时的溶解度大于乙物质t2℃时的溶解度，由于乙的溶解度数值不确定，所以两溶液中溶质质量不能确定，不符合题意。故选AB；
（4）气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以氧气的溶解度随压强而变化的情况如图三所示，若t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃，故选A。
24．（10分）溶液与人们日常生活密切相关。
（1）下列物质放入水中能形成溶液的是_________（填序号）。
A．泥土 B．砂糖 C．面粉 D．二氧化锰
（2）衣服上不慎粘上油污，可选用____________（填“汽油”或“洗洁精”）轻松将其溶解而除去。
（3）农业上常用氯化钠溶液选用颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000 g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为___________g。
（4）现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。
①点M表示的意义为_____________________________。
②在保持85 ℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为_____________。
③在32 ℃时，将30 g的a物质放入50 g水中，所得溶液的质量为_____________________。
（5）探究20 ℃时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如下图所示:
坐标图中,符合实验结果的描点可能是 (填序号)。
【答案】（10分）
（1）B（1分）
（2）汽油（1分）
（3）220（1分）
（4）①在60 ℃时，a、b的溶解度相等（2分）
②加足量b溶质或蒸发水（1分）
③65 g（2分）
（5）bd（2分）
【解析】（1）泥土、面粉、二氧化锰均不溶于水，与水形成悬浊液，砂糖放入水中能形成溶液，故选B。（2）衣服上不慎粘上油污，可选用汽油轻松将其溶解而除去。
（3）需要称取固体的质量＝2000 g×11%＝220 g。
（4）①点M表示的意义为：在60 ℃时，a、b的溶解度相等。
②在保持85 ℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为：加足量b溶质或蒸发水，故填加足量b溶质或蒸发水。
③在32 ℃时，将30 g的a物质放入50 g水中，由图可知，只有15 g a能溶解到水中，所得溶液的质量＝15 g+50 g＝65 g。
（5）由图像可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部具有硝酸钾晶体剩余，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中的溶质质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好饱和，与前两只烧杯的溶质质量分数相同，也可能是该温度条件的不饱和溶液，则溶质质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25克的水，溶质质量分数比第三只烧杯的溶质质量分数有减少了；故选择bd。
25．（8分）（2022·江苏南京·模拟预测）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列物质中，由分子构成的是_________（填字母，下同），溶于水后在溶液中以离子形式存在的是_________。
A 蔗糖 B 氯化氢 C 氯化钠 D 硫酸钠
（2）下图是三种常见固体的溶解度曲线。
下列说法中，正确的是_________（填字母）。
A 通过加热能让Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液
B NaCl中混有少量KNO3，通常采用冷却热的饱和溶液的方法提纯NaCl
C 10℃时，在等质量的KNO3溶液和NaCl溶液中，溶质的质量分数前者小于后者
D 60℃时，将等质量的KNO3和NaCl配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者
（3）20℃时，把67g氯化钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的氯化钾溶液（已知20℃时氯化钾的溶解度是34g），实验步骤如下。
①计算：需要水的质量是_________g。
②量取：用_________量取所需的水，倒入盛有67g氯化钾的饱和溶液的烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和_________），放到试剂柜中。
（4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、_________、计算产率。称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.0g，经提纯后得到精盐3.3g，则精盐的产率为_________。
【答案】
（1）AB BCD
（2）D
（3）18 量筒 溶液中溶质的质量分数
（4）蒸发 82.5%
【解析】
（1）A、蔗糖是由蔗糖分子构成的，溶于水后以蔗糖分子的形式存在；
B、氯化氢是由氯化氢分子构成的，溶于水后以氯离子和氢离子的形式存在；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，溶于水后以氯离子和钠离子的形式存在；
D、 硫酸钠是由硫酸根离子和钠离子构成的，溶于水后以硫酸根离子和钠离子的形式存在；
故由分子构成的是AB，溶于水后在溶液中以离子形式存在的是BCD。
（2）A、温度升高，氢氧化钙的溶解度下降，因此不能通过加热让Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液，错误；
B、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大,但氯化钠的溶解度受温度影响较小,而硝酸钾所受影响较大,将混合物配成饱和溶液,然后加热蒸发水,先析出的是氯化钠,少量的硝酸钾仍残留在溶液，因此采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误。
C、10 ℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以两种物质的饱和溶液溶质质量分数硝酸钾的小于氯化钠的，错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度远大于氯化钠的溶解度，即两种物质的饱和溶液中硝酸钾的质量分数大于氯化钠的质量分数，因此将等质量的KNO3和NaCl配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者，正确。
故选D。
（3）①67g氯化钾的饱和溶液中氯化钾的质量为67g×
＝17g，水的质量为67g-17g=50g；将17g氯化钾配置成质量分数为20%的氯化钾溶液共需要水质量为17g/20%-17g=68g，需要加入水的质量为68g-50g=18g
②实验室一般用量筒量取所需的水。
④标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
（4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、蒸发、计算产率。
精盐的产率为
×100%=82.5%。
三、实验与探究（共8分）
26．（8分）（2022·山东日照·中考真题）某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
(1)为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 _____。
(2)该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 _____g。
(3)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 _____mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 _____（填第九单元 溶液
章节总结提升
第一部分 知识归纳总结
【知识点一】溶液(常见考点)
1.溶液基本知识
概念 一种或几种物质溶液到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物
组成 溶质 可以是固体、液体或气体
溶剂 水是最常用的溶剂，但汽油、酒精也作为溶剂
基本特征 均一性、稳定性、混合物
关系 溶液质量 = 溶质的质量 +溶剂的质量。 溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
名称 溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
放热、吸热现象 溶解吸热 NH4NO3溶解；
溶解放热 NaOH固体、浓H2SO4、生石灰（CaO）溶解水；
溶解没有明显热现象 NaCl
方法总结:（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
2.常见溶液的溶质和溶剂
溶 液 溶质 溶 剂
高锰酸钾溶液 高锰酸钾 水
过氧化氢溶液 过氧化氢 水
碘溶于酒精中 碘单质 酒精
稀盐酸溶液 氯化氢气体 水
稀硫酸溶液 硫酸 水
医用酒精溶液 乙醇 水
3.乳浊液与乳化
相溶的物质可以形成溶液，而不相溶的可以形成浊液(包括悬浊液和乳浊液)。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。
（1）乳化与溶解
方法 原理 举例
溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油渍
乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢 用洗涤剂洗去餐具上的油污、胆汁消化脂肪、洗面奶清洗皮肤、戏剧演员使用卸妆水清洗油彩
（2）溶液和乳浊液的比较
溶液 乳浊液
分散物质的溶解性 溶 不溶
分散物质原来的状态 固态、液态或气态 液态
分散粒子 分子或离子 许多分子的集合体
特征 均一、稳定 不均一、不稳定
相同点 都是混合物
【典型例题】
（2022·黑龙江·中考真题）下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．硝酸铵溶于水会放出大量的热
C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的
D．生活中可用白醋除去水壶中的水垢
【方法总结】
①常见的溶剂有水、酒精、汽油；
②固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂；③液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂；
④当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
⑤CaO、SO3等易与水反应的物质溶于水时，与水反应分别生成氢氧化钙和硫酸，溶质是后者而不是前者。
⑥溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
【知识延伸】
1. 溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；
2. 一种溶剂里可以溶解多种溶质；
3. 能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
【知识演练】
1．（2022·江苏镇江·中考真题）下列说法正确的是（ ）
A．洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
B．食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C．向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，产生固体，加水，固体溶解
D．将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中一定含氧气
2．（2022·辽宁鞍山·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．面粉 B．硫酸铁 C．汽油 D．蔗糖
3．（2022·山东青岛·中考真题）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．白醋 C．植物油 D．白糖
4．（2022·山东日照·中考真题）区分下列物质的试剂或方法错误的是（ ）
A．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用熟石灰区分氯化铵固体和硝酸铵固体
D．用灼烧的方法区分羊毛线和腈纶线
5．（2022·辽宁营口·中考真题）下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液
6．（2022·山东临沂·中考真题）将下列家庭中常用物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．纯碱 C．蔗糖 D．花生油
7．（2022·辽宁朝阳·中考真题）夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是
A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
8．（2022·山东济宁·中考真题）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（ ）
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
误，符合题意。
9．（2022·山东烟台·中考真题）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A．NaCl、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3 D．NH4NO3、NaOH
10．（2022年湖南省衡阳市中考）下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体 B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，无明显现象 D．硝酸铵溶于水时会放出大量的热
11．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
X 稀盐酸 水 水 双氧水 水
Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵
A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤
12．（2022黑龙江龙东中考）下列有关溶液说法正确的是（ ）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热
C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的
D. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢
13．（2021·江苏常州·中考真题）下列物质与水能形成乳浊液的是（ ）
A．面粉 B．纯碱 C．香油 D．白醋
13．下列洗涤中发生乳化现象的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用洗洁精洗净餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果汁
D．用稀盐酸除去铁锈
【知识点二】饱和溶液与不饱和溶液(必考考点)
饱和溶液 不饱和溶液
前提 在一定温度下，向一定量溶剂里
概念 不能继续溶解某种溶质的溶液 还能继续溶解某种溶质的溶液
判断 方法 待测溶液
相互 转化 转化
方法总结:浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
【典型例题】
（2022年四川省成都市中考）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
【方法总结】
1、判断溶液是否饱和的方法：
在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。
2、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：
（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。
（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
【知识延伸】
饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系
（1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
（2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
溶液的浓稀是相对的，它们的相互关系可结合下图来记忆：
1.对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。
2.但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
【知识演练】
1．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
2．（2022年山东省泰安市中考）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
序号 A B C D
实验方案
实验目的 探究铁生锈的条件 探究蜡烛中是否含有氧元素 探究不同溶剂中物质溶解性强弱 测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
3．（2022年浙江省宁波市中考）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是（ ）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
【知识点三】溶解度及溶解度曲线(必考考点)
1.固体的溶解度
定义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素 ①条件：一定温度； ②标准：100g溶剂； ③状态：达到饱和； ④质量：单位：克
含义 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
影响因素 ①溶质的性质（种类） ②溶剂的性质（种类） ③温度
变化趋势 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
溶解度和溶解性的关系：
2.气体的溶解度
①定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（气体的溶解度没有单位）
②气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
3. 溶解度曲线
（1）溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
（2）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。
（3）溶解度曲线的意义
点 曲线上的点 所示某温度下某物质的溶解度
两曲线的交点 两物质在该点所示温度下溶解度相同
线 物质在温度下的溶解度 固体的溶解度随温度变化的趋势
面 曲线下方的各点 表示溶液为不饱和溶液
曲线上方的各点 表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体
4.结晶方法及适用范围
（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用蒸发结晶的方法得到晶体，如NaCl。
（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用降温结晶的方法得到晶体，如KNO3。
5.结晶的应用：常用于分离可溶性固体混合物
A.当m中含有少量n时，可用降温结晶（冷却热饱和液）法分离m
B. 当n中含有少量m时，可用蒸发结晶法分离n.
方法总结：结晶分离混合物时，要提纯哪种物质就用物质适用的方法结晶。
【典型例题】
（2022年黄冈市中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C. α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D. α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
【方法总结】
溶液中的氢氧化钙
①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。
⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
【知识延伸】
溶解度的四要素：
①温度；
②指明溶剂的量（100 g）；
③指明是饱和状态；
④指明单位是g。
【知识演练】
1. （2022年广东省中考）根据下图，判断下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
2. （2022年湖北省恩施州中考）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a1℃时，甲、乙的溶解度相同
B. 甲的溶解度受温度影响比乙小
C. 当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲
D. a2℃时，100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
3．（2022年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
4．（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 42 109 129 174 314
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
5．下列不会影响气体物质溶解度的因素是（ ）
A．溶质质量 B．温度
C．气压 D．溶剂的性质
6．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度（ ）
A．大于30℃ B．小于30℃ C．等于30℃ D．无法确定
7．以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：
CO2在水中的溶解度（单位：mL）
压强/大气压 温度/℃
0 25 50 75 100
1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
请根据数据分析：
①根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？_____、______；
②打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强_____（填：小于、等于或大于）瓶外大气压强。
8．（2022年湖北省十堰市中考）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）t3℃时，乙的溶解度是___________g。
（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。
（3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。
A. 升温至t2℃，均形成不饱和溶液
B. 升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C. 先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B
【知识点四】溶液浓度的表示——溶质的质量分数(必考考点)
1.基本知识
概念 溶质质量与溶剂质量之比
计算 公式 ①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 ②溶质的质量分数＝×100%＝×100% ③适用于饱和溶液（一定温度）：溶质的质量分数＝×100%
推导公式 溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶液稀释的计算 计算原理 稀释前后，溶质的质量不会发生变化
计算公式 浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数
【典型例题】
（2022·山东青岛·中考真题）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
【方法总结】
解答这类题目时，首先要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答。
【知识延伸】
求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：
①根据溶液的组成来求。溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。
②根据质量守恒定律来求。反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。
【知识演练】
1. （2022年黄冈市中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C. α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D. α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
2．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
3．（2022年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
4．（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 42 109 129 174 314
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
5. （2022年抚顺本溪辽阳市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）甲、丙溶解度相等的温度是________℃。
（3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（填一种）。
（4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是________（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
（5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。
6．（2022年浙江省宁波市中考）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是（ ）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
7．在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。
（1）要配制19．6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸_____g；
（2）量取和混匀操作中需要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________。
（3）如果量取水时仰视读数，其它操作正确，则配出的稀硫酸的浓度会比19.6%_____（填“大”或“小”）；
（4）将配制好的稀硫酸装入试剂瓶中，请填写标签上的内容_______（在方框内标签处填写）。
【知识点五】配置一定溶质质量分数的溶液
（1）实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。
（2）实验步骤
A.配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
①计算 所需氯化钠的质量为：3g，水的质量为：47g
②称量 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中
③量取 用50mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里
④溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
⑤装瓶 把上述氯化钠溶液装入贴有溶液名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点
实验流程如图所示：
B.用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/ml)配制100 g溶质质量分数为30%的稀硫酸溶液（溶液稀释问题）
①计算 所需溶质98%的浓硫酸(ρ=1.84g/ml)配制100 g溶质质量为：30.6g，体积为16.6mL，水的质量为：69.4g
②量取 用20mL的量筒量取所需的浓硫酸，用100mL的量筒量取所需的水，倒入烧杯中
③混匀 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀
④装瓶 同前
方法总结:溶液配制中误差分析原因归纳
原因 药品 仪器使用 计算
天平 量筒 烧杯
结果 偏高 ①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片左盘未放纸片 ①量水时俯视读数； ②量好的水倒入烧杯时溅出 计算失误
结果 偏低 ①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质； ③固体药品转移时损失(洒落烧杯外面或沾在白纸上面) ①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)； ④左盘放了纸片右盘未放纸片 量水时仰视读数 烧杯内壁有水 计算失误
【典型例题】
（2022·湖北湖北·中考真题）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是（ ）
A．称量溶质 B．量取溶剂
C．溶解搅拌 D．过滤除杂
【方法总结】
1.溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。
2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
3.称量固体时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟固体左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。
4、配制溶液
【知识延伸】
1.用固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算→②称量→③量取→④溶解→⑤装瓶
2.用浓溶液溶质配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算→②量取→③→混匀④装瓶
3.用98%浓硫酸配制一定溶质质量分数溶液时，一定注意：在量取的步骤中，要先根据溶质的质量计算浓硫酸（根据给定的密度）的体积，然后进行混匀，且在稀释时，一定将浓硫酸缓慢注入到装有水的烧杯中，【知识演练】
1．（2022·辽宁鞍山·中考真题）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
2．（2022·吉林·中考真题）在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2022·湖南邵阳·中考真题）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
4．（2022·湖北荆州·中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
(1)图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。
(3)该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）
(4)图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
A．④②⑤①③
B．①②③④⑤
C．①②④③⑤
D．④⑤②③①
5．（2022·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）化学实验技能是学习和进行化学探究活动的基础和保证。请回答下列问题：
(1)在实验室里给烧杯中的液体加热时，应将烧杯放置在______上，使之受热均匀，加热完成后，必须用______盖灭酒精灯。
(2)铁丝在氧气中燃烧的实验，将细铁丝盘成螺旋状的目的是______。
(3)用10%的硝酸钾溶液配制50g的硝酸钾溶液，实验步骤包括：计算、量取、______、装入细口瓶并贴标签，若量取水的体积时俯视读数，则所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响 ”）。
6．（2022·山东日照·中考真题）某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
(1)为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 _____。
(2)该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 _____g。
(3)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 _____mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 _____（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）
(4)NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为 _____；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 _____（填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。
(5)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 _____溶液。
7．（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)需称取氯化钠的质量为_____g。
(2)图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。
(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。
(4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。
8．（2022·黑龙江·中考真题）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
(1)粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。
(2)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。
第二部分 章节检测
一、单选题(每题2分，共40分)
1．（2022·青海西宁·中考真题）室温下，水中分别放入下列少量物质，充分搅拌后可以形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．硝酸钾 C．泥沙 D．汽油
2．（2022·辽宁营口·中考真题）下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液
3．（2021·山东滨州·中考真题）下列各组物质中，前者为后者溶质的是（ ）
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水
C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
4．下列洗涤中发生乳化现象的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用洗洁精洗净餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果汁
D．用稀盐酸除去铁锈
5．（2022年江苏省扬州市中考）KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大
B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
6．（2022年四川省成都市中考）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
7．（2022年浙江省宁波市中考）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是（ ）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
8．（2022年江苏省连云港市中考）KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C．t1的值在20~30之间
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
9．（2022年山东省泰安市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大
C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
10．（2022年云南省中考）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g
11．（2021·辽宁海城·九年级三模）将100g质量分数为20%的食盐水，稀释成10%，需加水的质量为（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
12．（2020·苏州市吴中区迎春中学九年级月考）通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）来配制500g溶质质量分数为10%稀盐酸（密度为1.05g/mL），需用浓盐酸的体积约为（ ）
A．250.0 mL B．364.9 mL C．114.5 mL D．450.0 mL
13．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（ ）
A．加入一定量的溶质 B．增大压强
C．升温到60℃ D．加入一定量的水
14．（2022·江苏·九年级专题练习）某兴趣小组做了以下实验，根据实验过程分析下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 20.9 31.6 X 63.9 85.5
A．溶液①溶质质量分数为25%
B．溶液②中溶质与溶液的质量比为1∶2
C．溶液③中再溶解20.5g KNO3可成为饱和溶液
D．硝酸钾溶解度随温度的降低而减小
15．（2022·江苏·九年级专题练习）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（ ）
A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液
16．（2022·江苏·九年级专题练习）配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是（ ）
①氯化钠不干燥
②称取时，氯化钠放于右盘（使用了砝码和游码）
③所用砝码表面生锈
④用量筒量取水时仰视读数
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，有少量洒出
A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①③④
17．（2022·江苏·九年级专题练习）10℃时，将甲、乙两种固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中、一段时间后两者的溶解情况如图-1所其溶解度曲线如图-2所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲对应的溶解度曲线为b
B．10℃时，甲、乙的两种溶液都是饱和溶液
C．10℃时，乙溶液中溶质与溶剂质量比为3：10
D．当温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数均不变
18．（2022·安徽安徽·模拟预测）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是（ ）
①称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码）；②用量筒量取水时俯视读数；③将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；⑤砝码生锈。
A．③④ B．②③⑤ C．①④ D．①③④
19．（2022·安徽·模拟预测）配制50g溶质质量分数为6%NaCl溶液时，会导致结果偏大的是（ ）
A．称量氯化钠时左物右码放反了 B．用量筒量取水时俯视读数
C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D．转移配好的溶液时有少量溅出
20．（2022·江苏·九年级专题练习）已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下将一定质量的氯化钠固体加入盛有100mL蒸馏水烧杯中，测得的电导率数据如图所示。以下分析不正确的是（ ）
A．由图可知，a点对应的操作是向水中加入氯化钠固体
B．c点的电导率不再变化，说明此时溶液一定达到饱和状态
C．测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的
D．由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液
二、填空题（除标注外，每空1分，共36分）
21．（5分）请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的．
（1）溶液一定是无色的．实例： 溶液不是无色的．
（2）均一、稳定的液体都是溶液．实例： 是均一、稳定的液体，但不是溶液．
（3）溶液中的溶质一定是固体． 实例： 可作溶质，但不是固体．
（4）溶液中的溶剂一定是水． 实例： ．
（5）某溶液中的溶质只可能是一种．实例： ．
22．（5分）（2022年四川省南充市中考）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
23．（5分）．t2℃时，将甲、乙两种固体各 80g 分别放到盛有 100g 水的两个烧杯中，充分溶解后， 恢复到 t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
（1）M 点的含义是_____。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入 15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。
（3）将 t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母序号）
A 甲溶液仍为饱和溶液
B 两溶液质量：甲＜乙
C 两溶液中溶剂质量甲＝乙
D 两溶液中溶质质量：甲＞乙
（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若 t1℃对应的温度为 40℃，则 t2对应的温度_____（填字母序号）。
A 大于 40℃
B 小于 40℃
C 无法确定
24．（10分）溶液与人们日常生活密切相关。
（1）下列物质放入水中能形成溶液的是_________（填序号）。
A．泥土 B．砂糖 C．面粉 D．二氧化锰
（2）衣服上不慎粘上油污，可选用____________（填“汽油”或“洗洁精”）轻松将其溶解而除去。
（3）农业上常用氯化钠溶液选用颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000 g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为___________g。
（4）现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。
①点M表示的意义为_____________________________。
②在保持85 ℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为_____________。
③在32 ℃时，将30 g的a物质放入50 g水中，所得溶液的质量为_____________________。
（5）探究20 ℃时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如下图所示:
坐标图中,符合实验结果的描点可能是 (填序号)。
25．（8分）（2022·江苏南京·模拟预测）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列物质中，由分子构成的是_________（填字母，下同），溶于水后在溶液中以离子形式存在的是_________。
A 蔗糖 B 氯化氢 C 氯化钠 D 硫酸钠
（2）下图是三种常见固体的溶解度曲线。
下列说法中，正确的是_________（填字母）。
A 通过加热能让Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液
B NaCl中混有少量KNO3，通常采用冷却热的饱和溶液的方法提纯NaCl
C 10℃时，在等质量的KNO3溶液和NaCl溶液中，溶质的质量分数前者小于后者
D 60℃时，将等质量的KNO3和NaCl配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者
（3）20℃时，把67g氯化钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的氯化钾溶液（已知20℃时氯化钾的溶解度是34g），实验步骤如下。
①计算：需要水的质量是_________g。
②量取：用_________量取所需的水，倒入盛有67g氯化钾的饱和溶液的烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和_________），放到试剂柜中。
（4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、_________、计算产率。称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.0g，经提纯后得到精盐3.3g，则精盐的产率为_________。
三、实验与探究（共8分）
26．（8分）（2022·山东日照·中考真题）某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
(1)为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 _____。
(2)该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 _____g。
(3)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 _____mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 _____（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）
(4)NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为 _____；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 _____（填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。
(5)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 _____溶液。
四、计算题(共19分)
27．（9分）（2022年湖南省怀化市中考）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：
(1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳___________g。
(2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是___________、___________（填化学式）。
(3)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
28．（10分）（2022年江西省中考）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)
(1)该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。
(3)计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程)
(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
