5.1.2硫酸和硫酸根离子的检验 课件 （25张ppt） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共25张PPT)
　硫及其化合物 第2课时
硫酸
LIU SUAN
01
1、用途: 重要的化工原料,可用于制____________、炸药、染料、盐类等。
化肥、农药
2.硫酸的工业制法
(1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式：
①4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2；
② ；
③ 。
(2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是 。
SO3＋H2O===H2SO4
SO3与水反应为放
热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收
3.硫酸的物理性质
无色油状液体，难挥发（高沸点），与水以任意比混合并放出大量的热。
【思考】
如何稀释浓硫酸
常见浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84g/cm3,浓度为18.4mol/L
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中
思考
操作
浓硫酸稀释如何操作？
4.硫酸的化学性质
稀硫酸
完全电离
H2SO4=2H++SO42-
酸的通性
浓度增大
浓硫酸
以分子
形式存在
H2SO4
自身特性
稀硫酸具有酸的共性
写出下列反应的离子方程式或现象
Fe+2H+===Fe2++H2↑
MgO+2H+===Mg2++H2O
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
CO +2H+===CO2↑+H2O
红色
浓硫酸的特性
(1)吸水性
观察思考
描述现象
结论
蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末
浓硫酸具有吸水性
用途：可以作干燥剂
不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体
(2)脱水性
观察思考
描述现象 __________________________________________________________________________
结论 _________________
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性
思考：脱水时为什么有刺激性气味的气体？
特性3：强氧化性
（1）与非金属反应
C + 2H2SO4 （浓）===
△
CO2 ↑ +2SO2 ↑+2H2O
1、用双线桥法分析上述反应，指出氧化剂、还原剂。
2、设计实验证明与碳反应的产物的成分？
S + 2H2SO4(浓) ===
3SO2↑+ 2H2O

a．反应一般需要加热
b．还原产物一般是SO2
品红
KMnO4溶液
品红
石灰水
B
C
F
C
D
无水硫酸铜
特性3：强氧化性
（2）与金属反应
（除了Pt、Au）
d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____
a试管中铜丝表面__________________________
b试管中的品红溶液逐渐变为________
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________
逐渐变黑色，有气泡产生
无色
红色
蓝色
△
Cu+2H2SO4 （浓） ==
CuSO4+SO2↑+ 2H2O
【思考与讨论】
（1）抽动的铜丝的作用
（2）浸有碱液的棉花团的作用
（3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？
通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止
金属与浓硫酸生成二氧化硫，不生成氢气
浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境
应用比较：写出足量Mg与浓硫酸反应的化学方程式
Mg+2H2SO4 （浓）==MgSO4+SO2↑+ 2H2O
Mg + H2SO4 ==MgSO4+ H2↑
浓H2SO4-----强氧化性-----由S（+6）体现
稀H2SO4-----弱氧化性-----由H+体现
浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化
浓硫酸为什么不能用于干燥HI、H2S、HBr？
(3)与还原性化合物反应
2KI+2H2SO4（浓）===
I2+SO2 ↑ +K2SO4+2H2O
归纳总结
③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等。
1、浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1) 用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体(　　)
(2)把浓硫酸露置在空气里, 质量会增加。(　　)
(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体(　　)
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸(　　)
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末(　　)
(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体(　　)
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑(　　)
C
E
E
B
E
B
AD
【学习评价 一】
02
硫酸根离子的检验
LIU SUAN GEN LI ZI DE JIAN YAN
1.硫酸根离子实验探究
知识梳理
实验操作 实验现象 离子方程式
加入BaCl2生成 ，再加入少量稀盐酸，白色沉淀_______ ______________________
加入BaCl2生成 ，再加入少量稀盐酸，____ ，生成________ _____ ________________________________________________________
白色沉淀
不溶解
白色沉淀
白色
沉淀溶解
无色无味
气体
Ba2＋＋CO ===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
归纳总结
硫酸根离子的检验方法
未知
溶液
无明显
现象
产生白
色沉淀
原未知液
中含SO
先加稀盐酸的目的是_______________________。
防止 、 、Ag+干扰
1.经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。
(1)若除去粗盐中的上述杂质，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中：
理解应用
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐
CaCl2
MgCl2
氯化钡溶液
Ba2＋＋SO ===BaSO4↓
碳酸钠溶液
Ca2＋＋CO ===CaCO3↓
烧碱溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(2)除去粗盐中可溶性杂质的原理
(3)为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在____________之后加入。
(4)最后加入盐酸的目的是____________________________。
氯化钡溶液
除去溶液中过量的OH－和CO
【迁移·应用】
1．（2019·汕头高一检测）向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）
A．一定有
B．可能有 或Ag+
C．一定无Ag+
D．可能有