第二章 第一节 第1课时 共价键的特征与类型 课件 （28张ppt） 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

(共28张PPT)
第一节 共价键
(第1课时)
第二章 分子结构与性质
一、化学键
分子内相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
二、离子键
阴、阳离子之间的静电作用
活泼金属
活泼非金属
ⅠA、ⅡA族
ⅥA、ⅦA族
电负性差值>1.7,
【旧知回顾】
（一）定义：
原子之间通过共用电子对形成的相互作用
非金属元素之间
非金属与少数不活泼的金属
成键的实质
电子云重叠
两原子电负性相同或相近
原子有未成对电子
成键条件
电负性差值<1.7,
第一节共价键
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子(共用电子对）好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
共价键即电子云的重叠！
（二）．共价键的形成
（三） 价键理论的原则
1.电子配对原理
最大重叠原理
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
【练习】分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。
1
2
3
1
1S
1S
互相靠拢
电子云重叠
H—H共价键
氢原子形成氢分子的电子云描述
б键的特征：（两个原子核的连线通过了电子云重叠的部分）
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
(1)σ键
根据形成б键的轨道不同将其称为为:S—S б键。
(四)．共价键的形成和分类
动画
动画
未成对电子的
电子云相互靠拢
1s
2s
2p
3s
3p
1s
2s
2p
3s
3p
Cl
Cl
p-p σ 键
动画
小结
σ键
s s σ键，如：H-H
-
s p σ键，如：H-Cl
-
p p σ键，如：Cl-Cl
-
“头碰头”
原子轨道的重叠方式：
种类
轴对称
电子云的对称方式：
指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr
B、NH3
C、F2
D、H2
s-p σ键
s-p σ键
p-p σ键
s-s σ键
练习：
π键：“肩并肩”
X
Z
Z
pZ—pZ
形成π键的电子称为π电子。
镜像对称
由于π键重叠程度要比σ键小,所以σ键的强度要比π键大。
1s
2s
2p
N
1s
2s
2p
N
（四）．共价键的形成和分类
——( π 键)
N2分子中原子轨道重叠方式是怎样的？
N2中共价三键的形成过程
资料
π键特点:两个原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜面对称
（四）．共价键的形成和分类
——( π 键)
键类型 σ键 π键
原子轨道重叠方式
电子云形状
原子轨道重叠程度
牢固程度
成键判断规律 沿键轴方向 头碰头
沿键轴方向平行肩并肩
轴对称，可旋转
镜像对称，不可旋转
σ键强度大,
不易断裂，不活泼。
π键强度较小,
容易断裂，活泼。
较大
较小
归纳：σ键和π键的比较
判断共价键类型规律:
①共价单键是σ键；
②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；
③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。
σ键比π键重叠程度更大,更牢固，更稳定
两个电子如果形成共价键，优先形成σ键
在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
分子中只有σ键的是 ，分子中含有π键的是 ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______________
①②③⑥⑦
④⑤⑧
②④⑤
练习题
【归纳总结】
判断分子（或离子）中σ键和π键数目的方法：
①写出分子（或离子）的结构式或电子式进行判断；
② 根据单键、双键、三键中的σ键和π键的数目进行计算分子（或离子）中的σ键和π键的总数。原则是：共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。
观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
乙烷
乙烯
乙炔
任务三
乙烷分子中的共价键由7个σ键构成
乙烷
乙烯
乙烯分子中的共价键由5个σ键和1个π键构成
乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键构成
乙炔
乙烷
乙烯
乙炔
乙烯分子中σ键和π键的形成过程
资料
乙炔分子中σ键和π键的形成过程
资料
种类
小结
σ键
s s σ键，如：H-H
-
s p σ键，如：H-Cl
-
p p σ键，如：Cl-Cl
“头碰头”
原子轨道的重叠方式：
种类
轴对称
电子云的对称方式：
π键
p p π键
-
“肩并肩”
原子轨道的重叠方式：
镜面对称
电子云的对称方式：
种类
特征
饱和性
方向性
共价键
-