山东省临沭第二中学2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题

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临沭第二中学2013-2014学年高一下学期第一次月考
化学试题
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题有一个选项符合题意）
1．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为
A．56 B．157 C．258 D．101
2．以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族
C．第 ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
3．不符合原子核外电子排布基本规律的是
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2
4. 下列叙述正确的是
A．煤、石油、天然气等是化石燃料
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应
C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好
D．酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热
5．下列关于化学反应速率的说法中错误的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行快慢
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质
C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
D．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率
6．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是
A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动
C．c为负极，发生氧化反应
D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
7．下列说法正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和
C. 同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同
D. 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度
8．某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是
A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键
C．离子化合物中不一定含金属元素 D．所有物质中都含有化学键
9. 下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614 C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
10. 一定温度下，可逆反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是
A. N2、H2 、NH3浓度相等
B. N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2
C. 单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3
D. 单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2
11. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A. e的氢化物比d的氢化物稳定
B. a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
12．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是
A. 原子半径：丙＜丁＜戊 B. 金属性：甲＞丙
C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D. 最外层电子数：甲＞乙
13．可逆反应 2A (气) + 3B (气) 2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是
A．VA = 0.5mol/(L·min) B．VB = 0.6mol/(L·min)
C．VC = 0.35mol/(L·min) D．VD = 0.4mol/(L·min)
14．右图是质量相等且形状相同的CaCO3固体与不同浓度盐酸反应放出CO2的图像，(纵坐标表示CO2的体积，横坐标表示反应时间)，其中对盐酸浓度的判断正确的是
A．a的浓度大 B．b的浓度大
C．a与b浓度相同 D． 无法比较大小
15．一种氢氧燃料电池用30％KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是
A．H2在负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．负极反应为：H2 - 2e- = 2H+
16．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的
A． A和B元素一定都是第2周期元素　　　
B． A和B元素一定是同一主族元素
C． B元素可以是第2周期VIA族元素
D． 可以相互化合形成化合物
17．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
18、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，
W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
W X
Y Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
19．下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
20．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二、填空题（本题共4小题，共40分）
21.（9分）（I）下列装置能组成原电池的是_____________ （填序号）
（II）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是原电池，则不用回答）。
（1）负极材料是_______________________
（2）正极的电极反应式为________________________
（3）电池工作时总反应的离子方程式是____________________________
（4）导线中电子的流向________________________________
（5）阳离子的移动方向_______________________(填“向正极”或“向负极”)
（6）该装置将 能转化为 能。
22.（10分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由O →a段不产生氢气的原因是___________________
有关反应的化学方程式为____ __________
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是
________________________________________________________________
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________
______________________________________________________
（4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______________(填“会”或“不会”)。
（5）某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为
23．(11分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）元素②在周期表中的位置是
（2）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是 　　
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式
______________________________________
（4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
　　 _____________________________________________________
（5）③的氢化物的电子式为__________________
①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有
24.(10分)某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：
（1）实验装置如下：
填写所示仪器名称A
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性
___ __（填“能”或“否”），原因是
★选作：1．按要求书写：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： ；
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族；
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行；
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
（5）32号元素在元素周期表中的位置_________________________
(6)在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中， 只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是
2．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是 （写元素符号，下同）；最不活泼的元素是 ；可作半导体材料的元素是 ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 。
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）。
（4）元素的非金属性：① ⑦（填“>”或“<”）。
（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
3．A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内12个中子的第IIA族金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，标准状况下放出气体2.24L。D的M层上有7个电子。
（1）填元素符号：A ，C ，D 。
（2）B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式依次为 、 、 ，其中碱性最强的是 。
（3）比较D的气态氢化物与HF的沸点高低： 。
高一化学试题参考答案
22.（10分）（1）硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2O
（2）反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大（2分）
（3）硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降（2分）
（4）不会
（5）3X + Y 2Z 0.05mol/(L·min) (2分)
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