华师大版科学七下第一章 水复习学案（知识点+练习）

第一章 水
知识点概述：
1）海洋水占地球上全部水量的 96.5% ；陆地水占总水量的 3.5% ；还有少量的大气水等。
2）水存在于 海洋中 、 陆地上 、 空气中 以及 生物体 内。
3）水一般以 固态 、 液态 、 气态 三种形态存在于大自然中。
4）水的分类---------不同的物质按照不同的目的进行不同的分类。
（1）按物理性质可分为： 固态水 、 液态水 、 气态水 。
（2）按化学性质可分为： 咸水 和 淡水 。
（3）按对生命的作用可分为： 生物体内的水和 生物体外的水 。
（4）按存在空间可分为： 海洋水 、 大气水和 陆地水 。
5）海水占了地球上全部水量的 96.5% 。海水是咸的，是因为海水中含有大量的 盐类 物质。海洋中平均每1000g海水中含盐类物质 35 g。所以海水不能喝，也不能灌溉庄稼。目前最常用的海水淡化的方法是 蒸馏 法提取淡水。海洋中的鱼因为鱼鳃中有一种 泌氯细胞 ，具有把盐分排出体外的功能。海洋中的植物在汲取水分的时候， 植物细胞 也具有排除盐分的功能。所以我们在吃海洋生物的时候并不感到咸味。
6）陆地水占了地球上所有水量的 3.5% ，其中大约 1% 是咸水，咸水主要存在于大陆内部的一些湖泊中，如我国的 青海湖 ，亚欧大陆的里海，中东地区的死海，只有剩余的 2.5% 才是陆地上宝贵的淡水。
7）人类较易利用的淡水只占淡水总量的 0.3% ，它主要包括 江河水 、 淡水湖泊水、 浅层地下水 。
8）大气中的水数量不多但这部分水却会 成云致雨 、形成复杂的天气现象。你根据哪些现象说明大气中有水。 下雨、下雪、与雾霜露的形成。 。
9）地球上有丰富的水，为什么我们还要提倡节约用水？ （1）地球上的水绝大部分是咸水，且淡水的主体是无法利用的冰川，可以用淡水只占淡水总量的0.3%。（2）淡水资源在时间和空间上分布不均匀。（3）人类活动对水资源的污染十分严重。
10）淡水资源中数量最多的是 冰川水 。
11）利用玻璃杯和冰块设计一个实验，来证明大气中有水。写出实验报告。
实验目的： 证明大气中存在水 。
实验器材： 玻璃杯、冰块 。
实验过程： （1）把冰块放入干净的烧杯中， （2）观察和记录玻璃杯的外壁有无水珠生成 。
实验结论： 空气中的水蒸气遇冷的玻璃杯液化成水珠，证明大气中有水 。
12）水是植物体的重要组成成分，我们从哪些生活实际可以体验到植物体中有水？
如：吃西瓜时有很多西瓜汁；吃甘蔗时有甘蔗汁 。
拓展：蜡烛燃烧软化能不能说明空气存在水分？
13）在测定“种子里含有水分的”实验中，如果要比较不同种子的含水量，应控制那些条件相同？ 不同种子的质量相同 。 烘烤时间要相同 。把种子倒进干燥清洁的试管里，在酒精灯上均匀烘烤（试管口应 略向下倾斜 ，）不久能看到从试管里冒出的水蒸气在近试管口的管壁上凝结成 小水珠 ，这个实验可以说明 种子里含有水 。
14）不同植物的含水量不同，水生植物比陆生植物含水量 高 ，生命活动旺盛不分比不旺盛部分含水量 高 ，如根尖、嫩梢、幼苗的含水量可达 60-90% 。
15）水母的含水量高达 98 % ，人体中含水量约占体重的 60 % ，但不同组织和器官的含水量不同，如肌肉中含水 72 % ，血液中含水 80% ，骨中含水 50 % 。一般成年人每天排尿约 1.5L ，通过呼吸和排汗散失水分约 0.5-1L ，我们每天至少应饮水 2-2.5L 。
16）人们曾发现埋藏在地下的1000多米的莲子始终没有发芽，后来人们把这种子播种在有水的泥土里，竟然发了芽，这说明了什么问题： 种子实在太干燥，说明生物的生命活动离不开水 。
2〉水的密度和三态变化
1）研究水的质量与体积之间的关系：器材： 量筒、天平、砝码、烧杯、水、胶头滴管
1。量筒要放 平稳。读数时，眼睛的视线要与“凹形液面的 最低处相平”。
2。天平的使用
拓展：显微镜的组成以及正确使用方法
纯水在4 Co时的密度是1克/厘米3 。其意义是： 4 Co时体积为1厘米3的水的质量是1克 ，4 Co时水的密度最大。水具有一定的密度是水的一个重要的 物理性质。
3、国际单位制中密度的单位是 千克/米3 ，读作 千克每立方米。纯水的密度 1000 千克/米3 。（用国际主单位表示）
4、单位换算 1g/cm︿3=1kg/m︿3 , 1ml=1cm︿3
2）密度计算公式：密度=质量÷体积。
3）水结成冰的的时候 质量不变， 体积变大。一段铜丝拉成两段，每一段铜丝的 质量 变小，密度不变。(强调质量微变）
4）物质从 固态变成液态 的现象叫熔化。熔化时的温度叫做这种固体的 熔点 。
熔化时吸热，温度保持不变。物质熔化的条件： 温度到达熔点，同时吸热 。
物质从 液态变成固态 的现象叫凝固。凝固时的温度叫做这种液体的 凝固点 。
凝固时放热，温度保持不变。物质凝固的条件： 温度到达凝固点同时放热 。
冰变成水是冰的 熔化 现象，在标准大气压下，冰的熔点是 0Co 。
5）冰水混合物的温度是0Co 。把一杯0Co的水放到有冰水混合物的的桶中，则 杯中的水保持原来的状态和温度不变。用质量相同的0Co冰和0Co水冷却食品用 0Co冰的效果好，这是应为 冰熔化时要吸收大量的热 。冬季的早晨，气温为-5Co，湖面上结了一层冰，则冰的下表面与水面交界处温度为0Co 。为什么下雪不冷化雪冷 化雪时发生熔化现象，雪要从周围空气吸收热量。
6）晶体与非晶体的区别：1、 晶体在熔化时温度保持不变 2、 非晶体熔化时温度不断上升。
7）已知海波的熔点是48Co，则48Co的海波是什么状态 固态或液态或固液共存 。（思考出现这种结果的原因）
8）物质从 液态变成气态 的现象叫汽化。发生在液体表面的汽化现象叫 蒸发 。 在液体内部和表面同时发生的 的剧烈的汽化现象 叫沸腾。
9）蒸发的快慢与 液体的温度 、液体表面积大小 、 液体上方空气流动速度 有关。 液体的温度 越高，液体的表面积 越大 ，液体上方的空气就动速度 越快 ，蒸发就越快。液体在 任何 温度下都会蒸发。
10）蒸发和沸腾的的相同点和不同点： 相同点：1、 都是汽化现象 ，2、 都要吸热 。
不同点：蒸发：在液体 表面进行的，是在 任何 温度下均可发生的汽化现象，是一种 缓慢 汽化现象。
沸腾在 一定温度下，在液体 内部和表面 同时发生的 剧烈 汽化现象。沸腾时 吸热 ，但
温度 保持不变，此时的温度叫做 沸点 。
11）在标准大气压下，水的沸点是 100 Co 。水的沸点与液面上的 气压 有关，压强越大，沸点 越高 。盐水的沸点随着溶液浓度的增加而 升高 。
12）物质从气态变成液态 的现象叫液化。使气体液化的方法有两种：一是： 降低温度 二是： 增大压强。
13）水蒸气发生液化时会 放出热量，所以皮肤被100Co水蒸气烫伤比被100Co开水烫伤 危害严重 。冬天，牙医常把检查口腔用的小镜子放在酒精灯上烤一会儿后才伸进病人的口腔中，这样做的目的是 防止镜面产生水雾。
14）南极平均气温在-25Co，在那里用的液体温度计是酒精温度计这是因为酒精的 凝固点较低。
15）夏天如果用电风扇对这温度计吹风，温度计的示数 不变 ，如果在温度计的水银泡上包上浸过乙醚的纱布，过一会儿示数 下降 ，这是因为 乙醚蒸发要吸热 。
物质从 固态直接变成气态 的现象叫升华。升华过程要 吸热。物质从气态直接变成固态 的现象叫凝华。凝华过程要 放热 。例举生活中的升华和凝华现象： 冬天结冰的衣服变干，衣柜里的樟脑丸消失（升华）霜的形成，冬天树挂的形成（各两个)。
16）物质的三态变化过程中，需要吸热的过程是： 熔化、汽化、升华 ，需要放热的过程是： 凝固、液化、凝华 。
17)寒冷的冬天早上，房间门窗玻璃 内 表面往往结一层冰花，这是 凝华现象。有时候窗玻璃 内 表面出现水珠，这是 液化 现象。
18）由于水的蒸发，植物的蒸腾和 降水 ，地球上的水在陆地、海洋 、 大气之间不断的循环，这个过程叫做 水循环 。
19）降水 、水汽输送、 蒸发 和沸腾、径流等是水循环过程的四个主要环节。水循环中水的 总量 保持不变，它使水成为可再生资源。水循环过程中产生复杂多变的 天气 现象，也带来了 风力 和 水力 的能量资源。但是水循环也会造成降水的时间、空间的不均匀，而形成 洪涝 或 干旱 。
20）水循环按其发生的领域可以分为三种情况：一是发生在 海洋-陆地-大气之间的水体运动，通常称为海陆间水循环；二是发生在 海洋——大气 之间的水体运动，通常称为海上内水循环；三是发生在 陆地——大气 之间的水体运动，通常称为海陆上水循环。
21）水循环的内因：水的物理属性，即水随着温度的不同，会以液态、固态和气态三种形态存在 ，水循环的外因：太阳辐射 和 地心引力 。
例题解析：
22）判断下列现象属于什么物态变化。
1、冬天结冰的衣服变干 湿衣服变干
2、放在衣柜里的樟脑丸消失
3、烧开水时壶嘴冒“白气”液化
4、冬天北方树枝出现雾凇
5、霜的形成
6、冰箱中拿出饮料 过一会儿瓶壁上出现水珠
7、露的形成
8、电灯泡中钨丝变细
9、舞台上用干冰制造“云雾” 液化
（原因：CO2易升华
升华吸热 舞台周围的温度降低 空气中的水蒸汽以空气中的尘埃颗粒作为介质 凝结为小水滴 大面积看来就像云雾了）
10、电冰箱冷冻室内出现白色的霜 凝华 。
11、钢水浇铸成火车轮
12、吃冰淇淋感到凉爽 熔化
13、飘渺的雾
23）下列现象中，需要吸热的是
A．春天，河里的冰化成水 B．夏天，输水管外壁出现小水珠
C．秋天，清晨的雾在太阳出来后散去 D．冬天，冰冻的衣服变干
3〉水是常用的溶剂
1）水是一种良好的溶剂，它能溶解各种 固态的 、 液态的和 气态的物质。天然水是溶液，是 混合物 。
2）纯净物与混合物的区别：纯净物只有 一种物质组成，混合物由 两种或两种以上的物质 组成。（易错题：蒸馏水是纯净物，冰水混合物是纯净物，洁净的空气是混合物）
3)由一种或一种以上的物质 分散 到另一种物质里，形成的 均一 、 稳定 的混合物叫溶液。能溶解其他物质的 物质叫溶剂，被溶解的物质叫 溶质。溶液由 溶质和 溶剂 组成。即溶液质量= 溶质质量 + 溶剂质量 。
溶液的基本特征是 均一性 、 稳定性 、 混合物 。（常见考题分析）
拓展：
固体小颗粒悬浮在液体里的混合物叫悬浊液 ；液体小液滴悬浮在另一种液体里的混合物叫乳浊 液。这两类液体统称为 浊 液，久置后一般会出现 分层 现象。
例举你知道的悬浊液和乳浊液。 泥水 、血液、豆浆（悬浊液）牛奶、
浊液和溶液最主要的区别是悬浊液中物质颗粒 大 。分散 不均匀，久置后要 分层 ；溶液中分散的颗粒较 小 ，分散 均匀 ，久置后 要分层 。
常见的溶剂除了水之外，还有 酒精 、 汽油 等。油脂在水中 不易 溶解，在汽油中 易 溶解；碘在水中 不易 溶解，在酒精中 易 溶解。不同溶质在同一溶剂里的溶解能力不同 ，同种溶质在不同溶剂里的溶解能力 不同 。
4）溶质和溶剂是相对而言的，两种液体互相溶解时，通常把 量多的一种 叫做溶质，当溶液中有水时，习惯上把 水 看作溶剂。通常不指名溶剂的溶液，一般指的是 水溶液 。
5）把10克蔗糖放入80克水中，过一会儿蔗糖不见了，蔗糖分子均匀地分散到 水 分子中，形成了 蔗糖溶液 ，其中 水 是溶剂， 蔗糖 是溶质。所得的溶液质量是 90 克。
例题解析：
6）指出下列各溶液中的溶质和溶剂。
1、医用消毒酒精 溶质 酒精 ，溶剂 水 。 碘酒溶液 溶质 碘 ，溶剂 酒精 。
2、生理盐水 溶质 食盐 ，溶剂 水
3、高锰酸钾溶液，溶质 高锰酸钾 ，溶剂 水。
葡糖糖注射液，溶质 葡萄糖 ，溶剂 水 。
6、汽水，溶质 二氧化碳 ，溶剂 水 。
白酒，溶质 酒精 ，溶剂 水。
7)取用固体药品一般用 药匙 ，药匙的两端分别为 大匙 和 小匙，取用量多时用 大匙 ，取用量少时用 小匙 。取用块状药品可用 镊子 取用。往试管里装固体粉末时，使试管 倾斜 ，把盛有药品的的药匙或 纸槽 小心地送入试管，然后使试管 直立 ，让药品全部落到底部，避免 药品占在管口和管壁上 。
8)在 一定温度 下，在 一定量的溶剂 里，把不能在溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液 ，还能继续溶解某种溶质的的溶液叫做这种溶质的 不饱和溶液 。
9)怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 加入少量该溶质，观察它是否还能继续溶解 。
10)饱和溶液 增加溶剂 、升高温度 不饱和溶液
增加溶质 、蒸发溶剂 、降低温度
11)溶液中含有较多溶质的，称为浓溶液。溶液中含有较少溶质的，称为 稀溶液 。
12)饱和溶液 不一定 是浓溶液，不饱和溶液 不一定 是稀溶液。但在同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要 浓 一些。
13)把不饱和溶液变成饱和溶液的最简单的方法是 加该溶质 。
14)在一定温度下，某固体物质在 100克 水中，达到 饱和 状态时所溶解的溶质质量，叫做这种溶质的溶解度。我们用溶解度来定量的表示物质的溶解能力。要比较两种物质的溶解度大小，必须在相同温度下。
15）固体物质的溶解度主要与 溶质 、 溶剂 的性质有关，还与 温度有关。
16）应用溶解度计算的式子：（饱和溶液中）溶质质量：溶剂质量=S：100g
溶质质量：溶液质量=S：(S+100g)
18)30Co时，硝酸钾在水中的溶解度为45.8g/100g，表示 在30Co时 在100g水中，最多能溶解硝酸钾45.8g ，如果在该温度下要溶解22.9g硝酸钾，则至少需要 50 g水。
19）一定温度下，析出晶体后的溶液一定是 饱和 溶液。某温度下，将120克硝酸钾饱和溶液蒸干，得到20克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为 20 克。
20）溶解度曲线：反映物质 溶解度 的随 温度变化 的情况。
21）从溶解度曲线可知：大多数物质的的溶解度受温度影响很大，如 硝酸钾 。有的物质溶解度受温度影响不大，如 食盐 。及少数物质及气体的溶解度随温度升高而减小。如 熟石灰。溶解度曲线上的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等。曲线越陡，表示物质的溶解度受温度变化影响很大。
22）把少量氢氧化钠溶于水，用手触摸试管的底部，感到试管变热，这说明氢氧化钠溶解时放出 热量，溶液温度 上升 ；而把少量硝酸铵溶于水，用手触摸试管的底部，感到试管变冷，这说明硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度 下降 ；氯化铵溶于水时温度几乎不变。表明在溶质溶于水的过程中都伴随着能量 的变化，有些有明显 放热 的现象，有些有明显 吸热 的现象，有些则温度变化不明显。
23）1.2克碘溶于适量酒精中，配成20克碘酒溶液，溶质是 碘 ，溶剂是 酒精。溶液质量为 20 克，溶剂质量为 18.2 克。
24）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生 乳化 作用。洗涤剂分子，一段易溶于食物油和煤油，另一端易溶于水；亲油的一段钻进油滴，无数洗涤剂分子包围在油珠周围，使油状的小液滴破碎，变得更细小；而亲水的一端向外，这样使油与水形成一个较稳定地分散体系。
知识的衔接：
一，溶质质量分数
溶质质量分数＝
对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：
1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．
2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关．
3．溶质的质量分数是比值，没有单位．
4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义．例如20℃时，NaCl的溶解度是36克，说明20℃时，100 g水中最多能溶解36 g的NaCl，所以，20℃时，NaCl溶液的溶质质量分数不能超过×100%＝26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义．
5．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种情况：
（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质为CuSO4，结晶水成为溶剂的一部分．
（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝＝＝＝H2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少．
（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20 g NaCl投入到50 g水中（20℃时SNaCl＝36 g），20℃时，50 g水中最多溶18 g NaCl，故溶质质量为18 g，而不是20 g．
二、溶液稀释　增浓的计算
1．溶液稀释的计算
溶液的稀释方法有很多，最简单的是加水稀释．加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类计算的关键所在．
例题［例1］化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：
　　　　溶质质量　　　　　 溶剂质量　　　　　 溶液质量　　　c%
加水前　　　50 g×98%＝49 g　　 50 g－49 g＝1 g　　　　50 g　　　　　98%
加水后　　　49 g　　　　　 　 1 g＋x　　　　　　　 50 g＋x　　　　20%
解：设需要水的质量为x
则　（50 g＋x）×20%＝50 g×98%
50 g＋x＝
　　 x＝245 g－50 g
　　 x＝195 g
答：需加水195 g
2．溶液增浓的计算
［例2］有100 g 10%的NaCl溶液，要使其浓度增大一倍，需加入多少克氯化钠？
分析：
　　　　　　 溶质质量　　　　　　　 溶液质量　　　　　 溶质质量分数
加NaCl前　　　　100 g×10%＝10 g　　　　100 g　　　　 10%
加NaCl后　　　　10 g＋x　　　　　　　　100 g＋x　　　　　 20%
解：设加入NaCl质量为x，则
×100%＝20%
解得：x＝12.5 g
答：需加入NaCl 12.5 g
在进行溶质增浓的有关计算时应注意加入溶质，溶解后，整个溶液的总质量也会增加．
三、配制溶质质量分数一定的溶液
学习配制一定溶质质量分数的溶液，会在日常生活、生产中得到广泛应用．
配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．
1．计算：在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl质量为50 g×6%＝3 g，水的质量为50 g－3 g＝47 g．
2．称量：将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应该用量筒，应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：转化一下．
3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液了．
※问题全解
1．怎样正确理解溶质的质量分数与溶解度的区别和联系？　　
答：
溶质的质量分数 溶解度
意义 表示溶质在溶液里所含质量的多少，一般不受外界条件的影响 定量表示在一定量溶剂里可溶解物质的多少．它受外界条件影响
表示方法 用百分率来表示溶质在溶液里的相对含量．只是一个比值 在一定条件下，100 g溶剂里溶质所能溶解的最多克数．单位是克/100克水
计算式 饱和溶液或不饱和溶液里均有下列关系式：溶质的质量分数＝ 在一定条件下，饱和溶液里，才有下列关系式：
联系 饱和溶液里的溶质的质量分数和溶解度的关系式饱和溶液里溶质的质量分数＝
2．怎样快速掌握溶液稀释的计算？
答：根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算．
（1）用水稀释浓溶液
设稀释前的浓溶液质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%，则可得：m×a%＝（m＋n）×b%．
（2）用稀溶液稀释浓溶液
设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%，则可得A·a%＋B·b%＝（A＋B）·c%
为了便于记忆和运算．可列成十字交叉图式如下：
这种运算方法，叫十字交叉法．
注意：在用十字交叉法计算时，c%必须是已知的量，即用这种方法不能求c%．
例：利用80%的浓H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000 g，问需这两种溶液各多少克？
解：利用十字交叉法
即80%的浓H2SO4和5%的稀硫酸质量比为1∶2．
所以80%的H2SO4溶液用量为3000 g×＝1000 g
5%的H2SO4溶液用量为3000 g× ＝2000 g
【学习方法指导】
1，俗语说“万变不离其宗”，有关溶质的质量分数的计算．始终要扣紧它的定义和数学表达式．
［例1］已知20℃时食盐的溶解度是36 g，现将20 g食盐充分溶解在50 g水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？
点拨：本题已告诉了食盐在20℃时的溶解度，所以就应先考虑20℃时，50 g水能否将20 g NaCl全部溶解，因为未溶解的食盐不能算溶质．
2，某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19 g/cm3）多少毫升？
3，配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3）．需要氢氧化钠和水各多少克？
一、水的组成
活动：水的电解
1、在水的电解器的玻璃里管内注满水，为了 增加水的导电性 ，可以加入少量硫酸或氢氧化钠，接通直流电，观察到两个电极出现 气泡 和两只玻璃管内液面 下降 。产生两种气体的体积比：氢气和氧气的体积比为 2：1 ；（阳极氧气，阴极氢气。与电源正极相连的一端为阳极，与电源负极相连的一端为阴极）
2、验证两种气体的方法： 直接点燃 和 用带火星的木条靠近 ；阴极产生的气体能 燃烧 形成 淡蓝色 火焰；将干燥的烧杯倒置在火焰上烧杯内壁 有水珠 出现。这种气体是 氢气 ；阳极产生的气体，能使带火星的木条 复燃 。这种气体是 氧气 。
3、结论：水在通电的条件下，生成氢气和氧气。文字表达式： 水 氢气+氧气 说明水是由 氢元素 和 氧元素的 。
结论：A水电解时，水分子分裂成 氢原子 和 氧原子 。原子又重新组合成新分子，因此原子是 化学变化中的最小微粒 。原子在化学反应前后原子的 种类 和 数量 不变，分子种类发生变化。
B每个水分子是由 2个氢原子 和 一个氧原子 构成的，因而水的化学式为 H2O 。
C每 2氢原子 构成一个氢分子，每 2个氧原子 构成一个氧分子。
总结：（1）从宏观看，水由H、O两种元素组成；
从微观看，1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。
（2）在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分。
5、纯净的氢气可以在空气中安静的燃烧，形成淡蓝色火焰，并放出热量。但氢气和空气混合在一起，空气里混有氢气的体积达到 4%--74.2% 时点燃就会发生，所以点燃氢气前，一定要检验氢气 纯度 。同样，一氧化碳、甲烷等可燃性气体都存在发生爆炸的范围。所以在点燃可燃性气体前，一定要确保可燃性气体的纯度不再爆炸范围内。
6、氢气在空气里燃烧的文字表达式： 氢气+氧气 水
拓展训练：设计一个实验，证明酒精中含有氢元素。
解析： 点燃酒精，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠生成，则可证明酒精中含有氢元素 。
例题训练：右图是简易电解水的装置：
（1）在图的括号中标出电源的正极和负极（用“+”“-”表示）
（2）与正极相连的试管里产生的是 气；与负极相连的试管里产生的是 气；
二、水的净化
（1）天然水的净化原理：自然界中的天然水，由于含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊状态。天然水中还含有病菌与病毒和其他一些有毒有害物质等。人们常在自来水中加入明矾净水，目的是除去水体中不溶于水的固体杂质，家用饮水机中用活性炭净水，是利用了活性炭的吸附性，除去水中一些可溶于水的有毒、有气味、有颜色的物质，最后投药消毒，这样净化后的水变澄清但仍然不是纯水。
（2）过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意"三靠、两低、一贴"，三靠是指：烧杯 紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗 的下端要 紧靠烧杯内壁；两低是：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘；一贴是：滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。
（3）水的净化过程：通常水的净化过程有如下几个步骤：静置沉淀、过滤、吸附和蒸馏。对这几个步骤的分析：
静置沉淀能除去水中一些比较大的固体颗粒，对于质量较小的 固体颗粒，则静置沉淀的方法就无能为力了
过滤[净化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下来的杂质，还可以除去质量较小但体积较大的固体颗粒，对一些能溶于水的杂质不能除去
吸附相对于过滤而言，吸附净化水的程度要高些，它不仅能除去水中漂浮的固体杂质，还可以除去溶解在水中的一些物质，如有颜色和具有特殊气味的物质，但它也不能除去一些能溶于水的离子杂质。
蒸馏是一个比较全面综合的净化水的过程，不仅可以除去不溶于水的杂质，也可以除去水中的一些颜色与气味，还能降低水的硬度，通过蒸馏出来的水基本上是纯净的水，但成本较高，只能适用于少数比较特殊的地方，如医疗上的蒸馏水等。
三、水资源的保护和利用
1）当排放到水中的污染物数量超过水体的 自净 能力，并且造成了危害 人体健康 和破坏 生态环境的现象，就成为水体污染。
2）造成水体污染的主要原因有：1、 生活 污水和 工业污水没经处理直接排入水体。2、过量使用 化肥 、 农药 。 3、工业和生活垃圾中的 有害 物质进入水体。
3）水体污染后会影响人体 健康 ，影响 工业生产 的产品质量，影响 农作物 的产量和质量，同时还会破环 土壤 结构。（污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒 、有害；水体中有病毒、病菌；水体含氧少；含有丰富的有机物等，所以影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。）
4）（水体富营养化）当含有过量的 N 、 P 元素的污水进入水体，水中的藻类、浮萍水生生物 等过度繁殖，从而使水体出现缺氧 状态，导致 鱼类 大量死亡，水体黑臭。
5）“南水北调'就是把丰富的 长江 水通过东、中、西三条线路输送到缺水的 华北 地区和西北地区。
6）世界上缺水最严重的地区是 非洲。世界水日 3月22日 ，中国水周 3月22日——3月28日 。宁波属于 湿润 区、丰水 带，降水丰富。但宁波仍属于缺水地区。
防治办法：①加强对水质的监测；②工业上的"三废"经过综合利用和处理后再排放；③农业上合理使用农药、化肥。
拓展知识：硬水和软水
　（1）硬水：水壶长时间烧水后，内壁形成一层水垢，这是因为水中溶有较多的可溶性钙、镁化合物，这 样的水叫硬水。（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。（3）鉴别硬水和软水的方法：肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。（4）使用硬水给生活带来的麻烦：①洗衣服时，不但浪费肥皂，也洗不干净衣服，长时间使用硬水洗衣会使衣服变硬。②锅炉用硬水形成锅垢，浪费燃料，使锅炉局部过热，引起变形，甚至引起爆炸。（5）硬水软化的方法： 硬水分暂时硬水和永久硬水。暂时硬水主要含有的钙、镁化合物为Ca（HCO3）2和Mg(HCO3)2，通过加热烧开即可使其软化，而永久硬水主要含有CaCl2、MgCl2 等钙、镁化合物，不易软化，需进行更高一级的操作才可软化
课堂练习
1、水是生命之源，下列有关水的说法错误的是
A、水是一种重要的溶剂 B、用肥皂水可以区分硬水和软水
C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。
2、下列有关水的说法不正确的是（）
A．水是由氢气和氧气组成的 B．用活性炭可除去水中的色素和异味
C．用肥皂水可以鉴别硬水和软水D．工业污水应经过净化处理后再排放
3、以下方法得到的水，其纯度最高的是（）
A、过滤B、吸附C、沉淀D、蒸馏
4、今年长江中下游地区遭遇了百年罕见的干旱，在我市，辰溪、麻阳两县旱情尤为严重
（1）写出水的分子式 ；
（2）干枯的池塘时时散发着恶臭，你能闻到臭味的主要原因是 ；
（3）任写一条水的作用 ；
（4）请你写出一条节约用书的做法 ；
（5）对含碎菜叶、泥沙等的生活用水，采用 操作后，可再利用于冲厕所、浇花等。
（6）排放含磷洗衣粉的污水可造成水质恶化，这里的“磷”是指 ；（选填“原子”、“离子”、“分子”、“元素”）
（7） 常用来检验硬水和软水。
通直流电
点燃
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