鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱测试题

常见酸与碱测试题
　
一．选择题（共17小题）
1．下列酸碱盐之间的转化不能 一步完成的是（　　）
　 A． Fe（OH）3→Fe2（SO4）3 B． H2SO4→CuSO4
C． Na2CO3→NaOH D． BaSO4→Ba（NO3）2
2．下列各组物质中符合“酸碱盐氧化物”顺序的是（　　）
　 A． H2SO4、Na2O、MgCl2、C B． NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、Zn
　 C． HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D． HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
3．（2013 自贡）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
　 A． 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
　 B． NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
　 C． 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
　 D． 盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
4．（2013 珠海）盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
　 A． A B． B C． C D． D
5．（2013 枣庄）向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（　　）
　 A． B． C． D．
6．（2013 烟台）下列说法正确的是（　　）
　 A． 用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，待测液体的pH
　 B． 在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼
　 C． 催化剂就是加快化学反应速率的物质
　 D． 生成盐和水的反应一定是中和反应
7．（2013 武威）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗．下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（　　）
　 A． Al（OH）3 B． NaCl C． CaCO3 D． NaHCO3
8．（2013 武汉）如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态．挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（　　）
试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 氧化铁 稀盐酸
C 氯化钡溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
　 A． A B． B C． C D． D
9．（2013 潍坊）按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（　　）
　 A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液 B． 甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液
　 C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3 D． 甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
10．（2013 泰州）下列实验方案设计中，正确的是（　　）
　 A． 除去 NaCl 中少量的 Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶
　 B． 检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
　 C． 实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化
　 D． 实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集
11．（2013 泰安）生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（　　）
柠檬 糖水 牙膏 牛奶
pH 2～3 7 8～9 6～7
　 A．柠檬 B． 糖水 C． 牙膏 D． 牛奶
12．（2013 苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（　　）
　 A． CO2气体（H2O）→生石灰 B． C粉（CuO）→稀盐酸
　 C． CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙粉末 D． CO气体（CO2）→氢氧化钠溶液
13．（2013 日照）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（　　）
烧杯中的物质 x溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C 镁铝合金 稀盐酸
D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸
　 A． A B． B C． C D． D
14．（2013 日照）如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响．经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（　　）
　 A． A处下降，B处上升 B． A、B两处都下降
C． A处上升，B处下降 D． A、B两处都不变
15．（2013 庆阳）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情节引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（　　）
①“王水”溶解黄金是化学变化；
②金比氢活泼；
③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；
⑤“王水”可以用铁质容器盛装．
　 A．①④⑤ B． ①②③ C． ③④⑤ D． ①③
16．（2013 青岛）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
　 A． 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
　 B． 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
　 C． 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
　 D． 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
17．（2013 哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A MnO2 KCl 适量水 溶解、过滤、蒸发、结晶
B CO2 H2 足量氧气 点燃
C NaOH溶液 Ca（OH）2 适量Na2CO3溶液 过滤
D 稀盐酸 硝酸 适量硝酸银溶液 过滤
　 A． A B． B C． C D． D
二．填空题（共6小题）
18．（2013 镇江）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4 2H2O加热分解的产物．
（一）K2SO4的制备
（1）将CaCO3研成粉末的目的是　_________　．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和　_________　（填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是　_________　．
物质 KCl K2SO4 NH4Cl M
溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是　_________　；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入　_________　（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加　_________　，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液
（二）研究CaSO4 2H2O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO4 2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式　_________　．
（6）为了测定CaSO4 2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
①实验前首先要　_________　，再装入样品．装置A的作用是　_________　．
②已知CaSO4 2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将　_________　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的　_________　（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
（7）CaSO4 2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4 2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是　_________　．
②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为　_________　．
19．（2013 梅州）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈　_________　色．
（2）写出反应I的化学方程式　_________　；该反应的基本类型为　_________　．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、　_________　、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是　_________　．
20．（2013 泉州）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为　_________　＞　_________　＞　_________　．
（2）金属C是　_________　，操作a的名称是　_________　．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：　_________　．
21．（2013 荆门）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：
请回答下列问题：
（1）固体B的成分是　_________　（用符号表示）；
（2）操作I的名称是　_________　；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、　_________　 （填一种实验物品名称）．
（3）反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是　_________　（填字母代号）
A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应
（4）请书写下列反应的化学方程式：
反应②　_________　；
反应③　_________　．
22．（2013 锦州）张老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水．同学们兴趣很高，也进行了归纳：
（1）甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O，则甲物质可以是　_________　和　_________　（请填写两种不同类别物质的化学式）；写出上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式　_________　．
（2）A﹣H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体．他们之间转化关系如下图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）
①反应F→B属于　_________　（填基本反应类型）
②C的化学式是　_________　．
③写出反应AE化学方程式　_________　
④答出G的一种用途　_________　．
23．（2013 鄂尔多斯）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉．某同学自制了脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐），并用该脱氧剂进行如下两个实验：
实验Ⅰ：
请回答：操作a的名称是　_________　，溶液丙中含有的溶质是　_________　．（写化学式）
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）．
（1）反应②属于基本反应类型中的　_________　 反应．
（2）向溶液C中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，其化学方程式为　_________　．
（3）区别溶液C与溶液D的物理方法是　_________　．
三．解答题（共3小题）
24．（2013 潍坊）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）实验甲中烧杯内的现象是　_________　；所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于　_________　内将其捣碎．
（2）实验乙中的一处明显错误是　_________　．
（3）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒．下列实验中必须使用玻璃棒　_________　（填写字母序号）．
A．稀释浓硫酸
B．硫在氧气中燃烧
C．用PH试纸测肥皂水的PH
D．实验室制取二氧化碳
（4）实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是　_________　．为进一步提高实验的温度，应采取的措施是　_________　．
25．实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液．某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取40g该氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液．
（1）向其中慢慢滴加19.6%稀硫酸，并不断搅拌，当用去19.6%的稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH　_________　7（填：“＞”“=”“＜”）．
（2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
26．（2013 淮安）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈　_________　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有　_________　（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需　_________　；
（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是　_________　（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是　_________　；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是　_________　．
　
参考答案
一．选择题（共17小题）
1． D．2． D．3． B．4． B．5． D．6． A．7． B．8． D．9． B．10． AB．11． C．12． A13． A．14． C．15． D．16． B．17． C．
二．填空题（共6小题）
18.（1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）．
（2）CaCO3
（3）常温下K2SO4的溶解度小．
（4）减少K2SO4的溶解．c a
（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（6）①检查装置的气密性． 除去空气中的CO2和H2O（意思相近均给分）．②偏小 b、c
（7）①CaSO4 H2O ②2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑
19．（1）红；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应；（3）结晶；（4）CO2．
20．解：（1）A B C
（2）Ag；蒸发结晶；
（3）Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
21．（1）Cu，Fe （2）过滤，滤纸； （3）B；（4）FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4，2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
22．（1）CuO；Cu（OH）2；H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O；
（2）①置换反应；②CuSO4；③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；④做建筑材料等；
23．实验Ⅰ：过滤；FeSO4、NaCl、H2SO4；实验Ⅱ：（1）置换（2）CuSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Cu（NO3）2；（3）观察溶液颜色，蓝色为CuSO4溶液，浅绿色为FeSO4溶液．
三．解答题（共3小题）
24．（1）有蓝色沉淀；研钵；
（2）滤纸上边缘没有低于漏斗口；
（3）AC；
（4）试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，将试管直立；加网罩使火焰集中．
25．解：（1）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸时，溶液恰好褪成无色，氢氧化钠与所加入硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，溶液pH=7；
故答案为：=；
（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x．
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 20g×19.6%
=
x=3.2g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数==8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%．
26．（1）碱性；（2）CaCl2、HCl；（3）密封保存；（4）NaCl；CaCl2；取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙．