电能转化为化学能
图片预览
文档简介
课件23张PPT。电能转化为化学能电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。你能举出在我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？电解水水H2、O2电解食盐水H2O、NaClNaOH 、
H2 、 Cl2电解融熔
氯化钠NaClNa、 Cl2电解融熔
氧化铝Al2O3Al 、 O2实验现象①电流表指针发生偏转
②电源正极相连的碳棒（阳极）有气泡生成，且有刺激性气味，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③与电源负极相连的碳棒（阴极）上有一层红色的固体析出电解CuCl2溶液 实验：电解氯化铜溶液 1.电极名称 阳极：与电源的正极相连的电极
阴极：与电源的负极相连的电极P44实验：电解氯化铜溶液思考通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？运动情况如何？CuCl2=＝Cu2++2Cl— H2O H++OH— 2. 通电时，离子的运动情况有什么改变？阴离子：向阳极移动，阳离子：向阴极移动，阳极：2Cl—－2e—＝Cl2↑（氧化反应）
阴极：Cu2++2e—＝Cu （还原反应）电解Cu Cl2溶液：总反应：CuCl2 ＝ Cu＋Cl2↑ 通电3. 电路中，电子的流动方向如何？4. 当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？阴极产物 阳极产物电解反应原理电解结果:阴离子移向阳离子移向电子流向e-e-氧化反应还原反应 Cu2++2e-=Cu 阳极阴极+2Cl--2e-= Cl2↑ 电流流向II阴极产物 阳极产物电解原理及电解池
3.电极名称和电极反应 与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。
与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。 1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧
化还原反应的过程.2.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置，即把
电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽电解质溶于水或离子化合物受热融化状态 电解质电离后，再通直流电电解质电离成为自由移动的离子。例： CuCl2＝Cu2++2Cl— 阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反应。如： 只产生自由移动的离子 电解必须建立在电离的基础上发生氧化还原反应生成了新物质构成原电池的条件: ④总反应是能自发进行氧化还原反应①有两种活动性不同的
导体作电极③内、外电路形成闭合回路（正极、负极、电解质溶液）②将电极插入（或接触）合适的电解质溶液构成电解池的条件 ①与外加直流电源相连的两个电极（活泼性相同或不同） ②将电极插入（或接触）合适的电解质溶液③内、外电路形成闭合回路（正极、负极、电解质溶液）电解质溶液原电池与电解池的比较稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸
A B C D
下列装置中属于原电池的是 （ ）
属于电解池的是 （ ） BC D 怎样区分原电池、电解池？原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源电极产物的判断及电极反应的书写阳极:先看电极后看溶液
(1) 活泼金属电极:金属电极本身失电子（除金和铂)
(2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子,
失电子能力为:
S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F-
阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为:
Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ （酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ >……
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为： 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。用惰性电极电解电解质溶液规律(1)电解水型：如电解盐酸、CuCl2溶液等 电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)电解盐酸(2)电解本身：如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液(3)放氧生酸型：如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。(4)放氢生碱型：例：电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是 （ ）
A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2
C.H2和O2 D.Cu和O2
B3.电镀（1）概念：利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。（2）电镀池的形成条件
⑶电镀的特点电镀液的组成及酸碱性保持不变 阴极：待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液实验现象阳极：
阴极：铜变小有红色固体产生反应方程式Cu－2e-＝ Cu2+Cu2++2e-＝Cu（2）电镀液的组成及酸碱性不会变化实例：在铁件上镀铜讨论：与用石墨电极电解氯化铜溶液比较，有哪些不同？（1）阳极反应不同4.铜的电解精炼⑴、粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等⑵、粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为阴极， 以CuSO4溶液为电解液进行电解阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+
Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu长时间电解后必须补充电解液指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。 练习Ⅰ Ⅱe-e-e-e-e-负正阳阴原电池电解池1、在电解水制取和时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）
A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．A2、用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液
C.酸性MgSO4溶液 D.酸性AgNO3 A C5、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)
H2 、 Cl2电解融熔
氯化钠NaClNa、 Cl2电解融熔
氧化铝Al2O3Al 、 O2实验现象①电流表指针发生偏转
②电源正极相连的碳棒（阳极）有气泡生成，且有刺激性气味，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③与电源负极相连的碳棒（阴极）上有一层红色的固体析出电解CuCl2溶液 实验：电解氯化铜溶液 1.电极名称 阳极：与电源的正极相连的电极
阴极：与电源的负极相连的电极P44实验：电解氯化铜溶液思考通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？运动情况如何？CuCl2=＝Cu2++2Cl— H2O H++OH— 2. 通电时，离子的运动情况有什么改变？阴离子：向阳极移动，阳离子：向阴极移动，阳极：2Cl—－2e—＝Cl2↑（氧化反应）
阴极：Cu2++2e—＝Cu （还原反应）电解Cu Cl2溶液：总反应：CuCl2 ＝ Cu＋Cl2↑ 通电3. 电路中，电子的流动方向如何？4. 当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？阴极产物 阳极产物电解反应原理电解结果:阴离子移向阳离子移向电子流向e-e-氧化反应还原反应 Cu2++2e-=Cu 阳极阴极+2Cl--2e-= Cl2↑ 电流流向II阴极产物 阳极产物电解原理及电解池
3.电极名称和电极反应 与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。
与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。 1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧
化还原反应的过程.2.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置，即把
电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽电解质溶于水或离子化合物受热融化状态 电解质电离后，再通直流电电解质电离成为自由移动的离子。例： CuCl2＝Cu2++2Cl— 阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反应。如： 只产生自由移动的离子 电解必须建立在电离的基础上发生氧化还原反应生成了新物质构成原电池的条件: ④总反应是能自发进行氧化还原反应①有两种活动性不同的
导体作电极③内、外电路形成闭合回路（正极、负极、电解质溶液）②将电极插入（或接触）合适的电解质溶液构成电解池的条件 ①与外加直流电源相连的两个电极（活泼性相同或不同） ②将电极插入（或接触）合适的电解质溶液③内、外电路形成闭合回路（正极、负极、电解质溶液）电解质溶液原电池与电解池的比较稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸
A B C D
下列装置中属于原电池的是 （ ）
属于电解池的是 （ ） BC D 怎样区分原电池、电解池？原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源电极产物的判断及电极反应的书写阳极:先看电极后看溶液
(1) 活泼金属电极:金属电极本身失电子（除金和铂)
(2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子,
失电子能力为:
S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F-
阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为:
Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ （酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ >……
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为： 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。用惰性电极电解电解质溶液规律(1)电解水型：如电解盐酸、CuCl2溶液等 电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)电解盐酸(2)电解本身：如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液(3)放氧生酸型：如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。(4)放氢生碱型：例：电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是 （ ）
A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2
C.H2和O2 D.Cu和O2
B3.电镀（1）概念：利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。（2）电镀池的形成条件
⑶电镀的特点电镀液的组成及酸碱性保持不变 阴极：待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液实验现象阳极：
阴极：铜变小有红色固体产生反应方程式Cu－2e-＝ Cu2+Cu2++2e-＝Cu（2）电镀液的组成及酸碱性不会变化实例：在铁件上镀铜讨论：与用石墨电极电解氯化铜溶液比较，有哪些不同？（1）阳极反应不同4.铜的电解精炼⑴、粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等⑵、粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为阴极， 以CuSO4溶液为电解液进行电解阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+
Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu长时间电解后必须补充电解液指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。 练习Ⅰ Ⅱe-e-e-e-e-负正阳阴原电池电解池1、在电解水制取和时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）
A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．A2、用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液
C.酸性MgSO4溶液 D.酸性AgNO3 A C5、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)