四川省宜宾市部分中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省宜宾市部分中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 428.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-16 09:34:18 | ||
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文档简介
宜宾市部分中学2022-2023学年高一下学期开学考试
化学试题
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
第I卷（选择题 42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是
A．炒菜用铁锅 B．香樟砧板 C．锰钢防盗门 D．微波炉用锡箔纸
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．次氯酸的结构式:H-Cl-O B．氟离子的结构示意图：
C．HCl 形成过程的电子式:
D．CaCl2的电子式:
3．下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是
A．焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同
B．钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜
C．“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有，它与地球上的互为同位素
D．泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭
4．关于溶液配制，下列说法正确的是
A．若定容时俯视刻度线，最终溶液的浓度会偏低
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后应立即转入容量瓶中
C．溶液摇匀后液面低于刻度线，应及时加水至刻度线，避免产生误差
D．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时加水超过刻度线，应该重新配制
5．2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是
A．自来水 B．含2.45gH2SO4的硫酸溶液
C．含2.925gNaCl的溶液 D．含4.25gNaNO3的溶液
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L-1硝酸钡溶液的说法不正确的是
A．1L溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NA B．1L溶液中含有0.2NA个NO
C．500 mL溶液中含有0.2NA个NO D．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1
7．如图所示实验方案不能达到预期实验目的的是
A. 用图甲制备Fe(OH)2
B．用图乙比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C．用图丙制备并收集O2
D．用图丁证明新制氯水具有酸性和氧化性
8．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Ca2+、Na+、SO、HCO B．K+、Fe2+、SO、MnO
C．Ba2+、K+、Al3+、Cl－ D．Na+、Ba2+、Cl－、NO
9．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Q
C．原子半径：T＞Q＞R
D．T的最高价氧化物水化物具有两性
10．下列叙述正确的是
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能
C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是2:3
D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行
11．已知反应：(浓)。下列说法正确的是
A．是氧化剂 B．被氧化，发生氧化反应
C．还原性： D．该反应生成，被氧化的为
12．牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质(富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素)。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。对下列相关元素及其化合物的性质判断不正确的是
A．x是氢元素
B．w、f简单离子的半径大小：
C．w、g的简单气态氢化物的热稳定性：
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：
13．某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于
A．25 B．20 C．15 D．10
14．溶液X中可能存在、、、、、、中的若干种。为探究该溶液组成进行如下实验：
下列关于溶液X的说法正确的是
A．可能存在 B．一定存在、、
C．和至少有一种 D．一定不存在、
第II卷（非选择题 58分）
15．（13分）完成下列问题
(1)写出表示含有8个质子、10 个中子的原子的化学符号：_______。
(2)根据下列微粒回答问题：、、、14C、 l4N、 16O、 35Cl2、 37Cl2。
①以上8种微粒共包含了_______种核素，共_______种元素。
②互为同位素的是_______。
③质量数相等的是_______和_______，中子数相等的是_______和_______。
(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_______，中子数之 比为_______，电子数之比为_______。
(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g 氢气，则此合金中另一碱金属可能是________。 (铷的相对原子质量为85.5)
(5)物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为_______。
16．（12分）实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：
制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，该装置相比普通分液漏斗的优点是_______。
(2)装置B的作用是_______，装置C中盛装的药品是_______。
(3)D装置收集氯气采用了方法_______。(填序号)
A．向下排空气法 B．向上排空气法 C．排水法 D．排饱和食盐水
(4)装置E中发生反应的化学方程式是_______。
(5)工业上制备氯气通常利用反应_______(填化学方程式)，阴极的产物是_______。
17．（14分）回答下列问题：
(1)配平并用“双线桥”表示“KMnO4 +H2C2O4+H2SO4→K2SO4 +MnSO4 +CO2↑+H2O”电子转移的方向和数目：__________________。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是______，当生成标准状况下33.6L的N2时，转移电子的数目为______。
(3)在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 。
A．亚硝酸钠是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸钠被还原 D．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子
(4)在反应2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(5)在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5+8H2O=16H＋+10+2，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的中，x的值是______。
18．（9分）利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含TiOSO4及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。已知：TiOSO4溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO。
(1)加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，其中的Ti元素会与水作用生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀，此反应的离子方程式为_____，加入铁屑的作用是_____。用_____(填写名称)试剂验证其作用。
(2)若“氧化”工序中先通入氨气再通入空气，可观察到的现象是_____。
(3)请写出由滤渣2制得铁红的化学方程式_____。
(4)副产品M的化学式为_____，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
19．（10分）A~G分别代表中学化学常见的一种纯净物，其中A、B、C、D四种物质中均含有同一种元素，且焰色试验均呈黄色，其中D为淡黄色粉末状固体，物质间相互转换关系如图所示。回答下列问题：
(1)A的俗名为_______。D中阴阳离子的个数比为_______。
(2)分别写出反应①②的化学方程式_______、_______。
(3)去除B固体中混有的少量A的方法是_______。
(4)物质F的大量排放往往会造成温室效应，书写将足量的F通入C中的离子方程式_______
(5)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的流程如图所示：
请问足量的气体A是_______(填写名称)
宜宾市部分中学2022-2023学年高一下学期开学考试
化学试题参考答案：
1．B 2．B 3．A 4．D 5．B 6．B 7．B 8．D 9．B 10．D 11．D
12．D 13．C 14．B
15．(1)
(2) 8 5 、、 14C l4N 14C 16O
(3) 23∶34 2∶3 11∶16 (4)Li或Na (5)1∶1
16．(1) 恒压滴液漏斗 保持恒压，便于液体滴下
(2) 除去氯化氢 浓硫酸 (3)B
(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (5) H2
17．(1) (2) S、N 18 NA
(3)CD (4)2：1 (5)2
18．(1) 将Fe3＋转化成Fe2＋ 硫氰化钾
(2)有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
(3)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
(4) (NH4)2SO4 冷却结晶 过滤
19．(1) 小苏打 1：2
(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)加热
(4)CO + OH- = HCO (5)氨气
化学试题
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
第I卷（选择题 42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是
A．炒菜用铁锅 B．香樟砧板 C．锰钢防盗门 D．微波炉用锡箔纸
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．次氯酸的结构式:H-Cl-O B．氟离子的结构示意图：
C．HCl 形成过程的电子式:
D．CaCl2的电子式:
3．下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是
A．焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同
B．钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜
C．“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有，它与地球上的互为同位素
D．泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭
4．关于溶液配制，下列说法正确的是
A．若定容时俯视刻度线，最终溶液的浓度会偏低
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后应立即转入容量瓶中
C．溶液摇匀后液面低于刻度线，应及时加水至刻度线，避免产生误差
D．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时加水超过刻度线，应该重新配制
5．2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是
A．自来水 B．含2.45gH2SO4的硫酸溶液
C．含2.925gNaCl的溶液 D．含4.25gNaNO3的溶液
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L-1硝酸钡溶液的说法不正确的是
A．1L溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NA B．1L溶液中含有0.2NA个NO
C．500 mL溶液中含有0.2NA个NO D．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1
7．如图所示实验方案不能达到预期实验目的的是
A. 用图甲制备Fe(OH)2
B．用图乙比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C．用图丙制备并收集O2
D．用图丁证明新制氯水具有酸性和氧化性
8．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Ca2+、Na+、SO、HCO B．K+、Fe2+、SO、MnO
C．Ba2+、K+、Al3+、Cl－ D．Na+、Ba2+、Cl－、NO
9．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Q
C．原子半径：T＞Q＞R
D．T的最高价氧化物水化物具有两性
10．下列叙述正确的是
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能
C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是2:3
D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行
11．已知反应：(浓)。下列说法正确的是
A．是氧化剂 B．被氧化，发生氧化反应
C．还原性： D．该反应生成，被氧化的为
12．牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质(富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素)。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。对下列相关元素及其化合物的性质判断不正确的是
A．x是氢元素
B．w、f简单离子的半径大小：
C．w、g的简单气态氢化物的热稳定性：
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：
13．某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于
A．25 B．20 C．15 D．10
14．溶液X中可能存在、、、、、、中的若干种。为探究该溶液组成进行如下实验：
下列关于溶液X的说法正确的是
A．可能存在 B．一定存在、、
C．和至少有一种 D．一定不存在、
第II卷（非选择题 58分）
15．（13分）完成下列问题
(1)写出表示含有8个质子、10 个中子的原子的化学符号：_______。
(2)根据下列微粒回答问题：、、、14C、 l4N、 16O、 35Cl2、 37Cl2。
①以上8种微粒共包含了_______种核素，共_______种元素。
②互为同位素的是_______。
③质量数相等的是_______和_______，中子数相等的是_______和_______。
(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_______，中子数之 比为_______，电子数之比为_______。
(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g 氢气，则此合金中另一碱金属可能是________。 (铷的相对原子质量为85.5)
(5)物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为_______。
16．（12分）实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：
制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，该装置相比普通分液漏斗的优点是_______。
(2)装置B的作用是_______，装置C中盛装的药品是_______。
(3)D装置收集氯气采用了方法_______。(填序号)
A．向下排空气法 B．向上排空气法 C．排水法 D．排饱和食盐水
(4)装置E中发生反应的化学方程式是_______。
(5)工业上制备氯气通常利用反应_______(填化学方程式)，阴极的产物是_______。
17．（14分）回答下列问题：
(1)配平并用“双线桥”表示“KMnO4 +H2C2O4+H2SO4→K2SO4 +MnSO4 +CO2↑+H2O”电子转移的方向和数目：__________________。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是______，当生成标准状况下33.6L的N2时，转移电子的数目为______。
(3)在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 。
A．亚硝酸钠是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸钠被还原 D．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子
(4)在反应2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(5)在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5+8H2O=16H＋+10+2，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的中，x的值是______。
18．（9分）利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含TiOSO4及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。已知：TiOSO4溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO。
(1)加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，其中的Ti元素会与水作用生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀，此反应的离子方程式为_____，加入铁屑的作用是_____。用_____(填写名称)试剂验证其作用。
(2)若“氧化”工序中先通入氨气再通入空气，可观察到的现象是_____。
(3)请写出由滤渣2制得铁红的化学方程式_____。
(4)副产品M的化学式为_____，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
19．（10分）A~G分别代表中学化学常见的一种纯净物，其中A、B、C、D四种物质中均含有同一种元素，且焰色试验均呈黄色，其中D为淡黄色粉末状固体，物质间相互转换关系如图所示。回答下列问题：
(1)A的俗名为_______。D中阴阳离子的个数比为_______。
(2)分别写出反应①②的化学方程式_______、_______。
(3)去除B固体中混有的少量A的方法是_______。
(4)物质F的大量排放往往会造成温室效应，书写将足量的F通入C中的离子方程式_______
(5)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的流程如图所示：
请问足量的气体A是_______(填写名称)
宜宾市部分中学2022-2023学年高一下学期开学考试
化学试题参考答案：
1．B 2．B 3．A 4．D 5．B 6．B 7．B 8．D 9．B 10．D 11．D
12．D 13．C 14．B
15．(1)
(2) 8 5 、、 14C l4N 14C 16O
(3) 23∶34 2∶3 11∶16 (4)Li或Na (5)1∶1
16．(1) 恒压滴液漏斗 保持恒压，便于液体滴下
(2) 除去氯化氢 浓硫酸 (3)B
(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (5) H2
17．(1) (2) S、N 18 NA
(3)CD (4)2：1 (5)2
18．(1) 将Fe3＋转化成Fe2＋ 硫氰化钾
(2)有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
(3)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
(4) (NH4)2SO4 冷却结晶 过滤
19．(1) 小苏打 1：2
(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)加热
(4)CO + OH- = HCO (5)氨气
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