四川省宜宾市叙州区2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省宜宾市叙州区2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 524.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-16 09:36:23 | ||
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文档简介
宜宾市叙州区2022-2023学年高一下学期开学考试
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
第I卷（选择题 42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是
A．小苏打可作制糕点的“膨松剂” B．“84消毒液”可作新冠肺炎病毒的“消毒剂”
C．活性铁粉在食品袋中作“抗氧剂” D．烧碱可作胃酸过多的“中和剂”
2．下列有关化学用语表述正确的是
A．氢氧化钠的电子式： B．质子数为29，中子数为34的铜原子符号：
C．的结构式：O-C-O D．的结构示意图：
3．下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是
A． B．
C． D．
4．下列描述不合理的是
A．除去中的FeO，可将固体在空气中加热
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
C．氯气泄漏时，应立即离开现场并尽量往高处去
D．过滤不能除去胶体中的NaCl
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使紫色石蕊变红色的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、Br-
B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl-
C．碱性溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO
D．含大量 ClO-的溶液中：Na＋、K＋、Cl-、H＋
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用1mol FeCl3制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒的数目为NA
B．1mol·L-1 MgCl2中所含Cl- 数为2NA
C．32g O2和O3混合物中，含有的氧原子数目一定为2NA
D．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA
7．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢
C．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀
D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
8．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到e
B．固体g溶于氢碘酸的离子方程式为
C．a能与水蒸气发生置换反应
D．可存在的转化关系
9．实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是
A．配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸
B．实验前可在溶液上面加一层煤油
C．得到的为红褐色固体
D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗
10．我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是
A．该反应的还原产物只有 B．黑火药燃烧时的氧化能力比较：
C．标准状况下每生成，则转移电子 D．若有参与反应，则被S还原的C有
11．一定条件下，150mL0.5mol·L-1 M2O与100mL0.3mol·L-1 RO溶液完全反应，M2O被氧化为MO2，RO 被还原为R2+。则n值为
A．2 B．3 C．4 D．5
12．某无色溶液仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；
②取操作①后的溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。
下列推断错误的是
A．原溶液中一定存在 B．②中的白色沉淀只有
C．溶液中一定不含、、、 D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有
13．Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成 2.8L H2(标准状况)则三种金属的物 质的量之和不可能是
A．0.12 mol B．0.15 mol C．0.09 mol D．0.1 mol
14．100mLNaOH溶液中通入一定量后，向所得溶液中逐滴加入盐酸，产生的体积与盐酸体积关系如图。下列说法不正确的是
A．V(盐酸)在25mL前，发生的反应为：
B．通入后，溶液中的溶质为和
C．通入的体积为168mL
D．所用NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
第II卷（非选择题 58分）
15．（12分）Ⅰ．下列物质中① 浓硝酸②NH3③Cu ④乙醇⑤NaOH⑥石墨⑦熔融NaCl⑧CuCl2溶液⑨NH4Cl⑩Na2O
(1)属于电解质的是_________；(只填序号，下同)，能导电的是_______________。
Ⅱ．新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示
84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm3
(2)该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，用水稀释后的溶液中c(Na+)=____mol/L。(保留到小数点后两位)
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL此消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、____。
②关于配制过程的说法正确的是____。(填字母)
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C．需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为143g
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
E．定容时，俯视观察刻度线导致结果偏高
F．称量时，所使用的砝码有残缺导致结果偏高
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制2000 mL2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为____mL。
②写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式______。
16．（12分）下表列出了七种短周期元素在周期表中的位置：
(1)单质的结构式为_______。
(2)化合物的电子式为_______，该化合物与水反应的化学方程式为_______。
(3)元素c在周期表中的位置是_______，c的两种同素异形体的化学式为_______。
(4)元素d、e、f、g形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。
(5)单质通入d元素最高价氧化物的水化物中可制备“84消毒液”，该反应的离子方程式为_______。
(6)下列事实不能说明g的非金属性比f的非金属性强的是_______。
A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B．气态氢化物稳定性：
C．f单质与化合时产物中为价，g单质与化合时产物中为价
D．氧化物对应水化物的酸性：
17．（11分）已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________，请提出合理的改进方法：____________________。
(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是_________________________。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有__________(填化学式)。
18．（10分）化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：
实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤
实验操作(氯水均为新制)
实验现象 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 产生白色沉淀 产生大量无色气泡
(试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴)
(1)实验②中反应方程式为___________，由此推断氧化性___________(填“>”或“<”)
(2)实验③中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。
(3)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，
得到如下曲线。
解释上两图中曲线变化的原因___________。若在上述整个实验过程中测定溶液的氢离子浓度，氢离子浓度的变化是___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)同学们根据“在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性。为证实将氧化，可继续补充实验：___________(填操作、现象)。
19．（13分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作名称是_______。
(2)沉淀B中主要含有_______，气体D是_______；
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的方程式_______；
(4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：_______。
(5)下列说法正确的是_______。
A．除去FeCl3溶液中FeCl2加稀硝酸
B．除去Na2CO3溶液中NaHCO3加入适量的氢氧化钠溶液
C．除去Fe固体中含有的Al固体加入氢氧化钠溶液并过滤
D．除去Al2O3固体中含有的Fe2O3固体加入氢氧化钠溶液
宜宾市叙州区2022-2023学年高一下学期开学考试
化学试题参考答案：
1．D 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．C 8．B 9．C 10．B 11．C
12．B 13．B 14．C
15．(1) ⑤⑦⑨⑩ ①③⑥⑦⑧ (2)0.04
(3) 500mL容量瓶 BE (4) 250 H2SO4+2NaClO=2HClO+Na2SO4
16．(1)NN
(2)
(3) O2和O3 O3
(4)Al3+
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(6)D
17． （1） c （2） Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶
（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 1∶1 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－ （4）HCl
18．(1) Cl2+2KCl=I2+2KI Cl2＞I2
(2) H+ HClO
(3) 次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，故氯离子浓度和氧气的体积分数均增加 增大
(4)向反应后溶液中加入1mL2%的硝酸银溶液，生成沉淀的量明显大于实验④，说明氧化性Cl2＞H2O2
19．(1)过滤
(2) Cu、Fe H2
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(5)BC
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
第I卷（选择题 42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是
A．小苏打可作制糕点的“膨松剂” B．“84消毒液”可作新冠肺炎病毒的“消毒剂”
C．活性铁粉在食品袋中作“抗氧剂” D．烧碱可作胃酸过多的“中和剂”
2．下列有关化学用语表述正确的是
A．氢氧化钠的电子式： B．质子数为29，中子数为34的铜原子符号：
C．的结构式：O-C-O D．的结构示意图：
3．下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是
A． B．
C． D．
4．下列描述不合理的是
A．除去中的FeO，可将固体在空气中加热
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
C．氯气泄漏时，应立即离开现场并尽量往高处去
D．过滤不能除去胶体中的NaCl
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使紫色石蕊变红色的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、Br-
B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl-
C．碱性溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO
D．含大量 ClO-的溶液中：Na＋、K＋、Cl-、H＋
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用1mol FeCl3制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒的数目为NA
B．1mol·L-1 MgCl2中所含Cl- 数为2NA
C．32g O2和O3混合物中，含有的氧原子数目一定为2NA
D．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA
7．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢
C．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀
D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
8．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到e
B．固体g溶于氢碘酸的离子方程式为
C．a能与水蒸气发生置换反应
D．可存在的转化关系
9．实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是
A．配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸
B．实验前可在溶液上面加一层煤油
C．得到的为红褐色固体
D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗
10．我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是
A．该反应的还原产物只有 B．黑火药燃烧时的氧化能力比较：
C．标准状况下每生成，则转移电子 D．若有参与反应，则被S还原的C有
11．一定条件下，150mL0.5mol·L-1 M2O与100mL0.3mol·L-1 RO溶液完全反应，M2O被氧化为MO2，RO 被还原为R2+。则n值为
A．2 B．3 C．4 D．5
12．某无色溶液仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；
②取操作①后的溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。
下列推断错误的是
A．原溶液中一定存在 B．②中的白色沉淀只有
C．溶液中一定不含、、、 D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有
13．Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成 2.8L H2(标准状况)则三种金属的物 质的量之和不可能是
A．0.12 mol B．0.15 mol C．0.09 mol D．0.1 mol
14．100mLNaOH溶液中通入一定量后，向所得溶液中逐滴加入盐酸，产生的体积与盐酸体积关系如图。下列说法不正确的是
A．V(盐酸)在25mL前，发生的反应为：
B．通入后，溶液中的溶质为和
C．通入的体积为168mL
D．所用NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
第II卷（非选择题 58分）
15．（12分）Ⅰ．下列物质中① 浓硝酸②NH3③Cu ④乙醇⑤NaOH⑥石墨⑦熔融NaCl⑧CuCl2溶液⑨NH4Cl⑩Na2O
(1)属于电解质的是_________；(只填序号，下同)，能导电的是_______________。
Ⅱ．新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示
84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm3
(2)该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，用水稀释后的溶液中c(Na+)=____mol/L。(保留到小数点后两位)
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL此消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、____。
②关于配制过程的说法正确的是____。(填字母)
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C．需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为143g
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
E．定容时，俯视观察刻度线导致结果偏高
F．称量时，所使用的砝码有残缺导致结果偏高
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制2000 mL2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为____mL。
②写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式______。
16．（12分）下表列出了七种短周期元素在周期表中的位置：
(1)单质的结构式为_______。
(2)化合物的电子式为_______，该化合物与水反应的化学方程式为_______。
(3)元素c在周期表中的位置是_______，c的两种同素异形体的化学式为_______。
(4)元素d、e、f、g形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。
(5)单质通入d元素最高价氧化物的水化物中可制备“84消毒液”，该反应的离子方程式为_______。
(6)下列事实不能说明g的非金属性比f的非金属性强的是_______。
A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B．气态氢化物稳定性：
C．f单质与化合时产物中为价，g单质与化合时产物中为价
D．氧化物对应水化物的酸性：
17．（11分）已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________，请提出合理的改进方法：____________________。
(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是_________________________。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有__________(填化学式)。
18．（10分）化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：
实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤
实验操作(氯水均为新制)
实验现象 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 产生白色沉淀 产生大量无色气泡
(试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴)
(1)实验②中反应方程式为___________，由此推断氧化性___________(填“>”或“<”)
(2)实验③中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。
(3)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，
得到如下曲线。
解释上两图中曲线变化的原因___________。若在上述整个实验过程中测定溶液的氢离子浓度，氢离子浓度的变化是___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)同学们根据“在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性。为证实将氧化，可继续补充实验：___________(填操作、现象)。
19．（13分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作名称是_______。
(2)沉淀B中主要含有_______，气体D是_______；
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的方程式_______；
(4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：_______。
(5)下列说法正确的是_______。
A．除去FeCl3溶液中FeCl2加稀硝酸
B．除去Na2CO3溶液中NaHCO3加入适量的氢氧化钠溶液
C．除去Fe固体中含有的Al固体加入氢氧化钠溶液并过滤
D．除去Al2O3固体中含有的Fe2O3固体加入氢氧化钠溶液
宜宾市叙州区2022-2023学年高一下学期开学考试
化学试题参考答案：
1．D 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．C 8．B 9．C 10．B 11．C
12．B 13．B 14．C
15．(1) ⑤⑦⑨⑩ ①③⑥⑦⑧ (2)0.04
(3) 500mL容量瓶 BE (4) 250 H2SO4+2NaClO=2HClO+Na2SO4
16．(1)NN
(2)
(3) O2和O3 O3
(4)Al3+
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(6)D
17． （1） c （2） Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶
（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 1∶1 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－ （4）HCl
18．(1) Cl2+2KCl=I2+2KI Cl2＞I2
(2) H+ HClO
(3) 次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，故氯离子浓度和氧气的体积分数均增加 增大
(4)向反应后溶液中加入1mL2%的硝酸银溶液，生成沉淀的量明显大于实验④，说明氧化性Cl2＞H2O2
19．(1)过滤
(2) Cu、Fe H2
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(5)BC
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