四川省德阳市第五高级中学2022-2023学年高二下学期开学测试化学试题（含答案）

德阳市第五高级中学2022-2023学年高二下学期开学测试
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。
3.本次考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56
第I卷 选择题（42分）
一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求
1．垃圾分类，意义深远。电瓶车上更换下来的铅蓄电池属于
A．B．C． D．
2．下列说法不正确的是
A．已知x(250℃)和y(25℃)两个反应，则反应速率：
B．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子
C．反应：能否自发进行，主要由决定
D．升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同
3．下列有关反应原理的说法正确的是
A．对于且能自发进行的化学反应，其
B．向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的
C．对于的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率
D．反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高
4．将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下
列描述正确的是
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
6．在容积一定的密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，下列分析中正确的是
A．图Ⅰ研究的是t0时增大压强对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
7．某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A．
B．加适量固体可使溶液由点变到点
C．两点代表的溶液中与乘积相等
D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和
第II卷（非选择题 58分）
8．（14分）水溶液中的行为是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题.
（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+ H+若分别改变下列条件： ①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序号)。
（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________________________。
（3）AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式)，将NaHCO3与Al2 (SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______(用离子方程式表示)。
（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：
化学式 AgCl AgBr AgI
颜色 白色 浅黄色 黄色
Ksp 2.0×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17
① 当向含相同 浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时，_______先沉淀(填离子符号)，
②向BaCl2 溶液中加入AgNO3和KBr，当两种淀共存时，=__________。
9．（15分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K(300℃)_______K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K(400℃)=_______(列出计算式)。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1 CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_______ kJ·mol-1。
(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCI的转化率的方法是_______。(写出2种)
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
负极区发生的反应有_______(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气_______L(标准状况)
10．（14分）某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：
(1)石墨电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入”酚酞溶液，_______(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式为_______。
(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_______。
(3)若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_______mL；丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。
(4)若将甲改用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池正极反应式为_______。
11．（15分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率
Ⅰ.甲同学通过如图1实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图2所示的曲线。请分析讨论以下问题。
(1)化学反应速率最快的时间段是______，影响此时间段反应速率的主要因素是______；
A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4
(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有___________；
A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl
(3)若盐酸的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v(HCl)=______mol (L min)﹣1。
Ⅱ.乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响
限选试剂与用品：1mol/LHCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
(4)设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定___________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
(5)完成实验表格(除反应时间需测定)，以完整体现实验方案
物理量 实验序号 V(mL)(1mol/LHCl) m(颗粒状CaCO3质量)(g) m(粉末状CaCO3质量)(g) V(蒸馏水)(mL) m(CO2)(g) 反应时间t(s)
① 10.0 5.0 0 10.0 2.0
② V1 0 5.0 V2 2.0
③ 20.0 b 0 V3 2.0
则V1=___________mL，b=___________g，___________两组(填实验序号)可比较浓度对反应速率影响，___________两组(填实验序号)可比较固体表面积对反应速率影响。
德阳市第五高级中学2022-2023学年高二下学期开学测试
化学试题参考答案：
1．A 2．A 3．A 4．B 5．A 6．B 7．B
8． （1）①② ①③ （2）c (Na+)>c (HCO3-)>c (OH-)>c (CO32-) >c (H+)
（3）Al2O3 3HCO3-+Al3+=Al (OH)3 ↓+3CO2↑ （4）I- 2.7×10-3
9．(1) 大于
(2)116kJ/mol
(3)增加反应体系压强；及时分离出产物
(4) Fe3＋＋e ═Fe2＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋═4Fe3＋＋2H2O 5.6
10．(1) 阳 铁极
(2) 减小
(3) 448 1.28
(4)
11．(1) B 反应放热，使反应速率加快
(2)AC
(3)
(4)生成相同质量的二氧化碳所用时间
(5) 10.0 5.0 ①③ ①②