四川省德阳市第五高级中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省德阳市第五高级中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 449.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-16 09:39:48 | ||
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文档简介
德阳市第五高级中学2022-2023学年高一下学期开学考试
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23
第I卷（选择题 42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生活中常见的过程不属于化学变化的是
A．天然气燃烧 B．分离石油和水 C．钢铁生锈 D．食醋除水垢
油水分离器
A．A B．B C．C D．D
2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A．光是一种胶体
B．雾是一种胶体
C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m
D．发生丁达尔效应
3．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
4．下列离子在无色透明溶液中能大量共存的一组是
A．K+、Ba2+、OH-、SO B．Na+、NO、Cl-、K+
C．H+、Cl-、HCO、Na+ D．Cu2+、NH、Br-、SO
5．下列化学用语完全正确的一组是
A．质量数为31的磷原子： B．硫离子结构示意图：
C．次氯酸电子式：
D．KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO；KHCO3溶解于水，其电离：KHCO3=K++H+ +CO
6．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图：
下列说法正确的是
A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
8．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法不正确的是
A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和均是还原剂 D．每生成1molX，反应转移2mol
9．下列有关离子方程式的书写正确的是
A．向溶液中加入少量溶液：
B．Al与NaOH溶液反应：
C．酸性溶液中，与KCl反应生成：
D．向溶液中通入足量氯气：
10．某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．由已知信息可得NA=
B．Wg该原子中含有个该原子
C．Wg该原子的物质的量一定是mol
D．该原子的摩尔质量是aNAg
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号 X Y Z R T W
原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 0.099
主要化合价 、、 、-1
根据表中信息，下列说法中错误的是
A．离子半径：
B．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：
C．Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物酸性：
D．Y与W元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构
12．有一块铁的氧化物样品，用盐酸恰好将其完全溶解，所得溶液还能吸收，恰好使其中的全部转变为，则该样品可能的化学式为
A． B． C． D．
13．某固体粉末含、、、、中的一种或几种，我校学生科学院化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。已知：，下列对实验结果的分析合理的是
A．固体粉末中一定含有、、
B．溶液甲中可能含有
C．溶液乙中溶质至少2种及以上
D．固体乙中成分至少2种及以上
14．现有质量分数为20％，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该的物质的量浓度为，则和的数值关系是
A． B． C． D．无法确定
第II卷（非选择题 58分）
15．（12分）化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。请按要求回答下列问题。
(1)我国发行的第五套人民币中，1元和5角的硬币材质分别为钢芯镀铂和钢芯镀铜，在选择铸造硬币的金属材料时应考虑的因素有很多，下列不在考虑范围的是___________(填标号)。
A．硬度是否适中 B．价格是否合理
C．耐腐蚀性是否良好 D．是否具有导电性
(2)氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛，为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。反应中作还原剂的物质是___________(填化学式)。若反应中消耗了2mol NO，则生成的在标准状况下体积为___________L，转移电子的物质的量为____mol。
(3)铁锅可以烧水，使用的时间长了，易形成水垢()，写出用稀盐酸除去水垢的离子方程式：___________。
(4)在与化学相关的生产和生活中，操作不当可能造成安全隐患，金属钠等活泼金属着火时，应该用____来灭火。
(5)可用作中和胃酸的药片，其中中和胃酸的原理为___________(用离子方程式表示)。
16．（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号元素。元素A的周期数、主族序数、原子序数均相等；元素B的最高价氧化物对应水化物的化学式为；元素C与E同主族，且E元素原子的最外层电子数比次外层少2个，E、F两元素可形成化合物；D、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物之间以两两反应。
(1)F在周期表中的位置为：_______，中F离子的结构示意图为_______。
(2)气态化合物的电子式为_______，将通入滴有酚酞的水中，溶液变红，用电离方程式解释此现象_______。
(3)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为：_______(用离子符号表示)
17．（12分）Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平)。请回答下列问题：
(1)请配平该化学反应方程式：_____Na+_____NaNO3_____Na2O+_____N2↑___。
(2)制取Na2O时，由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品mg(假设只含有Na2O2杂质)，某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：
该Na2O产品中Na2O的质量分数为 。
(3)某同学欲配制0.10mol L-1NaOH溶液470mL，有以下仪器：药匙、100mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平。
①除上述仪器之外，还需要的玻璃仪器是 。
②经计算，本实验用托盘天平需称量氢氧化钠固体的质量为 g。
③配制溶液过程中下列操作，使溶液浓度偏大的是 。
A．移液时有液体流到容量瓶外 B．定容时俯视刻度线
C．定容摇匀后，发现液面下降，没做任何处理将溶液装入试剂瓶 D．溶液未经冷却转移到容量瓶中
E．称量时，砝码生锈了 F．称量固体时，将氢氧化钠固体置于称量纸上称量
18．（13分）某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。
(1)实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有___________(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有___________性。
②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________；
③若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为___________。
19．（9分）侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，抗日战争爆发后，侯德榜率西迁的员工建立了永利川西化工厂，通过数百次的实验确定了新联合制碱法，将制碱技术发展到一个新的水平。某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取的过程如下：
已知：a.反应I的化学方程式为：(析出)：
b.在碱性环境下容易被吸收；
c.极易溶于水且溶液呈碱性。
(1)反应I中首先通入的气体是：___________(填或)
(2)侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，该流程中可循环利用的物质是___________；
(3)写出反应II的化学方程式___________。
德阳市第五高级中学2022-2023学年高一下学期开学考试
化学试题参考答案：
1．B 2．C 3．C 4．B 5．A 6．D 7．A 8．C 9．C 10．D
11．D 12．C 13．C 14．B
15．(1)D (2) CO 22.4 4
(3) (4)沙土 (5)
16．(1) 第4周期IA族
(2) NH3·H2ONH+OH- (3)N3-＞O2-＞Al3+
17．(1)10Na+2NaNO36Na2O+N2↑
(2)80% (3) 烧杯和500mL容量瓶 2.0 BDE
18．(1) 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
(2) 漂白 还原 E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊 SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
19．(1)NH3
(2)CO2
(3)
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23
第I卷（选择题 42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生活中常见的过程不属于化学变化的是
A．天然气燃烧 B．分离石油和水 C．钢铁生锈 D．食醋除水垢
油水分离器
A．A B．B C．C D．D
2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A．光是一种胶体
B．雾是一种胶体
C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m
D．发生丁达尔效应
3．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
4．下列离子在无色透明溶液中能大量共存的一组是
A．K+、Ba2+、OH-、SO B．Na+、NO、Cl-、K+
C．H+、Cl-、HCO、Na+ D．Cu2+、NH、Br-、SO
5．下列化学用语完全正确的一组是
A．质量数为31的磷原子： B．硫离子结构示意图：
C．次氯酸电子式：
D．KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO；KHCO3溶解于水，其电离：KHCO3=K++H+ +CO
6．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图：
下列说法正确的是
A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
8．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法不正确的是
A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和均是还原剂 D．每生成1molX，反应转移2mol
9．下列有关离子方程式的书写正确的是
A．向溶液中加入少量溶液：
B．Al与NaOH溶液反应：
C．酸性溶液中，与KCl反应生成：
D．向溶液中通入足量氯气：
10．某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．由已知信息可得NA=
B．Wg该原子中含有个该原子
C．Wg该原子的物质的量一定是mol
D．该原子的摩尔质量是aNAg
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号 X Y Z R T W
原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 0.099
主要化合价 、、 、-1
根据表中信息，下列说法中错误的是
A．离子半径：
B．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：
C．Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物酸性：
D．Y与W元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构
12．有一块铁的氧化物样品，用盐酸恰好将其完全溶解，所得溶液还能吸收，恰好使其中的全部转变为，则该样品可能的化学式为
A． B． C． D．
13．某固体粉末含、、、、中的一种或几种，我校学生科学院化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。已知：，下列对实验结果的分析合理的是
A．固体粉末中一定含有、、
B．溶液甲中可能含有
C．溶液乙中溶质至少2种及以上
D．固体乙中成分至少2种及以上
14．现有质量分数为20％，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该的物质的量浓度为，则和的数值关系是
A． B． C． D．无法确定
第II卷（非选择题 58分）
15．（12分）化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。请按要求回答下列问题。
(1)我国发行的第五套人民币中，1元和5角的硬币材质分别为钢芯镀铂和钢芯镀铜，在选择铸造硬币的金属材料时应考虑的因素有很多，下列不在考虑范围的是___________(填标号)。
A．硬度是否适中 B．价格是否合理
C．耐腐蚀性是否良好 D．是否具有导电性
(2)氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛，为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。反应中作还原剂的物质是___________(填化学式)。若反应中消耗了2mol NO，则生成的在标准状况下体积为___________L，转移电子的物质的量为____mol。
(3)铁锅可以烧水，使用的时间长了，易形成水垢()，写出用稀盐酸除去水垢的离子方程式：___________。
(4)在与化学相关的生产和生活中，操作不当可能造成安全隐患，金属钠等活泼金属着火时，应该用____来灭火。
(5)可用作中和胃酸的药片，其中中和胃酸的原理为___________(用离子方程式表示)。
16．（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号元素。元素A的周期数、主族序数、原子序数均相等；元素B的最高价氧化物对应水化物的化学式为；元素C与E同主族，且E元素原子的最外层电子数比次外层少2个，E、F两元素可形成化合物；D、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物之间以两两反应。
(1)F在周期表中的位置为：_______，中F离子的结构示意图为_______。
(2)气态化合物的电子式为_______，将通入滴有酚酞的水中，溶液变红，用电离方程式解释此现象_______。
(3)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为：_______(用离子符号表示)
17．（12分）Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平)。请回答下列问题：
(1)请配平该化学反应方程式：_____Na+_____NaNO3_____Na2O+_____N2↑___。
(2)制取Na2O时，由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品mg(假设只含有Na2O2杂质)，某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：
该Na2O产品中Na2O的质量分数为 。
(3)某同学欲配制0.10mol L-1NaOH溶液470mL，有以下仪器：药匙、100mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平。
①除上述仪器之外，还需要的玻璃仪器是 。
②经计算，本实验用托盘天平需称量氢氧化钠固体的质量为 g。
③配制溶液过程中下列操作，使溶液浓度偏大的是 。
A．移液时有液体流到容量瓶外 B．定容时俯视刻度线
C．定容摇匀后，发现液面下降，没做任何处理将溶液装入试剂瓶 D．溶液未经冷却转移到容量瓶中
E．称量时，砝码生锈了 F．称量固体时，将氢氧化钠固体置于称量纸上称量
18．（13分）某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。
(1)实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有___________(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有___________性。
②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________；
③若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为___________。
19．（9分）侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，抗日战争爆发后，侯德榜率西迁的员工建立了永利川西化工厂，通过数百次的实验确定了新联合制碱法，将制碱技术发展到一个新的水平。某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取的过程如下：
已知：a.反应I的化学方程式为：(析出)：
b.在碱性环境下容易被吸收；
c.极易溶于水且溶液呈碱性。
(1)反应I中首先通入的气体是：___________(填或)
(2)侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，该流程中可循环利用的物质是___________；
(3)写出反应II的化学方程式___________。
德阳市第五高级中学2022-2023学年高一下学期开学考试
化学试题参考答案：
1．B 2．C 3．C 4．B 5．A 6．D 7．A 8．C 9．C 10．D
11．D 12．C 13．C 14．B
15．(1)D (2) CO 22.4 4
(3) (4)沙土 (5)
16．(1) 第4周期IA族
(2) NH3·H2ONH+OH- (3)N3-＞O2-＞Al3+
17．(1)10Na+2NaNO36Na2O+N2↑
(2)80% (3) 烧杯和500mL容量瓶 2.0 BDE
18．(1) 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
(2) 漂白 还原 E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊 SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
19．(1)NH3
(2)CO2
(3)
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