课件16张PPT。第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表情景引导 宇宙万物是由什么组成的？古希腊人认为是水、
土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、
火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：
元素多种多样，决不只有四五种。到了19世纪，已
发现的元素达54种。人们自然会问，没有发现的元
素还有多少种？元素之间有着某种联系呢？1869年
俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，揭开了这
个奥秘。原来，元素不是一群“乌合之众”，而是像
一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地
排列着，它们是怎么排列的呢？ 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。
随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，元素周期表的形式也变得更加完美。当原子结构的奥秘发现以后，元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。一、元素周期表的发展史二、元素周期表的结构（1）.元素周期表的排列原则
横行：
纵行：原子序数：根据元素在周期表中位置的编号把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。（周期）
把不同横行中最外层电子数目相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。（族）
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
(2).周期具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行周期序数 = 电子层数思考它们分别位于第几周期？为什么？ 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图： 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。?
（3）族按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素自上而下排列成纵行，元素周期表共有18个纵行，分为16个族。A：主族 B：副族元素周期表IAIIAIIIAIVAV
AVIAVIIA0主族周期副族
过渡元素Li
NaFrKRbCsHⅠAⅡAⅢA主族序数 =最外层 电子数思考：
已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ 那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？主族序数最外层电子数周期序数电子层数周
期
表的结构7个周期7个主族：由短周期和长周期
元素共同构成的族（IA～VIIA）7个副族：仅由长周期构成的族
（ⅠB～ⅦB）VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素横的方面
（7个横行）纵的方面（18个纵行）零族：稀有气体元素12345672种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素短周期长周期不完全周期16个族２８８1818322621018365486118识记1、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）D练习 2、下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数）， 其中X为35的是（ ）AD练习课件10张PPT。§1-1 元素同期表 第二课时 元素的性质与原子结构第一章 物质结构 元素周期律二.元素的性质与原子结构(一).碱金属元素1.原子结构示意图LiNaKRbCs相似性：递变性：最外层都有１个电子,化学性质相似。随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。【思考】 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ 【实验】(1)钾与O2的反应【实验现象】金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。比钠剧烈(2)钾与H20的反应【实验现象】金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光。比钠剧烈2.碱金属化学性质的规律(1)相似性：均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)(2)递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。3.碱金属物理性质的规律(P7)(1)颜色、状态:大部分均为银白色固体，质软(2)密度:逐渐增大（自上而下）KCl2>Br2>I2）逐渐减弱（HF>HCl>HBr>HI）越来越苛刻(2)卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力
振荡,静置【实验现象】 CCl4层呈红棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 + 2Br-＝Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- ＝ I2 + 2Cl-Br2 + 2I- ＝ I2 + 2Br-氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强2.卤素在化学性质上的规律(1)相似性①均能与氢气反应,表现出非金属性 (氧化性)X2 + H2 ＝ 2HX②能与水反应 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 ↑Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO Br2＋ H2O = HBr＋HBrOI2 ＋ H2O = HI＋HIO反应越来越难以发生X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括F2)反应通式：(2)递变性与H2与H2O反应条件、剧烈程度、反应产物(氢化物)的稳定性不同，自上而下非金属性逐渐减弱。3.卤素在物理性质上的规律(P8)(1)颜色:(2)状态:(3)密度:(4)熔沸点:逐渐增大（自上而下）逐渐升高（自上而下）同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱
还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱通过对同主族元素的分析，可得以下结论：小结练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）
A.碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去
B.都是强还原剂 C.都能在O2里燃烧生成过氧化物
D.都能与水反应生成碱2、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）
A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定
B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定
C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI
D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定CA3、NaBr和 KI的混合溶液中通入足量的 Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）
A.NaBr和KI B.NaBr和KCl
C.NaCl和KCl D.NaCl、KCl和 I24、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（ ）
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO35 下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是 ( )
A. AsH3＞NH3＞PH3 B. PH3＞AsH3 ＞NH3
C. NH3＞PH3＞AsH3 D. NH3＞AsH3 ＞PH3CBDC6.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ )
A、单质的密度依次增大
B、单质的熔、沸点依次升高
C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2
D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D作业P11: 1、3、9课件9张PPT。§1-1 元素同期表 第三课时 核素与同位素第一章 物质结构 元素周期律三.核素(一).原子结构原子核外电子：原子核每个电子带一个单位负电荷质子：中子：每个质子带一个单位正电荷 不显电性1.质量数 原子的质量主要集中在_______上，质子和中子的相对质量都近似为___，如果忽略电子质量，将核内所有_________________________加起来所得的数值就是该原子的质量数。原子核1质子和中子的相对质量近似值质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2.原子表示方法元素符号质子数质量数612 C(二).核素1.元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同。2.核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。核素的表示符号为：ZA X11 H12 H612 C614 C1123 Na3.同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。11 H12 H13 H 都是氢的同位素。616 O617 O618O 都是氧的同位素。①概念：②特性：Ⅰ.同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同(如：化学反应和离子的形成)，物理性质有差异(如：熔点和沸点)。Ⅱ.在天然存在的某种元素中，无论是化合态还是游离态各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般不变。③作用：用614 C测定一些文物的年代、放射性药物、碳-14标记化合物、用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤等。四.相对原子质量（原子量）(一).原子的相对原子质量原子的相对原子质量某种同位素一个原子的质量m(x)1/12×m（612C）=Ar(x)例:一个35Cl原子的质量为(二).元素的相对原子质量它是某元素的各种天然同位素原子相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。元素相对原子质量=Ar1 ×a%+Ar2 ×b%+ Ar3 ×c%+ ····Ar(x)例:一个1735 Cl原子的质量为34.969,在自然界中的丰度为75.77%, 1737 Clr的相对原子质量为36.966，在自然界中的丰度为24.23%,则氯元素的相对原子质量：氯元素的相对原子质量(三).元素的近似相对原子质量它是用某元素的各种天然同位素的质量数代替同位素的相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。元素近似相对原子质量=Ar1 ×a%+Ar2 ×b%+ Ar3 ×c%+ ····A(x)氯元素的近似相对原子质量课堂小练：A3511013401718351011、完成下列表格。2、23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是（ ）A. 23He和13H互为同位素B. 23He原子核内中子数为2C. 23He原子核外电子数为2D. 23He代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子C3、某微粒用ZAR(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A、所含质子数 = A – n B、所含中子数 = A - Z
C、所含电子数 = Z + n D、所含质子数 = A + Z B4、以下互称为同位素的是（ ）A、金刚石和石墨 B、CO和CO2
C、D和T D、1H216O和2H218OC质量数：A = Z + N = 8 + 8 = 16
