课件10张PPT。 牛顿力学解释了苹果落回地面，卫星绕地球运行是因为地球引力。宏观物质之间因作用力而稳定存在。那么在我们丰富多彩的物质世界中，构成物质的微观粒子之间是否存在作用力呢？ §1-3 化学键第一课时 离子键第一章 物质结构 元素周期律[实验 1-2]钠在氯气的反应[实验现象]剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟[实验结论]分析氯化钠的形成过程[思 考]在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用；阴阳离子的电子间、原子核间的静电排斥作用。一、离子键1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)。（一）离子键（1）成键微粒：（2）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子。（3）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引与排斥达到平衡就形成离子键。2、形成条件：（1）二元素化合物：活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。（2）多元素化合物：①强碱:NaOH、KOH②含氧酸盐:Na2SO4、KNO3③氨盐:NH4Cl、NH4NO3（二）离子化合物：1、定义：由离子键构成的化合物2、存在：（三）电子式：定义：在元素符号周围用小黑点（或× ）表示原子的最外层电子的式子。1、原子：Na × × Mg ×练习：写出下列原子的电子式：Al、F、Si、S2、离子的电子式：（1）阳离子：简单阳离子—离子符号。H+Na+Mg2+（2）阴离子：简单阴离子—Cl- S2- Br- H-金属氧化物，活泼金属氢化物，强碱和绝大部分的盐。练习：写出下列离子的电子式:K+、O2-、N3-3、离子化合物的电子式： a、由阴、阳离子的电子式组合而成. b、相同离子不能合并 c、尽可能对称AB型AB2型A2B型练习：写出MgO、K2S、CaF2的电子式4、用电子式表示离子化合物的形成过程例：1.左边的原子用电子式表示,而不用分子式或分子的电子式表示；
2.阴离子要用方括号括起来并且标明电荷数；?
3.左边相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
4.不能把“→”写成“=”；?
5.用箭头标明电子转移方向,也可不标。书写要点：练习MgO、K2S、CaF2 1、下列说法正确的是（ ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）
A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KFAD3、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型
离子化合物的是：
A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17( D )讨论：下列电子式是否正确:O: [:Na:]+ [:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2- Na2+[:O:]2-::::::×××××作业：1.用电子式表示CaO、Li2O、CaCl2这三个离子化合物的形成过程。2.完成新课程新练习化学键（一）课件12张PPT。§1-3 化学键第二课时 共价键第一章 物质结构 元素周期律[知识回顾]一、离子键（1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)（2）成键微粒：阴、阳离子（3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）（4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引与排斥达到平衡就形成离子键（5）形成条件：①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3[思考交流]Na在Cl2中燃烧生成NaCl，是由Na+与Cl-的静电作用形成的。那H2与Cl2在点燃或光照条件下生成HCl，是不是也是通过阴、阳离子的静电作用结合在一起呢？HCl形成过程分析HClH2形成过程分析H ClH2二、共价键（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。（2）成键微粒：原子（3）相互作用：共用电子对（一）共价键：（4）形成条件：①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。（5）共价健存在于：①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等③复杂的离子化合物：NaOH,Na2O2,K2CO3,NH4Cl等（三）电子式：1、共价化合物的电子式：（二）共价化合物：1、定义：全部是由共价键构成的化合物2、包括：非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、
非金属氧化物（如CO2、SO3等）、酸（如
H2SO4、HNO3等）大多数有机化合物（如甲烷、
酒精、蔗糖等）都是共价化合物 。I2 H2S CH4 NH3 CO2 [注意]①含有共价键的化合物不一定是共价化合物。②含有离子键的化合物一定是离子化合物。2、离子的电子式：简单阳离子：Na+、Mg2+、Ca2 +复杂阳离子：NH4 +（1）阳离子：练习：H3O +（2）阴离子：简单阴离子：复杂阴离子：OH -练习：（O2）2-练习：NH4Cl练习：NaOH、Na2O2（四）用电子式表示共价分子的形成过程：HCl：H2：H2O : CO2 :NH3 : 1、分析物质的“一个分子”中含的原子类型、个数；
2、左写原子的电子式—同可合并，异“+”连接；
3、右写物质的电子式—对称写不合并、[ ]与电荷写与不写搞清楚；
4、左右之间只用“→”相连，质量守恒要记住。[知识回顾]阴、阳离子原子(同种、异种)静电作用(引力与斥力)共用电子对的形成活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间；活泼的金属阳离子（或NH4+）与酸根离子（或OH-）之间同种元素或不同种非金属元素之间；部分金属元素与非金属元素之间无阴阳离子的先通过电子得失形成阴、阳离子后，再相互作用原子间通过共用电子对的形成而形成只存在离子化合物中[金属氧化物，金属氢化物，强碱和绝大部分盐(铵盐)]共价分子(非金属单质、共价化合物，稀有气体 除外)；部分离子化合物三、化学键（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。（2）存在：物质分子内相邻的原子(或离子)之间。H2O2：MgCl2：（3）此作用力很强烈，需要较高的能量才能破坏。（4）分类：化学键：离子键金属键共价键非极性共价键极性共价键 ：同种元素原子间形成的共价键，如：Cl2、N2 ：不同种元素原子间形成的共价键，如：HCl（5）化学反应的本质：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。四、分子间作用力（1）定义：把分子聚在一起的作用力（即分子间的弱
的电性作用）叫分子间作用力，也叫范德华力。 （2）对物质性质的影响：影响物质熔点、沸点等。分子间作用力大，熔、沸点高；分子间作用力小，熔、沸点低。（3）影响分子间作用力大小的因素：①组成结构相似的物质，一般相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，反之越小。②氢键：与电负性大的原子X（F、O、N等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键称为氢键.氢键比化学键弱，但是比分子间作用力强。[课堂练习]2、下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是( )
(A)Na2O2 (B)NaOH (C)H2O2 (D)NH3·H2OA1、判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。
B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。
D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。×√×√×√4、下列化合物分子中只有共价键的是：
A)BaCl2 B)NaOH
C)(NH4)2SO4 D)H2SO4D
