课件12张PPT。§1-1 化学能与热能第一课时
化学键与化学反应能量变化的关系第二章 化学反应与能量 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用力。[知识回顾]1、化学键：2、化学反应的本质：吸收能量放出能量断开1mol H-H键要吸收的能量为436kJ。 断开1mol Cl-Cl键要吸收的能量为243kJ。 形成1mol Cl-Cl键放出的能量为243kJ。[例 如] 在250C、101KPa的条件下：形成1mol H-H键放出的能量为436kJ。 形成1mol化学键时释放的能量或断裂1mol化学键时吸收的能量。（一）键能：H-H键能为436kJ/mol。 一、化学键与化学反应能量变化的关系（二）化学键与热能间的内在联系：1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。旧键的断裂:新键 的生成:吸收能量放出能量[思考]一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量183kJ放出能量183kJ[思考]比较一下反应物与生成物的总能量、总键能各有什么关系？断键吸收总能量 <成键放出总能量反应物的总能量 >生成物的总能量反应物总键能 <生成物总键能键能越大，说明该物质越稳定，总能量越低放热反应能量反应进程断键吸收总能量 >成键放出总能量反应物的总能量 <生成物的总能量反应物总键能 >生成物总键能吸热反应（二）化学键与热能间的内在联系：1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。旧键的断裂:新键 的生成:吸收能量放出能量2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：断键吸收总能量 <成键放出总能量断键吸收总能量 > 成键放出总能量反应物的总能量 >生成物的总能量反应物的总能量 <生成物的总能量3、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律。微观：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。宏观：决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。课堂练习1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ? ，而形成生成物中的化学键要 ??。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。反应物总能量与生成物总能量的相对大小 2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定发生C吸收能量放出能量3、下列说法正确的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应CD4、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 （ ）
A5、常温常压下，已知反应：2H2+O2=2H2O，有关键能为：H-H：436kJ/mol、O-O:496kJ/mol、H-O：463KJ/mol，这个反应是放热还是吸热反应？2H2 + O2 = 2H2O2mol2mol1mol断裂吸收2×436kJ断裂吸收形成放出496kJ4×463kJ断键吸收总能量 <成键放出总能量共吸收1368kJ共放出1852kJ放热反应作业：1.完成课本P37第1、6、7题2.完成新课程新练习 化学能与热能（一）课件13张PPT。§1-1 化学能与热能第二课时 化学能与热能的转化第二章 化学反应与能量[知识回顾]一、化学键与化学反应能量变化的关系 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。1、化学反应的本质： 250C、101KPa时，形成1mol化学键时释放的能量或断裂1mol化学键时吸收的能量。2、键能：3、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成旧键的断裂:新键 的生成:吸收能量放出能量4、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：宏观：反应物的总能量 >生成物的总能量反应物的总能量 <生成物的总能量放出能量吸收能量断键吸收总能量 <成键放出总能量断键吸收总能量 > 成键放出总能量放出能量吸收能量微观：二、化学能与热能的相互转化：1、化学能： 指物质发生化学反应时所释放的能量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才释放出来，变成热能或者其他形式的能量。 【思考】：那一般哪些反应是放热反应，哪些反应是
吸热反应呢？[实验2-1]铝片与盐酸的反应 铝与盐酸反应，放出
大量气泡，温度升高该反应是
放热反应化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化－吸热或放热。[实验2-2]Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应[实验现象]①玻璃片(小木板)会与小烧杯粘结在一起②有少许刺激性气味气体产生③有水生成[实验结论]Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 + 2NH3↑+10H2O该反应是吸热反应。[实验2-3]盐酸与氢氧化钠溶液反应反应后温度升高室温室温实质：H+ + OH－ ＝ H2O[实验结论]中和反应是放热反应。2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量叫中和热。 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？[思考交流]①用隔热装置，尽量减少热量散失；②酸碱的量要准确：n＝C×V；a、浓度要越精确越好
b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管③温度计越精确越好；④搅拌使反应充分进行，使混合液温度均匀；⑤多做几次，取平均值。你在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题：中和热的测定 装置在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。3、常见的放热、吸热反应：1）常见的放热反应①所有燃烧反应（任何发光发热的剧烈的化学反应）②酸碱中和反应（实质：H+ + OH- = H2O）（金属与酸的反应、活泼金属与水的反应、金属之间的置换反应） ③溶液里的置换反应④大多数化合反应⑤特殊的分解反应：⑥碱性氧化物(如Na2O、K2O、CaO)、强碱溶于水⑦浓硫酸的稀释2）常见的吸热反应①大多数的分解反应，如CaCO3（除上述几个特例）②以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应③电解质的电离过程④强碱和铵盐的复分解反应 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 + 2NH3↑+10H2O⑤硝酸铵的溶解 随堂练习 1. 下列说法正确的是 ( )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
D. 吸收能量的反应都需要加热AB2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( )A.铝片与稀盐酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
C3、 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量
(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体.
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.
(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑?
(4)小于4、下列物质加入水中，显著放热的是（ ）
A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体NH4NO3
5、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别一Q1和Q2表示（ ）
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2
A、 Q1 > Q2 B、 Q1 < Q2
C、 Q1 = Q2 D、无法计算ABB7、已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成二氧化碳放出393.51千焦；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成二氧化碳放出395.41千焦的热量。据此判断，下列说法正确的是 （ ）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高A 作业：1.完成课本P37第2、4题2.完成新课程新练习 化学能与热能（二）
