高二化学
满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹
清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的
答题无效。
4保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Mm
=55mFe-56Pb-207
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题
目要求的。
1.下图所示，能实现电能转化为化学能的是
A.锌锰干电池
B.火力发电厂
C.太阳能电池
D.六角螺栓镀铜
2.已知：H,(g)+(g)二2H(g)△H,不同条件下反应过程能量
十能量
变化如图所示。下列说法中正确的是
A.该反应的△H0
01o1-2习
B.过程b使用了催化剂
C.使用催化剂可以提高H,的平衡转化率
D.过程b发生的两步反应中第一步反应更快
3.室温下，下列实验能达到实验目的是
反应进程
选项
A
B
C
D
BaCL,固体
足量铁粉
①2滴0.1 molL MgCl,溶液
用pH试纸
②2滴0.1 mol/L FeCl,,溶液
I灵尖只.（0Hom
测pH、
实验
内容时阳宁
200
0.1 molL
0.1 molL
NaC10溶液
CH,COONa溶液
10 mL pH=2
10 mL pH-2
N,C0,+酚酞
盐酸
CH,COOH
:nim n4
10mL0.2 mol/L NaOH溶液
实验
证明Na,CO,溶液
比较HCI0和CH,C0OH
不能证明盐酸酸性比
证明在相同温度下Kp:
目的
中存在水解平衡
的酸性强弱，
醋酸强
Mg(OH)2>Fe(OH),
宣一业当(4半】竿1而（共6而）
4.下列关于如图所示电池的说法中不正确的是
A.乙烧杯溶液颜色逐渐变深
Cu
B.电池工作一段时间，乙烧杯成了混合溶液
C.装置中发生的总反应是Cu2++Zn一Cu+Zn2+
D.若换成阴离子交换膜，S0}从乙烧杯移向甲烧杯
5.某反应历程如下，反应速率常数k随温度升高而增大。
反应I:2N0(g)=N202(g)(快)△H1<0
ZnSO (aq)
阳离子
交换膜
CuSO(aq)
1正=k1正·c2(N0),1逆=k1逆·c(N202);
反应Ⅱ：N202(g)+02(g)=2N02(g)(慢)△H2<0
2证=k2正·c(N202)·c(02）),2道=k2道·c2(N02)。
下列说法错误的是
A.2NO(g)+0,(g)一2N0,(g)平衡常数K=E·k是
k1正·k2正
B.反应I的活化能E,小于反应Ⅱ的活化能E,
C.升高温度后k2正增大的倍数大于k2逆增大的倍数
D.温度升高，反应I、Ⅱ的逆反应速率都加快
6.已知H2(g)+Br2(g)一2HB(g),△H=-1O3kJ/mol,其他数据如下表。下列说法不正确的是
气态物质
H
Br2
HBr
HCI
CI2
1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ、436
a
366
b
A.a=193
B.H2(g)和Br2(g)的总能量小于2HBr(g)
C.b大于366
D.a、c的值可以判断Br-Br和Cl-Cl键的相对强弱
7.羰基硫(C0S)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的
主要反应为C0S(g)+H,0(g)一C02(g)+H,S(g)△H<0。如果在密闭容器中完成C0S水解，
下述有关说法中错误的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B.C0S不可能100%地转化为C02
C.为了提高COS的转化率，应适当提高水蒸气浓度
D.达到平衡时，COS的浓度与HS的浓度一定相等
8.工业上处理含Cr,O 的酸性工业废水用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH),和Fe(OH)
沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。下列说法错误的是
A.电解时阴极的电极反应式为2H++2e一H2↑
B.Cr20转变成Cr3+的离子反应方程式为6Fe2++Cr,0号~+14H+
=6Fe3++2Cr3++7H20
C.两极都能用Cu电极来代替Fe电极
D.实验时若加人适量的Na,SO4电解效果更好
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9.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A,金属腐蚀是金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应
B.金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
C.钢铁在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e一Fe3+,继而形成铁锈
D.牺牲阳极法和外加电流法都需要采用辅助阳极
高二化学(A卷)（第2页（共6页）高二化学参考答案及主观题评分细则
1.【答案】D
【解析】锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；
火力发电是化学能最终转化为电能的过程，B不符合题意；
太阳能电池是将太阳能最终转化为电能，C不符合题意；
电镀是将电能转化为化学能，D符合题意。
2.【答案】B
【解析】从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应的△H<0,A不正确；
过程b使用了催化剂，B正确；
使用催化剂可以加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能改变H的平衡转化率，C不正确：
过程b使用催化剂，将反应分两步进行，第一步反应的活化能大，反应速率慢，D不正确。
3.【答案】A
【解析】含有酚酞的Na2C0,溶液，因碳酸根离子水解显碱性：CO+H,0一HC0,+OH,滴有酚
酞溶液变红，加入少量BaCL,固体，发生反应：Ba2++C0一BaC0,↓，水解平衡逆向移动，则溶液
颜色变浅，证明NaC0,溶液中存在水解平衡，故A正确：
NClO水解生成次氯酸，有漂白性，所以用pH试纸无法测定其pH,不能达到预期日的，故B错误；
等体积、H均为2的盐酸、醋酸分别与足量铁反应，醋酸放出的H2多且速率快，说明醋酸的物质的量
浓度更大，但是电离的氢离子一样(H都是2)，所以说明酷酸电离程度更小，即醋酸酸性更弱，故C
错误；
氢氧化钠溶液过量，加入FeCl,溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH),红褐色沉淀，不能证明Mg(OH)
和F(OH):溶度积的大小，若加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加人氯化铁，能生成红褐
色沉淀，则可证明，故D错误。
4.【答案】A
【解析】Zn的金属性比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，Cu电极反应式为Cu2++2eˉ一Cu,乙烧
杯溶液颜色逐渐变浅，故A说法不正确；
为平衡电荷，甲烧杯中的阳离子，即Z2·向乙烧杯移动，故B说法正确：
根据B选项分析，装置中发生的总反应是Cu2++Zn一一Cu+Zn2+,故C说法正确：
乙烧杯Cu2+放电，S0从乙烧杯移向甲烧杯，故D说法正确
5.【答案】C
【解析】由反应达平衡状态，所以1正=心1逆、2正=2递，所以”1正·"2证="1逆·2道，
即k1E·c2(N0)·k2E·c(N202)·c(02)=k1·c(N202)·k2酒·c2(N02),
2(N0)=1E·k延，A正确；
则有：K=2(NO)c(O,)k道·k:逆
因为决定2NO(g)+02(g)一2NO2(g)速率的是反应Ⅱ，所以反应I的活化能E,远小于反应Ⅱ的
活化能E,,B正确；
反应2N0(g)+02(g)二2NO2(g)为放热反应，温度升高，反应I、Ⅱ的平衡均逆向移动，升高温度
后k2正增大的倍数小于k2邀增大的倍数，C不正确；
温度升高，无论正逆反应速率都加快，D正确。
6.【答案】B
【解析】断键时吸热、成键时放热，则(436+a)-2×366=-103,得a=193,A正确；
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，则H2(g)和Br(g)的总能量大于
高二化学(A卷)参考答案第1页（共5页）】
