云南省昆明市重点中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 云南省昆明市重点中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 718.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-16 09:51:37 | ||
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文档简介
昆明市重点中学2022-2023学年度上学期期末考试
高一化学
总分：100分 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单选题（共24小题，每题2分，共48分）
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 只由一种元素组成的物质可能是混合物
B. 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体
C. 直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶
D. 在一定条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，即“气态冰” ，该“气态冰”与“常态冰”结构不同，互为同素异形体
2. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
选项 强碱 电解质 离子化合物 酸性氧化物
A
B
C
D
3. 下列说法或化学用语的书写，正确的是（ ）
A. HI和NaI所含的化学键相同 B. NH4H的电子式：
C. PCl3电子式为： D. 测定一些文物的年代的同位素为
4. 实验室用氢氧化钠固体配制1.00mo/L的NaOH溶液480mL，以下配制步骤及分析正确的是（ ）
A. 用烧杯在托盘天平上称取19.2g NaOH固体，加蒸馏水溶解
B. NaOH固体溶解后，立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液移至容量瓶中
C. 托盘天平两边垫等重的称量纸快速称NaOH固体
D. 定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，不可再加水至刻度线
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol MnO2与1L 4mol·L-1盐酸反应生成的Cl2的分子数为2NA
B. 1L0.1mol/L的H2O2溶液中，极性键数目为0.2NA
C. 常温常压下，28g CO和N2混合气体中总的原子数为NA
D. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子
6. 下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
A. 氯气与水：Cl2+H2O =Cl-+ClO-+2H+
B. 碳酸银沉淀溶于稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液反应： +H+=H2O+CO2↑
D. KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
7. 已知：①Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，②物质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，③Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+2KI=2KCl+I2
C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
8. 含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 在转化过程中，氮元素均被还原
B. 还原过程中生成1molN2，转移电子10mol
C. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
D. 当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4
9. Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为（ ）
A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 7：5
10.一定量CO2通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）
A. X→Y段发生反应的子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑
B. 原溶液中c(NaOH)=6mol/L
C. A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol
D. 通入的CO2气体体积为44.8L
11. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成又有沉淀或晶体生成的是（ ）
①碳酸氢钡溶液中加入稀硫酸
②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
③保持温度不变，金属钠加到饱和NaOH溶液中
④过量的过氧化钠投入FeCl3溶液中
⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
A. ①②④ B. ①④ C. ①③④ D. ①②⑤
12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A. 铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化
B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C. 由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
D. FeO是种红色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
13. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和方法都正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液（Na2CO3）：适量稀盐酸 B. FeCl2(FeCl3)：KSCN溶液，过滤
C. 盐酸(CaCl2)：通入适量CO2，过滤 D．Fe2O3(Al2O3)：NaOH溶液，过滤
14. 下列“现象、推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 现象、推理或结论
A 用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸中央，待变色稳定后与标准比色卡对比读数 新制氯水pH约为3
B 将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4 Cl的非金属性强于P
C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
D 向Na2CO3和NaHCO3两种溶液中滴加Ba(OH)2溶液 都会产生白色沉淀
15. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
装置或操作
预期目的 实验室制取氯气 钠在空气中燃烧 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 验证醋酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱
16. 下列叙述正确的有（ ）
①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大
②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低
③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金
④氢氧化亚铁在空气中加热可以得到氧化亚铁
⑤在制备氢氧化亚铁时需要将胶头滴管插入到液面以下
⑥合金的应用范围比纯金属更广
A. ①②⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. 仅②③④ D. 全部
17. 2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为。下列叙述不正确的是（ ）
A. 的质子数为118 B. 的中子数为176
C. Og位于第七周期0族 D. 上述变化属于化学反应
18．下列关于元素周期表说法正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素都是金属
B．元素周期表有18个列，有18个族
C．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从依次递增到
D．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强
19．下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物
B．单质分子中均存在化学键
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键
D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
20．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱
⑤IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥硒与硫同族，硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
21. 某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是（ ）
A. 孔穴4中的溶液呈浅黄绿色
B. 孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近
C. 孔穴3、4中的溶液仅用作对比
D. 仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序
22．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是（ ）
A．Y、Q均可与Mg形成共价化合物
B．QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒
C．氧化物对应水化物的酸性：Q>W>Z
D．X、Y的单质均可与H2反应，且X比Y更易与H2反应
23. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 原子半径大小：Y＞Z＞Q
B. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物
C. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
D. W与X形成的相对分子质量最小的化合物的化学式为XW2
24. 已知：氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+。部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如图处理：
下列说法不正确的是（ ）
A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+ B. 样品中Fe元素的质量为2.24g
C. 参与反应n(H2SO4)=0.04mol D. V＜896
二、非选择题（共5小题，共52分）
25．（8分）已知：在加热条件下，NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O，某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子 H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子 Cl-、Br-、OH-、CO32-
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如右图所示：
（1）该溶液中一定含有的阳离子是___________，其对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不存在的阴离子是_____________；
（2）请写出沉淀减少的离子方程式_______________________________。
26．（9分）如图所示，A为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B_______，E_______。
(2)写出A→C的离子方程式：_____________________________________。
(3)将CO和组成的混合气体1.4 g在足量的中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的B固体，B固体增加的质量为_______。
(4)某同学将稀盐酸逐滴滴入D的浓溶液中，发现开始无明显现象，该同学认为此时没有发生反应，你认为这位同学的结论_______(填“正确”或“错误”)，若错误请写出发生的离子反应方程式_______________________________，若正确则不必书写。
27. （11分）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
（1）Z离子的结构示意图是_______________。
（2）Q元素在周期表中的位置：________________；关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是____(填标号)。
A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高
B．单质均可与水发生反应生成两种酸
C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe3+
D．氢化物均易溶于水，且均为强酸
（3）X、Z、Q三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________(填化学式)。
（4）用电子式表示Y与Q形成化合物其形成过程______________________________。
（5）下列事实不能说明Q的非金属性比Z的非金属性强的是_______。
A. 将Q的单质通入Z的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B. 化合物ZQ2中，Q的化合价为-1价
C. Z与Fe化合时产物中Fe为+2价，Q与Fe化合时产物中Fe为+3价
D.二者的单质分别与钠反应，Q只降到-1价，Z降到-2价
28．（15分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
(1)在装置A中，用KClO3与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式________________________，当生成35.5g氯气，做还原剂的HCl的物质的量为_______ mol。
(2)C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_______。
(3)导管b口应与_______(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是_________________________________________。
(4)所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60 g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量H2O2溶液中发生反应的离子方程式______________________。计算该样品中铁元素的质量分数为_____%(结果精确到小数点后两位)。
(5) 对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有FeCl2杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是____________________________。
29.（9分）硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、不溶性杂质)制备硫酸铁的流程如下：
已知：①SiO2既不与酸反应，也不与水反应。
②在上述条件下，离子以氢氧化物形式沉淀时的pH见下表：
Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀pH 7.5 2.2 4.0
沉淀完全pH 9.7 3.2 5.2
（1）浸出时，一边加入稀硫酸，一边搅拌的目的是___________________。
（2）“滤渣X”的成分为_______。
（3）“氧化”的目的是_________________________。
（4）“过滤”时，应将溶液pH调至______________范围，证明滤液中Fe3+已沉淀完全的实验操作和结论为___________________________________________________。
（5）用相似的工艺还可以制取另一种含铁硫酸盐晶体——绿矾。绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学组成可表示为。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：
步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。
步骤二：准确量取10.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体4.660g。
步骤三：另取10.00mL溶液A，加入0.0500moL·L-1 KMnO4酸性溶液，发生反应：
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O，当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为40.00mL。
通过计算确定摩尔盐中n(NH4+):n(Fe2+)的值：_______。
昆明市重点中学2022-2023学年度上学期期末考试
高一化学参考答案
一、单选题（共24小题，每题2分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A C B D D C A B B D C C
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 D D C B D D C B C B B A
二、非选择题（共5小题，共52分）
25．（8分）(1)H+、Al3+、NH4+、Mg2+ 2:2:2:3 OH－、CO32-
（2）Al(OH)3＋OH－= AlO2―＋2H2O
26．（9分）(1) Na2O2 NaHCO3 (2) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)1.4 g (4) 错误（1分） CO+H+= HCO
27. （11分）（1）（1分） （2） 第三周期第VIIA族 BCD
（3）HCl＞H2S＞CH4 （4） （5） D
28．（15分）(1) 5/6
(2)将蒸气冷却凝华为固体收集
(3) F（1分） 尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置C中
(4) 36.52
(5)在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的HCl
29.（9分）（1）加快反应速率，提高浸出率 （1分）
（2） （1分） （3） 将溶液中的Fe2+转化为Fe3+ （1分）
（4）3.2≤pH＜4.0 取少量滤液于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不变色，则Fe3+已沉淀完全 （5）2:1
高一化学
总分：100分 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单选题（共24小题，每题2分，共48分）
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 只由一种元素组成的物质可能是混合物
B. 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体
C. 直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶
D. 在一定条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，即“气态冰” ，该“气态冰”与“常态冰”结构不同，互为同素异形体
2. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
选项 强碱 电解质 离子化合物 酸性氧化物
A
B
C
D
3. 下列说法或化学用语的书写，正确的是（ ）
A. HI和NaI所含的化学键相同 B. NH4H的电子式：
C. PCl3电子式为： D. 测定一些文物的年代的同位素为
4. 实验室用氢氧化钠固体配制1.00mo/L的NaOH溶液480mL，以下配制步骤及分析正确的是（ ）
A. 用烧杯在托盘天平上称取19.2g NaOH固体，加蒸馏水溶解
B. NaOH固体溶解后，立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液移至容量瓶中
C. 托盘天平两边垫等重的称量纸快速称NaOH固体
D. 定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，不可再加水至刻度线
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol MnO2与1L 4mol·L-1盐酸反应生成的Cl2的分子数为2NA
B. 1L0.1mol/L的H2O2溶液中，极性键数目为0.2NA
C. 常温常压下，28g CO和N2混合气体中总的原子数为NA
D. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子
6. 下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
A. 氯气与水：Cl2+H2O =Cl-+ClO-+2H+
B. 碳酸银沉淀溶于稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液反应： +H+=H2O+CO2↑
D. KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
7. 已知：①Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，②物质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，③Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+2KI=2KCl+I2
C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
8. 含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 在转化过程中，氮元素均被还原
B. 还原过程中生成1molN2，转移电子10mol
C. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
D. 当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4
9. Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为（ ）
A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 7：5
10.一定量CO2通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）
A. X→Y段发生反应的子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑
B. 原溶液中c(NaOH)=6mol/L
C. A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol
D. 通入的CO2气体体积为44.8L
11. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成又有沉淀或晶体生成的是（ ）
①碳酸氢钡溶液中加入稀硫酸
②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
③保持温度不变，金属钠加到饱和NaOH溶液中
④过量的过氧化钠投入FeCl3溶液中
⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
A. ①②④ B. ①④ C. ①③④ D. ①②⑤
12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A. 铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化
B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C. 由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
D. FeO是种红色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
13. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和方法都正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液（Na2CO3）：适量稀盐酸 B. FeCl2(FeCl3)：KSCN溶液，过滤
C. 盐酸(CaCl2)：通入适量CO2，过滤 D．Fe2O3(Al2O3)：NaOH溶液，过滤
14. 下列“现象、推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 现象、推理或结论
A 用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸中央，待变色稳定后与标准比色卡对比读数 新制氯水pH约为3
B 将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4 Cl的非金属性强于P
C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
D 向Na2CO3和NaHCO3两种溶液中滴加Ba(OH)2溶液 都会产生白色沉淀
15. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
装置或操作
预期目的 实验室制取氯气 钠在空气中燃烧 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 验证醋酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱
16. 下列叙述正确的有（ ）
①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大
②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低
③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金
④氢氧化亚铁在空气中加热可以得到氧化亚铁
⑤在制备氢氧化亚铁时需要将胶头滴管插入到液面以下
⑥合金的应用范围比纯金属更广
A. ①②⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. 仅②③④ D. 全部
17. 2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为。下列叙述不正确的是（ ）
A. 的质子数为118 B. 的中子数为176
C. Og位于第七周期0族 D. 上述变化属于化学反应
18．下列关于元素周期表说法正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素都是金属
B．元素周期表有18个列，有18个族
C．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从依次递增到
D．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强
19．下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物
B．单质分子中均存在化学键
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键
D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
20．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱
⑤IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥硒与硫同族，硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
21. 某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是（ ）
A. 孔穴4中的溶液呈浅黄绿色
B. 孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近
C. 孔穴3、4中的溶液仅用作对比
D. 仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序
22．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是（ ）
A．Y、Q均可与Mg形成共价化合物
B．QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒
C．氧化物对应水化物的酸性：Q>W>Z
D．X、Y的单质均可与H2反应，且X比Y更易与H2反应
23. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 原子半径大小：Y＞Z＞Q
B. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物
C. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
D. W与X形成的相对分子质量最小的化合物的化学式为XW2
24. 已知：氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+。部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如图处理：
下列说法不正确的是（ ）
A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+ B. 样品中Fe元素的质量为2.24g
C. 参与反应n(H2SO4)=0.04mol D. V＜896
二、非选择题（共5小题，共52分）
25．（8分）已知：在加热条件下，NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O，某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子 H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子 Cl-、Br-、OH-、CO32-
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如右图所示：
（1）该溶液中一定含有的阳离子是___________，其对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不存在的阴离子是_____________；
（2）请写出沉淀减少的离子方程式_______________________________。
26．（9分）如图所示，A为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B_______，E_______。
(2)写出A→C的离子方程式：_____________________________________。
(3)将CO和组成的混合气体1.4 g在足量的中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的B固体，B固体增加的质量为_______。
(4)某同学将稀盐酸逐滴滴入D的浓溶液中，发现开始无明显现象，该同学认为此时没有发生反应，你认为这位同学的结论_______(填“正确”或“错误”)，若错误请写出发生的离子反应方程式_______________________________，若正确则不必书写。
27. （11分）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
（1）Z离子的结构示意图是_______________。
（2）Q元素在周期表中的位置：________________；关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是____(填标号)。
A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高
B．单质均可与水发生反应生成两种酸
C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe3+
D．氢化物均易溶于水，且均为强酸
（3）X、Z、Q三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________(填化学式)。
（4）用电子式表示Y与Q形成化合物其形成过程______________________________。
（5）下列事实不能说明Q的非金属性比Z的非金属性强的是_______。
A. 将Q的单质通入Z的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B. 化合物ZQ2中，Q的化合价为-1价
C. Z与Fe化合时产物中Fe为+2价，Q与Fe化合时产物中Fe为+3价
D.二者的单质分别与钠反应，Q只降到-1价，Z降到-2价
28．（15分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
(1)在装置A中，用KClO3与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式________________________，当生成35.5g氯气，做还原剂的HCl的物质的量为_______ mol。
(2)C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_______。
(3)导管b口应与_______(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是_________________________________________。
(4)所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60 g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量H2O2溶液中发生反应的离子方程式______________________。计算该样品中铁元素的质量分数为_____%(结果精确到小数点后两位)。
(5) 对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有FeCl2杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是____________________________。
29.（9分）硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、不溶性杂质)制备硫酸铁的流程如下：
已知：①SiO2既不与酸反应，也不与水反应。
②在上述条件下，离子以氢氧化物形式沉淀时的pH见下表：
Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀pH 7.5 2.2 4.0
沉淀完全pH 9.7 3.2 5.2
（1）浸出时，一边加入稀硫酸，一边搅拌的目的是___________________。
（2）“滤渣X”的成分为_______。
（3）“氧化”的目的是_________________________。
（4）“过滤”时，应将溶液pH调至______________范围，证明滤液中Fe3+已沉淀完全的实验操作和结论为___________________________________________________。
（5）用相似的工艺还可以制取另一种含铁硫酸盐晶体——绿矾。绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学组成可表示为。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：
步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。
步骤二：准确量取10.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体4.660g。
步骤三：另取10.00mL溶液A，加入0.0500moL·L-1 KMnO4酸性溶液，发生反应：
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O，当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为40.00mL。
通过计算确定摩尔盐中n(NH4+):n(Fe2+)的值：_______。
昆明市重点中学2022-2023学年度上学期期末考试
高一化学参考答案
一、单选题（共24小题，每题2分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A C B D D C A B B D C C
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 D D C B D D C B C B B A
二、非选择题（共5小题，共52分）
25．（8分）(1)H+、Al3+、NH4+、Mg2+ 2:2:2:3 OH－、CO32-
（2）Al(OH)3＋OH－= AlO2―＋2H2O
26．（9分）(1) Na2O2 NaHCO3 (2) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)1.4 g (4) 错误（1分） CO+H+= HCO
27. （11分）（1）（1分） （2） 第三周期第VIIA族 BCD
（3）HCl＞H2S＞CH4 （4） （5） D
28．（15分）(1) 5/6
(2)将蒸气冷却凝华为固体收集
(3) F（1分） 尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置C中
(4) 36.52
(5)在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的HCl
29.（9分）（1）加快反应速率，提高浸出率 （1分）
（2） （1分） （3） 将溶液中的Fe2+转化为Fe3+ （1分）
（4）3.2≤pH＜4.0 取少量滤液于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不变色，则Fe3+已沉淀完全 （5）2:1
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