云南省昆明市重点中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 云南省昆明市重点中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 600.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-17 08:59:52 | ||
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文档简介
昆明市重点中学2022-2023学年度上学期期末考试
高二化学
总分：100分 时间：120分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Mn55
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共21小题，每题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请把正确选项涂在答题卡相应位置，答在试卷上无效。）
1.2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R.Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.化合物A的分子式为C2H5N3
B.化合物B的所有原子不在同一条直线上
C.化合物B和化合物C均可使溴水褪色
D.化合物C和化合物D均属于不饱和烃
2.下列说法不正确的是（ ）
A.乙醇和丙三醇互为同系物
B.35Cl和37Cl互为同位素
C.O2和O3互为同素异形体
D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体
3.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A.Cu与浓硫酸反应，只体现浓H2SO4的强氧化性
B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C.b和c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
4.下列说法不正确的是（ ）
A.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
B.使用催化剂不能改变化学反应的热效应
C.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
5.在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应的反应热。下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A.烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置
B.如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌
C.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度
D.由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和反应△H比理论值要大
6.某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程的能量曲线如图所示（E4>E1>E3>E2），下列叙述正确的是（ ）
A.三种化合物中，最稳定的化合物是B
B.反应B→C的△H=E4-E3
C.整个反应的决速步骤为A→B
D.反应A→B进行时一定需要加热
7.已知：H-H键、H-O键和O=O键的键能分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和496kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=-484kJ·mol-1
B.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+484kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
8.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH
D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
9.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a点时，v(A)=v(B)
B.5min时，反应停止
C.反应的化学方程式为3A(g)2B(g)+C(g)
D.反应开始到5min，v(C)=0.04mol/(L·min)
10.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.2.8L臭氧含有的质子数为3NA
B.92.0 g甘油中含有羟基数为1.0NA
C.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
11.下列表述正确的是（ ）
A.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B.丙烯存在顺反异构体
C.糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物
D.硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
12.染料木黄酮的结构如图，下列说法不正确的是（ ）
A.分子中存在3种官能团
B.可与HBr反应
C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗5mol Br2
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH
13.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A.Zn电极是正极
B.Ag2O电极上发生氧化反应
C.Zn电极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
D.放电一段时间后，溶液的pH变小
14.下列说法不正确的是（ ）
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物
C.甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]缩合最多可形成4种二肽
15.下列操作正确的是（ ）
A.维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液立即变蓝
B.含5g油脂的酒精溶液中加入适量40% NaOH溶液加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中，液面无油滴出现，说明油脂已完全反应
C.淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，用NaOH溶液调节pH至碱性后，加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解
D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解
16.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项 不纯物 除杂试剂 分离方法
A CH4(CH2=CH2) 酸性KMnO4溶液 洗气
B Cl2(HCl) 饱和食盐水 蒸馏
C C2H5OH(H2O) Na 过滤
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液
17.聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构简式（Me指甲基）：
下列关于上述高分子的说法不正确的是（ ）
A.A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子
B.A和B均没有手性碳原子（与四个各不相同原子或基团相连的碳原子）
C.B水解产生的氨基酸是α-氨基酸
D.A和B各1 mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH
18.有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（ ）
A.先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热
B.先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
C.先加银氨溶液，微热，再加溴水
D.先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水
19.辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶Q10的说法正确的是（）
A.分子式为C60H90O4
B.分子中含有14个甲基
C.分子中的四个氧原子不在同一平面
D.可发生加成反应，不能发生取代反应
20.某一有机物A可发生下列变化：
已知：C为羧酸，且C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有（ ）
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
21.2-甲基丁烷的二氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）
A.3种 B.6种 C.9种 D.10种
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题部分（本部分共六个题，共58分）
22．（6分）写出下列有机反应的化学方程式。
（1）乙二酸与乙二醇酯化反应生成高聚酯：________________________________________。
（2）HOOCCH2CHO与足量新制Cu(OH)2溶液的反应：______________________________。
（3）在足量NaOH溶液中的水解反应：
________________________________________________________________________________。
23.（8分）有7种短周期元素的原子序数按A、B、M、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代；A和M元素的原子能形成五核10电子的阳离子；
D和E可形成离子化合物E2D，E2D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：
（1）A和D形成的含有非极性键的化合物的结构式为_________________。
（2）B元素在元素周期表中的位置为_____________________________。
（3）D、E、F、G的离子半径由大到小排序为________________________（用离子符号表示）。
（4）F单质与E元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。
（5）写出B、M、E三种元素形成的化合物EBM的电子式：___________________________。
24.（8分）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分为CuFeS2，Cu、S的化合价分别为+2、-2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
（1）试剂a是 （填化学式）。
（2）写出第一步黄铜矿粉发生反应的化学方程式：_________________________________。
（3）最后由硫酸铁溶液获得绿矾晶体的操作步骤为操作步骤依次为：加适量________、过滤、____________________________________、过滤、洗涤、干燥。
25．（11分）实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某化学兴趣小组同学依据乙醛结构进行探究。
【实验假设】
（1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br2发生_________反应（填反应类型）。
假设Ⅱ：乙醛具有α-H，可与溴水发生取代反应。无论乙醛发生几元取代反应，参加反应的Br2与生成的HBr的物质的量之比为_________。
假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化，反应的化学方程式为__________________。
【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。
方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。
序号 操作 现象
试管1 1mL溴水+1mL乙醛，充分振荡后静置 褪色
试管2 1mL溴的CCl4溶液+1mL乙醛，充分振荡后静置
结论：假设Ⅰ不成立。
（2）则试管2中的实验现象为_____________________________。
方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。
序号 操作 pH
试管3 加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后（苯酚过量）， 测定混合液pH 1.85
试管4 加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL 20%的乙醛溶液（乙醛过量）， 3min后完全褪色，测定混合液pH
注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略不计。
（3）写出苯酚与溴水反应的化学方程式：____________________________________。
（4）若试管4中反应后混合液的pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应为__________反应（填反应类型）；若试管4中反应后混合液的pH______1.85（填“大于”或“小于”），则证明乙醛与溴水的反应为氧化反应。
26.（12分）H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2的原理及装置如下：
已知：H2O、HCl等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为_______________________________。
（2）装置B应为__________（填序号）。
（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞a、b，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞c、d，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，然后分液以除去___________，最后__________蒸馏（填“常压”、“高压”或“减压”），得产品。
（4）装置F的作用为______________________________________。
（5）反应过程中，控温45℃（没有过低也没有过高）的原因为__________________________。
（6）取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol/L酸性
KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，则产品中H2O2质量分数为___________。
27.（13分）天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下（部分反应条件省略，Ph表示-C6H5）：
已知：。
（1）化合物Ⅰ的名称是__________________。
（2）反应①的方程式可表示为：Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ+Z，则化合物Z的分子式为________________。
（3）化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为_____________________。
（4）反应②③④中属于加成反应的有______________（填序号）。
（5）化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有10种，请写出其中任意两种的结构简式：________________、________________。
a.能与NaHCO3反应；
b.最多能与2倍物质的量的NaOH反应；
c.能与3倍物质的量的Na发生放出H2的反应；
d.核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；
e.不含手性碳原子。
（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2CH2Cl为原料合成的路线。
昆明市重点中学2022-2023学年度上学期期末考试
高二化学 参考答案
1—5：DABDD 6—10：CDCCD 11—15：DACCB 16—20：DBDBB
21：D
22．（6分，每空2分）
（1）
（2）HOOCCH2CHO+2Cu(OH)2+2NaOHNaOOCCH2COONa+Cu2O↓+4H2O
（3）+3NaOH+CH3COONa+NaCl+H2O
23.（8分，除标注外每空2分）
（1）H-O-O-H（1分）
（2）第二周期Ⅳ A族（1分）
（3）S2->O2->Na+>Al3+
（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）
24.（8分，每空2分）
（1）H2SO4
（2）4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O
（3）铁粉 蒸发浓缩、冷却结晶
25．（11分，除标注外每空2分）
（1）加成反应（1分） 1：1（1分） CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
（2）溶液分层，溴的四氯化碳溶液不褪色
（3）
（4）取代（1分） 小于
26.（12分，除标注外每空2分）
（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）②
（3）乙基蒽醌（1分） 减压（1分）
（4）防止外界水蒸气进入装置C中使催化剂中毒
（5）适当升温可加快反应速率，同时防止温度过高H2O2分解
（6）17%
27.（13分，除标注外每空2分）
（1）对羟基苯甲醛
（2）C18H15PO
（3）
（4）②④
（5）、、、、
、、、、
（任写两种即可）
（6）（3分）
高二化学
总分：100分 时间：120分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Mn55
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共21小题，每题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请把正确选项涂在答题卡相应位置，答在试卷上无效。）
1.2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R.Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.化合物A的分子式为C2H5N3
B.化合物B的所有原子不在同一条直线上
C.化合物B和化合物C均可使溴水褪色
D.化合物C和化合物D均属于不饱和烃
2.下列说法不正确的是（ ）
A.乙醇和丙三醇互为同系物
B.35Cl和37Cl互为同位素
C.O2和O3互为同素异形体
D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体
3.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A.Cu与浓硫酸反应，只体现浓H2SO4的强氧化性
B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C.b和c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
4.下列说法不正确的是（ ）
A.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
B.使用催化剂不能改变化学反应的热效应
C.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
5.在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应的反应热。下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A.烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置
B.如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌
C.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度
D.由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和反应△H比理论值要大
6.某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程的能量曲线如图所示（E4>E1>E3>E2），下列叙述正确的是（ ）
A.三种化合物中，最稳定的化合物是B
B.反应B→C的△H=E4-E3
C.整个反应的决速步骤为A→B
D.反应A→B进行时一定需要加热
7.已知：H-H键、H-O键和O=O键的键能分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和496kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=-484kJ·mol-1
B.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+484kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
8.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH
D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
9.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a点时，v(A)=v(B)
B.5min时，反应停止
C.反应的化学方程式为3A(g)2B(g)+C(g)
D.反应开始到5min，v(C)=0.04mol/(L·min)
10.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.2.8L臭氧含有的质子数为3NA
B.92.0 g甘油中含有羟基数为1.0NA
C.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
11.下列表述正确的是（ ）
A.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B.丙烯存在顺反异构体
C.糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物
D.硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
12.染料木黄酮的结构如图，下列说法不正确的是（ ）
A.分子中存在3种官能团
B.可与HBr反应
C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗5mol Br2
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH
13.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A.Zn电极是正极
B.Ag2O电极上发生氧化反应
C.Zn电极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
D.放电一段时间后，溶液的pH变小
14.下列说法不正确的是（ ）
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物
C.甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]缩合最多可形成4种二肽
15.下列操作正确的是（ ）
A.维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液立即变蓝
B.含5g油脂的酒精溶液中加入适量40% NaOH溶液加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中，液面无油滴出现，说明油脂已完全反应
C.淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，用NaOH溶液调节pH至碱性后，加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解
D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解
16.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项 不纯物 除杂试剂 分离方法
A CH4(CH2=CH2) 酸性KMnO4溶液 洗气
B Cl2(HCl) 饱和食盐水 蒸馏
C C2H5OH(H2O) Na 过滤
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液
17.聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构简式（Me指甲基）：
下列关于上述高分子的说法不正确的是（ ）
A.A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子
B.A和B均没有手性碳原子（与四个各不相同原子或基团相连的碳原子）
C.B水解产生的氨基酸是α-氨基酸
D.A和B各1 mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH
18.有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（ ）
A.先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热
B.先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
C.先加银氨溶液，微热，再加溴水
D.先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水
19.辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶Q10的说法正确的是（）
A.分子式为C60H90O4
B.分子中含有14个甲基
C.分子中的四个氧原子不在同一平面
D.可发生加成反应，不能发生取代反应
20.某一有机物A可发生下列变化：
已知：C为羧酸，且C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有（ ）
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
21.2-甲基丁烷的二氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）
A.3种 B.6种 C.9种 D.10种
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题部分（本部分共六个题，共58分）
22．（6分）写出下列有机反应的化学方程式。
（1）乙二酸与乙二醇酯化反应生成高聚酯：________________________________________。
（2）HOOCCH2CHO与足量新制Cu(OH)2溶液的反应：______________________________。
（3）在足量NaOH溶液中的水解反应：
________________________________________________________________________________。
23.（8分）有7种短周期元素的原子序数按A、B、M、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代；A和M元素的原子能形成五核10电子的阳离子；
D和E可形成离子化合物E2D，E2D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：
（1）A和D形成的含有非极性键的化合物的结构式为_________________。
（2）B元素在元素周期表中的位置为_____________________________。
（3）D、E、F、G的离子半径由大到小排序为________________________（用离子符号表示）。
（4）F单质与E元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。
（5）写出B、M、E三种元素形成的化合物EBM的电子式：___________________________。
24.（8分）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分为CuFeS2，Cu、S的化合价分别为+2、-2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
（1）试剂a是 （填化学式）。
（2）写出第一步黄铜矿粉发生反应的化学方程式：_________________________________。
（3）最后由硫酸铁溶液获得绿矾晶体的操作步骤为操作步骤依次为：加适量________、过滤、____________________________________、过滤、洗涤、干燥。
25．（11分）实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某化学兴趣小组同学依据乙醛结构进行探究。
【实验假设】
（1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br2发生_________反应（填反应类型）。
假设Ⅱ：乙醛具有α-H，可与溴水发生取代反应。无论乙醛发生几元取代反应，参加反应的Br2与生成的HBr的物质的量之比为_________。
假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化，反应的化学方程式为__________________。
【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。
方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。
序号 操作 现象
试管1 1mL溴水+1mL乙醛，充分振荡后静置 褪色
试管2 1mL溴的CCl4溶液+1mL乙醛，充分振荡后静置
结论：假设Ⅰ不成立。
（2）则试管2中的实验现象为_____________________________。
方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。
序号 操作 pH
试管3 加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后（苯酚过量）， 测定混合液pH 1.85
试管4 加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL 20%的乙醛溶液（乙醛过量）， 3min后完全褪色，测定混合液pH
注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略不计。
（3）写出苯酚与溴水反应的化学方程式：____________________________________。
（4）若试管4中反应后混合液的pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应为__________反应（填反应类型）；若试管4中反应后混合液的pH______1.85（填“大于”或“小于”），则证明乙醛与溴水的反应为氧化反应。
26.（12分）H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2的原理及装置如下：
已知：H2O、HCl等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为_______________________________。
（2）装置B应为__________（填序号）。
（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞a、b，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞c、d，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，然后分液以除去___________，最后__________蒸馏（填“常压”、“高压”或“减压”），得产品。
（4）装置F的作用为______________________________________。
（5）反应过程中，控温45℃（没有过低也没有过高）的原因为__________________________。
（6）取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol/L酸性
KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，则产品中H2O2质量分数为___________。
27.（13分）天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下（部分反应条件省略，Ph表示-C6H5）：
已知：。
（1）化合物Ⅰ的名称是__________________。
（2）反应①的方程式可表示为：Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ+Z，则化合物Z的分子式为________________。
（3）化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为_____________________。
（4）反应②③④中属于加成反应的有______________（填序号）。
（5）化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有10种，请写出其中任意两种的结构简式：________________、________________。
a.能与NaHCO3反应；
b.最多能与2倍物质的量的NaOH反应；
c.能与3倍物质的量的Na发生放出H2的反应；
d.核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；
e.不含手性碳原子。
（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2CH2Cl为原料合成的路线。
昆明市重点中学2022-2023学年度上学期期末考试
高二化学 参考答案
1—5：DABDD 6—10：CDCCD 11—15：DACCB 16—20：DBDBB
21：D
22．（6分，每空2分）
（1）
（2）HOOCCH2CHO+2Cu(OH)2+2NaOHNaOOCCH2COONa+Cu2O↓+4H2O
（3）+3NaOH+CH3COONa+NaCl+H2O
23.（8分，除标注外每空2分）
（1）H-O-O-H（1分）
（2）第二周期Ⅳ A族（1分）
（3）S2->O2->Na+>Al3+
（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）
24.（8分，每空2分）
（1）H2SO4
（2）4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O
（3）铁粉 蒸发浓缩、冷却结晶
25．（11分，除标注外每空2分）
（1）加成反应（1分） 1：1（1分） CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
（2）溶液分层，溴的四氯化碳溶液不褪色
（3）
（4）取代（1分） 小于
26.（12分，除标注外每空2分）
（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）②
（3）乙基蒽醌（1分） 减压（1分）
（4）防止外界水蒸气进入装置C中使催化剂中毒
（5）适当升温可加快反应速率，同时防止温度过高H2O2分解
（6）17%
27.（13分，除标注外每空2分）
（1）对羟基苯甲醛
（2）C18H15PO
（3）
（4）②④
（5）、、、、
、、、、
（任写两种即可）
（6）（3分）
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