9.2溶解度-同步课件（人教版）(共66张PPT）

(共66张PPT)
课 题 2 溶 解 度
第九单元 溶 液
走近生活
1、在一杯水中，蔗糖、食盐能无限制地溶解吗？
2、家中的汤咸了、淡了，你有处理办法吗？
20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加15mL水
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量的变化情况。
实验探究
以不发出声音为准！
P33
20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加15mL水
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量的变化情况。
实验探究
P33
操作 5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 加15mL水，搅拌
现象
结论 固体全部溶解
部分固体不溶解
固体全部溶解
①可溶性物质在一定量的水中不能无限溶解；
②溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大
再加15mL水，氯化钠溶解说明了什么？
20mL水 加 5gKNO3 搅拌溶解 再加5g KNO3 加热 又再加5gKNO3
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度的变化情况。
冷却
测温度：T1：20mL水
T2 ：加热完全溶解时温度
T3：冷却析出晶体后的温度
实验探究
P33
T1
T2
T3
操作 现象 结论
5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 固体溶解
固体全部溶解
固体全部溶解
晶体析出
一定量的溶剂中，硝酸钾溶解的量随着温度的升高而增大
固体部分溶解
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度的变化情况。
（升温）
在一定温度下，一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限地溶解。
升高温度，一定量溶剂中可以溶解更多的硝酸钾
降低温度，硝酸钾溶解能力降低
饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里加入某种溶质，
当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。
T ℃定量的水
不能再溶解该溶质
饱和溶液
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.定义：
注意：只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
表述方法：…温度时…的饱和溶液
或…温度时…的不饱和溶液
一、饱和溶液、不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，
当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液；
还能继续溶解溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
不饱和溶液
加溶质
搅拌
部分溶解
继续加溶质
升温
至T1℃
T℃饱和溶液
T℃定量的水
T1℃不饱和溶液
练1. A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少(温度相同)，充分溶解，(如下图所示)回答下列各问(填序号)
（1）_____________中盛的一定是饱和溶液；
（2）_____________中盛的可能是饱和溶液；
（3）_____________中盛的一定是不饱和溶液；
A B C D
A
B
C
D
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。
如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。
加入少量
高锰酸钾
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液于小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？
饱和硝酸钾溶液
1.如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？
判断溶液饱和与否的方法：
交流讨论
①方法一：溶液中有未溶解的溶质时为饱和溶液。
②方法二：向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。
2. 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，
加入溶质、 蒸发溶剂、 改变温度
加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度
3. 将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？
增加溶剂、升高温度
交流讨论
可采用的方法有哪些？
饱和溶液 不饱和溶液
加溶剂、升高温度
加入溶质、蒸发溶剂、降低温度
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
归纳整理：
注意：这里的“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.
记住
不饱和石灰水
饱和石灰水
降温
升温
4.如何从食盐溶液中得到食盐晶体？
交流讨论
蒸发溶剂结晶
蒸发操作过程中的注意事项：
a、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；
b、加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；
c、不能蒸干，应当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸干
从海水中提取食盐
——海水晒盐
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
食盐
母液
氯化钠
多种化工原料
从海水中提取食盐
蒸发溶剂
——海水晒盐
(苦卤)
冷却热饱和硝酸钾溶液
硝酸钾晶体从溶液中析出
实验回顾:
降温结晶
雪花晶体
晶体：具有规则几何外形的固体即为晶体。
结晶：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。
二．结晶
1、结晶的概念：
2、适用范围：
溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
把可溶性固体从溶液中分离出来。
3.结晶的方法
①蒸发溶剂结晶
适用于溶解能力受温度影响较小的物质，如氯化钠。
硫酸铜晶体
二．结晶
②冷却热饱和溶液结晶
冷却结晶（降温结晶）
适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质，如硝酸钾、硫酸铜等。
指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。
2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固体。
3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些。
4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。
5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
不一定,有可能刚好达到饱和.
依然是不饱和溶液.
不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.
浓溶液不一定是饱和溶液
溶液
不限条件粗略分
一定条件下分类
浓溶液
稀溶液
饱和溶液
不饱和溶液
溶液的分类：
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
(浓度大)
(浓度小)
食盐溶解
食盐的不饱和溶液
10毫升水
10毫升水
熟石灰不完全溶解
熟石灰的饱和溶液
0.2克熟石灰
2克食盐
1. 对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，
2. 对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
稀溶液也不一定是不饱和溶液。
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
稀溶液
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
注意：
1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ）
A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3
B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质
C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液
D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液
B、C
关系：饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液不一定是稀溶液
典例探究
练1：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液的质量
不包括未溶解的固体的质量！
D
不能再溶解食盐
【练2】现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它变成饱和溶液的方法中，不正确的是（ ）
A.加入硝酸钾固体
B.降低溶液的温度
C.蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度
D.用滴管吸出一部分溶液
D
【练习3】下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体就是溶液
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是
稀溶液
C．浓溶液在用水稀释过程中，溶质质量不变
D．析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C
【练4】在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A、稀溶液 B、含有100g溶剂的溶液
C、浓溶液 D、不能再溶解该物质的溶液
D
【练5】有t℃时NaCl饱和溶液,向其中加入一些NaCl固体,则下列说法正确的是（ ）
A.溶质质量减少; B.溶液质量增大;
C.固体质量不变; D.溶质质量增加.
C
【练6】在10℃时,25g水最多可溶解20gNaNO3，另一温度下,在50g水中加入40gNaNO3没有形成饱和溶液,其原因可能是( )
A.温度降低了 B.温度升高了
C.溶液质量相对增加了 D.溶质的质量相对减少
B
【练7】某同学做食盐溶于水的实验(温度保持在20℃)
第一步：称取16克食盐放入烧杯中，然后向烧杯中加入50毫升水，搅拌后食盐全溶解，得溶液A
第二步：向溶液A中添加3克食盐，充分搅拌，食盐部分溶解，经测定在烧杯底有溶解不了的食盐1克，得溶液B。
该同学制得的20℃的食盐溶液A是_____ 溶液，其质量是 克；溶液B是____ 溶液，其质量是 克
66
不饱和
饱和
68
与溶质和溶剂的性质、及温度有关
影响因素：
实例：高锰酸钾溶于水，而不溶于汽油；
碘易溶于汽油而几乎不溶于水
溶解性能力的大小常用溶解度来表示
与溶质和溶剂的质量多少无关
回顾碘、高锰酸钾分别在水和汽油的的溶解实验，思考：物质的溶解性与什么因素有关？
10 ℃
40 ℃
氯化钠
硝酸钾
不行
应该在同一温度下
这样行吗？
如何比较两种物质的溶解能力大小
氯化钠
硝酸钾
应该溶剂的量相同
不行
这样行吗？
1克氯化钠
1克硝酸钾
20克水
应该达到饱和状态
这样行吗？
不行
定状态(达到饱和)
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：
定温度
定溶剂的量
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：一定温度
标准：100克溶剂(未说明的情况下通常指水)
状态：饱和状态(最大值)
单位：质量(克)
固体物质的溶解度
二
1.固体物质溶解度(通常用S表示)
注意：描述物质的溶解度时一定要包含上面四要素，否则将无意义。
P36
思考：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸
钾的质量为31.6克；
20℃时，100克水中溶了31.6克的硝
酸钾就达到饱和状态。
你会判断吗？
（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（ ）
（2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
（3）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
（4）20℃ ，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
×
×
×
√
理由：没有指明温度。
理由：没有说明水的量为100克。
理由：100克必须为溶剂水的质量，而不是溶液的质量。
2、20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
1、在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时，100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。
练一练
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃
100 g
36 g
136 g
33
2.溶解度与溶解性的关系
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
【P36 资料卡片】
20℃溶解度/g 一般称为
<0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
>10 易溶
3.溶解度的表示方法
一、列表法
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
KNO3在不同温度时的溶解度
P36 表9-1
3、溶解度的表示
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。
探究：
根据表9-1提供的数据，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上绘制溶解度随温度的变化曲线
二、图象法
——溶解度曲线
P36
溶解度/
g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
.
.
.
.
.
.
.
.
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
.
在绘制溶解度曲线上查出几种物质在25 ℃和85 ℃时的溶解度，填入37页的表格中
硝酸钾
溶解度\克
温度/℃
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
NH4NO3
KNO3
NaNO3
KCl
NaCl
硼酸
几种固体物质溶解度曲线
找一找25℃和85℃各物质的溶解度
几种固体物质溶解度曲线
观察下图，你能得出什么结论？
(1)同种物质在不同温度下的溶解度不同。
(2)曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
(3)曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
N
M
温度/℃
溶解度\克
t1
t2
0
●
b
●
a
两曲线的交点：
表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等；
●
c
溶解度曲线含义
曲线下方的点：
不饱和溶液
曲线上方的点：
形成饱和溶液
并有物质剩余。
10
20
曲线上的点：
表示物质在
该点所示温度
下的溶解度。
●
几种固体物质溶解度曲线
对比下图，固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。
②少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如氯化钠。
③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
熟石灰的溶解度曲线
【例3】如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
C
典例探究
【练习1】如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的是 (　　)
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.乙的溶解度不受温度的影响
C.t1 ℃时,甲的饱和溶液升温到t2 ℃时(不考虑水分的蒸发)会有晶体析出
D.t2 ℃时,甲与乙的溶解度相等
D
联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
气体物质的溶解度
三
思考1：打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
思考2：喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
压强
温度
1.气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体物质的溶解度
三
2、气体溶解度的意义：
想一想：0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，O2压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积O2
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
气体的溶解度是一个比值，无单位。
3、影响气体物质溶解度大小的因素：
①内因：气体的性质；
②外因：主要是温度和压强。
气体溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大。
气体物质的溶解度
三
【例4】你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法是（ ）
A. 升温增压 B. 升温减压
C. 降温增压 D. 降温减压
C
典例探究
【练习】下列几种物质：①硝酸钾、②熟石灰、
③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ）
A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
D
1.饱和溶液和不饱和溶液含义
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3.结晶
（1）蒸发溶剂结晶。
（2）冷却热饱和溶液结晶。
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液
①加溶质②降温③蒸发溶剂
课堂小结
同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同
溶解性
物质的溶解度
定量描述
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素 （温度、压强）
表示方法
表示方法
4.
1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
(1) M点的含义是 。
(2)当温度为t1℃,三种物质溶解度由小到大依次为 ,当温度为t３℃时，溶解度最大的是 。
巩固练习
t2 C时,A和C物质溶解度相等
BAC
A
2、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是（ ）
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
B
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
讨论：硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
混合溶液的
分离提纯
混合物
适量水
加热
KNO3热饱和溶液
降温
结晶
过滤
滤纸上：KNO3固体
滤液中：
大部分NaCl 少量KNO3
降温结晶法提纯硝酸钾
（又叫冷却热饱和溶液法）
讨论：硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
固体溶解度曲线
从溶解度曲线分析结晶情况
1、降温结晶
(又叫冷却热饱和溶液法)
2、蒸发结晶
适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3
练.上图是A、B三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是
（2）除去A中混有的少量B的方法是
（3）除去B中混有的少量A的方法是
蒸发结晶
配制热饱和溶液，降温结晶，过滤
温度
溶解度
A
B
0.01克
8克
溶解，蒸发结晶，过滤
谢谢
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